2020高三九月理科綜合化學(xué)能力測試

08級高三九月理科綜合化學(xué)能力測試化學(xué)試題命題人：林一坤供參照的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-326．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用10B合成的10B20有較好的抗癌作用，以下說法中正確的選項(xiàng)是A．10B和10B20互為同位素B．10B20和10B互為同素異形體C．10B和10B20互為同分異構(gòu)體D．10B的中子數(shù)與核外電子數(shù)相等7．氯磺酸（ClSO3H）是一元強(qiáng)酸，它能與甲酸發(fā)生反響：HCOOH+ClSO3H→CO+HCl+H2SO4，以下說法正確的選項(xiàng)是A．反響后溶液的酸性加強(qiáng)

B．ClSO3H

被復(fù)原C．HCOOH

是復(fù)原劑

D．ClSO3H

是離子化合物8．以下對化學(xué)反響的表示正確的選項(xiàng)是A．含氫氧化鈉20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反響放出28.7kJ的熱量，則該熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l);△H=-28.7kJmol·-1B．向碳酸氫鉀溶液中滴入過度澄清石灰水2HCO3－+Ca2++2OH－====CO32－+2H2O+CaCO3↓C．次氯酸鈉溶液中通入過度的二氧化硫－－ClO+SO2+H2O====HSO3+HClOD．將6molCl2通入含有5molFeI2的溶液中：6Cl2＋2Fe2+＋10I－=12Cl－＋5I2＋2Fe3+9．若aAm+與bBn－的核外電子排布同樣，則以下關(guān)系不正確的選項(xiàng)是A．b=a－n－mB．離子半徑Am+<Bn－C．原子半徑

A<B

D．A

的原子序數(shù)比

B大（m+n）10．在必定條件下復(fù)原性次序?yàn)椋?/p>

Cl

—

<Br—<Fe2＋

—<I<SO2，由此判斷以下反響必定能發(fā)生的是2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2＋+SO42－+4H＋；②I2＋SO2＋2H2O＝4I－+SO42－+4H＋；2Fe2+＋I(xiàn)2＝2Fe3++2I－；2Br－+4H＋+SO42－=SO2+Br2+2H2OA．①②B．②③C．③④D．①④11．反響（1）、（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反響：2Na1+MnO2+3H2SO42NaHSO+MnSO4+2HO+I（1）4222Na1O3+5NaHSO32NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2（2）以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．兩個反響中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B．I2在反響（1）是復(fù)原產(chǎn)物，在反響（2）中是氧化產(chǎn)物C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2D．反響（1）、（2）中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：512．CuS與必定濃度的HNO3反響，生成CuSO4、NO、NO2和H2O，當(dāng)生成等物質(zhì)的量的NO和NO2時，實(shí)質(zhì)參加反響的CuS與HNO3的物質(zhì)的量之比為A．1：5B．1：4C．1：2D．2：913．常溫下某化合物的水溶液中，已知由水電離出來的以c(H+）和c（OH－）分別為：－1和bmol－，且a·b＝10－28，以下離子組在該溶液中必定能大批共存的是amolL·L·1A．Al3+、NH+、SO2－、Cl－B．N＋、K十、SO2－一、SO24443C．K十、Fe2+、Cl－、MnO4－D．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－26．（12分）某一反響系統(tǒng)中存在以下五種物質(zhì)：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI。（1）用這五種物質(zhì)構(gòu)成一個合理的未配平的方程式：____________________________________________________。（2）若水是產(chǎn)物，請配平該反響的方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)量：_____________________________________________________。（3）pH為5—9時，系統(tǒng)中的氧化反響為HI→I時，反響方向改變，此時體2；當(dāng)pH<4系中的氧化反響為：_______→________。（4）該反響表示溶液的酸堿性影響物質(zhì)的___________________（填物質(zhì)的性質(zhì)）。1）Na3AsO3+H2O+I2→Na3AsO4+HI或Na3AsO4+HI→Na3AsO3+H2O+I2（任寫出一個即可）2）2eNa3AsO4+2HI→Na3AsO3+H2O+I23）Na3AsO3→Na3AsO4;4）氧化復(fù)原性27．（16分）因?yàn)槁葰鈱︼嬘盟?，會使水中的有機(jī)物發(fā)生氯代，生成有機(jī)含氯化合物，于人體有害，世界環(huán)保結(jié)盟馬上全面嚴(yán)禁這類消毒方法，建議采納廣譜性擁有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑二氧化氯（ClO2）。ClO2極易爆炸，生產(chǎn)和使用時盡量用惰性氣體稀釋。防止光照、震動或加熱。（1）歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2，同時有Cl2生成，且Cl2是ClO2的一半。表示這一反響的化學(xué)方程式是：。（2）我國寬泛采納將干燥空氣稀釋的氯氣，通入填有固體亞氯酸鈉（NaClO2）的柱內(nèi)制得ClO2。表示這一反響的化學(xué)方程式是：，與歐洲的方法對比，我國這一方法的長處是。3）在酸性溶液中，用草酸鈉（Na2C2O4）復(fù)原NaClO3也可制得ClO2。表示這一反響的離子方程式是：，此法的長處是______________________________________________________。1）2NaClO3＋4HCl=Cl2↑＋2ClO2↑＋2NaCl＋2HO（2）2NaClO2＋Cl2=2ClO2↑＋2NaCl，生成的ClO2中不含雜質(zhì)Cl2（3）2ClO－＋CO2－＋↑＋2CO↑＋2HO，析出的ClO被CO稀釋3＋4H=2ClO24222228．（16分）（1）工業(yè)上可用濃氨水檢查氯氣管道能否漏氣。如有Cl2漏出，與濃氨水接觸會有白煙生成，同時產(chǎn)生一種無毒、無可燃性、不污染大氣的氣體。相關(guān)的化學(xué)方程式是：，該反響中氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為______________。2）鐵酸鈉（Na2FeO4）是水辦理過程中一種新式的凈水型，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，自己在反響中被復(fù)原為Fe3＋。配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：Fe(NO)＋NaOH＋Cl——NaFeO＋NaNO＋NaCl＋HO3222432反響中________被氧化，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為_________。1）3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl；3:22）1；8；2；1；2；4；4；鐵元素；4e－29．（16分）（1）1840年蓋斯提出了蓋斯定律：“化學(xué)反響不論是一步達(dá)成仍是分幾步達(dá)成，這個過程的熱效應(yīng)是同樣的?！被鸺l(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮作氧化劑，這二者反響生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎篘2（g）＋2O2（g）=2NO2（g）；△H=-67.7kJmol·-1①N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）；△H=-534kJmol·-1②①請計算1mol氣體肼和NO2完整反響時放出的熱量為，（4分）②寫出肼和NO2完整反響的熱化學(xué)方程式：（4分）（2）折開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵，分別需要