初中化學知識點之金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)考點

初中化學知識點之金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)考點初中化學知識點：金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬元素的結(jié)構(gòu)特點：最外層大多少于4個電子;一般較易失去電子，表現(xiàn)還原性金屬在自然界中的存在形式(1)游離態(tài)：化學性質(zhì)不活潑的金屬,在自然界中能以游離態(tài)的形式存在AuAgPtCu(2)化合態(tài)：化學性質(zhì)比較活潑的金屬,在自然界中能以化合態(tài)的形式存在AlNa少數(shù)金屬在自然界中能以游離態(tài)的形式存在;而大多數(shù)的金屬在自然界中能以化合態(tài)的形式存在.非金屬單質(zhì).概述(1)位置及其原子結(jié)構(gòu)位置：位于元素周期表的右上角。把6種稀有氣體除外，一般所指的非金屬元素就只有16種。原子結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)較多，原子半徑較小，化學反應(yīng)中容易結(jié)合電子，顯示負化合價。(2)單質(zhì)的晶體類型分子晶體：H2、X2、02、03、S8、N2、P4、稀有氣體。原子晶體：金剛石、Si、B。(3)單質(zhì)的同素異形體氧族、鹵族及氮沒有同素異形體。由同種原子組成的晶體，晶格不同，形成不同的單質(zhì)。如金剛石和石墨。由同種原子組成的分子，其原子個數(shù)不同，形成不同的單質(zhì)。如02、03。由同種原子組成的分子，其晶格不同，原子個數(shù)也不同而形成不同的單質(zhì)。如白磷和紅磷?！蚪饘賳钨|(zhì)和非金屬單質(zhì)的知識擴展金屬單質(zhì)：如：Fe、Cu、Al、Mg、Ag、Hg等非金屬單質(zhì)：如：P、C、S、N2、Ar等?金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)的特性化學中考考點：金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)的性質(zhì)一、金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)(1)大多呈銀白色，有金屬光澤金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)(18張)Cu為紅色，Au為黃色(2)常溫大多固體Hg(水銀)是液體(3)有導電性、導熱性、延展性二、金屬的化學性質(zhì)（1）與非金屬單質(zhì)（02、Cl2、S、I2等）的反應(yīng)⑵金屬與H20的反應(yīng)（3）與酸的反應(yīng)：金屬單質(zhì)+酸一鹽+氫氣（置換反應(yīng)）（4）金屬與氧化物的反應(yīng)（5）與鹽的反應(yīng)：金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-另一種金屬+另一種鹽非金屬單質(zhì)的性質(zhì)：一、非金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)：1、常溫常壓下非金屬單質(zhì)的狀態(tài)屬于分子晶體的，在同類單質(zhì)中分子量較小（范氏力較?。闅鈶B(tài)（F2、C12、02、N2、H2）,較大的為液態(tài)（Br2），固態(tài)（S、P、12）。屬于原子晶體的是固態(tài)（金剛石、硅、硼）。2、單質(zhì)的熔、沸點屬于分子晶體的由于分子間力較小，故熔、沸點較低。具有相似結(jié)構(gòu)的同類晶體中，一般是分子量越大，其熔、沸點較高。屬于原子晶體的由于共價鍵的鍵能大，牢固，所以熔點很高，如金剛石，硬度大。3、水溶性氟能與水劇烈反應(yīng)生成HF和02;氯能溶于水（歧化反應(yīng)），難溶于飽和食鹽水;其它單質(zhì)的水溶性都很小。4、非金屬單質(zhì)呈固態(tài)時有熱脆性，可能透明或半透明。比重較小，無金屬光澤（（石墨例外）。導電、導熱性差。中考化學非金屬單質(zhì)1、化學惰性：稀有氣體;強氧化性：F2、Cl2、Br2、O2;以還原性為主：H2、C、Si、B、P、As。2、典型的非金屬較易跟金屬化合，一般形成離子鍵，非金屬元素得電子，呈負價。3、典型的非金屬能跟氫氣以極性共價鍵化合生成氣態(tài)氫化物(2人一VIA),共用電子對偏向非金屬元素，非金屬元素顯負價。4、不同非金屬間通過極性鍵形成化合物，共用電子對偏向吸電子能力強的非金屬。5、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，其對應(yīng)的水化物是酸，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，則其元素的非金屬性也越強。具體化學性質(zhì)是：(1)與金屬反應(yīng)絕大多數(shù)非金屬能與金屬直接化合生成鹽、氧化物、氮化物和碳化物。反應(yīng)的難易是：強強易，弱弱難。典型的金屬與典型的非金屬化合形成離子化合物。2Na+Cl2=2NaCl3Fe+2O2-Fe3O43Mg+N2-Mg3N2金屬活動順序表里的金屬都能與F2、C12反應(yīng)，除Ag、Pt、Au外都能與Br2、I2反應(yīng)，除Pt、Au外都能與S反應(yīng)，以上均生成無氧酸鹽。注意：2Na+S=Na2S，Hg+S=HgS較易。(2)與非金屬反應(yīng)①與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物(以極性鍵形成氣態(tài)氫化物，水是液態(tài)）。反應(yīng)的難易是：強易弱難，強穩(wěn)定。即使在溫度H2+C12-2HC1非金屬氣態(tài)氫化物大多具有還原性，其規(guī)律是：強者弱。②與O2反應(yīng)生成非金屬氧化物，除NO、CO外，皆為成鹽氧化物。反應(yīng)規(guī)律是強難弱易，鹵素不與氧氣直接化合，具有強還原性的非金屬與氧氣反應(yīng)容易。大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，其最高氧化物中除CO2為氣體外，其余皆為固體。S+O2=2SO24P+5O2=2P2O5非金屬單質(zhì)形成氧化物的由易到難的程度：P、S、C、Si、N、I、Br、Cl。40℃左右白磷燃燒，300℃左右煤（C）著火。C、Si可在空氣中燒盡，N2在2000c。左右才和氧氣化合。12、Br2、Cl2不與氧氣直接化合。③與其它非金屬反應(yīng)2P+3Cl2=2PCl32P+5Cl2=2PCl5Si+2F2=SiF4C+2S—CS2（3）與水反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2-（置換）Cl2+H2O=HCl+HClO（Br2、I2相同）（歧化）C+H2O（g）-CO+H2（水煤氣）（4）與堿溶液反應(yīng)X2+2NaOH（?。?NaX+NaXO+H2O（注意：F2例外）3X2+6NaOH（濃）=5NaX+NaXO3+3H2O（注意：F2例外）3S+6KOH（濃）=2K2S+K2SO3+3H2OSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2-P4+3NaOH+3H2O-3NaH2PO2+PH3-（5）與氧化性酸反應(yīng)不太活潑的非金屬C、S、P、I2等具有較強還原性，可被硝酸和濃硫酸等強氧化性酸氧化。C+2H2SO4（濃）-CO2-+2SO2-+2H2OC+4HNO3（濃）-CO2-+4NO2-+2H2OS+2H2SO4（濃）-3SO2-+2H2OS+6HNO3（濃）-H2SO4+6NO2-+2H2OP+5HNO3（濃）-H3PO4+5NO2-+H2O3P（白磷）+5HNO3（?。?2H2O=3H3PO4+5NO-I2+10HNO3（濃）=2HIO3+1ONO2-+4H2O（6）與氧化物反應(yīng)①與金屬氧化物反應(yīng)（具有還原性的非金屬與具有氧化性的金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)。）C+2CuO-CO2f+2CuC+FeO-COt+FeSi+2FeO-SiO2+2FeH2+CuOH2—Ot+CuNa2O+O2=Na2O2②與非金屬氧化物反應(yīng)C+H2O-CO+H22C+SiO2-2COt+Si3C+SiO2-2COf+SiC2F2+2H2O=4HF+O2-C+CO2-2CO2SO2+O2=2SO32NO+O2=2NO2（7）與無氧化酸及無氧酸鹽反應(yīng)按非金屬的活動順序發(fā)生置換反應(yīng)（強代弱）。2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2Br2+2NaI=2NaBr+I2Cl2+Na2S=2NaCl+S2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+302T2H2O+2SO2中考化學易錯易混知識點：金屬.合金是混合物，形成合金是物理變化，合金中可能有非金屬，合金中個元素都以單質(zhì)存在，合金一定有金屬性.紫銅是純銅，青銅和黃銅都是銅的合金.金屬活動性順序是在常況下的，高溫下金屬的活動