陜西省漢濱區(qū)恒口高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

恒口高級(jí)中學(xué)2018-2019學(xué)年第一學(xué)期高二期末考試化學(xué)試題考試時(shí)間：100分鐘滿分：100分姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單項(xiàng)選擇題（每題3分滿分54分）（請(qǐng)用2B鉛筆填涂）1.(3分)以下生產(chǎn)生活中需要增大化學(xué)反響速率的是（）鐵鍬生銹B.牛奶變質(zhì)塑料老化高爐煉鐵2.(3分)以下選項(xiàng)描繪的過程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿氖牵ǎ〢.光合作用B.1燒炭取暖C.風(fēng)力發(fā)電D.電解冶煉3.(3分)相關(guān)能量的判斷或表示方法正確的選項(xiàng)是（）反響A（g）+B（g）═2C（s）能夠自覺進(jìn)行，則其必為放熱反響從C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)固等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完整焚燒，后者放出熱量更多D.若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1，則H2焚燒熱為241.8kJ?mol14.(3分)以下物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.乙醇B.氯化鉀C.金屬銅D.氯水5.(3分)對(duì)于反響中的能量變化，表述正確的選項(xiàng)是（）A.放熱反響中，反響物的總能量大于生成物的總能量B.斷開化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量加熱才能發(fā)生的反響必定是吸熱反應(yīng)D.酸堿中和反響都是吸熱反響6.(3分)以下事實(shí)不可以用勒夏特列原理解說的是()。氫氣和氮?dú)夂铣砂钡姆错懼?，在加壓下有益于氨的生成醋酸溶液中滴入少許醋酸鈉，溶液中c(H＋)減小2用熱的純堿水溶液清洗油污物件時(shí)，去污成效較好加催化劑V2O5，能提升SO2轉(zhuǎn)變?yōu)镾O3的轉(zhuǎn)變率7.(3分)在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反響中，可使反響速率增大的舉措是（）①增大壓強(qiáng)②增添炭的量③通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2⑥升溫A.①③④B.①③⑥C.②④⑥D(zhuǎn).③⑤⑥(3分)2011年是國(guó)際化學(xué)年，中國(guó)的宣傳口號(hào)是“化學(xué)——我們的生活，我們的將來”。以下相關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）在家用焚燒中加入適當(dāng)?shù)纳夷苡行p少二氧化硫的排放量利用太陽能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲得潔凈能源大批排放SO2或CO2都會(huì)致使酸雨的形成D.采納納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變?yōu)闊o害氣體(3分)將必定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽視不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解均衡：NH2COONH4（s）→2NH3（g）+CO2（g）．判斷該分解反響已經(jīng)達(dá)到化學(xué)均衡的是（）密閉容器中混淆氣體的密度不變B.密閉容器中c（NH3）：cCO2）=2：12v（NH3）=vCO2）D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變10.(3分)25℃時(shí)，以下相關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的選項(xiàng)是（）0.1mol?L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）B.pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液等體積混淆，所得溶液中：c（Cl﹣+）＞c4﹣+（OH）＞c（H）C.﹣1﹣﹣10.1mol?LCH3COONa溶液中：c（CHCOO）+c（CHCOOH）=0.1mol?L330.1mol?L﹣1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol?L﹣1鹽酸10mL混淆后溶液顯酸性：（cCH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）11.(3分)以下表達(dá)Ⅰ和Ⅱ均正確而且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)表達(dá)Ⅰ表達(dá)ⅡA純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽用純堿溶液可沖洗油污B鋁是較開朗金屬鋁制品被大批使用3CFe2O3是堿性氧化物Fe2O3可用作紅色油漆和涂料DNO2是紅棕色氣體常溫下可用銅與濃硝酸制取NO212.(3分)灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）△H=+2.1kJ/mol以下說法正確的選項(xiàng)是（）A.錫制器皿長(zhǎng)久處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行破壞B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在灰錫轉(zhuǎn)變?yōu)榘族a的反響是放熱反應(yīng)D.灰錫和白錫的互相轉(zhuǎn)變互為可逆反響13.(3分)在必定的條件下，將2molSO2和1molO2充入必定容密閉容器中，發(fā)生以下反響：(g)+O2(g)2SO(g)△H=-197kJ/mol,當(dāng)達(dá)到均衡狀態(tài)時(shí)，以下說法中正確3的是（）A.生成2mol3SOB.放出熱量197kJSO2和SO3共有2molD.含有氧原子共有3mol(3分)電解質(zhì)溶液有很多巧妙之處，你只有深入思慮，才能領(lǐng)會(huì)到它的樂趣。以下對(duì)于電解質(zhì)溶液的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不同樣常溫下，1mol·L－1的CH3COOH溶液與1mol·L－1的NaOH溶液等體積混淆后，所得+－+－混淆液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)C.物質(zhì)的量濃度同樣的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，＋)前者小于后者c(NH4D.常溫下，某溶液中由水電離出的+－5－1，則此溶液可能是鹽酸c(H)=10mol·L15.(3分)以下說法正確的選項(xiàng)是()活化分子間的碰撞必定是有效碰撞B.活化分子擁有的能量是活化能C.活化分子的總數(shù)越多，反響速率越快D.單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反響速率越快16.(3分)常溫下，以下溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）A.+﹣﹣﹣新制氯水中加入固體NaOH：c（Na）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH）B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO）＞c（CO）＞c（H2CO3）C.0.2mol?L﹣1CHCOOH溶液與0.1mol?L﹣1+﹣）NaOH溶液等體積混淆：2c（H）﹣2c（OH34﹣=c（CH3COO）﹣c（CH3COOH）D.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混淆：﹣+﹣+c（Cl）=c（NH4）＞c（OH）=c（H）(3分)在常溫下，密閉容器中X,Y,Z三種氣體的初始濃度和均衡濃度見下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol/l)0.10.20均衡濃度/(mol/l)0.050.050.1以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）反響抵達(dá)均衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)變率為50％B.反響可表示為X+3Y2Z，其均衡常數(shù)為1600C.增大壓強(qiáng)，使均衡向生成z的方向挪動(dòng)，均衡常數(shù)增大改變溫度能夠改變此反響的均衡常數(shù)18.(3分)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42-)＞c(NH4+)B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混淆，滴入石蕊溶液呈紅色-+H2O2-++D.NaHCO3溶液中有：HCO3CO3+H3O加水稀釋后，H濃度減小二、填空題（滿分46）19.(18分)已知某溶液中只存在﹣++﹣四種離子，某同學(xué)推斷其離子濃度OH、H、NH、Cl4大小次序可能有以下四種關(guān)系：①c（Cl﹣++﹣）+﹣）＞c（Cl﹣）＞c）＞c（NH4）＞c（H）＞c（OH②c（NH4）＞c（OH（H+）+﹣﹣+）﹣++）＞c（OH③c（NH4）＞c（Cl）＞c（OH）＞c（H④c（Cl）＞c（H）＞c（NH4﹣）填寫以下空白：5（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是___，上述四種離子濃度的大小次序?yàn)開__（填序號(hào)）．（2）若四種離子的關(guān)系切合③，則溶質(zhì)為_______；若四種離子的關(guān)系切合④，則溶質(zhì)為______．3）將pH同樣的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋同樣的倍數(shù)，下邊圖象正確的選項(xiàng)是________（填圖象符號(hào)）．（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混淆而成，且恰巧呈中性，則混淆前c（HCl）____c（NH3?H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混淆前酸中c（H+）和堿中﹣）的關(guān)系為+﹣）c（OHc（H）c（OH（5）以下圖，燒杯中盛放的溶液為鹽酸，接通電流表G后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則負(fù)極資料是________，正極反響式是________．(6分)依據(jù)所學(xué)的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，判斷以下變化在常溫下的焓變、熵變及方向性，填表：變化△H△S方向性NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）________________________2H+（aq）+Zn（s）═Zn2+（aq）+H2（g）________________________（說明：△H、△S填“＞0”、“＜0”、“=”，方向性填“能夠自覺”、“不可以自覺”或“沒法確立”）(6分)NaHCO3溶液中存在多種均衡關(guān)系，寫出相應(yīng)均衡關(guān)系所對(duì)應(yīng)的離子方程式（水的電離除外）：________．NaHCO3溶液顯堿性的原由：________NaHSO4溶液顯酸性的原由：________．6(16分)依據(jù)相關(guān)知識(shí)回答以下問題。1）（Ⅰ）研究CO2的利用擁有現(xiàn)實(shí)意義，比方將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵、設(shè)計(jì)燃料電池等。已知：Fe2O3(s)+3C（石墨）=2Fe(s)+3CO(g)H1=+489kJ/molC（石墨）+CO2(g)=2CO(g)H2=+172kJ/mol寫出Fe2O3和CO為原料冶煉鐵的熱化學(xué)方程式________。2）利用CO焚燒反響可設(shè)計(jì)成CO/O2燃料電池(以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液),寫出該電池的正極反響式________。（3）（Ⅱ）初中我們學(xué)過銅不可以與稀硫酸反響。某學(xué)生利用上述CO/O2燃料電池設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（框內(nèi)部分未畫出）,實(shí)現(xiàn)了銅與稀硫酸的反響：Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4(未注明反響條件)。回答以下問題。A是石墨棒，B是一種金屬，該金屬是________(填名稱)。4）B應(yīng)接電源的________極（填“通入CO”或“通入O2”）。5）寫出該裝置燒杯中發(fā)生復(fù)原反響的電極反響式________。6）若C溶液為100mL飽和食鹽水,A和B電極均為石墨棒，該學(xué)生連通電路，寫出燒杯中反響的離子方程式________。7）（Ⅲ）將（Ⅱ）中裝置改造成以下圖裝置，能夠模擬鐵的電化學(xué)防備。若X為銅,為減緩鐵的腐化，開關(guān)K應(yīng)置于________處。（8）若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防備法稱為________。7答案分析部分一、單項(xiàng)選擇題1.D8.C9.A10.B二、填空題19.NH4Cl；①；NH4Cl和NH3?H2O；NH4Cl和HCl；B；小于；大于；Zn；2H++2e﹣=H2↑△H＞0；△S＞0；不可以自覺；△H＜0；△S＞0；自覺+﹣﹣﹣﹣+2﹣﹣的水解程21.H2O?H+OH、HCO+HO?+HCO+OH、HCO+HO?HO+CO；NaHCO溶液中H