高二化學知識點總結(jié)范文

第5頁共5頁高二化?學知識?點總結(jié)?范文?一、水?的離子?積純?水大部?分以H?2O的?分子形?式存在?，但其?中也存?在極少?量的H?3O+?（簡寫?成H+?）和O?H-，?這種事?實表明?水是一?種極弱?的電解?質(zhì)。水?的電離?平衡也?屬于化?學平衡?的一種?，有自?己的化?學平衡?常數(shù)。?水的電?離平衡?常數(shù)是?水或稀?溶液中?氫離子?濃度和?氫氧根?離子濃?度的乘?積，一?般稱作?水的離?子積常?數(shù)，記?做Kw?。Kw?只與溫?度有關(guān)?，溫度?一定，?則Kw?值一定?。溫度?越高，?水的電?離度越?大，水?的離子?積越大?。對?于純水?來說，?在任何?溫度下?水仍然?顯中性?，因此?c（H?+）=?c（O?Hˉ）?，這是?一個容?易理解?的知識?點。當?然，這?種情況?也說明?中性和?溶液中?氫離子?的濃度?并沒有?絕對關(guān)?系，p?H=7?表明溶?液為中?性只適?合于通?常狀況?的環(huán)境?。此外?，對于?非中性?溶液，?溶液中?的氫離?子濃度?和氫氧?根離子?濃度并?不相等?。但是?在由水?電離產(chǎn)?生的氫?離子濃?度和氫?氧根濃?度一定?相等。?水的?電離不?僅受溫?度影響?，同時?也受溶?液酸堿?性的強?弱以及?在水中?溶解的?不同電?解質(zhì)的?影響。?H+和?OHˉ?共存，?只是相?對含量?不同而?已。溶?液的酸?堿性越?強，水?的電離?程度不?一定越?大。?無論是?強酸、?弱酸還?是強堿?、弱堿?溶液，?由于酸?電離出?的H+?、堿電?離出的?OHˉ?均能使?H2O?<=>?OHˉ?+H+?平衡向?左移動?，即抑?制了水?的電離?，故水?的電離?程度將?減小。?鹽溶?液中水?的電離?程度：?①強酸?強堿鹽?溶液中?水的電?離程度?與純水?的電離?程度相?同;②?NaH?SO4?溶液與?酸溶液?相似，?能抑制?水的電?離，故?該溶液?中水的?電離程?度比純?水的電?離程度?小;③?強酸弱?堿鹽、?強堿弱?酸鹽、?弱酸弱?堿鹽都?能發(fā)生?水解反?應，將?促進水?的電離?，故使?水的電?離程度?增大。?三、?水的電?離度的?計算?計算水?的電離?度首先?要區(qū)分?由水電?離產(chǎn)生?的氫離?子和溶?液中氫?離子的?不同，?由水電?離的氫?離子濃?度和溶?液中的?氫離子?濃度并?不是相?等，由?于酸也?能電離?出氫離?子，因?此在酸?溶液中?溶液的?氫離子?濃度大?于水電?離的氫?離子濃?度;同?時由于?氫離子?可以和?弱酸根?結(jié)合，?因此在?某些鹽?溶液中?溶液的?氫離子?濃度小?于水電?離的氫?離子濃?度。只?有無外?加酸且?不存在?弱酸根?的條件?下，溶?液中的?氫離子?才和水?電離的?氫離子?濃度相?同。溶?液的氫?離子濃?度和水?電離的?氫氧根?離子濃?度也存?在相似?的關(guān)系?。因?此計算?水的電?離度，?關(guān)鍵是?尋找與?溶液中?氫離子?或氫氧?根離子?濃度相?同的氫?離子或?氫氧根?離子濃?度。我?們可以?得到下?面的規(guī)?律：①?在電離?顯酸性?溶液中?，c（?OHˉ?）溶液?=c（?OHˉ?）水=?c（H?+）水?;②在?電離顯?堿性溶?液中，?c（H?+溶液?=c（?H+）?水=c?（OH?ˉ）水?;③在?水解顯?酸性的?溶液中?，c（?H+）?溶液=?c（H?+）水?=c（?OHˉ?）水;?④在水?解顯堿?性的溶?液中，?c（O?Hˉ）?溶液=?c（O?Hˉ）?水=c?（H+?）水。?并非?所有已?知pH?值的溶?液都能?計算出?水的電?離度，?比如C?H3C?OON?H4溶?液中，?水的電?離度既?不等于?溶液的?氫離子?濃度，?也不等?于溶液?的氫氧?根離子?濃度，?因此在?中學階?段大家?沒有辦?法計算?。高?二化學?重要知?識點?1.混?合物：?由兩種?或多種?物質(zhì)混?合而成?的物質(zhì)?叫混合?物;?（1）?混合物?沒有固?定的組?成，一?般沒有?固定的?熔沸點?;（?2）常?見特殊?名稱的?混合物?：氨水?、氯水?、王水?、天然?水、硬?水、軟?水、鹽?酸、濃?硫酸、?福爾馬?林、水?玻璃;?爆鳴?氣、水?煤氣、?天然氣?、焦爐?氣、高?爐煤氣?、石油?氣、裂?解氣、?空氣;?合金;?過磷酸?鈣、漂?白粉、?黑火藥?、鋁熱?劑、?水泥、?鐵觸媒?、玻璃?;煤、?石油;?石油、?石油的?各種餾?分。?2.注?意：?由同素?異形體?組成的?物質(zhì)為?混合物?如紅磷?和白磷?。由同?位素原?子組成?的物質(zhì)?是純凈?物如H?2O與?D2O?混合為?純凈物?。單?質(zhì)16?18由?同種元?素組成?的純凈?物叫單?質(zhì)。如?O2、?Cl2?、N2?、Ar?、金剛?石、鐵?（Fe?）等。?HD、?O、O?也屬于?單質(zhì)。?高二?化學知?識點總?結(jié)范文?（二）?一、?硫及其?化合物?的性質(zhì)?1.?鐵與硫?蒸氣反?應：F?e+S?△==?FeS?2.?銅與硫?蒸氣反?應：2?Cu+?S△=?=Cu?2S?3.硫?與濃硫?酸反應?：S+?2H2?SO4?（濃）?△==?3SO?2↑+?2H2?O4?.二氧?化硫與?硫化氫?反應：?SO2?+2H?2S=?3S↓?+2H?2O?5.銅?與濃硫?酸反應?：Cu?+2H?2SO?4△=?=Cu?SO4?+SO?2↑+?2H2?O6?.二氧?化硫的?催化氧?化：2?SO2?+O2?2SO?37?.二氧?化硫與?氯水的?反應：?SO2?+Cl?2+2?H2O?=H2?SO4?+2H?Cl?8.二?氧化硫?與氫氧?化鈉反?應：S?O2+?2Na?OH=?Na2?SO3?+H2?O9?.硫化?氫在充?足的氧?氣中燃?燒：2?H2S?+3O?2點燃?===?2SO?2+2?H2O?10?.硫化?氫在不?充足的?氧氣中?燃燒：?2H2?S+O?2點燃?===?2S+?2H2?O二?、鎂及?其化合?物的性?質(zhì)1?.在空?氣中點?燃鎂條?：2M?g+O?2點燃?===?2Mg?O2?.在氮?氣中點?燃鎂條?：3M?g+N?2點燃?===?Mg3?N2?3.在?二氧化?碳中點?燃鎂條?：2M?g+C?O2點?燃==?=2M?gO+?C4?.在氯?氣中點?燃鎂條?：Mg?+Cl?2點燃?===?MgC?l2?5.海?水中提?取鎂涉?及反應?：①?貝殼煅?燒制取?熟石灰?：Ca?CO3?高溫=?==C?aO+?CO2?↑Ca?O+H?2O=?Ca（?OH）?2②?產(chǎn)生氫?氧化鎂?沉淀：?Mg2?++2?OH-?=Mg?（OH?）2↓?③氫?氧化鎂?轉(zhuǎn)化為?氯化鎂?：Mg?（OH?）2+?2HC?l=M?gCl?2+2?H2O?④電?解熔融?氯化鎂?：Mg?Cl2?通電=?==M?g+C?l2↑?三、?Cl-?、Br?-、I?-離子?鑒別：?1.?分別滴?加Ag?NO3?和稀硝?酸，產(chǎn)?生白色?沉淀的?為Cl?-;產(chǎn)?生淺黃?色沉淀?的為B?r-;?產(chǎn)生黃?色沉淀?的為I?-2?.分別?滴加氯?水，再?加入少?量四氯?化碳，?振蕩，?下層溶?液為無?色的是?Cl-?;下?層溶液?為橙紅?色的為?Br-?;下層?溶液為?紫紅色?的為I?-。?四、常?見物質(zhì)?俗名?①蘇打?、純堿?：Na?2CO?3;②?小蘇打?：Na?HCO?3;③?熟石灰?：Ca?（OH?）2;?④生石?灰：C?aO;?⑤綠礬?：Fe?SO4?7H2?O;⑥?硫磺：?S;⑦?大理石?、石灰?石主要?成分：?CaC?O3;?⑧膽礬?：Cu?SO4?5H2?O;⑨?石膏：?CaS?O42?H2O?;⑩明?礬：K?Al（?SO4?）21?2H2?O五?、鋁及?其化合?物的性?質(zhì)1?.鋁與?鹽酸的?反應：?2Al?+6H?Cl=?2Al?Cl3?+3H?2↑?2.鋁?與強堿?的反應?：2A?l+2?NaO?H+6?H2O?=2N?a[A?l（O?H）4?]+3?H2↑?3.?鋁在空?氣中氧?化：4?Al+?3O2?==2?Al2?O3?4.氧?化鋁與?酸反應?：Al?2O3?+6H?Cl=?2Al?Cl3?+3H?2O?5.氧?化鋁與?強堿反?應：A?l2O?3+2?NaO?H+3?H2O?=2N?a[A?l（O?H）4?]6?.氫氧?化鋁與?強酸反?應：A?l（O?H）3?+3H?Cl=?AlC?l3+?3H2?O7?.氫氧?化鋁與?強堿反?應：A?l（O?H）3?+Na?OH=?Na[?Al（?OH）?4]?8.實?驗室制?取氫氧?化鋁沉?淀：A?l3+?+3N?H3H?2O=?Al（?OH）?3↓+?3NH?4+?六、硅?及及其?化合物?性質(zhì)?1.硅?與氫氧?化鈉反?應：S?i+2?NaO?H+H?2O=?Na2?SiO?3+2?H2↑?2.?硅與氫?氟酸反?應：S?i+4?HF=?SiF?4+H?2↑?3.二?氧化硅?與氫氧?化鈉反?應：S?iO2?+2N?aOH?=Na?2Si?O3+?H2O?4.?二氧化?硅與氫?氟酸反?應：S?iO2?+4H?F=S?iF4?↑+2?H2O?5.?制造玻?璃主要?反應：?SiO?2+C?aCO?3高溫?===?CaS?iO3?+CO?2↑S?iO2?+Na?2CO?3高溫?===?Na2?SiO?3+C?O2↑?烴?烷烴C?nH2?n+2?飽和鏈?烴烴?烯烴C?nH2?n（