第六講化學(xué)反應(yīng)與能量變化中的常考問(wèn)題

第六講化學(xué)反應(yīng)與能量變化中的?？紗?wèn)題第一頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日細(xì)研考題定向第二頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日1．(2012·全國(guó)理綜，9)反應(yīng)A＋B→C(ΔH＜0)分兩步進(jìn)行：①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是()。第三頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日解析[①A＋B→XΔH＞0，X具有的能量大于A、B能量總和，A、C錯(cuò)誤，②X→CΔH＜0，A＋B→CΔH＜0，C具有的能量小于X具有的能量，也小于A、B能量總和，D正確，B錯(cuò)誤。]答案D第四頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日2．(2012·重慶理綜，12)肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O===O為500、N—N為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是()。第五頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日解析[由題中的圖像可以看出斷裂1molN2H4(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵所要吸收的能量為：2752kJ－534kJ＝2218kJ設(shè)斷裂1molN—H鍵所需要的能量為x則：154kJ＋4x＋500kJ＝(2752－534)kJ解得x＝391kJ。]答案B第六頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日第七頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日(2)反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是________________________。(3)斷開(kāi)1molH—O鍵與斷開(kāi)1molH—Cl鍵所需能量相差約為_(kāi)_______kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵________(填“強(qiáng)”或“弱”)。解析(3)由題給條件可知，4molHCl被氧化，放出熱量為115.6kJ，可知ΔH＝－115.6kJ·mol－1；由ΔH＝－(生成物鍵能之和－反應(yīng)物鍵能之和)可得，E(H—O)－E(H—Cl)＝[115.6＋(498－2×243)]/4kJ·mol－1＝31.9kJ·mol－1，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定、越強(qiáng)，所以水中的H—O鍵比氯化氫中H—Cl鍵強(qiáng)。第八頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日第九頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日第十頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日解析[A項(xiàng)，忽視了可逆反應(yīng)；B項(xiàng)中能量相差為35.96kJ；C項(xiàng)中產(chǎn)物的狀態(tài)相同，穩(wěn)定性相同；同一物質(zhì)，固態(tài)時(shí)能量最低，所以D項(xiàng)正確。]答案D第十一頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日考查形式 選擇題、填空題考向曝光

從近幾年高考試題分析來(lái)看，本講所考查內(nèi)容仍以傳統(tǒng)考點(diǎn)為主。

①熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷；②比較反應(yīng)熱的大??；③有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算；④化學(xué)鍵鍵能與反應(yīng)熱、反應(yīng)熱與能源的綜合等。第十二頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日由于能源問(wèn)題已成為社會(huì)熱點(diǎn)，從能源問(wèn)題切入，從不同的角度設(shè)問(wèn)，結(jié)合新能源的開(kāi)發(fā)，把反應(yīng)熱與能源結(jié)合起來(lái)進(jìn)行考查，將是2013年的一個(gè)命題熱點(diǎn)，在二輪復(fù)習(xí)時(shí)一定要引起注意。

第十三頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日細(xì)研考綱定位第十四頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日1．了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2．了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3．了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。4．了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)；了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。第十五頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日知識(shí)必記1．從宏觀上分析，形成反應(yīng)熱的本質(zhì)原因是反應(yīng)物具有的總能量與生成物具有的總能量的相對(duì)大小不同；從微觀上分析，形成反應(yīng)熱的本質(zhì)原因是斷鍵時(shí)吸收的熱量與成鍵時(shí)放出的熱量的相對(duì)大小，注意從圖示上去理解。第十六頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日＜

＞

第十七頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日2.蓋斯定律及其應(yīng)用 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。即不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。如：ΔH1＋ΔH2第十八頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日3．利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的模式與要領(lǐng) (1)計(jì)算模式 [方式一]若有(a)A(g)＋M(g)===B(g)ΔH1 (b)A(l)＋M(g)===B(g)ΔH2 (c)A(g)===A(l)ΔH3 則(c)＝(a)－(b)，即：ΔH3＝ΔH1－ΔH2。 [方式二]若有(a)A(s)＋M(g)===B(s)ΔH1 (b)C(s)＋M(g)===D(s)ΔH2 (c)A(s)＋D(s)===B(s)＋C(s)ΔH3 則(c)＝(a)－(b)，即：ΔH3＝ΔH1－ΔH2。第十九頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日(2)計(jì)算要領(lǐng)①當(dāng)反應(yīng)方程式乘以或除以某數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)乘以或除以某數(shù)。②反應(yīng)式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“＋”、“－”，即把ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。③通過(guò)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱和比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，同樣要把ΔH看作一個(gè)整體。④在設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程時(shí)常會(huì)遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。⑤當(dāng)設(shè)計(jì)的反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。第二十頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日技能必備熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)的“六大”要點(diǎn)(1)注意ΔH的符號(hào)和單位若為放熱反應(yīng)，ΔH為“－”；若為吸熱反應(yīng)，ΔH為“＋”。ΔH的單位為kJ·mol－1。(2)注意反應(yīng)熱的測(cè)定條件書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明ΔH的測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng))，但絕大多數(shù)ΔH是在25℃、101325Pa下測(cè)定的，此時(shí)可不注明溫度和壓強(qiáng)。第二十一頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日(3)注意熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。(4)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱ΔH不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不用↑和↓。第二十二頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日(5)注意ΔH的數(shù)值與符號(hào)熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于ΔH與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號(hào)相反。第二十三頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日(6)注意燃燒熱和中和熱第二十四頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日細(xì)研考點(diǎn)落實(shí)第二十五頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日?？紗?wèn)題14反應(yīng)熱和焓變的分析與判斷【題型1】

下列說(shuō)法或表示方法中，正確的是()。 A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多 B．a(chǎn)℃、bkPa下，將0.5molO2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成H2O(g)，放熱ckJ，其熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－2ckJ·mol－1第二十六頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日C．常溫常壓下，2.8gCO氣體完全燃燒放出的熱量為28.26kJ，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－565.2kJ·mol－1D．稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol－1，則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1第二十七頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日破題關(guān)鍵本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的技巧，同時(shí)也涉及燃燒熱、中和熱等容易出錯(cuò)的概念，考查內(nèi)容多，覆蓋范圍大，是高考的?？碱}型。硫蒸氣含有的能量比等質(zhì)量的硫固體多，故硫蒸氣完全燃燒放出的熱量比等質(zhì)量的硫固體放出的熱量多，A正確；B項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式?jīng)]有標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，B錯(cuò)誤；燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，C錯(cuò)誤；醋酸電離需吸熱，因此稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的ΔH應(yīng)大于－57.3kJ·mol－1，D錯(cuò)誤。答案A第二十八頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日(1)反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。(2)反應(yīng)是否需要加熱，只是引發(fā)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是放熱還是吸熱并無(wú)直接關(guān)系。許多放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)反應(yīng)，也有部分吸熱反應(yīng)不需加熱，在常溫時(shí)就可以進(jìn)行。第二十九頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日(3)燃燒熱：必須生成穩(wěn)定的化合物，如C燃燒應(yīng)生成CO2而不是CO，H2燃燒應(yīng)生成液態(tài)水而不是氣態(tài)水。(4)中和熱：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O，ΔH＝－57.3kJ·mol－1。弱酸代替強(qiáng)酸(或弱堿代替強(qiáng)堿)，因電離吸熱，放出的熱量減小，中和熱減小。若用濃硫酸(或NaOH固體)，放出的熱量增多，中和熱增大。第三十頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日√

×

×

×

第三十一頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日第三十二頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日第三十三頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日答案B第三十四頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日第三十五頁(yè)，共三十八頁(yè)，2022年，8月28日【提升2】

已知： 2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－1 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1