2021年河南省鄭州市新鄭第一高級中學高一化學聯(lián)考試題含解析

2021年河南省鄭州市新鄭第一高級中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是

A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B．稱取12.0gCuSO4·5H2O配成500mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5gCuSO4·5H2O配成500mL溶液參考答案：D略2.下列有機物中，與CH3CH2CH2CH3互為同分異構體的是

A．CH4

B．CH2=CH2

C．CH(CH3)3

D．CH2=CHCH2CH3參考答案：C略3.某同學在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色、有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣味判斷可能是氨氣，但不能確定一定是氨氣。下列提供的方法中，你認為能夠幫他檢驗是否為氨氣的是()A．將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口B．將濕潤的藍色石蕊試紙放在打開的瓶口C．用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口D．用干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口參考答案：A解析：檢驗氣體最好用試紙。氨氣與水反應呈堿性，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。B項藍色石蕊試紙遇氨氣仍為藍色；C項錯誤，因濃硫酸不揮發(fā)；D項錯誤，干燥的紅色石蕊試紙不與氨氣反應。4.同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是(

)

A．原子半徑：X＞Y＞Z

B．單質的非金屬性：X＞Y＞Z

C．最外層電子數(shù)：X＜Y＜Z

D．氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z參考答案：B略5.檢驗氨氣可選用A．濕潤的藍色石蕊試紙B．干燥的紅色石蕊試紙C．干燥的藍色石蕊試紙D．濕潤的紅色石蕊試紙參考答案：D6.用排水法收集12mlNO于試管中，然后向倒立于水槽中的該試管內(nèi)間歇地通入O2共12ml，下面的說法中，正確的是（）A.剩余NO

B.剩余NO2

C.試管中氣體為紅棕色

D.試管內(nèi)氣體先變?yōu)榧t棕色，后紅棕色消失，反復幾次，最后剩余無色氣體

參考答案：D略7.下列敘述中，正確的是（

）

A.門捷列夫將元素按質量數(shù)遞增，并將化學性質相似的元素放在一個縱行，制出了第一張元素周期表

B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體

C.新制氯水或亞硫酸溶液顯酸性，分別向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅后褪色

D.CuO與濃HNO3的反應只體現(xiàn)出濃HNO3的酸性參考答案：D略8.“綠色化學”要求從技術、經(jīng)濟上設計出可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的副作用。下列化學反應中，你認為最不符合綠色化學概念的是A.用氨水吸收硫酸廠的尾氣：SO2+2NH3+H2O=(NH-4)2SO3B.除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化合物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制硫酸銅：

D.制硫酸銅：

CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O參考答案：C9.下列物質中，在標準狀況下體積最大的是：A．48gO2

B．71gCl2

C．14gN2

D．1800gH2O參考答案：略10.向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8克的沉淀，則加入的NaOH溶液的體積為

（

）A．100ml

B．200ml

C．300ml

D．400ml參考答案：C略11.從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致限。之所以有先后。主要取決于

A．金屬的導電性強弱

B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低

D．金屬的活動性強弱參考答案：D12.足量的鋅和下列酸反應，產(chǎn)生H2的物質的量最多的是(

)A．10mL18.4mol/L的濃硫酸

B．30mL3mol/L鹽酸C．30mL2mol/LH2SO4

D．30mL5mol/LHNO3參考答案：C試題分析：鋅與18.4mol/LH2SO4、HNO3反應不放氫氣；30mL3mol/L鹽酸氫離子的物質的量小于30mL2mol/LH2SO4，故30mL2mol/LH2SO4產(chǎn)生H2的物質的量最多，故C正確。13.高沸點液態(tài)有機物和低沸點（熱穩(wěn)定）雜質的混合物分離的一般方法是A.重結晶

B.蒸餾

C.過濾

D.分液參考答案：B重結晶適合分離溶解度受溫度影響不同的物質，故A錯誤；互溶的液體，根據(jù)沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故B正確；過濾適合分離固體和液體，故C錯誤；互不相溶的液體用分液法分離，故D錯誤。14.下列試驗中，所選裝置不合理的是

①

②

③

④

⑤A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④

B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用溴水除去甲烷中混有的乙烯，選⑤

D．粗鹽提純，選①和②參考答案：A略15.下列各物質的名稱正確的是A．1，2—二甲基丁烷

B．2，3，3—三甲基丁烷C．2，3，3—三甲基戊烷

D．2，3—二甲基-4-乙基戊烷 參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組將下列裝置按一定順序連接后，在實驗室中制取氯氣并以氯氣為原料制取無水FeCl3。已知FeCl3易潮解。

請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為

。

（2）各裝置的正確連接順序為（填裝置的代號）A→

→

→

→D。E裝置的作用是

。

（3）B中反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是

。

（4）小明認為連接后的整套裝置仍存在明顯的缺點。為較好完成實驗，則必須采取的改進措施是

。

（5）在實驗中使用20mL12mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，但生成Cl2總小于0．06mol。試分析可能存在的原因：

①

；②HCl的揮發(fā)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.金屬冶煉的原理與過程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。由金屬礦物轉變?yōu)榻饘?，一般要?jīng)過探礦、開采、選礦、冶煉等階段。金屬冶煉主要是利用礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質發(fā)生的氧化還原反應。18.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58

g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.50

mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與沉淀質量(W)變化關系如圖所示：(1)混合物中NaOH的質量為_________g，混合物中AlCl3的質量為___________g，混合物中MgCl2的質量為_____________g.

(2)P點表示鹽酸的體積是____________mL.參考答案：（1）1.8

0.67

0.95

（2）9019.