2021-2022學年廣東省汕頭市愛華中學高一化學期末試卷含解析

2021-2022學年廣東省汕頭市愛華中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

()A．該反應的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應的化學方程式為CO＋H2O

CO2

＋H2參考答案：A2.將0.15molMnO2和50ml12mol·L－1濃鹽酸混合后緩慢加熱，充分反應可制得氯氣的物質(zhì)的量為A．等于0.15mol

B．大于0.15mol

C．小于0.15mol

D.以上結論都不對參考答案：C略3.蓄電池在放電時起原電池作用，在充電與放電互為逆過程。下面是愛迪生電池分別在充、放電時發(fā)生的反應：Fe（OH）2+Ni（OH）2Fe+NiO2+2H2O，下列有關對愛迪生電池的推斷：①放電時Fe為負極，NiO2為正極②充電時陰極上的電極反應式為：Fe（OH）2+2e－===Fe+2OH－③放電時電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動④蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中，其中正確的是（

）A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④參考答案：D【分析】根據(jù)原電池在放電時，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，再根據(jù)元素化合價變化，可判斷該電池負極發(fā)生反應的物質(zhì)為Fe，正極為NiO2，此電池為堿性電池，在書寫電極反應和總電池反應方程式時不能出現(xiàn)H+，故放電時的電極反應是：負極：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正極：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-．原電池充電時，發(fā)生電解反應，此時陰極反應為原電池負極反應的逆反應，陽極反應為原電池正極反應的逆反應?！驹斀狻竣俜烹娛窃姵卦恚呻姵乜偡磻娇芍烹姇rFe元素的化合價升高，被氧化，應為原電池的負極，NiO2參與正極反應，①項正確；

②充電是電解池原理，由方程式可知此電池為堿性電池，所以充電時陰極電極反應式為：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，②項正確；

③放電時電解質(zhì)溶液中的陰離子向負極方向移動，③項錯誤；

④由方程式可知此電池為堿性電池，必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中，④項正確；綜上所述，①②④正確，D項正確。

4.下列措施中，能減慢化學反應速率的是A.將食物存放在溫度低的地方B.將塊狀固體藥品研細后再反應C.用MnO2作H2O2分解反應的催化劑D.用4mol/LH2SO4溶液代替1mol/LH2SO4溶液與鋅粒反應參考答案：AA．將易腐敗的食物儲存在冰箱里，溫度降低，反應速率減小，故A正確；B．固體的表面積增大，反應速率增大，故B錯誤；C．加入二氧化錳，起到催化劑作用，反應速率增大，故C錯誤；D．鹽酸濃度越大，反應速率越大，故D錯誤．故選A．點睛：本題考查反應速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于基本理論的理解和應用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．解題關鍵：減慢反應速率，可降低溫度、減小濃度或減小固體的表面積等。5.下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（

）A、乙烷

B、乙烯

C、苯

D、乙酸乙酯參考答案：B略6.要除去氯化亞鐵溶液中少量的氯化鐵又不引入新的雜質(zhì)最好加入（

）A．Cl2

B．Fe

C．Cu

D．Zn參考答案：B7.在標準狀況下，將O2與NO2按1：4的體積比充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升后，最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）A．0.045mol·L－1B．0.036mol·L－1

C．0.026mol·L－1D．0.030mol·L－1參考答案：B8.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是（）A．H2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．Na2O2參考答案：D【考點】離子化合物的結構特征與性質(zhì)；極性鍵和非極性鍵．【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，堿金屬族元素、堿土金屬族元素和氧族、鹵族元素之間易形成離子鍵，部分堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物和銨鹽中都含有離子鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．水分子中H﹣O原子之間只存在極性共價鍵，故A錯誤；B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N﹣H原子之間存在極性鍵，故C錯誤；D．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O﹣O原子之間存在非極性鍵，故D正確；故選D．9.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是ks5uA．Ag+、K+、MnO4-、Cl-

B．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Ca2+、NO3-、CO32-

D．Na+、H+、NO3-、SO42-參考答案：B略10.過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是

(

)

A．升高溫度

B．加入適量的水

C．加入少量CuSO4溶液

D．加入濃度較大的鹽酸參考答案：C略11.化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是A.太陽能、生物質(zhì)能、氫能都屬于可再生能源

B．二次電池充電時將電能轉(zhuǎn)化為化學能C．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化成生物質(zhì)能D．鋁熱反應需要一定的能量引發(fā)，因為鋁熱反應為吸熱反應參考答案：D略12.類推是化學學習與研究中常用的方法，下列類推的結論正確的是A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，則鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，則鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C．碳在少量氧氣中燃燒生成CO、在過量氧氣中燃燒生成CO2，則硫在少量氧氣中燃燒生成SO2、在過量氧氣中燃燒生成SO3D．鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，則金屬單質(zhì)參與反應時金屬單質(zhì)均作還原劑參考答案：D13.下列關于化學鍵的說法中正確的是

A.構成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

C.由非金屬組成的化合物不一定是共價化合物

D.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵參考答案：C略14.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是

O2

；

CH4

；CO2

；

SO2參考答案：CH4略15.下列有關實驗操作說法正確的是A.用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體B.實驗室提取碘水中的碘可以采取加酒精進行萃取的方法C.需要用濃氫氧化鈉溶液和濕潤的紅色石蕊試紙證明溶液中含有NH4+D.做焰色反應時需要用稀硫酸或稀鹽酸洗滌鉑絲參考答案：CA.用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，需要重新配制，A錯誤；B.酒精與水互溶，實驗室提取碘水中的碘不能采取加酒精進行萃取的方法，應該用四氯化碳或苯，B錯誤；C.銨鹽能與強堿反應放出氨氣，氨氣是堿性氣體，因此需要用濃氫氧化鈉溶液和濕潤的紅色石蕊試紙證明溶液中含有NH4+，C正確；D.做焰色反應時需要用稀鹽酸洗滌鉑絲，不能用稀硫酸，D錯誤，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)下圖回答問題：（1）寫出濃硫酸和碳粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：______________________（2）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。B中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。D中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。（3）實驗時,C中KMnO4溶液發(fā)生的變化是參考答案：（1）C＋2H2SO4（濃）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2）無水CuSO4，驗證產(chǎn)物中有水蒸汽；品紅溶液，驗證產(chǎn)物中有SO2；澄清石灰水，驗證產(chǎn)物中有CO2（3）紫色未全部褪去

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴禁煙火”的警示牌，請分析其原因。參考答案：面粉廠空氣中充滿面粉粉塵，這些面粉粉塵是顆粒極小、總表面積巨大的有機物，與空氣充分接觸，非常容易被引燃而發(fā)生爆炸。

18.下列物質(zhì)之間有如下反應關系:已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色?；卮?[(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:甲________,丙________。(2)寫出E→C反應的化學方程式:___________________________。為了獲得E，可以用新配制的D溶液與用不含O2的蒸餾水配制的乙溶液反應制備。(3)用相應晶體配制上述D溶液時你覺得還需加入

。(4)寫出Fe與H20在一定條件下反應的化學方程式

。參考答案：(1)Cl2KSCN

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3（3）鐵粉

（4）3Fe+

4H20（g）Fe3O4＋4H219.（10分）在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出反應②的化學反應方程式

，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應①的化學方程式是

。⑶若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是

。Ks5u⑷若反應①在溶