實驗化學教學建議鄭肖文修改

實驗化學教學建議鄭肖文修改第1頁/共68頁一、《實驗化學》教材分析和使用建議1．《實驗化學》教材有“三新”2．《實驗化學》與其它模塊有“四異”3．《實驗化學）教學實施存在“五個不到位”4.《實驗化學》教材使用的建議第2頁/共68頁1．《實驗化學》教材有“三新”

（1）新的課程取向（2）新的編寫形式（3）新的實驗內(nèi)容第3頁/共68頁元素與化合物有機化學化學實驗化學計算STSE基本概念、理論《實驗化學》七個專題的基本結(jié)構(gòu)體系及教學目標如下：第4頁/共68頁2.《實驗化學》與其它模塊有“四異”

（1）學習的內(nèi)容和要求上有所不同（2）學習內(nèi)容的編排方式不同。（3）學習內(nèi)容的深廣度不同。（4）學習方式和教學方式有所不同。第5頁/共68頁3．《實驗化學）教學實施存在“五個不到位”（1）教學理念不到位-----許多教師對本課程的教學目標仍停留在知識和技能的層次上，缺乏深層次上對的理解。有部分教師，目前的關(guān)注點是本課程高考如何考?考什么?考哪幾個實驗?如果本課程的教學中眼睛只盯住高考，而忽視了學生的全面發(fā)展，那么不可避免在教學中將出現(xiàn)我們不愿見到和發(fā)生的現(xiàn)象：①教學時間和內(nèi)容大大縮水②教學活動和形式極為單一③學生學習積極性完全喪失第6頁/共68頁（2）教學時空不到位《實驗化學》模塊內(nèi)容豐富，有十六個實驗課題和二十個拓展課題，僅靠三十六個課時是根本無法完成的，有些實驗取材于生活、生產(chǎn)，這就需要拓展教學時空，將實驗教學從課內(nèi)延伸到課外，從校內(nèi)延伸到校外，從個體擴展到群體。目前許多學校的教學還受制于課堂，局限于校內(nèi)，植根于個體。（3）教師實驗能力不到位前已述及《實驗化學》模塊中有許多新的實驗內(nèi)容，還穿插了一些新的實驗成果和手段，面對這些實驗，教師的原有知識儲備已顯缺乏，教師的原有的實驗經(jīng)驗已不敷應對，教師原有的實驗技能已不能順利完成所有的實驗。廣大教師都將經(jīng)歷一個重新回實驗室，埋頭鉆研實驗的過程。第7頁/共68頁（4）實驗硬件設施不到位目前學校的實驗室配備和實驗儀器、藥品的配備都是按老的化學實驗教材教學需要配置的，教育行政部門顯然沒有為學校提前配備適合新教材需求的實驗裝備。由于近年來高中規(guī)模的急增，一些學校甚至將實驗室改成教室，使原本不充裕的實驗室更顯緊缺。一些實驗所需的儀器，設備尚需采購，由于種種原因，有些實驗所需藥品一時還處購買。（5）教輔資料不到位

新課程—實施以來，教師一直有教輔資料不足，難起“教輔”作用的抱怨，《實驗化學》模塊實施后這個矛盾將更為突出。和一些全新的實驗和課題相配套的習題、實驗指南等教輔資料肯定會大大滯后于教學的需要。第8頁/共68頁4．《實驗化學》教材使用建議（1）課內(nèi)和課外相結(jié)合，教室和實驗室相交替?？蓪⒉糠謱嶒灮顒影才旁谡n外進行，如實驗知識的預備、相關(guān)資料的查找等。部分實驗活動可在普通教室進行，如實驗原理的分析、討論；實驗方案的設計和評價；實驗數(shù)據(jù)的處理和分析；實驗成果的展示和交流等。同一個實驗專題的數(shù)個實驗課題可在不同的實驗室同時布置，使同年級的多個平行班可同時在不同的實驗室交叉進行實驗，以解決數(shù)個班級需同時使用同一個實驗室的矛盾。第9頁/共68頁（2）將部分實驗研究專題穿插在其它選修模塊中進行。

如專題2中“乙醇和苯酚的性質(zhì)”、“苯酚和甲醛的反應”可在有機化學相應專題中進行研究。專題4中“硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素”、“藍瓶子實驗”、“催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響”、“過氧化氫酶的催化作用”、“蔗糖的燃燒”、“反應條件對化學平衡的影響”、“淀粉與碘顯色現(xiàn)象的探究”、“壓強對化學平衡的影響”、專題5中“原電池”、“干電池模擬實驗”、“電解與電鍍”、“阿伏加德羅常數(shù)測定”共】4個實驗可穿插在“化學反應原理”模塊的相應專題中進行。這些內(nèi)容的插入，既可豐富學生在化學原理學習和有機化學知識學習過程中的實驗內(nèi)容，又可提高實驗研究專題的使用效率。第10頁/共68頁（3）部分實實驗研究專題可和高三部復習的有機結(jié)合。專題3“物質(zhì)的檢驗與鑒別”中的五個實驗，要求學生有豐富的元素化合物知識、有較強的邏輯推理能力，專題7“物質(zhì)的制備與合成”中四個實驗要求學生有較強的實驗綜合能力，這些專題可安排在高三化學復習課中進行，將本模塊在教學時間上向高三延伸。這也可使高三的學生在復習中能不斷接受新的知識，有更多的復習途徑和方式，一改以往高三學生只“炒冷飯”、只做習題的枯燥學習方式。第11頁/共68頁（4）處理好實驗課題和拓展課題的關(guān)系。拓展課題主要為對本課題的深入研究而設，在拓展課題中常常會介紹一些新的化學知識和實驗方法，但這些新的知識和方法往往不是要求全體學生都必須掌握的，因而這類拓展課題一般不必作為教學的基本要求內(nèi)容，也不要列入考試和測驗的知識范圍。教師可將拓展課題作為部分學生課外活動或研究性學習的選題，或選用拓展課中的某些內(nèi)容作為擴大學生化學知識領(lǐng)域、培養(yǎng)學生化學學習興趣、提高學生實驗研究能力的素材。二、(實驗化學)各專題教學要求和教學建議第12頁/共68頁專題1物質(zhì)的分離和提純

課題1海帶中碘元素的分離和檢驗基本要求：1．了解物質(zhì)分離、提純的基本原則，并能在實驗方案的設計中考慮到這些基本原則。2．理解從海帶中分離和檢驗碘元素的原理3．熟悉從海帶分離和檢驗碘元素的操作流程。4．理解萃取的原理及萃取方法的適用范圍5．掌握溶解、過濾、萃取、分液等基本操作。6．養(yǎng)成實事求是，嚴謹細臻的科學態(tài)度。解讀:1．物質(zhì)分離、提純的基本原則主要指①不引入新的雜質(zhì)。②不減少被提純物質(zhì)。③實驗操作簡單易行。2．海帶中碘元素主要以有機碘化物形式存在，將海帶灼燒、灰化后，灰分的浸取液中的碘以1—的形式存在。3．萃取、分液操作都用到分液漏斗，學生應該按課本“操作向?qū)А?，掌握分液漏斗的使用方法和萃取、分液的操作程序和注意事項。?3頁/共68頁實驗流程：稱取樣品灼燒灰化溶解過濾氧化檢驗萃取分液有關(guān)反應的離子方程式為：

2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O2I-+Cl2=2Cl-+I2備注：1.《化1》P45-46《溴碘的提取》2.《化1》P18-20《物質(zhì)的分離與提純》第14頁/共68頁拓展課題1-1：茶葉中

Ca、Al、Fe元素的鑒定檢驗Al3+:使用阿羅明拿溶液(鋁試劑)氫氧化物完全沉淀的pHCa(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3≥13≥5.2≥4.1Ca2++(NH4)2C2O4==CaC2O4↓+2NH4+

第15頁/共68頁Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+

Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O實驗原理實驗流程：灼燒灰化過濾濾液沉淀溶解過濾調(diào)節(jié)酸度檢驗Ca2+溶解檢驗Fe2+檢驗Al3+備注：《化1》P74-75《鐵銅及其化合物的應用》Ca2++(NH4)2C2O4==CaC2O4↓+2NH4+

第16頁/共68頁課題2

用紙層析法分離鐵離子和銅離子基本要求：1．了解紙層析法的基本原理。2．理解利用氨水使Fe3+，Cu2+顯色的原理。3．熟悉用紙層析法分離溶液中鐵離子和銅離子的操作方法和步驟。解讀:1.了解紙層析法的基本原理時要注意理解“惰性支持物”、“固定相”、“流動相”等概念。2.氨水使Fe3+

，Cu2+顯色的原理是3NH3·H2O+Fe3+→Fe（OH）3↓（紅棕色）+3NH4+Cu2++4NH3+Cu（NH3）42+（深藍色）備注：《化1》P18-21《物質(zhì)的分離與提純》《化1》P71-76《鐵銅的獲取及應用》第17頁/共68頁拓展課題1-2

：菠菜的葉綠體中色素的提取和分離用石油醚、丙酮、苯胺一定比例配制展開劑

提取色素的原理和方法拓展課題1-3

：用粉筆進行層析分離用粉筆作固定相，分離紅、藍墨混合液中的染料血液中鐵元素的檢驗（用亞鐵氰化鉀）第18頁/共68頁專題1物質(zhì)的分離和提純

課題3

硝酸鉀晶體的制備影響晶粒生長的條件:溶解度、溶液濃度、蒸發(fā)溶劑的速度、溶液冷卻的速度等。減壓過濾裝置第19頁/共68頁基本要求:1．理解實驗室中利用硝酸鈉和氯化鉀制取硝酸鉀的原理。2．學會利用結(jié)晶或重結(jié)晶的方法提純固態(tài)物質(zhì)。3．學習減壓過濾的實驗方法。4．能設計粗鹽提純的實驗方案5．進一步掌握并能熟練運用溶解、過濾、結(jié)晶等常用實驗操作。6．通過實驗加深對制備實驗的認識，初步體會科學研究的過程。解讀:1．NaNO3+KCl==NaCl+KNO3該反應是可逆的，一定濃度的NaNO3和KCl混合液加熱濃縮，隨著溶劑的減少，NaCl首先析出。熱過濾除去NaCl，將溶液冷卻到室溫即有大量KNO3析出，NaCl僅有少量析出，得到硝酸鉀粗品。2．減壓過濾是學生新學習的一種實驗分離手段，要求認識減壓過濾的原理、識別所需儀器學習各儀希的連接和安裝及減壓過濾的操作程序和技能要求。3．粗鹽的提純是一個拓展實驗，由于該實驗設計涉及的原理和實驗的操作均為學生誚掌握的內(nèi)容，所以將該實驗列入基本要求。第20頁/共68頁溶解度隨溫度變化：

NaNO3+KCl=NaCl+KNO3

大小小大實驗原理熱過濾：趁熱過濾，得KNO3飽和溶液（回收NaCl晶體）結(jié)晶：KNO3溶液冷卻有KNO3晶體析出蒸發(fā)：小火加熱至有較多晶體析出[2]

溶解：20gNaNO317gKCl35ml水[1]

抽濾：得KNO3晶體，用少量飽和KNO3溶液淋洗晶體稱量：稱量產(chǎn)品，粗KNO3質(zhì)量

g實驗流程：備注：《化1》P18-19《物質(zhì)的分離與提純》第21頁/共68頁拓展課題1-4粗鹽提純化學1P19除去粗鹽中的雜質(zhì)化學1P49-52鈉鎂及化合物性質(zhì)BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClBa(OH)2→Na2CO3→HCl第22頁/共68頁專題2物質(zhì)性質(zhì)的探究

課題1

鋁及其化合物的性質(zhì)鋁配合物的生成：Al3++6F-=AlF63-明礬晶體的培養(yǎng)Al3++4OH-=Al(OH)4-圖1-5明礬晶體的制取第23頁/共68頁基本要求：1．通過實驗的方法進一步認識鋁、氧化鋁、徑氧化鋁、可溶性鋁鹽的重要化學性質(zhì)。2．理解明礬凈水的基本原理。3．學會鋁燃燒實驗的方法。4．能用實驗的方法證明鋁表面氧化膜的保護作用5．體驗觀察、分析在研究物質(zhì)性質(zhì)中重要作用。6．通過制作明礬晶體的實踐活動，發(fā)展對化學實驗的感知興趣、操作興趣，培養(yǎng)探索興趣。解讀:1．鋁及其重要化合物的化學性質(zhì)，學生均已較熟悉，此處重在學習如何用實驗的方法加以證實。2．Al3++4OH-→Al（OH）4-Al3++6F-→AlF6-是學生新認識的兩個綜合反應。第24頁/共68頁實驗原理：2Al+3/2O2==Al2O3

△rG0=-1582kJ/molAl3++6F-=AlF63-Al3++4OH-=Al(OH)4-備注：《化1》P64-69《從鋁土礦到鋁合金》<化學反應原理>P74-79鹽類的水解第25頁/共68頁拓展課題2-1鋁熱反應第26頁/共68頁課題2

乙醇和苯酚的性質(zhì)基本要求：1．通過實驗的方法進一步認識乙醇、苯酚的重要物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。2．通過實驗對比的方法，認識乙醇、苯結(jié)構(gòu)上的差異引起性質(zhì)差異的原因，并能比較醇羥基和酚羥基的化學活性。3．學會實驗室制備酚醛樹脂的方法，學會水浴加熱的方法。4．體驗運用實驗方法探究物質(zhì)性質(zhì)的過程。5．初步形成一定的分析、推理與歸納能力解讀:1．要在反應物狀態(tài)相同的條件下才能比較乙醇、苯酚和金屬鈉反應速率，故反應用乙醚做溶劑。2．學生需要掌握實驗室用乙醇和濃硫酸加熱制取乙烯的實驗原理和實驗方法。3．酚醛樹脂的制取是拓展實驗，但該實驗和《有機化學基礎(chǔ)》模塊中“醛的性質(zhì)和應用”一節(jié)中“觀察與思考”的實驗完全相同，故列入基本要求。學生重在理解原理，操作要求可降低。第27頁/共68頁乙醇3條反應式化學2P55-56乙醇苯酚4條反應式<有機化學基礎(chǔ)>P66-76第28頁/共68頁拓展課題2-2苯酚與甲醛的反應<有機化學基礎(chǔ)>P78-81醛化學2P80酚醛樹脂合成第29頁/共68頁專題3物質(zhì)的檢驗與鑒別

課題1牙膏和火柴頭中某些成分的檢驗牙膏中的碳酸鈣、甘油的檢驗：CH2OHCH2OCHOH+Cu(OH)2==CHO+2H2OCH2OHCH2OHCu火柴頭中硫、氯的檢驗Cl-+Ag+

===AgCl↓

3NO2-+ClO3-+Ag+

===3NO3-+AgCl↓

第30頁/共68頁基本要求：1.知道牙膏的主要成分及其功能。2.理解檢驗牙膏中含有的碳酸鈣、某油的化學原理，學會檢驗的操作方法。3.知道火柴頭的主要化學成分及火柴起火的原理。4.理解檢驗火柴頭中含有硫元素、氯元素的化學原理，學會檢驗的操作方法5.了解物質(zhì)的檢驗過程，初步學會設計實驗方案進行其他物質(zhì)的檢驗。6.培養(yǎng)創(chuàng)新意識，提高解決問題的能力解讀:1．牙膏中的主要成分及其功能只作一般了解，不求記憶。2．用新制氫氧化銅來檢驗甘油，可和多元醇的性質(zhì)結(jié)合起來，也可和在葡萄糖溶液中加入氫氧化銅的實驗現(xiàn)象聯(lián)系起來。3．火柴頭的起火原理，只作一般了解，能作簡單的說明，不涉及具體化學方程式4．檢驗火柴頭中含有硫元素可用兩套實驗裝置；檢驗火柴頭中含有氯元素可有兩種實驗方案。第31頁/共68頁試劑主要化學原理溶液AgNO3和稀硝酸利用Cl-及NO2-和Ag+反應生成白色沉淀是否溶于稀HNO3Ag++Cl-=AgCl↓Ag++NO-2=AgNO2↓AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2

1%酚酞溶液利用NaNO2溶液水解呈堿性，能使酚酞變淺紅，而NaCl溶液呈中性NO-2+H2O≒HNO2+OH-

pH試紙NaNO2溶于水，呈堿性，NaCl溶液呈中性，用pH試紙檢驗溶液的pH值NO-2+H2O≒HNO3+OH-

固體1固體2溶液1溶液2分別加入某種試劑產(chǎn)生某種現(xiàn)象產(chǎn)生某種現(xiàn)象某物質(zhì)推斷推斷某物質(zhì)實驗流程：第32頁/共68頁拓展課題3-1

：新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛濃度的檢測4Mn2++5CO2+11H2O4MnO4-+5HCHO+12H+拓展課題3-3

：汽車尾氣成分的檢驗汽車尾氣的采集方法尾氣中CO的檢驗：新鮮的雞血變色第33頁/共68頁課題2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別基本要求：1．認識亞硝酸鈉的物理性質(zhì)（外觀）和重要的化學性質(zhì)（氧化性和還原性）2．認識亞硝酸的酸性和不穩(wěn)定性。3．通過對亞硝酸鈉和食鹽性質(zhì)的認識，設計實驗方案進行兩者的鑒別。4．學習鑒別物質(zhì)的基本方法，體驗觀察和分析實驗現(xiàn)象在化學實驗中的重要作用5．增強對生活中化學知識的認識，提高解決實際問題的能力．解讀:1．學生應從下列反應認識亞硝酸鈉的氧化性和還原性：

2NO2-+2I-+4H+→2NO↑+I2+2H2ONO2-+Fe2++2H+→NO↑+Fe3++H2I5NO2-+2MnO4-+6H→5NO3-+3Mn2++3H2O2．學生應從下列反應認識亞硝酸的弱酸性和不穩(wěn)定性：

NaNO2+H2SO4（?。鶱aHSO4+HNO22HNO2→NO↑+NO2↑+H2O第34頁/共68頁2NaNO2+2HCl===NO↑+NO2↑+NaCl+H2O2NaNO2+2KI

+4HCl===2NO+I2+2NaCl+2KCl+2H2ONO2-+Fe2++2H+===NO+Fe3++H2O5NO2-+2MnO4-+6H+===5NO3-+2Mn2++3H2OAg++NO2-==AgNO2↓實驗原理：第35頁/共68頁拓展課題3-3

：真假碘鹽的鑒別

定性檢驗

KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3H2O+3K2SO4

定量檢測

I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6第36頁/共68頁專題4化學反應條件的控制

課題1硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素基本要求：1．認識硫代硫酸鈉和強酸反應的離子方程式和實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象。2．學會用對比的方法實驗探究影響硫代硫酸鈉與酸反應速率的諸因素。3．體驗觀察和分析實驗現(xiàn)象在化學實驗研究中的重要作用。解讀:1．要求學生理解硫代硫酸鈉和強酸反應原理，并能正確書寫離子方程式，描述實驗現(xiàn)象。第37頁/共68頁化學2P28-29化學反應速率<化學反應原理>P30-38化學反應速率第38頁/共68頁拓展課題4-1：藍瓶子實驗亞甲藍指示劑是氧化還原指示劑，分子式：C16H18ClN3S3H2O，分子量為：373.90。亞甲藍被氧化后呈藍色，被還原后呈無色，即：氧化態(tài)(藍色)+ne還原態(tài)(無色)第39頁/共68頁專題4化學反應條件的控制

課題2催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響催化劑種類、催化用量、顆粒大小基本要求:1．初步探究不同催化劑對同一反應的催化效果。2．認識實驗方法的選擇及反應條件的控制在實驗研究中重要作用。3．嘗試用比較法來尋找實驗的最佳方案。4．通過實驗提高處理實驗數(shù)據(jù)和分析實驗結(jié)果的能力。

解讀:1．學生應能了解過氧化氫分解反應的數(shù)種催化劑，但對催化劑種類和選擇方法，不作要求。2．綜合考慮催化劑的種類、催化劑的用量、催化劑顆粒大小等因素，設計實驗方案并對實驗結(jié)果作出正確的分析。第40頁/共68頁反應原理是：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OI2+H2O2=2I-+2H++O2

<化學反應原理>P36-37化學反應速率2張圖化學2P32-34化學反應中熱量變化第41頁/共68頁專題4化學反應條件的控制拓展課題4-2：過氧化氫酶的催化作用用動物肝臟作催化劑，探究不同酸度、溫度下的速率

拓展課題4-3：蔗糖的燃燒將白砂糖和小蘇打按約8:1的質(zhì)量比在研缽中混合，取該白色混合物約3g置于活性炭上。用滴管取1~2mL酒精滴在白色混合物四周的活性炭上。用火引燃后酒精。點燃酒精后“黑蛇”徐徐爬出。第42頁/共68頁專題4化學反應條件的控制解讀:1．能根據(jù)下列平衡

[CoCl4]2-+6H2O==[Co（H20）6]2-+4Cl-來設計實驗以證明濃度、溫度對化學平衡的影響。2．能用實驗的方法探究影響乙酸乙脂水解程度的因素。基本要求：1.通過實驗加深對可逆反應的了解和認識。2.通過實驗加深對化學平衡移動的理解3.學習乙酸乙酯水解反應條件的控制4.用實驗的方法了解和初步探究溫度、濃度、壓強等因素對化學平衡的影響課題3反應條件對化學平衡的影響第43頁/共68頁乙酸乙酯水解用甲基橙、石蕊作著色劑

實驗原理：[CoCl4]2-+6H2O[Co(H2O)6]2++4Cl-

藍色粉紅色第44頁/共68頁<化學反應原理>P43-46化學反應平衡及移動化學2P68酯第45頁/共68頁拓展課題4-4

：淀粉溶液遇碘顯色條件的探究1。I2濃度的影響

2.I-含量對顯色影響3.淀粉溶液濃度的影響4.溫度對顯色影響

5.pH的影響6.醇的影響

7.淀粉新鮮程度的影響8.淀粉結(jié)構(gòu)對顯色影響9.CCl4的影響

第46頁/共68頁拓展課題4-5：壓強對化學平衡的影響壓強對2NO2N2O4化學平衡的影響第47頁/共68頁專題5電化學問題研究課題1原電池解讀：1．學生除理解原電池工作原理外，還應能制作Zn—Cu原電池，并通過降低電極的極化作用使原電池能持續(xù)工作較長時間，從中體會到制作的樂趣。2．鋼鐵電化腐蝕實驗中Fe2+，的檢驗用到鐵氰化鉀，只要求學生掌握檢驗方法和正確描述現(xiàn)象，不要求寫化學方程式基本要求：

1．通過原電池實驗，加深對原電池工作原理的認識。

2．通過制作氫氧燃料電池，了解燃料電池的工作原理。

3．能用實驗的方法證明鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的發(fā)生，并能用化學知識加以解釋。

第48頁/共68頁專題5電化學問題研究

課題1原電池鐵的析氫、吸氧腐蝕，用鐵氰化鉀檢驗亞鐵離子第49頁/共68頁實驗基本原理電子遷移正極負極Cu2++2e-=CuZn-2e-=Zn2+電池反應

Zn+Cu2+=Zn2+

+Cu離子遷移外電路檢流計內(nèi)電路鹽橋ZnSO4溶液K+遷入Cl-遷入CuSO4溶液《化學2》第39~40頁必修2第38頁“化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿幕顒优c探究”

第50頁/共68頁化學2P38-40化學能與電能轉(zhuǎn)化<化學反應原理>P12-16原電池工作原理<化學反應原理>P22-25金屬腐蝕與防護

<化學反應原理>P15氫氧燃料電池第51頁/共68頁拓展課題5-1：干電池模擬實驗第52頁/共68頁解讀：1．鐵釘鍍鋅實驗中只要求了解電鍍液配制的方法，其成分和成分的作用不加深究。2．陰離子的放電順序不必加以記憶。專題5電化學問題研究

課題2電解與電鍍基本要求：

1．通過電解飽和食鹽水實驗，加深對電解原理的理解。2．通過鐵釘鍍鋅實驗，加深對電鍍原理的認識3．學習設計簡單的電解、電鍍裝置。4．體會觀察和分析實驗現(xiàn)象對于化學研究的重要性。

第53頁/共68頁專題5電化學問題研究

課題2電解與電鍍鐵鍍鋅實驗電鍍液配制：氯化鋅、氯化鉀、硼酸等化學2P41-42電鍍<化學反應原理>P17-20電解池工作原理電解飽和食鹽水第54頁/共68頁陰極陽極Zn2++2e-=ZnZn-2e-=Zn2+陰極陽極2H++2e-=H2↑2Cl--2e-=Cl2↑電解原理：電鍍原理：第55頁/共68頁拓展課題5-2：阿伏加德羅常數(shù)測定第56頁/共68頁拓展課題5-2：用銅電極電解飽和食鹽水陽極：2Cu=2Cu++2e-陰極：2H2O+2e-=2OH-+H2↑（1）Cu++Cl-=CuCl↓(白色)(反應剛剛開始時）（2）CuCl+OH-=CuOH↓（橙黃色）+Cl-

或者Cu++OH-=CuOH↓(橙黃色)(當析出氫氣后，陰極生成OH-后）（3）2CuOH=Cu2O（磚紅色）+H2O第57頁/共68頁解讀：1．了解移液管、滴定管的構(gòu)造，按“操作向?qū)А钡囊髮W習移液管的使用方法。2．初步學會正確使用滴定管。3．滴定分析中的指示劑選擇僅以酚酞和甲基橙為例專題6物質(zhì)的定量分析

課題1食醋總酸含量的測定基本要求：

1、掌握移液管、滴定管的正確使用方法。2、學會使用滿定管進行滴定操作3、了解酸堿滴定中指示劑的選擇方法。4、初步學會用滴定法測定液體樣本中的總酸（或總堿）的方法。

第58頁/共68頁實驗準備實驗方案儀器的洗滌溶液的裝配★NaOH標準溶液配制中和滴定指示劑的選擇滴定與記錄數(shù)據(jù)處理與結(jié)論數(shù)據(jù)處理誤差分析化學反應原理：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OHnA（有機酸）+nNaOH=NanA+nH2O第59頁/共68頁拓展課題6-1：配制并標定氫氧化鈉溶液NaOH標準溶液的配制（不含Na2CO3）和標定（基準物用鄰苯二甲酸氫鉀）電子天平的操作方法第60頁/共68頁專題6物質(zhì)的定量分析解讀：1．設計用化學方法測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的多種實驗方案時，可先不考慮實驗條件是否許可，著重考慮實驗