專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界(264張)

專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識專題總結(jié)提升第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)第1課時(shí)物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化第2課時(shí)物質(zhì)的量第3課時(shí)物質(zhì)的聚集狀態(tài)第4課時(shí)物質(zhì)的分散系第1課時(shí)物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化1.初步認(rèn)識物質(zhì)的科學(xué)分類方法，學(xué)會(huì)從不同角度對化學(xué)物質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化類型進(jìn)行分類。2．能根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)，掌握四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。能力要求基本要求1．根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)，物質(zhì)分為__________(如H2)、__________(如H2O)和__________(如S)。2．根據(jù)在水中的溶解度，物質(zhì)分為__________(如CaCO3)、________(如CaSO4)、________(如NH3)。物質(zhì)的分類方法新課探究知識點(diǎn)一氣態(tài)物質(zhì)液態(tài)物質(zhì)固態(tài)物質(zhì)難溶物微溶物易溶物新課探究金屬非金屬酸硫酸堿氫氧化鈉、氫氧化鈣鹽氯化鈉、硫酸鉀氧化物二氧化碳、氧化鐵4．氧化物的分類(1)酸性氧化物：能與________反應(yīng)生成________的氧化物。如CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。(2)堿性氧化物：能與________反應(yīng)生成________的氧化物。如CaO與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。新課探究堿鹽和水CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O

酸鹽和水CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O【思維拓展】1．由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？2．當(dāng)分類標(biāo)準(zhǔn)不同時(shí)，Na2CO3可以屬于哪些類物質(zhì)？

新課探究【答案】1．不一定，如O2和O3是由同一種元素組成的兩種物質(zhì)，兩者混合后的物質(zhì)屬于混合物。2．當(dāng)分類標(biāo)準(zhǔn)不同時(shí)，同一物質(zhì)能歸為不同的類別。Na2CO3中陽離子是鈉離子，屬于鈉鹽；陰離子是碳酸根離子，屬于碳酸鹽；同時(shí)，Na2CO3又屬于正鹽。例1

下列物質(zhì)所屬類別正確的是(

)A．液態(tài)氧——化合物

B．純凈鹽酸——純凈物C．Na2O——堿性氧化物

D．NaHSO4——含氧酸[答案]C新課探究[解析]液態(tài)氧就是氧氣，為單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸為混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO4為酸式鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤。例2

下列各組物質(zhì)按組成規(guī)律不同分類，請找出與其他種類不同的物質(zhì)。(1)HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3：____________。(2)Fe、Al、Zn、C:_________________。(3)溶液、水、懸濁液、乳濁液：______________。(4)Na2CO3、NaNO3、KNO3、Na2SO4：____________________________________。[答案]

(1)HCl

(2)C

(3)水(4)KNO3新課探究[解析](1)只有HCl是無氧酸，其余都是含氧酸。(2)只有C是非金屬單質(zhì)，其余都是金屬單質(zhì)。(3)只有水是純凈物，其余都是混合物。(4)只有KNO3

是鉀鹽，其余都是鈉鹽。新課探究【規(guī)律小結(jié)】(1)同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，可能是混合物，如O2與O3的混合物。(2)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定為非金屬氧化物；堿性氧化物都是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。(3)同一種物質(zhì)，分類標(biāo)準(zhǔn)不同時(shí)分別屬于不同類物質(zhì)。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化學(xué)方程式舉例單質(zhì)→化合物化合物→單質(zhì)堿性氧化物→堿酸性氧化物→酸堿＋酸→鹽＋水鹽＋鹽→兩種新鹽單質(zhì)＋化合物→單質(zhì)＋化合物1．常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化類型物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化新課探究知識點(diǎn)二Na2O＋H2O=2NaOH

SO3＋H2O=H2SO4Fe(OH)2＋H2SO4=FeSO4＋2H2ONa2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaClCuSO4＋Fe=Cu＋FeSO42.按反應(yīng)類型研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類及物質(zhì)的類別，將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型：____________、____________、____________、____________。(2)依據(jù)反應(yīng)物得氧或失氧，可把化學(xué)反應(yīng)分為__________和__________；依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的________是否發(fā)生變化，將化學(xué)反應(yīng)劃分為______________和__________________。新課探究化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合價(jià)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)【思維拓展】化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，試分析這種說法是否正確？

新課探究【答案】不正確。復(fù)分解反應(yīng)都屬于非氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)?？捎脠D表示：例3

2022年，第24屆冬奧會(huì)在中國北京—張家口聯(lián)合舉行。小美在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了如圖1-1-1所示的5種物質(zhì)，相連環(huán)的物質(zhì)間所發(fā)生的反應(yīng)中，沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)有(

)

A．復(fù)分解反應(yīng)、1個(gè)

B．分解反應(yīng)、2個(gè)C．化合反應(yīng)、3個(gè)

D．置換反應(yīng)、2個(gè)新課探究圖1-1-1[答案]B新課探究新課探究[答案]B新課探究新課探究【規(guī)律小結(jié)】物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化時(shí)，要特別注意反應(yīng)的一般性和特殊性，明確反應(yīng)能夠發(fā)生的條件。①鹽與鹽、鹽與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的物質(zhì)必須可溶于水；②只有活潑性強(qiáng)的金屬才能從活潑性弱的鹽溶液中置換出活潑性弱的金屬。③氧化性物質(zhì)與還原性物質(zhì)一般能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。新課探究新課探究[答案]

(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×

(7)√

(8)×2．下列物質(zhì)是酸的是(

)A．Na2CO3B．H2SO4

C．NaOHD．CaO[答案]B新課探究3．下列物質(zhì)是酸性氧化物的是(

)A．SO3B．H2SO4

C．COD．CaO[答案]

A

新課探究[解析]CO為不成鹽氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤。4．下列能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是(

)A．Fe與H2SO4B．CaCO3與鹽酸C．CuO與NaOHD．Na2SO4與KOH[答案]

B

新課探究5．化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿(NaOH)和純堿(Na2CO3)。(1)從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________。(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，請寫出燒堿和純堿分別與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：____________________。[答案]

(1)純堿(2)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O(復(fù)分解反應(yīng))Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O(復(fù)分解反應(yīng))

新課探究1．如圖1-1-2是甲、乙、丙三種物質(zhì)間在一定條件下相互發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系圖，試確定它們是下列中的哪一組物質(zhì)(

)

A．CO、CuO、O2B．H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3C．HCl、AgNO3、CuD．CuCl2、NaOH、HNO3備用習(xí)題[解析]B題意要求甲乙丙三種物質(zhì)間能夠相互發(fā)生反應(yīng)。CuO與O2不能反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl與Cu不能反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CuCl2與HNO3不能反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。圖1-1-22．在物質(zhì)的分類中，前者包括后者的是(

)A．氧化物、酸性氧化物

B．含氧酸、酸C．堿性氧化物、堿

D．酸式鹽、鹽備用習(xí)題[答案]A3．根據(jù)某種共性，可將SO2、CO2歸為同類氧化物。下列物質(zhì)中也屬于這類氧化物的是(

)A．CaCO3B．SO3

C．KMnO4D．Na2O備用習(xí)題[解析]B

SO2、CO2屬于非金屬氧化物，故SO3屬于同類。4．農(nóng)藥波爾多液是一種廣譜的保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于果樹、蔬菜和經(jīng)濟(jì)作物。波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因?yàn)殍F或鋁能跟該農(nóng)藥中的硫酸銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)屬無機(jī)反應(yīng)基本類型中的(

)A．置換反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)備用習(xí)題

[解析]A如用鐵與鋁盛放，發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，3CuSO4＋2Al=Al2(SO4)3＋3Cu，兩者均為置換反應(yīng)。

第2課時(shí)物質(zhì)的量認(rèn)識物質(zhì)的量，并能利用物質(zhì)的量進(jìn)行物質(zhì)質(zhì)量及微粒數(shù)的簡單計(jì)算，初步掌握物質(zhì)的量運(yùn)用于化學(xué)方程式的簡單計(jì)算。能力要求基本要求1．物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量：是國際單位制中的七個(gè)基本物理量之一。是表示________________________，符號為________，單位為________，用符號表示為________。(2)國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與__________________中所含的原子數(shù)相同。1mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)叫作阿伏伽德羅常數(shù)，符號為____，單位為________。物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)新課探究知識點(diǎn)一一定數(shù)量的粒子的集合n摩爾mol0.012kgC-12NAmol－12．阿伏伽德羅常數(shù)(1)定義：國際上統(tǒng)一規(guī)定，______________________________________稱為阿伏伽德羅常數(shù)。(2)符號：________，單位：________。(3)數(shù)值：1mol任何微粒集合體中含有NA個(gè)微粒，所以1mol任何微粒集合體中所含的微粒數(shù)都相同。阿伏伽德羅常數(shù)NA近似為6.02×1023mol－1。(4)關(guān)系式：物質(zhì)的量＝_______________________，用符號表示n＝______，公式可變形得到N＝________，NA＝________。新課探究0.012kgC-12中所含的原子數(shù)NAmol－1【思維拓展】1．物質(zhì)的量是物質(zhì)的質(zhì)量嗎？這兩個(gè)量有什么區(qū)別？2．“1mol面粉”“5mol鐵”等表示物質(zhì)的方法正確嗎？

新課探究【答案】1．不是?！拔镔|(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能簡化或增添任何字；物質(zhì)的質(zhì)量表示物質(zhì)的宏觀量，物質(zhì)的量只能用于表示微觀粒子，如分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、離子等。2．不正確。物質(zhì)的量是表示微觀粒子的物理量，不能用來表示物質(zhì)的宏觀量，用摩爾作單位時(shí)，單位后面應(yīng)寫物質(zhì)的化學(xué)式，而不能寫物質(zhì)的名稱。例1

下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是(

)A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)分子B．0.012kgC-12中含有約6.02×1023個(gè)碳原子C．1mol任何微粒的集合體含有該微粒數(shù)目約為6.02×1023

D．1molNa＋帶有約6.02×1023個(gè)單位正電荷新課探究[答案]A

新課探究[解析]有些物質(zhì)由分子構(gòu)成，有些物質(zhì)由離子構(gòu)成，還有些物質(zhì)由原子直接構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；1mol任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒，但阿伏伽德羅常數(shù)的具體數(shù)值是0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)，約為6.02×1023個(gè)，故B、C正確；一個(gè)Na＋帶有一個(gè)單位正電荷，故1molNa＋帶有1mol單位正電荷，即約6.02×1023個(gè)，D項(xiàng)正確。例2完成下列填空(阿伏伽德羅常數(shù)用6.02×1023mol－1表示)：(1)1molC中含有________個(gè)C原子，含有1.204×1024個(gè)C原子的C的物質(zhì)的量是________。(2)1molCO2中含有________個(gè)CO2分子；1個(gè)CO2分子中含有________個(gè)C原子，含有________個(gè)O原子，則1molCO2中含有________個(gè)C原子，含有________個(gè)O原子，含有C原子的物質(zhì)的量是________，O原子的物質(zhì)的量是________。(3)1個(gè)H2O分子中含有________個(gè)H原子，含有3.01×1024個(gè)H原子的H2O的物質(zhì)的量是________；1個(gè)H2O分子中含有________個(gè)電子，則0.3molH2O中含有________個(gè)電子，電子的物質(zhì)的量是________。新課探究(4)1個(gè)OH－中含有________個(gè)質(zhì)子，含有________個(gè)電子，9.03×1022個(gè)OH－的物質(zhì)的量是________，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是________，電子的物質(zhì)的量是________。(5)1個(gè)Na＋中含有________個(gè)質(zhì)子，含有________個(gè)電子，3.01×1023個(gè)Na＋的物質(zhì)的量是________，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是________，電子的物質(zhì)的量是________。(6)2個(gè)H2分子可以與________個(gè)O2分子完全反應(yīng)生成________個(gè)H2O分子，6.02×1023個(gè)H2分子可以與________個(gè)O2分子反應(yīng)生成________個(gè)H2O分子，則1molH2可以與________molO2完全反應(yīng)生成________H2O。新課探究[答案]

(1)6.02×1023

2mol(2)6.02×1023

1

2

6.02×1023

1.204×1024

1mol

2mol(3)2

2.5mol

10

1.806×1024

3mol(4)9

10

0.15mol

1.35mol

1.5mol(5)11

10

0.5mol

5.5mol

5mol(6)1

2

3.01×1023

6.02×1023

0.5

1mol新課探究新課探究【易錯(cuò)警示】使用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時(shí)，要特別注意的問題(1)“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能簡化或增添任何字。(2)物質(zhì)的量只能用于表示微觀粒子，如分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、離子等，不能表示宏觀物質(zhì)，如1mol桌子，1mol人等。(3)元素為宏觀概念，故不能以摩爾為單位。1．定義：摩爾質(zhì)量是指___________________________________。2．符號為____，單位：________。3．?dāng)?shù)值：當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的______________(或________________)。4．關(guān)系式：物質(zhì)的量＝____________，用符號表示：n＝________，公式可變形為m＝________，M＝______。摩爾質(zhì)量及其相關(guān)計(jì)算新課探究知識點(diǎn)二單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量Mg·mol－1相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量例3

下列說法正確的是(

)A．18g水中所含電子的物質(zhì)的量為10molB．N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，都是28C．H2O中氫和氧的物質(zhì)的量之比為2∶1D．1molCO2的質(zhì)量為44g·mol－1新課探究[答案]A

[解析]18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1個(gè)H2O分子中含有10個(gè)電子，故1mol水中含有10mol電子，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)錯(cuò)誤，因摩爾質(zhì)量的單位為“g·mol－1”；C項(xiàng)，H2O分子中含有氫原子和氧原子，而選項(xiàng)中未說明粒子種類，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，質(zhì)量的單位應(yīng)為“g”，而不是“g·mol－1”。例4

2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，則X的相對原子質(zhì)量為(

)A．21.6B．28C．14D．31新課探究[答案]C

新課探究【易錯(cuò)警示】物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、相對原子(分子)質(zhì)量的區(qū)別(1)三者表示的意義不同。(2)三者的單位不同：質(zhì)量的單位為g，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，相對原子(分子)質(zhì)量的單位為1(通常省略不寫)。(3)三者的聯(lián)系：當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等。新課探究【當(dāng)堂自測】1．判斷下列說法是否正確(錯(cuò)的打“×”，對的打“√”)。(1)摩爾既是物質(zhì)質(zhì)量的單位，又是物質(zhì)數(shù)量的單位。(

)(2)阿伏伽德羅常數(shù)是6.02×1023。(

)(3)物質(zhì)的量是指物質(zhì)所含粒子的數(shù)目。(

)(4)0.5molSO含有48mol電子。(

)(5)0.1molHe中含有的原子數(shù)約為6.02×1022。(

)(6)12gC中所含的碳原子數(shù)是阿伏伽德羅常數(shù)，每摩爾物質(zhì)含有NA個(gè)微粒。(

)(7)氧氣的相對分子質(zhì)量為32，氧氣的摩爾質(zhì)量也為32。(

)(8)1mol氫的質(zhì)量為1g，它含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)氫分子。(

)新課探究[答案]

(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×

(7)×

(8)×2．下列說法正確的是(

)A．1mol氫B．1.5molH2OC．2mol鐵釘D．3mol西瓜[答案]B新課探究[解析]物質(zhì)的量描述的對象是微觀粒子，C、D不正確；1mol氫指代不明，A不正確。3．1molO2所含分子數(shù)的準(zhǔn)確值是(

)A．6.02×1023

B．32C．阿伏伽德羅常數(shù)

D．0.012kgC所含的碳原子數(shù)[答案]

C

新課探究[解析]1mol某種微粒集合體中所含的微粒數(shù)與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同，而0.012kg12C所含的碳原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)。4．下列敘述正確的是(

)A．1molO2的質(zhì)量為32g/molB．1molH2SO4中含有1molH2C．SO的摩爾質(zhì)量為96g/molD．CO2的摩爾質(zhì)量為44g[答案]

C

新課探究[解析]1molO2的質(zhì)量為32g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2SO4分子中不含H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO的摩爾質(zhì)量為96g/mol，C項(xiàng)正確；CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是(

)A．16gB．32gC．64g·mol－1

D．32g·mol－1新課探究[答案]D

1．下列說法正確的是(

)A．6.02×1023個(gè)C—14原子的質(zhì)量為12gB．4mol氧C．HCl的摩爾質(zhì)量等于6.02×1023個(gè)HCl分子的質(zhì)量D．OH－的摩爾質(zhì)量是17g·mol－1備用習(xí)題

[解析]D

A項(xiàng)6.02×1023個(gè)C－14原子，其物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量應(yīng)為14g，A錯(cuò)；B項(xiàng)未注明微粒的具體種類，B錯(cuò)；C項(xiàng)摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，而6.02×1023個(gè)HCl分子的質(zhì)量單位是g，只是在數(shù)值上與HCl的摩爾質(zhì)量相等，C錯(cuò)。2．下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是(

)A．32gO2所含的原子數(shù)目為NA

B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol備用習(xí)題

[解析]A

32gO2為1mol，含有2mol氧原子，即含有氧原子數(shù)目為2NA個(gè)。3．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)A．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAB．18g水所含的氫原子數(shù)目為NAC．1mol氦氣所含的原子數(shù)目為2NAD．32g氧氣所含的原子數(shù)目為NA備用習(xí)題

[解析]A

B、D項(xiàng)中要求的是原子而不是分子；C項(xiàng)中氦氣為稀有氣體，所有的稀有氣體均為單原子分子，故1mol氦氣所含的原子數(shù)目應(yīng)為NA。4．相同質(zhì)量的SO2和SO3，它們之間的關(guān)系正確的是(

)A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1︰1B．所含氧原子的物質(zhì)的量之比為3︰2C．氧元素的質(zhì)量比為2︰3D．硫元素的質(zhì)量比為5︰4備用習(xí)題備用習(xí)題5．(1)設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則一個(gè)氧分子的物質(zhì)的量為________，1gO2所含分子的物質(zhì)的量為____，1gO2所含氧原子的個(gè)數(shù)為________。(2)與16gO2所含的分子數(shù)相同的氨氣為________g，與48gO2所含有的原子總數(shù)相同的氨氣為________g。備用習(xí)題備用習(xí)題備用習(xí)題第3課時(shí)物質(zhì)的聚集狀態(tài)1.知道不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的一些特性，了解影響氣體體積的主要因素。2．初步學(xué)會(huì)用氣體摩爾體積進(jìn)行簡單計(jì)算。能力要求基本要求發(fā)展要求初步了解阿伏伽德羅定律及其推論。1．影響物質(zhì)體積的微觀因素在________和________一定時(shí)，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含____________、____________和________________決定。(1)在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，任何1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)所含微粒數(shù)________，微粒之間的距離很小，但微粒大小不同，因此1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積往往_________。(2)對氣態(tài)物質(zhì)來說，微粒之間的距離要比微粒本身的直徑大很多倍，當(dāng)微粒數(shù)目相同時(shí)，氣態(tài)物質(zhì)的體積大小則主要取決于________________。當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，任何具有相同微粒數(shù)的氣體都有大致相同的________。氣體摩爾體積新課探究知識點(diǎn)一溫度壓強(qiáng)微粒的數(shù)目微粒的大小微粒之間的距離相同不同分子之間的距離體積2．氣體摩爾體積(1)定義：氣體摩爾體積是指________________________________。(2)符號：________，單位：________。(3)特殊值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為_________________[標(biāo)準(zhǔn)狀況，簡稱標(biāo)況，指的是273K(0℃)、101kPa](4)關(guān)系式：_________，公式可變形為______________或者_(dá)___________。新課探究單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積VmL·mol－122.4L·mol－1【思維拓展】1．為什么在相同條件下，1mol不同固體、液體的體積不同，而1mol不同氣體的體積幾乎相同？

2．氣體摩爾體積適用于混合氣體嗎？新課探究【答案】1．當(dāng)微粒數(shù)目相同時(shí)，固、液物質(zhì)的體積與微粒本身大小有關(guān)，不同物質(zhì)體積不同。而氣體物質(zhì)的體積與微粒間的距離有關(guān)，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體分子間距離基本相等，故1mol不同氣體的體積幾乎相同。2．適用。氣體體積的大小和氣體的種類無關(guān)，只和氣體分子間的平均距離和氣體分子數(shù)有關(guān)，所以氣體摩爾體積同樣適用于混合氣體。例1

下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是(

)A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L新課探究[答案]B

新課探究[解析]在一定的溫度、壓強(qiáng)下，氣體的體積取決于微粒數(shù)目的多少，A錯(cuò)，B對。若狀態(tài)不同，氣體的體積、分子數(shù)等是不可比較的，C錯(cuò)。22.4L·mol－1是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，若不在標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol氣體所占的體積可能不是22.4L，D錯(cuò)。例2

下列說法正確的是(

)A．1molO2和1molN2所占體積都為22.4LB．H2的氣體摩爾體積為22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都為22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol[答案]D

新課探究[解析]A項(xiàng)沒有明確溫度和壓強(qiáng)，無法比較氣體的體積，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體摩爾體積的單位不是“L”，而是“L·mol－1”，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不為氣態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)氣體的物質(zhì)的量為1mol，再結(jié)合N2、N2O的分子組成可知，N的物質(zhì)的量為2mol，故D項(xiàng)正確。新課探究【規(guī)律小結(jié)】使用Vm時(shí)的注意事項(xiàng)(1)氣體摩爾體積只適用于氣體，包括混合氣體，不適用于固體和液體。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況是指273K(0℃)、101kPa，不是常溫常壓。(3)當(dāng)1mol任何氣體的體積約為22.4L時(shí)，外界條件不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。(4)在回答相關(guān)概念性問題時(shí)，“22.4L或22.4L·mol－1”之前要加一個(gè)“約”字，在解答有關(guān)計(jì)算的問題時(shí)，這個(gè)“約”字可以略去。1．化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。2．化學(xué)方程式不僅表示某個(gè)反應(yīng)的各物質(zhì)間的質(zhì)量比、微粒個(gè)數(shù)比，而且還表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的物質(zhì)的量之比。物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算新課探究知識點(diǎn)二【思維拓展】物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，不同的物理量之間都能換算成物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算，你有簡單的方法進(jìn)行相關(guān)計(jì)算嗎？新課探究【答案】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，列比例式可以不拘泥于質(zhì)量之間的正比關(guān)系，只要注意化學(xué)計(jì)量數(shù)，并使上下(同一物質(zhì))單位相同，左右(兩種物質(zhì))量相對應(yīng)，都可以列出比例式，直接求解，這樣可使計(jì)算大大簡化。例3

14gFe與足量稀鹽酸混合充分反應(yīng)，消耗多少克氯化氫？生成FeCl2的物質(zhì)的量為多少？標(biāo)準(zhǔn)狀況下可以收集到多少升氣體？新課探究[答案]18.25g

0.25mol

5.6L例4

汽車常裝有安全氣囊，當(dāng)發(fā)生強(qiáng)烈碰撞時(shí)，瞬間引發(fā)以下反應(yīng)：NaN3→Na＋N2↑(未配平)，所產(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達(dá)到保護(hù)車內(nèi)人員的目的。(1)若氣囊中裝有65gNaN3，則其物質(zhì)的量為________。(2)若65gNaN3完全分解，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣囊膨脹的體積約為________。新課探究[答案](1)1mol

(2)33.6L[解析]將反應(yīng)配平為2NaN3=2Na＋3N2↑，則65gNaN3為1mol，生成的N2為1.5mol，即約為33.6L。新課探究【易錯(cuò)警示】在應(yīng)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，當(dāng)各已知量或待求量單位不一致時(shí)，列式時(shí)要特別注意，上下單位需相同。阿伏伽德羅定律的應(yīng)用發(fā)展要求新課探究知識點(diǎn)三【思維拓展】根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，22.4LH2

與32gO2的體積之比為1∶1，這種說法正確嗎？新課探究【答案】不正確。阿伏伽德羅定律應(yīng)用時(shí)，物質(zhì)必須在同溫同壓下比較，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2與32gO2的體積之比為1∶1，當(dāng)物質(zhì)所處的狀況不同時(shí)，其體積之比不一定是1∶1。例5在同溫同壓下，A、B兩容器中分別充滿氫氣和氨氣，如果它們所含的原子總數(shù)相等，則兩容器體積比是(

)A．2∶1

B．1∶2C．2∶3

D．1∶3新課探究[答案]A例6

質(zhì)量相同的兩種氣體A、B，在同溫、同壓下，A的密度小于B的密度。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．A占的體積比B大

B．A的摩爾質(zhì)量比B大C．A的分子數(shù)比B多

D．A的物質(zhì)的量比B大新課探究[答案]B新課探究【規(guī)律小結(jié)】阿伏伽德羅定律的其他推論新課探究新課探究【當(dāng)堂自測】1．判斷下列說法是否正確(錯(cuò)的打“×”，對的打“√”)。(1)1mol任何氣體的體積都是22.4L。(

)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)所占有的體積都約是22.4L。(

)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L。(

)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LH2和1L水的物質(zhì)的量相同。(

)(5)若1mol氣體的體積約為22.4L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。(

)(6)1molSO2在20℃時(shí)的體積比22.4L大。(

)(7)只要不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol氣體的體積就不是22.4L。(

)(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2與1mol空氣的體積不相等。(

)新課探究[答案]

(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×

(8)×[解析]標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是非氣態(tài)，(4)錯(cuò)；氣體摩爾體積的大小受溫度和壓強(qiáng)兩個(gè)因素的影響，溫度越高體積越大，壓強(qiáng)越大體積越小，故(5)(6)(7)均錯(cuò)。2．影響氣體體積的微觀因素主要有(

)A．微粒大小和數(shù)目

B．微粒數(shù)目和間距C．微粒間距和大小

D．以上說法都不對[答案]B新課探究[解析]因氣體分子間的間距遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氣體微粒的大小，所以氣體微粒本身的大小可以忽略。3．下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molH2OB．20℃、101kPa時(shí)36.5gHClC．常溫常壓下17gNH3D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.4molH2和0.6molO2的混合氣體[答案]

D

新課探究[解析]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體(包括混合氣體)所占的體積都約為22.4L。4．如圖1-1-2，兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是(

)發(fā)展要求A．所含原子數(shù)相等

B．氣體密度相等C．氣體質(zhì)量相等

D．摩爾質(zhì)量相等[答案]

A

新課探究[解析]同溫同壓下，體積相等的兩氣體，具有相同的分子數(shù)，因?yàn)槎际请p原子分子，故所含原子數(shù)相等，由于N2和O2的比例不固定，故兩瓶氣體的質(zhì)量不一定相等，密度和摩爾質(zhì)量也不一定相等。圖1-1-25．9.75g鋅與______mol的鹽酸剛好完全反應(yīng)，放出____LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在溶液中有________molZn2＋和________molCl－，把反應(yīng)后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2______mol。新課探究[答案]0.3

3.36

0.15

0.3

0.15

[解析]本題是利用物質(zhì)的量進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，9.75gZn為0.15mol，完全反應(yīng)消耗的鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.3mol，生成的ZnCl2為0.15mol，H2為0.15mol。1．下列說法中，正確的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4LB．含有6.02×1023個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LC．常溫常壓下，11.2LCl2含有的Cl2為0.5molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5mol備用習(xí)題[解析]A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，故A正確；B中的氦氣為單原子分子，含有6.02×1023個(gè)氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積應(yīng)約為22.4L，B錯(cuò)誤；C中并非標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤；D中，雖然在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，但此時(shí)H2O并非氣態(tài)，錯(cuò)誤。2．在273K、101kPa的條件下，將2.00gHe、1.40gN2和1.60gO2混合，該混合氣體的體積是(

)A．6.72LB．7.84LC．10.08LD．13.44L備用習(xí)題[解析]D

273K、101kPa即為標(biāo)準(zhǔn)狀況。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積取決于氣體分子總數(shù)的多少，與氣體的種類無關(guān)。2.00g氦氣、1.40g氮?dú)狻?.60g氧氣物質(zhì)的量共0.6mol，所以總體積是13.44L。3．下列說法正確的是(

)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L

②0.5molH2所占的體積約為11.2L

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積約為22.4L

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO和N2的混合氣體的體積約為22.4L

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A．①③⑤B．③④⑥C．④⑥D(zhuǎn)．①④⑥備用習(xí)題備用習(xí)題[解析]C對于①，6.02×1023個(gè)分子的物質(zhì)是1mol，但沒指明物質(zhì)的狀態(tài)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol物質(zhì)不一定是氣體，因此體積不一定是22.4L；②中H2雖是氣體，但沒指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此體積不一定是11.2L；③中水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，判斷錯(cuò)誤；④中雖是混合氣體，但是N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，因此28g混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，正確；22.4L·mol－1是指標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，溫度、壓強(qiáng)變化，氣體摩爾體積也會(huì)變化，因此⑤錯(cuò)。4．

一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2恰好完全反應(yīng)生成兩種氣體，反應(yīng)方程式為XY2＋3O2=XO2＋2YO2，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g·L－1，則：(1)反應(yīng)前O2的體積是________。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。備用習(xí)題備用習(xí)題第4課時(shí)物質(zhì)的分散系1.知道電解質(zhì)導(dǎo)電的原因，并能正確書寫電解質(zhì)的電離方程式。2．了解分散系的含義，知道膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法。能力要求基本要求物質(zhì)的分散系新課探究知識點(diǎn)一由一種或幾種物質(zhì)另一種物質(zhì)中被分散的物質(zhì)容納分散質(zhì)的物質(zhì)新課探究＜1nm＞100nm

1～100nm垂直一條光亮的通路(2)吸附性：氫氧化鐵膠體等具有吸附性，可以吸附水中的懸浮顆粒，因而常用于凈水。(3)膠體的聚沉：向膠體中加入電解質(zhì)或加入帶相反電荷的溶膠，或者將膠體加熱均可使膠體發(fā)生凝聚。新課探究【思維拓展】1．膠體一定是液體嗎？2．明礬溶于水能形成Al(OH)3膠體，如何證明明礬溶于水得到了膠體？新課探究【答案】1．不一定。可以是固體，也可以是氣體。2．看是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。例1

磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm(1nm＝10－9m)之間的磁流體。下列說法中正確的是(

)A．所得的分散系屬于懸濁液B．該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．所得的分散系中水是分散質(zhì)D．所得分散系屬于溶液新課探究[答案]B

新課探究[解析]分散質(zhì)粒子直徑在10－9～10－7m之間的分散系屬于膠體，磁流體的分散質(zhì)粒子的直徑在5.5～36nm(1nm＝10－9m)之間，因此磁流體屬于膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B項(xiàng)正確；所得的分散系中，水是分散劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤。例2

下列敘述中正確的是(

)A．FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．膠體、分散系、混合物概念間的從屬關(guān)系可用下圖表示[答案]D

新課探究新課探究【規(guī)律小結(jié)】溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散系溶液濁液膠體分散質(zhì)粒子直徑＜10－9m＞10－7m10－9

～10－7m分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子巨大數(shù)目的分子集合體高分子或多分子集合體性質(zhì)外觀均一、透明不均一、不透明均一穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)靜置出現(xiàn)分層或沉淀丁達(dá)爾效應(yīng)1．概念(1)電解質(zhì)：在水溶液中______熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的________。(2)非電解質(zhì)：無論在____________還是在____________下均____________的化合物。如蔗糖、酒精。2．電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生________________的過程。3．電離方程式的書寫(1)書寫方法：電離后生成的陰陽離子應(yīng)注意所帶電荷的書寫，數(shù)字在前，符號在后，數(shù)字為1時(shí)省略不寫。電解質(zhì)和非電解質(zhì)新課探究知識點(diǎn)二或化合物水溶液中熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電自由移動(dòng)的離子(2)書寫原則：符合____________、遵守______________、遵守____________。(3)完成下列電離方程式：NaOH=____________________Ca(OH)2=__________________FeCl3=_____________________Al2(SO4)3=_________________4．從電離的角度理解酸、堿、鹽(1)酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是________的化合物。(2)堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是________的化合物。(3)鹽：電離出____________________________和____________的化合物。新課探究客觀事實(shí)質(zhì)量守恒電荷守恒Na＋＋OH－Ca2＋＋2OH－Fe3＋＋3Cl－2Al3＋＋3SO42-H＋OH－金屬陽離子(或銨根離子)

酸根陰離子【思維拓展】1．有人說，NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤罕旧韼щ?，這種說法正確嗎？2．凡是能電離出H＋的化合物，一定是酸嗎？新課探究【答案】

1．不正確。氯化鈉溶液中有能自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，且鈉離子和氯離子所帶電量相等，電性相反，整個(gè)溶液不顯電性。2．不一定，如NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，但NaHSO4屬于鹽。例3

下列說法正確的是(

)A．硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B．二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C．固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化時(shí)或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)新課探究新課探究[答案]D

[解析]硫酸鋇不溶于水，并不代表它絕對不溶，只是溶解度很小，且溶解的那部分硫酸鋇能電離出離子，故硫酸鋇是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2本身并不能電離，而CO2溶于水生成的H2CO3能發(fā)生部分電離，故CO2的水溶液能導(dǎo)電，即CO2不是電解質(zhì)，而H2CO3是電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；磷酸在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，但溶于水后能導(dǎo)電，故磷酸是電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。例4

下列說法正確的是(

)A．鹽不一定含有金屬元素B．硫酸的電離方程式：H2SO4=H＋SO42-C．純堿和燒堿的溶液都呈堿性，二者都是堿D．NaHSO4電離時(shí)產(chǎn)生了H＋，因此NaHSO4是酸新課探究[答案]A

[解析]大多數(shù)鹽含有金屬元素，但銨鹽中不含有金屬元素，A項(xiàng)正確；硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SO42-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；純堿碳酸鈉屬于鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；酸電離產(chǎn)生的陽離子全部是H＋，NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，陽離子不全部是H＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。新課探究【規(guī)律小結(jié)】理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)應(yīng)注意的幾個(gè)問題(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的相同之處在于它們都是化合物，二者的不同之處是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電；單質(zhì)以及混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，即在水溶液中或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。(3)有些物質(zhì)，它們的水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，如CO2、SO2、SO3、NH3、Cl2等。新課探究【當(dāng)堂自測】1．判斷下列說法是否正確(錯(cuò)的打“×”，對的打“√”)。(1)依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體和濁液。(

)(2)溶液與膠體是純凈物，而濁液是混合物。(

)(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)。(

)(4)電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。(

)(5)氯化鈉溶液只有在電流作用下才能電離成鈉離子和氯離子。(

)(6)凡溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸。(

)(7)二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)。(

)[答案]

(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)×

(7)×2．用聚光手電筒照射下列分散系，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是(

)A．溶液B．膠體

C．乳濁液D．懸濁液[答案]B新課探究3．大霧天氣，公路上很容易引起汽車追尾，霧屬于下列哪種分散系(

)A．乳濁液B．溶液

C．膠體D．懸濁液[答案]

C

新課探究[解析]霧屬于氣溶膠。4．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(

)A．BaSO4B．CO2

C．Cl2D．Al2(SO4)3[答案]

B

新課探究[解析]酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)，所以A、D錯(cuò)誤；電解質(zhì)必須是化合物，所以C錯(cuò)誤；CO2雖然是化合物，其水溶液也導(dǎo)電，但導(dǎo)電時(shí)自由移動(dòng)的離子不是CO2本身直接電離出來的，而是其與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2CO3電離產(chǎn)生的，所以CO2是非電解質(zhì)。5．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：H2SO4_____________________________；Ba(OH)2___________________________；NaHSO4___________________________；K2CO3_____________________________；Fe2(SO4)3__________________________。新課探究[答案]H2SO4=2H＋＋SO42-

Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-K2CO3=2K＋＋CO32-

Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO42-1．下列說法不正確的是(

)A．鑒別Al(OH)3膠體(無色)和食鹽水，可以不用任何試劑B．鑒別白糖和食鹽溶液，可以不用任何試劑C．鑒別粉筆末與水、豆?jié){與水組成的濁液，可以不用任何試劑D．鑒別NaCl與CuSO4溶液，可以不用任何試劑備用習(xí)題[答案]B2．下列敘述中正確的是(

)A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B．氧化鈣溶于水能導(dǎo)電，所以氧化鈣是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)備用習(xí)題備用習(xí)題

[解析]C

A項(xiàng)中，固體氯化鈉在熔融狀態(tài)或水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，A錯(cuò)。B項(xiàng)中，氧化鈣是電解質(zhì)，是因?yàn)槿廴诘难趸}能導(dǎo)電，而不是因?yàn)檠趸}溶于水能導(dǎo)電，氧化鈣溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)檠趸}與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣在水中電離出能自由移動(dòng)的離子，只能說明氫氧化鈣是電解質(zhì)，故B錯(cuò)。C項(xiàng)正確。D項(xiàng)中，三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)槿趸蚺c水反應(yīng)生成了硫酸，硫酸是電解質(zhì)，而三氧化硫本身并不能發(fā)生電離，故三氧化硫是非電解質(zhì)，D錯(cuò)。3．掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)，是認(rèn)識電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提。以下有①～⑩10種物質(zhì)：①銅，②稀硫酸，③氯化氫，④氨氣，⑤空氣，⑥二氧化碳，⑦金屬汞(俗稱水銀)，⑧氯化鉀，⑨碳酸鈣，⑩氯氣，按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。備用習(xí)題備用習(xí)題序號符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱1混合物2電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不能導(dǎo)電3電解質(zhì)，但難溶于水4非電解質(zhì)5既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電備用習(xí)題第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法第1課時(shí)物質(zhì)的分離與提純第2課時(shí)常見物質(zhì)的檢驗(yàn)第3課時(shí)溶液的配制及分析第1課時(shí)物質(zhì)的分離與提純了解過濾、萃取、分液、蒸餾和結(jié)晶等實(shí)驗(yàn)方法。能力要求基本要求基本要求基本要求發(fā)展要求了解物質(zhì)的分離、提純及檢驗(yàn)的一般原則。1．混合物的分離方法混合物的分離是依據(jù)不同混合物的性質(zhì)選擇合適的方法進(jìn)行的，常用的物質(zhì)分離方法有_____、_____、______、____、______等。(1)若混合物中，一種組分可溶于水，另一種組分難溶于水，我們可以用________的方法將其分離。(2)若兩種固體均溶于水，且溶解度隨溫度的變化差別較大時(shí)，可采用________的方法進(jìn)行分離。2．過濾實(shí)驗(yàn)(1)范圍：適用于________固體和液體組成的混合物。過濾和結(jié)晶新課探究知識點(diǎn)一過濾結(jié)晶蒸餾萃取分液過濾結(jié)晶不溶性(2)主要儀器：鐵架臺、______、燒杯、玻璃棒、濾紙。(3)操作要點(diǎn)：做到“一貼、二低、三靠”。①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙__________________。②二低：濾紙邊緣應(yīng)________________，加入漏斗中液體的液面應(yīng)____________________。③三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)_____________；玻璃棒的底端應(yīng)________________________；漏斗下端的末端應(yīng)__________________________。新課探究漏斗緊貼漏斗內(nèi)壁略低于漏斗邊緣略低于濾紙的邊緣與三層濾紙?zhí)庉p輕接觸與玻璃棒接觸與燒杯的內(nèi)壁相接觸3．結(jié)晶實(shí)驗(yàn)(1)蒸發(fā)結(jié)晶①蒸發(fā)原理：利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷______而析出溶質(zhì)(晶體)的過程。適用于溶解度隨溫度變化________的物質(zhì)，如海水曬鹽。②實(shí)驗(yàn)儀器：________、含鐵圈的鐵架臺、________、酒精燈、坩堝鉗。③操作要領(lǐng)：a.蒸發(fā)皿中的液體體積不能超過其容積的________；b.蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，防止____________________________；c.當(dāng)加熱至出現(xiàn)_________時(shí)，應(yīng)________，利用余熱將溶液蒸干；d.熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾持，千萬不能用手拿；e.熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺上冷卻，應(yīng)墊上________。新課探究蒸發(fā)皿玻璃棒局部溫度過高而使液滴飛濺大量固體石棉網(wǎng)停止加熱2/3揮發(fā)很小(2)降溫結(jié)晶原理：降低飽和溶液溫度，如硝酸鉀的結(jié)晶提純法。先__________，形成較高溫度下的飽和溶液，再冷卻，即有晶體析出，最后過濾得________晶體。適用于溶解度隨溫度變化________的物質(zhì)，如分離KNO3與NaCl的混合物。新課探究蒸發(fā)濃縮硝酸鉀很大【思維拓展】如何分離和回收實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣后的剩余物

新課探究【答案】例1

過濾與蒸發(fā)是常用的物質(zhì)分離與提純的方法，試用你掌握的有關(guān)知識完成下列問題：(1)關(guān)于過濾操作的說法中，錯(cuò)誤的是________。A．玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)嶣．濾紙邊緣低于漏斗邊緣，多余部分要剪去，并用水潤濕貼緊，不留氣泡C．過濾時(shí)將液體沿玻璃棒注入過濾器，并使液面高于濾紙邊緣D．漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁新課探究[答案](1)C

(2)B新課探究(2)實(shí)驗(yàn)室將NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程，其正確的操作順序?yàn)開_______。①放置酒精燈②固定鐵圈位置③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱，用余熱蒸干A．②③④⑤①B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤新課探究【規(guī)律小結(jié)】適合用重結(jié)晶法分離的混合物的特點(diǎn)混合在一起的兩種鹽類，如果它們在一種溶劑中的溶解度隨溫度的變化差別很大，例如硝酸鉀和氯化鈉的混合物，硝酸鉀的溶解度隨溫度上升而急劇增加，而溫度升高對氯化鈉溶解度影響很小，則可在較高溫度下將混合物溶液蒸發(fā)、濃縮，首先析出的是氯化鈉晶體，除去氯化鈉以后的母液再濃縮和冷卻后，可得純硝酸鉀。重結(jié)晶往往需要進(jìn)行多次才能獲得較好的純化效果。

1．萃取、分液(1)定義：利用物質(zhì)在______________溶劑中溶解度的不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一溶劑中，從而實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的方法稱為__________。對于互不相溶的兩種液體，通常采用________的方法進(jìn)行分離。(2)實(shí)驗(yàn)儀器：____________、鐵架臺、燒杯。(3)操作要點(diǎn)①分液漏斗使用前應(yīng)先________。②萃取時(shí)，在液態(tài)混合物中加入溶液，反復(fù)振蕩，振蕩時(shí)要旋開活塞放氣。萃取、分液和蒸餾新課探究知識點(diǎn)二圖1-2-1互不相溶的萃取分液分液漏斗檢漏2．蒸餾(1)定義：將液態(tài)物質(zhì)加熱至沸點(diǎn)使之汽化，然后將____________________________的操作過程。(2)目的：對于互溶的液體且沸點(diǎn)不同時(shí)，通常采用______的方法分離液體混合物。(3)實(shí)驗(yàn)儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、溫度計(jì)、_________、________、牛角管、錐形瓶。③當(dāng)液體分成清晰的兩層后，打開旋塞，將____________從下口放出，分液漏斗下端要緊靠________，防止液體飛濺。④待下層液體恰好完全流出時(shí)，應(yīng)及時(shí)關(guān)閉旋塞，將__________從上口倒出。新課探究下層液體燒杯內(nèi)壁上層液體蒸氣重新冷凝為液體蒸餾蒸餾燒瓶冷凝管圖1-2-2(4)操作要點(diǎn)①蒸餾燒瓶中放少量________或________，防止液體暴沸。②蒸餾燒瓶內(nèi)液體體積不超過其容積的________，不少于________。③溫度計(jì)的水銀球與燒瓶支管口下緣處于同一水平線上。④冷凝管的冷卻水從________進(jìn)入，從________流出。新課探究碎瓷片沸石三分之二三分之一下口上口【思維拓展】已知碘在酒精中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，能否使用酒精萃取碘水中的？說明理由。

新課探究【答案】否，酒精與水互溶。例2某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量的碘水。現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗并振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H．靜置，分層。新課探究就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填寫)______→______→______→A→G→______→E→F。(2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意____________；上述G步驟操作的目的是__________。(3)能選用四氯化碳從碘水中萃取碘的原因是____________。新課探究[答案]

(1)C

B

D

H

(2)應(yīng)使漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證分液時(shí)，漏斗里的液體能順利流下(3)CCl4與水互不相溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多新課探究例3

工業(yè)酒精是含水4%的液態(tài)乙醇，向工業(yè)酒精中加入生石灰，會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O=Ca(OH)2，要在實(shí)驗(yàn)中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水酒精，請回答下列問題：(1)下列做法中最不可取的是________(填字母)。A．加入過量的生石灰后過濾B．加入過量的生石灰后蒸餾C．加入過量的生石灰后分液新課探究(2)在你選擇的需要加熱的實(shí)驗(yàn)方法中，需用到的玻璃儀器除酒精燈以外，還有_______；在該方法的實(shí)驗(yàn)步驟中，加熱之前的操作是____________，并且要注意的問題是______。(3)用酒精燈作熱源，在加熱過程中要適時(shí)調(diào)整酒精燈的位置，其目的是________。新課探究[答案](1)C

(2)蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶向冷凝管內(nèi)通冷水使冷水從冷凝管的下口進(jìn)，上口出(3)使蒸餾燒瓶內(nèi)的支管口處保持某一恒溫新課探究新課探究[解析](1)Ca(OH)2和CaO都是不溶于酒精、難揮發(fā)的固體，酒精是較易揮發(fā)的液體。(2)根據(jù)題中的要求，實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾。有關(guān)玻璃儀器除酒精燈外，還有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管和錐形瓶；在蒸餾操作中，為了確保餾分及時(shí)得到冷卻，要先向冷凝管內(nèi)通入冷水，然后才能進(jìn)行加熱；為了提高冷凝管的冷卻效率，冷水要從冷凝管的下口進(jìn)，上口出。(3)進(jìn)行蒸餾操作時(shí)要根據(jù)混合物組分沸點(diǎn)的情況，使蒸餾燒瓶內(nèi)的支管口處保持某一恒溫。溫度的測量靠溫度計(jì)，溫度的升降可以通過控制熱源的強(qiáng)弱來實(shí)現(xiàn)。新課探究【規(guī)律小結(jié)】各種分離方法適用范圍萃取法適用于同一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同時(shí)，將混合物分離；結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)在同一溶劑中溶解度受溫度影響不同時(shí)，將混合物分離；分液法適用于互不相溶的兩種液體組成的混合物的分離；蒸餾法適用于沸點(diǎn)不同的兩種溶質(zhì)組成的混合物的分離。1．分離是將混合物中的各組分物質(zhì)通過物理或化學(xué)方法________，獲得純凈的各組分的過程。2．提純是將混合物中的雜質(zhì)(不需要或有害的物質(zhì))通過物理或化學(xué)方法________而得到所需物質(zhì)的過程，其中________可不恢復(fù)為原來的物質(zhì)?；旌衔锓蛛x和提純的原則

發(fā)展要求新課探究知識點(diǎn)三分開除掉雜質(zhì)【思維拓展】混合物分離和提純的方法除了物理方法外，還有哪些化學(xué)方法？

新課探究【答案】物質(zhì)的分離和提純有物理方法和化學(xué)方法。過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶與重結(jié)晶、蒸餾、分液、萃取、升華、液化、溶解等屬于物理方法；加熱法、沉淀法、氣體法、酸堿法、氧化還原法等則屬于化學(xué)方法。例4為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，正確的順序是(

)①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①新課探究[答案]

C

[解析]要分清操作順序，關(guān)鍵是知道每個(gè)步驟的目的。加入過量NaOH是為了除去Mg2＋，加入過量BaCl2是為了除去SO42-，加入過量Na2CO3是為了除去Ca2＋及多余的Ba2＋，過濾是為了除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3等沉淀，最后加入適量的鹽酸，則是為了除去多余的CO，并調(diào)節(jié)溶液的pH，綜上所述，本題的答案為C。新課探究【規(guī)律小結(jié)】混合物分離和提純的原則和注意事項(xiàng)1．基本原則：①不增(不引入新雜質(zhì))；②不減(不減少被提純物質(zhì))；③易分離(被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)；④易復(fù)原(被提純物質(zhì)易復(fù)原)。2．注意事項(xiàng)：①除雜試劑需過量；②過量試劑需除盡；③去除多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的順序；④選擇最佳的除雜途