膠體元素周期律

膠體元素周期律第一頁，共二十頁，2022年，8月28日

2、溶液、膠體和濁液這三種分散質(zhì)的根本區(qū)別是[]

A．是否為大量分子式離子的集合體

B．分散質(zhì)微粒直徑的大小

C．能否透過濾紙或半透膜

D．是否均一、穩(wěn)定、透明

B第二頁，共二十頁，2022年，8月28日元素周期表的簡單結(jié)構(gòu)七個周期分長短，三短三長一不全，十八縱行十六族，七主七副第八零，鑭系錒系擠當中。第三頁，共二十頁，2022年，8月28日元素原子半徑元素的金屬性和非金屬性化合物性質(zhì)的遞變性元素的化合價元素性質(zhì)的遞變規(guī)則第四頁，共二十頁，2022年，8月28日元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱。元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：最高價氧化物的水化物的酸性強弱；單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。第五頁，共二十頁，2022年，8月28日同一周期元素金屬性和非金屬變化非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬第六頁，共二十頁，2022年，8月28日同一主族元素金屬性和非金屬變化Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強返回子菜單第七頁，共二十頁，2022年，8月28日第三周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸堿性族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物NaOHMg（OH）2Al（OH）3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸堿性強堿中強堿兩性氫氧化物弱酸↓中強酸強酸最強酸酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱第八頁，共二十頁，2022年，8月28日元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐漸增強堿性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸增強第九頁，共二十頁，2022年，8月28日元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性CH4NH3H2OHFSiH4PH3H2SHClAsH3H2SeHBrH2TeHIHAt熱穩(wěn)定性逐漸增強熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸增強第十頁，共二十頁，2022年，8月28日原子結(jié)構(gòu)模型的演變第十一頁，共二十頁，2022年，8月28日知識結(jié)構(gòu)化學鍵離子鍵共價鍵極性共價鍵

（簡稱極性鍵）非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）依據(jù)共用電子對是否偏移金屬鍵相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。第十二頁，共二十頁，2022年，8月28日離子鍵與共價鍵的比較

離子鍵共價鍵概念成鍵粒子實質(zhì)存在范圍電子式陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用離子原子陰、陽離子間的電性作用兩原子核與共用電子對之間的電性作用非金屬元素之間（除銨鹽外）

O

··

··

··HH離子化合物第十三頁，共二十頁，2022年，8月28日離子化合物與共價化合物的比較離子化合物共價化合物概念粒子間的作用力熔沸點硬度溶解性導電性熔化時破壞的作用力實例含離子鍵的化合物只含共價鍵的化合物離子鍵分子內(nèi)是共價鍵，分子間是分子間作用力強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物酸、非金屬氧化物、非金屬的氫化物較高一般較低，個別很大較大一般較小，個別很大一般易溶于水部分溶于水熔融或水溶液導電熔融時不導電、水溶液部分導電一般破壞離子鍵，可能破壞共價鍵一般只破壞分子間作用力第十四頁，共二十頁，2022年，8月28日含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物共價化合物中一定含有共價鍵共價化合物中一定不含離子鍵含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。離子化合物中一定含有離子鍵離子化合物中可能是含有共價鍵第十五頁，共二十頁，2022年，8月28日稀有氣體單質(zhì)中不存在；多原子單質(zhì)分子中存在共價鍵；非金屬化合物分子中存在共價鍵(包括酸)；離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價鍵的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共價化合物中不存在離子鍵；離子化合物可由非金屬構(gòu)成，如：NH4NO3、NH4Cl?；瘜W鍵的存在：第十六頁，共二十頁，2022年，8月28日分子間作用力和氫鍵分子間作用力

定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。

（1）分子間作用力比化學鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點等物理性質(zhì)。

（2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中。（3）一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高。第十七頁，共二十頁，2022年，8月28日歸納:分子間作用力與化學鍵的比較作用微粒作用力大小意義化學鍵范德華力原子間分子之間作用力大作用力小影響化學性質(zhì)和物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)（熔沸點等）分子之間無化學鍵第十八頁，共二十頁，2022年，8月28日原子：離子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa離子化合物：Mg2ClO2-Na電子式Mg2BrBrSK

KBrMgBrS2-

K

K形成過程：共價化合物：

﹕HOH

﹕﹕

﹕

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕第十九頁，共二十頁，2022年，8月28日同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體定義質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子(核素)由同一種元素組成的不同單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個或若干個CH2基團的物質(zhì)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物對象原子單質(zhì)化合物化合物化學式元素符號表示不同，如H

、D、T

元素符號表