2021-2022學(xué)年安徽省滁州市高王中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年安徽省滁州市高王中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列能用勒夏特列原理解釋的是

（

）

①紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺②實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣③Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深④氯水宜保存在低溫、避光條件下⑤合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施⑥SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣⑦工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)

NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來A．①③⑤⑥⑦

B．②④⑤⑥⑦

C．①②④⑤⑥

D．全部參考答案：D略2.下列推斷符合實(shí)際的是A．第n周期有2n2種元素B．m=1和m=7（m為最外層電子數(shù)）的元素單質(zhì)能形成的化合物都是離子化合物C．第n周期有n種主族金屬元素（1<n<7，n為正整數(shù)）D．m—n=5（m為最外層電子數(shù)，n為電子層數(shù)）的主族元素存在最強(qiáng)的對(duì)應(yīng)含氧酸參考答案：C略3.有機(jī)物C4H8O3在一定條件下的性質(zhì)有：在濃硫酸存在下，可脫水生成能使溴水褪色的只有一種結(jié)構(gòu)形式的有機(jī)物；在濃硫酸存在下，能分別與乙醇或乙酸反應(yīng)；在濃硫酸存在下，還能生成分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀有機(jī)物。則有機(jī)物C4H8O3的有關(guān)敘述正確的

A．C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2COOHB．C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)CH2COOH

C．C4H8O3為α—羥基丁酸

D．C4H8O3為羥基乙酸乙酯參考答案：A略4.向淀粉中加入少量稀H2SO4，加熱，使之發(fā)生水解。為測定水解的程度，需加入下列試劑中的（

）①NaOH溶液

②銀氨溶液

③新制Cu（OH）2懸濁液

④碘水

⑤BaCl2溶液A.①⑤

B.②④C.①③④

D.②③④參考答案：C5.下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都正確的是A．

酚類

–OH

B．

羧酸

–CHOC．

醛類–CHO

D．CH3-O-CH3

醚類

參考答案：D略6.已知二氯苯有三種同分異構(gòu)體，則四溴苯共有同分異構(gòu)體

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C7.某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如下：有機(jī)物A應(yīng)屬于()①烯烴②芳香烴③芳香族化合物④高分子化合物⑤多官能團(tuán)有機(jī)物⑥烴的衍生物A.①②③⑤⑥ B．③⑤⑥C.③④⑤⑥ D．①②④參考答案：B解析：本題可根據(jù)有機(jī)物所含的官能團(tuán)來確定有機(jī)物的類別。一般地，有機(jī)物含有哪種官能團(tuán)即可歸屬于哪類化合物。思路一：該化合物中含有苯環(huán)，應(yīng)屬于芳香族化合物。該化合物中有碳碳雙鍵、酯基、醇羥基、羧基四種官能團(tuán)，應(yīng)屬于多官能團(tuán)的有機(jī)化合物或烴的衍生物。思路二(排除法)：該化合物含有O元素，不是烴，排除①②；該化合物不是高分子，排除④。

8.下列說法正確的是（

）

A．含有羥基的化合物一定屬于醇類

B．代表醇類的官能團(tuán)是與鏈烴基相連的羥基

C．酚類和醇類具有相同的官能團(tuán)，因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)

D．分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚類參考答案：B略9.利用家庭生活用品可以進(jìn)行某些科學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列哪一實(shí)驗(yàn)只需廚房用品就可簡便地完成

A.檢驗(yàn)食鹽中是否含碘元素

B.檢驗(yàn)雞蛋殼可否溶于酸

C.檢驗(yàn)自來水中是否含有Cl-

D.檢驗(yàn)白酒中是否含有甲醇參考答案：B略10.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是A．該電池能夠在高溫下工作B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋C．放電過程中，H＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體L參考答案：B微生物主要成分是蛋白質(zhì)，高溫條件下蛋白質(zhì)變性，失去活性，A不正確。通入燃料C6H12O6的極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋(能放出CO2應(yīng)該是酸性，所以右邊寫H＋。不能在左邊加OH－、右邊寫H2O)，B項(xiàng)正確。正極反應(yīng)為：6O2＋24H＋＋24e－===12H2O，從兩極反應(yīng)可知：負(fù)極生成H＋，正極消耗H＋，即通過質(zhì)子交換膜從負(fù)極到正極傳導(dǎo)H＋，選項(xiàng)C不正確。從總反應(yīng)C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O可知，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4L，D項(xiàng)錯(cuò)。11.（雙選）堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對(duì)其性質(zhì)的預(yù)言中，正確的是（） A． 在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑 B． 它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種弱堿 C． 鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物 D． 它能跟水反應(yīng)，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸參考答案：AD考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；堿金屬的性質(zhì)．專題：元素周期律與元素周期表專題；元素及其化合物．分析：根據(jù)堿金屬的性質(zhì)遞變進(jìn)行分析判斷，同主族從上到下原子半徑依次增大，金屬性增強(qiáng)，氫氧化物堿性依次增強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度依次增大，與氧氣燃燒生成物比Na、K更復(fù)雜．解答：解：A、同主族從上到下原子半徑依次增大，在堿金屬元素中鈁具有最大的原子半徑，故A正確；B、Fr處于第ⅠA族，最外層電子數(shù)為1，最高正化合價(jià)為+1，它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，堿性比KOH強(qiáng)，是一種極強(qiáng)的堿，故B錯(cuò)誤；C、鈁在空氣中燃燒時(shí)生成化學(xué)式過氧化物或超氧化物等，化學(xué)式為Fr2O2或FrO2等，故C錯(cuò)誤；D、Fr跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，F(xiàn)r金屬性比K活潑，與水反應(yīng)比K更劇烈，故反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸，故D正確；故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意同主族元素既具有性質(zhì)的相似性，又具有遞變性，難度不大．12.室溫下，取0．3mol·L-1的HY溶液與0．3mol·L-1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法正確的是（

）

A．混合溶液中由水電離出的

B．混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

C．混合溶液中D．混合溶液中[參考答案：D略13.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是

(

)A．每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵B．每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵Ｃ．碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它形成三個(gè)σ鍵Ｄ．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵參考答案：略14.2007年10月10日，德國科學(xué)家格哈德·埃爾特生日的當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，以獎(jiǎng)勵(lì)他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出開拓性的貢獻(xiàn)。合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)效率顯著提高，就是埃爾特的研究成果，下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中正確的是

（

）

A．鐵做催化劑可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)

B．將氨從混合氣中分離，可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)

C．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)

D．增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)參考答案：D略15.下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C．氯氣在水中溶解度大于飽和食鹽水中的溶解度D．等質(zhì)量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，粉末狀比塊狀的反應(yīng)快參考答案：D考點(diǎn)： 化學(xué)平衡的影響因素．專題： 化學(xué)平衡專題．分析： 平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動(dòng)原理解釋．解答： 解：A．存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），增大壓強(qiáng)，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正反應(yīng)移動(dòng)，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于移動(dòng)的最終結(jié)果是減弱變化，而不是消除，故顏色仍不原來的顏色深，所以可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；B．存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，有利于合成SO3，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B不選；C．化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，飽和食鹽水中氯離子使平衡逆向進(jìn)行，溶解度小于水中，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C不選；D．等質(zhì)量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，粉末狀比塊狀的反應(yīng)快，是因?yàn)榉勰钐妓徕}和酸接觸面積增大，提高了反應(yīng)速率，和平衡無關(guān)，故D選．故選D．點(diǎn)評(píng)： 本題考查勒夏特列原理知識(shí)應(yīng)用，題目難度中等，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動(dòng)二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體——氯氣。某學(xué)生使用這一原理設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是__________，所盛試劑是__________，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是____________________。

（3）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得產(chǎn)率太低，經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：

①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是______________________________。②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)（寫出此反應(yīng)方程式）：____________________。為避免此副反應(yīng)發(fā)生，應(yīng)采取的措施是______________________________。（4）漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：，該反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________，被氧化的的物質(zhì)的量為__________。有效氯是漂粉精中有效的含量大小的標(biāo)志。已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量）100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（保留一位小數(shù)）。參考答案：（1）分液漏斗，濃鹽酸，，

（2）。

（3）①將U形管置于冷水浴中。②。在B、C之間增加一個(gè)飽和食鹽水洗氣裝置。（4）1

65.5%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.通常情況下，CO與O2的混合氣體mL，用電火花引燃后體積變?yōu)閚L（在相同條件下測定）．（1）試確定原混合氣體中CO與O2的體積．（2）若反應(yīng)后的氣體密度在相同條件下為氫氣的15倍時(shí)，試確定反應(yīng)氣體的組成及體積之比．參考答案：(1)①當(dāng)兩者恰好完全作用時(shí)，V（CO）=2（m﹣n）L，V（O2）=（m﹣n）L；②當(dāng)CO過量時(shí)，原混合物中V（O2）=（m﹣n）L，V（CO）=nL；③當(dāng)O2過量時(shí)，原混合物中V（CO）=2（m﹣n）L，V（O2）=（2n﹣m）L；(2)反應(yīng)后氣體為CO2、CO的混合氣體，二者體積之比為1：7考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．分析：（1）燃燒發(fā)生反應(yīng)：2CO+O2═2CO2，利用差量法計(jì)算出反應(yīng)消耗的CO和O2的體積，存在以下三種情況：①兩者恰好完全，②CO過量時(shí)，③O2過量，據(jù)此討論計(jì)算；（2）根據(jù)反應(yīng)后氣體與氫氣的相對(duì)密度計(jì)算出平均分子量，然后根據(jù)一氧化碳、氧氣、二氧化碳的相對(duì)分子量確定反應(yīng)后氣體組成，再利用十字相乘法計(jì)算體積之比．解答：解：由反應(yīng)：2CO+O2═2CO2△V

2

1

2

1

2（m﹣n）L（m﹣n）L

（m﹣n）L①當(dāng)兩者恰好完全作用時(shí)，V（CO）=2（m﹣n）L，V（O2）=（m﹣n）L；②當(dāng)CO過量時(shí)，過量的CO的體積=m﹣[2（m﹣n）+（m﹣n）]=（3n﹣2m）L，原混合物中V（O2）=（m﹣n）L，V（CO）=（3n﹣2m）L+2（m﹣n）L=nL；③當(dāng)O2過量時(shí)，過量的O2的體積=mL﹣[2（m﹣n）L+（m﹣n）L]=（3n﹣2m）L，原混合物中V（CO）=2（m﹣n）L，V（O2）=（3n﹣2m）L+（m﹣n）L=（2n﹣m）L，故答案為：①當(dāng)兩者恰好完全作用時(shí)，V（CO）=2（m﹣n）L，V（O2）=（m﹣n）L；②當(dāng)CO過量時(shí)，原混合物中V（O2）=（m﹣n）L，V（CO）=nL；③當(dāng)O2過量時(shí)，原混合物中V（CO）=2（m﹣n）L，V（O2）=（2n﹣m）L；（2）若反應(yīng)后的氣體密度在相同條件下為氫氣的15倍時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是30，由于產(chǎn)物中肯定有CO