無(wú)機(jī)化學(xué)氮族元素習(xí)題

15-1給出下列物質(zhì)的化學(xué)式。（1）雄黃；（5）輝鉍礦;（1）雄黃；（5）輝鉍礦;解：（1）As4s/（5）Bi2s3；（2）雌黃;（6）礎(chǔ)華;（2）As2s3；（6）AS2O3；（3）輝銻礦;（7）銻華；（3）Sb2s3；（7）Sb2O3；（4）銻硫鎳礦;（8）鉍華（4）NiSbS；（8）Bi2O315-2在稀硫酸介質(zhì)中完成并配平下列反應(yīng)的方程式。（1）I-+NO2- （2）NH4++NO2- （3）MnO-+NO 42（4）MnO4-+As2O3 （5）NaBiO+Mn2 3（6）H3PO3+NO2 （7）I-+AsO43- （8）N2HJNO?- （9）NH+AgCl 24（10）As2O3+Zn 解：2I-+2NO2-+4H+===I2+2NOI+2H2OANH4++NO2-===N2+2H2O4MnO4-+5NO2-+6H+===2Mn2++5NO3-+5H2O4MnO4-+5As2O3+9H2O+2H+===4Mn2++10H2AsOj5NaBiO3+2Mn2++14H+===5Bi3++2MnOj5Na++7H,H3PO3+NO2-+2H+===H3PO4+2NOI+H2O2I-+AsO3-+2H+===I+AsO3-+HO4 2 3 2N2H4+NO[H+===HN3+2H2ON2H4+4AgCl===4Ag+Nj+4HClAs2O3+6Zn+12H+===2AsH3t+6Zn2++H2O15-3完成并配平下列NaOH溶液參與的反應(yīng)。NaOH+P 4NaOH(過(guò)量)+HPO 32NaOH+As2s3 NaOH+Sb(OH) 3(5)NaOH+NCl 3(6)NaOH+NO 2NaOH(過(guò)量)+As2O3 NaOH(過(guò)量)+HPO 33解：3NaOH+P4+3H2O===3NaH2POjPH3tNaOH(過(guò)量)+H3PO2===NaH2PO2+H2O6NaOH+As2s3===Na3AsO3+Na3As3+3.。3NaOH+Sb(OH)3===Na3SbO3+3H2O3NaOH+NCl3===NH3+3NaClO2NaOH+2NO2===NaNO2+NaNO3+H2O6NaOH(過(guò)量)+As2O3===2Na3AsO3+3H2O2NaOH(過(guò)量)+H3PO3===Na2HPO3+2H2O15-4完成并配平下列濃硝酸參與的反應(yīng)。HNOJ濃)+As

HNOJ濃)+Bi HNOJ濃)+Sb2O3 HNOJ濃)+NaNO2 HNOJ濃)+Bi2s3 解：5HNOJ濃)+As===H3AsO4+5NOJ+H2O6HNOJ濃)+Bi===Bi(NO3)3+3NOj+3H,4HNOJ濃)+Sb2O3+H2O===2H3SbO4+4NO2t2HNOJ濃)+NaNO2===2NO2t+NaNO3+H2O30HNOJ濃)+Bi2s3===2Bi(NO)3+3H2sOJ24NO2t+12H2O15-5給出下列物質(zhì)受熱分解的反應(yīng)方程式。(3)AgNO(3)AgNO3；(6)Fe(NO)；32(9)(NH4)2Cr2O7；(12)Pb(N)；(1)LiNO；3(4)Bi(NO)；33(7)NHNO；43(10)NHCl；4(13)NaNO；2解：(2)KNO3；(5)Pb(NO)；32(8)(NH)2cO3；(11)NaNH；2(14)AgNO；4LiNO3===2Li2O+4NO2t+O2t2KNO3===2KNO2+O2t2AgNO3===2Ag+2NO2t+O2t4Bi(NO3)3===2Bi2O3+12NO2t+3O2t2Pb(NO)2===2PbO+4NO2t+O2t4Fe(NO)2===Fe2O3+8NO2t+O2tNHNO誓FNOt+HO43 2 22NHNO曾2Nt+Ot+4HO43 2 2 2(NH4)2CO3===2NHJ+COJ+HJ(9)(NH4)2Cr2O7===Cr2O3+N2I+4H2O(10)NH4cl===NHJ+HClt2NaNH2===2Na+N2t+2H2tPb(N3)2===Pb+3N2t2NaNO2===Na2O+NO2t+NOtAgNO2===Ag+NO2t15-6給出下列物質(zhì)的水解反應(yīng)方程式，并說(shuō)明NCl3水解產(chǎn)物與其他化合物的水解產(chǎn)物有何本質(zhì)區(qū)別？為什么？(1)NCl；(2)PCl；(3)AsCl；(4)SbCl；(5)BiCl；(6)POCl；33 3 3 3 3解：(1)NCl3+3H2O===NH3t+3HClO(2)PCl3+3H2O===H3PO3+3HCl(3)AsCl3+3H2O===H3AsO3+3HClSbCl3+H2O===SbOClI+2HClBiCl3+H2O===BiOClI+2HClPOCl3+3H2O===H3PO4+3HClNCl3水解產(chǎn)物既有酸HClO,又有堿NH」而同族AsCl3和PCl3水解產(chǎn)物為兩種酸。P和As的電負(fù)性都小于Cl,AsCl3和PCl3水解時(shí)呈正電性的Ps+和As3+與水解離出的OH-結(jié)合，呈負(fù)電性的Cl-與水解離出的H+結(jié)合，生成兩種酸。周期數(shù)較高的Sb和Bi金屬性較強(qiáng)，Sb3+和Bi3+與OH-的結(jié)合較弱，故SbCl3和BiCl3水解不徹底，分別生成SbOCl,BiOCl沉淀和HCl。N和Cl的電負(fù)性相近，NCl3中半徑小的N的孤電子對(duì)向H2O中的H配位，N與H成鍵并脫去Cl,最終生成NH3；NCl3中半徑大的Cl和由水釋放出的OH-結(jié)合，生成HClO。15-7用反應(yīng)方程式表示下列制備過(guò)程。(1)由NaNO3制備HNO2溶液；(2)由BiCl3制備NaBiOj(3)由SbCl3制備較純凈的Sb2s5。解：(1)將NaNO3制備加熱分解，得到NaNO2固體。2NaNO與2NaNO+Ot

3 2 2將NaNO配制成飽和溶液，冰浴冷卻至近0℃,加入在冰浴中冷卻至近0℃2的稀硫酸：NO2-+H+===HNO2(2)向BiCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，滴加氯水或NaClO溶液，水浴加熱，有土黃色NaBiO沉淀生成：3BiCl3+3NaOH===Bi(OH)3+3NaClBi(OH)3+Cl2+3NaOH===NaBiO3!+3H2O+2NaCl(3)向SbCl3溶液中加入適量NaOH溶液和氯水，生成Sb(OH)5沉淀生成：SbCl3+Cl2+5NaOH===Sb(OH)J+5NaCl過(guò)濾洗滌Sb(OH)5沉淀。加入過(guò)量Na2s溶液，生成Na3sbs4溶液：Sb(OH)"4Na2s===Na3sbs4+5NaOH向溶液中小心滴加稀鹽酸，析出Sb2s5沉淀：2Na3sbs4+6HCl===Sb2sJ+3H2st+6NaCl15-8如何配制SbCl3和Bi(NO)3溶液？解：SbCl3和Bi(NO)3都易水解生成沉淀：SbCl3+H2O===SbOClI+2HClBi（NO3）3+H2O===BiONOj+2HNO3為避免水解，在配制溶液時(shí)先將一定量的鹽溶于酸中，再稀釋到所需體積即可。配制SbCl3溶液時(shí)，先將SbCl3水合晶體溶于1:1鹽酸中；配制Bi（NO）3溶液時(shí)，先將Bi（NO）3水合晶體溶于1:1硝酸中。15-9分別用三種方法鑒定下列各對(duì)物質(zhì)。（1）NaNO2和NaNOj （2）NH〉O3和NH4cl； （3）SbCl3和BiClj（4）NaNO3和NaPOj （5）Na3PO4和Na2sO/ （6）KNO3和KIO3解：（1）向兩種鹽的溶液中分別加入酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液褪色的是NaNO2，另一種鹽是NaNO3：2MnO4-+5NO2-+6H+===2MH2++5NO3-+3H2O將兩種鹽的溶液分別用HAc酸化，再加入KI，顏色變黃、有I2生成的是NaNO2,無(wú)明顯變化的是NaNO：32HNO2+2I-+6H+===I2+2NOI+2H2O向兩種鹽的溶液中加入人8負(fù)溶液，有黃色沉淀生成的是NaNO2,另一種鹽是NaNO：3Ag++NO2-===AgNO2!（2）向兩種鹽的溶液中加入AgNO3溶液，有黃色沉淀生成的是NH4NO3,另一種鹽是NHCl：4Ag++Cl-===AgClI向兩種鹽的溶液中分別加入酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液褪色的是NH4NO3,另一種鹽是NHCl：410Cl-+2MnO4-+16H+===2Mn2++5ClJ+8H2O取少量?jī)煞N鹽晶體分別裝入兩支試管中，加入FeSO4,加水溶解后沿著試管壁加濃硫酸，在濃硫酸與上層溶液的界面處有棕色環(huán)生成的是nh4NO3,另一種鹽是NHCl：4NO13Fe2++4H+===NO+3Fe3++2H2ONO+Fe2+===Fe(NO)2+(棕色)(3)將兩種鹽溶于水，分別滴加NaOH溶液至過(guò)量，先有白色沉淀生成而后沉淀又溶解的是SbCl3,加NaOH溶液生成的白色沉淀不溶于過(guò)量NaOH溶液的是BiCl：3Sb3++3OH-===Sb(OH)JSb(OH)3+3OH-===SbO33-+3H2OBi3++3OH-===Bi(OH)3I將兩種鹽溶于稀鹽酸，分別加入澳水，能使澳水褪色的是SbCl3,另一種鹽是BiCl：3Sb3++Br2===Sb5++2Br-向兩種鹽溶液中加入NaOH和NaClO溶液，微熱，有土黃色沉淀生成的是BiCl」另一種鹽是SbCl3：Bi3++ClO-+4OH-+Na+===NaBiO3!+2H2O+Cl-(4)向兩種鹽溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaPO3,另一種鹽是NaNO：3Ag++PO3-===AgPO3I分別將兩種鹽酸化后煮沸，這時(shí)偏磷酸鹽PO3-將轉(zhuǎn)化為正磷酸鹽POj。再分別加入過(guò)量的(NH22MoO4,有特征的黃色沉淀磷鉬酸銨生成的是偏磷酸鈉，無(wú)此特征現(xiàn)象的是硝酸鈉：PO43-+12M0O42-+24H++3NH4+===(NH?3PM01204t^?6H2OI+6H2O分別將兩種鹽晶體加入HNO3溶液,有棕色NO2氣體生成的是NaNO」另一種鹽是NaPO：3NO3-+NO2-+2H+===2NOJ+H2O(5)向兩種鹽溶液中加入AgNO3溶液，有黃色沉淀生成的是Na3PO4，有白色沉淀生成的是NaSO：243Ag++PO3-===AgPOI(黃色)4 3 42Ag++SO廣===Ag2SOj (白色)向兩種鹽溶液中加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶于硝酸的是Na2sO4，生成的白色沉淀溶于硝酸的是NaPO：34Ba2++SO42-===BaSO413Ba2++2PO43-===BaJPO)2IBaJPO4)2+4H+===Ba2++2H2Poj向兩種鹽溶液中加入碘水溶液，能使碘水褪色的是Na3PO,，不能使碘水褪色的是Na2sO,。因?yàn)镹a3PO,溶液堿性較強(qiáng)，碘水發(fā)生歧化反應(yīng)：3I2+6PO43-+3H2O===5I-+IO3-+6HPO42-(6)將兩種鹽溶液酸化后滴加Na2sO3溶液，顏色變黃、有I2生成的是KIO3，另一種鹽是KNO：32IO3-+5SO32-+2H+===I2+5SO42-+H2O將兩種鹽分別與NaNO2晶體混合后滴加濃硫酸，有氣態(tài)NO2放出的是KNO3,另一種鹽是KIO：3NO3-+NO2-+2H+===2NOJ+H2O2IO3-+5NO2-+2H+===I2+5NO3-+H2O向兩種鹽溶液中分別加入8@^2溶液，生成白色沉淀者為KIO3,另一種則為KNO：32KIO3+BaCl2===Ba(IO3)2I+2KC115-10提純下列物質(zhì)。(1)除去N2氣體中的少量O2和H2O；(2)除去NO中的少量NO；2(3)除去NaNO3溶液中的少量NaNOj解：（1）將1氣通過(guò)赤熱的銅粉，除去少量O2：O+2Cu===2CuO2再用P2O5干燥?除去少量H0（2）將氣體通過(guò)水或NaOH溶液后除去NO2,再用P2O5干燥：3NO2+H2O===HNO3+NO2NaOH+2NO2===N&NO2+N&NO3+H2O（3）向溶液中加入少量HNO3溶液后加熱，可除去溶液中NO2-：2NO-+2H+===NO+NO+HO2 2 2或向溶液中加入少量NH4NO3溶液后加熱，可除去溶液中NO2-：NH4++NO2-===N2+2H2O15-11試分離下列各對(duì)離子。（1）Sb3+和Bi3+；（2）POj和NO3-；（3）PO;-和SO：-；（4）PO：-和Cl-解：（1）向溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，Sb3+生成可溶性的SbO3-而B(niǎo)i3+生成Bi（OH）33沉淀：Sb3++6OH-===SbO3-+3HO32Bi3++3OH-===Bi（OH）3!（2）向溶液中加入AgNO3溶液，PO;-與Ag+生成Ag3PO4沉淀而NO3-留在溶液中。（3）將溶液用硝酸酸化后加入8212溶液，SO：-轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀而POj-轉(zhuǎn)化為HPO-留在溶液中。24（4）將溶液用硝酸酸化后加入AgNO3溶液，Cl-轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀而POj-轉(zhuǎn)化為HPO-留在溶液中。2415-12現(xiàn)在下列六種磷的含氧酸鹽固體，試加以鑒定。Na4P2，NaPO3，Na2HpO4，NaH2PO4,NaH2PO2,NaH2PO3解:向六種鹽的水溶液中分別加入AgNO3溶液生成白色沉淀的是Na4P2和NaPO3：P2074-+4Ag+===Ag4P20,1 （白）PO3-+Ag+===AgP0j （白）生成黃色沉淀的是Na2HPO4，NaH2P0/HP042-+3Ag+===Ag3P0J（黃）+H+H2PO4-+3Ag+===Ag3P0J（黃）+2H+生成黑色沉淀的是NaH2PO2,NaH2PO3：H2PO2-+4Ag++2H2O===4Agl（黑）+H3POJ3H+H2PO3-+2Ag++H2O===2Agl（黑）+H3POjH+15-13解釋下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(1)向含有Bi3+和Sn2+的澄清溶液中加入NaOH溶液會(huì)有黑色沉淀生成。(2)向Na3PO4溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)生成黃色沉淀，但向NaPO3溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)卻生成白色沉淀。(3)向AgNO3溶液中通入NH3氣體，先有棕褐色沉淀生成，而后沉淀溶解得到無(wú)色溶液，但向AgNO3溶液中通入564氣體，生成的沉淀在SbH3過(guò)量時(shí)也不溶解。(4)在煤氣燈上加熱KNO3晶體時(shí)沒(méi)有棕色氣體生成，但KNO3晶體混有CuSO4時(shí)有棕色氣體生成。(5)分別向NaH2PO4，Na2HPO4和Na3PO4溶液中加入AgN03溶液時(shí)，均得到黃色的Ag3PO4沉淀。(6)向Na2HPO4溶液中加入CaCl2溶液有白色沉淀生成，但向NaH2PO4溶液中 加入CaCl2溶液沒(méi)有沉淀生成。解：(1)在堿性條件下Sn2+將Bi3+還原為單質(zhì)Bi,生成的粉末產(chǎn)物為黑色：3Sn2++2Bi3++18OH-=2Bi|+3Sn(OH)62-(2)Na3PO4溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)生成黃色Ag3PO4沉淀，向NaPO3溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)生成的是AgPO3沉淀，它顯白色。Ag+離子的極化能力較強(qiáng)，其半徑也較大，因而Ag3PO,中Ag+與負(fù)電荷多的PO43-之間的附加極化作用較強(qiáng)，很容易發(fā)生電荷躍遷，吸收可見(jiàn)光顯顏色。而AgPO3中Ag+與負(fù)電荷少的PO3-之間的附加極化作用較弱，很難發(fā)生電荷躍遷，即可見(jiàn)光照射后不發(fā)生電荷躍遷，因而顯白色。(3)向AgNO3溶液中通入NH3氣體，先生成棕褐色Ag,沉淀，NH3過(guò)量則AgJ與nh3生成配合物而溶解：2Ag++2NH3+H2O===Ag2Oj+2NH/

Ag2O+2NH4++2NH3===2Ag(NH3)2++H2O向AgNO3溶液中通入5叩3氣體,發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的沉淀為Ag和Sb2O3,過(guò)量的SbH3不能溶解Ag和Sb2O3：12Ag++2SbH3+3H2O===12Agl+Sb'J+12H+K+極化能力弱，在煤氣燈上加熱KNO3晶體時(shí)生成KNO2和O2,不生成棕色NO2：2KNO3===2KNO2+O2t在KNO3晶體混有CuSO4,混合物受熱時(shí)，NO3-接觸極化能力較強(qiáng)的CU2+使NOs-分解成棕色NO氣體：24KNO3+2CuSO4===4NO2t+O2t+2CuO+2K2sO4AgH2PO4和Ag2HpO4比Ag3PO4溶解度大得多，因此向NaH2PO4,Na2HpO,和Na3PO4溶液中加入AgNO3溶液時(shí)，都生成黃色的Ag3PO4沉淀。CaHPO4不溶于水，Ca(H2POj溶于水。所以向Na2HpO4溶液中加入CaCl2溶液有白色沉淀生成，向NaH2PO4溶液中加入CaCl2溶液沒(méi)有沉淀生成。15-14比較下列磷的含氧酸的酸性強(qiáng)弱。H3PO2，H3PO3，H3PO4，H4PM解：酸性H4P20JH3PO/HyOJH3PO4H3PO2 Ke=X10-2H3PO3 Kie=X10-2H3PO4 Kie=X10-3H4P207 Kie=X10-115-15完成下列所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式并給出反應(yīng)條件。7P&-P4O1\JP<7^H3PO3——>H3PO4PH3fPC13fPC15解：白磷在不充分的空氣中燃燒，生成的氧化物為PO：46P4+3O2===P4O6白磷緩慢與HO作用，產(chǎn)物中含有HPO：22 3 3P4+6H2O2===4H3PO3白磷與不足量的干燥氯氣反應(yīng)，生成PC1：3P4+6C12===4PC13白磷在堿中歧化，生成PH「加熱有利于歧化反應(yīng)進(jìn)行（NaH2PO2進(jìn)一步歧化為Na3PO4）：P4+3NaOH+3H2O===PHj+3NaH2PO?PH3與不足量的干燥氯氣反應(yīng)，生成PC1「2PH「3C12===2PC13+6HC1PR與過(guò)量氧作用，生成PR。：P4O6+2O2===P4O10PR緩慢溶于冷水，生成H3PO「P4O6+6H2O===4H3PO3PCl3水解生成H3PO3：PC13+3H2O===H3PO「3HClPC13與過(guò)量的干燥氯氣反應(yīng)，生成PC1「PC13+C12===PCl5PR。與過(guò)量水作用，生成H3PO/PR/6HJ===4H3PO4將H3PO3氧化，生成H3PO4：H3PO3+H2O2===H3PO4+H2OPC15徹底水解，生成H3PO4：PC15+6H2O===H3PO4+5HC115-16簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題。(1)為什么NH3溶液顯堿性而HN3溶液顯酸性？(2)在H3PO2，H3PO3和H3PO4分子中含有3個(gè)H,為什么H3PO2為一元酸，H3PO3為二元酸，而H3Po4為三元酸？>(3)為什么與過(guò)渡金屬的配位能力NH3<PH3，NF3<PF3；而與H+的配位能力nh3>ph3?(4)有人提出，可以由NO?的磁性測(cè)定數(shù)據(jù)分析NO2分子中的離域n鍵是n4還是n3。你認(rèn)為是否可行？為什么？3 3解：(1)化合物在水溶液中的酸堿性，一般是由其在水中的解離情況決定的。NH3是一種穩(wěn)定的分子，在水中解離出H+離子的能力很弱。而NH3中N的孤對(duì)電子對(duì)有較強(qiáng)的配位能力，可以與HO解離出的H+結(jié)合，使體系中OH-過(guò)剩，因2此nh3的水溶液顯堿性：NH3+H2O===NH3?H2O<^-NH4++OH- Kb=X10-5HN3的結(jié)構(gòu)遠(yuǎn)不如N3-的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，故HN3在水溶液中將解離出H+,生成穩(wěn)定的N.。因此顯酸性：HN^H++N3- K=X10-5(2)磷的含氧酸中，只有一OH基團(tuán)的H能解離出H+,而與P成鍵的H不能解離出H+。因此，磷的含氧酸是幾元酸，是由分子中H形成幾個(gè)一OH基團(tuán)決定的。TOC\o"1-5"\h\z磷的含氧酸的結(jié)構(gòu)如圖15-16-1所示，(a)表示的HPO分子中有1—OH個(gè)基3 2團(tuán)，為一元酸；(b)表示的H3P2分子中有2-OH個(gè)基團(tuán)，為二元酸；(C)表示的HPO分子中有3—OH個(gè)基團(tuán)，為三元酸。3 4n n IIHHOHHOHOHHOOHOH(a) (b) (c)(3)NH3和NF3利用N的孤對(duì)電子對(duì)向過(guò)渡金屬配位形成配位鍵；PH3和PF3除利用P的孤電子對(duì)向過(guò)渡金屬配位形成配位鍵外，而其中心原子P有空的d軌道，可以接受過(guò)渡金屬d軌道電子的配位，形成d-dn配鍵，使PH3和PF3與過(guò)渡金屬生成的配合物更穩(wěn)定。即與過(guò)渡金屬的配位能力nh3<ph3,nf3<pf3。由于H不存在價(jià)層d軌道，在H+與配位時(shí)，NH3和PH3只能以孤電子對(duì)向H+的1s空軌道配位。H+的半徑很小，與半徑小的N形成的配位鍵較強(qiáng)，而與半徑較大的P形成的配位鍵較弱。因此，與H+的配位能力NH3>PH3。(4)種方法是不可行的。測(cè)定no2的磁性應(yīng)是no2處在液態(tài)或固態(tài)下，而隨著溫度的降低，no2發(fā)生聚合反應(yīng)：2NO2^^N2O4實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，在N2O4沸點(diǎn)溫度時(shí)，液體中含有1%的no2，氣體中含有％no2的；在、04熔點(diǎn)溫度的液體中只含有％no2的，在低于N2O4的熔點(diǎn)溫度時(shí)，固體中全部是N204。可見(jiàn)，液態(tài)或固態(tài)時(shí)no2幾乎全部轉(zhuǎn)化為N204,無(wú)法測(cè)定液態(tài)或固態(tài)時(shí)no2的磁性。15-17用水處理黃色化合物A得到白色沉淀B和無(wú)色氣體C。B溶于硝酸后經(jīng)濃縮析出D的水合晶體。D受熱分解得到白色固體E和棕色氣體F，將F通過(guò)NaOH溶液后得到氣體G，且體積變?yōu)樵瓉?lái)F的20%。組成氣體G的元素約占E的質(zhì)量組成的40%。將C通入CuSO溶液先有淺藍(lán)色沉淀生成，C過(guò)量后沉淀溶解得到4深藍(lán)色溶液H。試寫(xiě)出A，B，C，D，E，F(xiàn)，G和H所代表的物資的化學(xué)式，并用化學(xué)反應(yīng)方程式表示各過(guò)程。解：A—Mg3N2； B—Mg(OH)2； C—NH3； D—Mg(NO3)2； E—MgO；F—N02+02； G—02； H—[Cu(NH3)4]S04。各步反應(yīng)方程式如下：Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)J+6NH3tMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H20Mg(NO)與NO2Mg0+4N0t+0t32 2 2 22NO2+2NaOH===NaN03+NaN02+H202CUSO4+2NH3+2H2O===Cu(OH)2-CuSO4!+(NH4)2S04Cu(OH)2-CuSO4+(NH4)2sO4+6NHj==2[Cu(NH3)4]S04+2H2015-18無(wú)色鈉鹽晶體A溶于水后加入AgNO有淺黃色沉淀B生成。用NaOH溶液3處理B,得到棕黑色沉淀C。B溶于硝酸并放出棕色氣體D?？谕ㄈ隢aOH溶液后經(jīng)蒸發(fā)、濃縮析出晶體E°E受熱分解得到無(wú)色氣體F和A的粉末。試寫(xiě)出字母A,B,C,D,E和F所代表的物質(zhì)的化學(xué)式，并用化學(xué)反應(yīng)方程式表