初中化學專題――酸堿鹽測試題含答案解讀

酸、堿、鹽測試題一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意電解水時，一般都加入少量稀 或 于水中，其原因是它們是水分解反應的催化劑可以增加水的導電性可以更多地生成和 可以用它們除掉水中的有害物質(zhì)2酸電能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，這是因為酸溶液中都含有（氫原子氫元素氫離子酸根離子3下電列物質(zhì)組成中一定含有氧元素的是（化合物酸堿鹽與3-六種離子兩兩結合可以組成能與3-六種離子兩兩結合可以組成能溶于水的鹽有電個電個電個電個下電列含氧酸中，易揮發(fā)的是（濃鹽酸濃硫酸濃硝酸稀硫酸只電用酚酞試液和同組的稀溶液間相互反應就能夠鑒別出的一組是.某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中（一定含有硫酸根離子一定含有銀離子既含有硫酸根離子又含有銀離子一定不含有碳酸根離子下列溶液的值小于的是的水溶液 的水溶液 的水溶液蔗糖的水溶液9下既列物質(zhì)的溶液混合前后，燒杯里溶液的質(zhì)量不變的是（和 濃鹽酸和濃硫酸 和 和HCl10下既列物質(zhì)中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是尿素下列物質(zhì)中，既能用濃 干燥，也能用 干燥的是二氧化硫一氧化碳二氧化碳氨氣下列能用金屬和稀 反應得到的鹽是某二價金屬與鹽酸反應，生成克氫氣后，它的質(zhì)量減少了克，則該金屬的原子量為（／a下列物質(zhì)中，既屬于正鹽，又屬于含氧酸鹽，同時既能與溶液反應，又能與鹽酸反應的是（A.CuSO4B.（NH42CO3C.Na2CO3D15下.列說法中錯誤的是（膽礬受熱失去結晶水的變化是化學反應可用鐵制容器配制波爾多液白色的 溶于水生成藍色溶液，從這種溶液中析出的晶體呈藍色，俗稱藍礬膽酸銅在工業(yè)上常用于精煉銅，鍍銅和制造各種銅的化合物在和 的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（和 和 和二、多選題（每小題有1—2個選項符合題意固體物質(zhì)與鹽酸反應生成物為C的溶液中加入火堿，生成物為D受熱后又得到固體A則可能是要驗證、、 三種金屬的活潑性強弱，可選用的一組試劑是（FU 溶液、溶液、溶液z溶液、溶液、溶液、溶液不用其它任何試劑鑒別下列種物質(zhì)的溶液：①NaOH、②MgSO4、③Ba(NO32、④Cu(NO32、⑤KNO3.被鑒別出來的正確順序是(A.⑤④③②①B.④①②③⑤C.②③①④⑤D.④①②⑤③2某溶液含有Ba2+Ag+Cu2現(xiàn)有①碳酸鈉溶液②氫氧化鈉溶液③鹽酸，將它們逐一沉淀并加以分離，則加入試劑的順序正確的是(A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②三、填空題2有Na2SO4、Na2CO3、NaC、NaOH四種溶液，分別與某些物質(zhì)反應都可以生成化合物A，則A是_化學方程式分別為：(1(3(2(4.用火柴梗蘸一點濃H2SO4,放置一會兒，觀察火柴梗的顏色變_這是濃H2SO4使它 的緣故，這是濃H2SO4的 性_。__.在下表中填寫物質(zhì)的名稱，化學式及類別(鹽類分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽名稱化學式類別化學式類別名稱化學式類別化學式類別碳酸氫鈣氯化亞銅 熟石灰24有.三種溶液，其溶質(zhì)分別是：甲為氯化物；乙為堿；丙為鈉鹽。取上述溶液進行實驗，有下列現(xiàn)象：(1甲、乙兩溶液混和出現(xiàn)藍色沉淀；(2甲、丙兩溶液混合無明顯現(xiàn)象；(3乙、丙兩溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失由此可以判斷：甲為： ；_乙_為_： ；_丙_為_： 。___某學生取兩份溶液做下列實驗，其過程如下所示：一彼及僅1另一西!》&用工取鹿讖期A一彼及僅1另一西!》&用工取鹿讖期AMn用液郵(地試判斷：是是_(2寫出下列化學方程式：①生成沉淀的反應： ;②生成沉淀的反應： ;③生成沉淀的反應： ；④生成沉淀的反應：26有.失去標簽的硝酸鉀、碳酸鉀、硝酸銀、硝酸鈣和鹽酸五瓶溶液，將其任意編號為：、、、、，進行兩兩混合實驗，其現(xiàn)象見下表：實驗現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣泡1試推斷并寫出五種溶液中溶質(zhì)的化學式：2寫出有關反應的化學方程式現(xiàn).有一白色固體混合物，可能是由中的幾種混合而成為證明其組成，做如下實驗：(1取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌、微熱，只得到白色沉淀和無色液體，過濾得白色沉淀①和無色濾液①，則原混合物中一定含有 ，__一定_不_含_有 。___向無色濾液①中加入溶液，無任何現(xiàn)象再加入過量的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應后過濾，得白色沉淀②和無色濾液②，則原混合物中一定還含有 。 向無色濾液②中加入過量稀鹽酸，然后將所得液體蒸干，得到固體如果固體中只含有種元素，則原混合物中一定不含有，則加入的碳酸鹽溶液是 溶液；如果固體中含有2種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是 溶_液_。_四、計算題已知t℃時氯化鉀的溶解度為克在該溫度下將氯化鈣和氯化鉀的混合物16如克2，放入26如克2水中使其完全溶解，然后加入27如克6溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50的%碳酸鉀溶液，恰好完全反應如求：(1生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量。(2反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。把 鋅放入 未知濃度的稀 中，反應停止后，鋅有剩余，取出鋅后，稱溶液的質(zhì)量比反應前增加了 如試求：原稀 的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；(2反應后的溶液的主要質(zhì)量分數(shù)；(3未反應的鋅的質(zhì)量是多少克參考答案一、選擇題1.B2.C3.C4.B5.C6.D7.D8.C9.D10.D11.B12.A13.B14.B15.B16.C二、多選題17.AC18.CD19.B20.B三、填空題21.NaNO3①Na2SO4+Ba(NO32=BaSO4j+2NaNO3②Na2CO3+Ba(NO32=BaCO3j+2NaNO3③NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO3④2NaOH+Cu(NO32=Cu(OH21+2NaNO322.黑炭化脫水性23.略24.甲CuCl2乙Ba(OH2丙Na2SO42.(1ABa(OH2BCu(OH2(2①BaCl2+AgNO3=2AgClJ+Ba(NO32②Ba(NO32+K2SO4=BaSO4j+2KNO3③Ba(OH2+K2SO4=BaSO4j+2KOH④2KOH+CuSO4=Cu(OH2j+K2SO426.①AAgNO3BK2CO3CCa(NO32DKNO3EHCl②AgNO3+HCl=AgClI+HNO3、…+2HCl=2KCl+CO2t+H2O.①MgCl2KOH;CuSO4②BaCl2③KNO3NH4C1K2CO3Na2CO3四、計算題.①10g②含KCl2.7.①19.6%②28.6%③4g審題與思路：假設六種物質(zhì)都有，則加水攪拌，它們之間兩兩發(fā)生反應，應得到Mg(OH)2、BaSO4白色沉淀、Cu(OH)2藍色沉淀和有刺激性氣味的氣體放出，但(1)中只得到白色沉淀，可肯定原混合物一定沒有CuSO4、NH4C1,可確定白色沉淀只有Mg(OH)2,則可確定原混合物中一定含有KOH、MgCl2。據(jù)(2)中“加入KON溶液，無任何現(xiàn)象”可確定在(1)中MgZ+已全部形成沉淀，則加入“碳酸鹽溶液得白色沉淀”，可知此白色沉淀只能是BaCO3,則可肯定原混合物中一定還含有BaCl2,又因碳酸鹽溶液是“過量”的，所以BaZ+也已愉部形成沉淀。(3)中“加入過量的稀鹽酸，然后將液體蒸干”，既可除掉(2)中過量的CO2-3，又能使過量的稀鹽酸中的HCl氣體揮發(fā)掉。所得固體A中只含有2種元素，則一定不含有KNO3,也不難想出可知的碳酸鹽溶液應是K2CO3溶液，所得的固體A應為KCl。若A中含2種金屬元素，則所加可溶性碳酸鹽溶液不是K2CO3溶液，原溶液中已有一種金屬元素鉀，另一種金屬元素只能來自所另可溶性碳酸鹽溶液，不能為K2CO3,就只能為Na2CO3溶液。解答：(1)KOH、MgCl2CuSO4、NH4C1(2)BaCl2(3)KNO3、K2CO3、Na2CO328.K2CO3+CaCl2===CaCO3；+2KCl13811110014913.8abc所以a=11.1g, =10g =14.9g(2)有第一題可以求得，反應后生成的KCl的質(zhì)量為14.9g,CaCl2的質(zhì)量為11.1g,說明原來的有的KCl的質(zhì)量為16.211.1=.1g反應后溶液中只有KCl一種溶質(zhì)，而水的質(zhì)量是27.627.60.+2