分析化學(xué)第五版復(fù)習(xí)提綱課件

分析化學(xué)

（第五版）復(fù)習(xí)提綱緒論分析化學(xué)的任務(wù)和作用分析方法的分類分析化學(xué)發(fā)展概述（過去、現(xiàn)在與未來）Agoodendingiswhat’sweare

lookingforwardsto.第一章定量分析化學(xué)概論1.1概述（分析試樣的制備、定量分析結(jié)果的表示）1.2分析化學(xué)中的誤差（準(zhǔn)確度和精密度、誤差與偏差、系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差）1.3有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則（定義及位數(shù)確定、數(shù)字修約規(guī)則、運(yùn)算規(guī)則）1.4滴定分析法概述（特點和主要方法、對反應(yīng)的要求和滴定方式、基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液、計算、滴定度）3.1標(biāo)準(zhǔn)偏差（總體標(biāo)準(zhǔn)偏差、樣本標(biāo)準(zhǔn)偏差、相對標(biāo)準(zhǔn)偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差與平均偏差之間的關(guān)系、平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差）3.2隨機(jī)誤差的正態(tài)分布（正態(tài)分布、隨機(jī)誤差的區(qū)間概率）3.3少量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理（t分布曲線、平均值的置信區(qū)間、顯著性檢驗（F、t檢驗）、異常值的取舍）3.4誤差的傳遞3.6提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法第三章分析化學(xué)中的數(shù)據(jù)處理有限次測定測定次數(shù)無限增多

平均值總體平均值平均偏差平均偏差樣本標(biāo)準(zhǔn)偏差總體標(biāo)準(zhǔn)偏差平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差平均值的平均偏差平均值的平均偏差小結(jié)：3.1標(biāo)準(zhǔn)偏差（總體標(biāo)準(zhǔn)偏差、樣本標(biāo)準(zhǔn)偏差、相對標(biāo)準(zhǔn)偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差與平均偏差之間的關(guān)系、平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差）3.2隨機(jī)誤差的正態(tài)分布（正態(tài)分布、隨機(jī)誤差的區(qū)間概率）3.3少量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理（t分布曲線、平均值的置信區(qū)間、顯著性檢驗（F、t檢驗）、異常值的取舍）3.4誤差的傳遞3.6提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法第三章分析化學(xué)中的數(shù)據(jù)處理3.1標(biāo)準(zhǔn)偏差（總體標(biāo)準(zhǔn)偏差、樣本標(biāo)準(zhǔn)偏差、相對標(biāo)準(zhǔn)偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差與平均偏差之間的關(guān)系、平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差）3.2隨機(jī)誤差的正態(tài)分布（正態(tài)分布、隨機(jī)誤差的區(qū)間概率）3.3少量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理（t分布曲線、平均值的置信區(qū)間、顯著性檢驗（F、t檢驗）、異常值的取舍）3.4誤差的傳遞3.6提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法第三章分析化學(xué)中的數(shù)據(jù)處理3.3少量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理3.3.1t分布曲線（影響因素；置信度P

；顯著性水平a）3.3.2平均值的置信區(qū)間3.4顯著性檢驗（F檢驗;t檢驗）平均值與標(biāo)準(zhǔn)值的比較兩組平均值的比較

3.5異常值的取舍（、格魯布斯法、Q檢驗法）3.1標(biāo)準(zhǔn)偏差（總體標(biāo)準(zhǔn)偏差、樣本標(biāo)準(zhǔn)偏差、相對標(biāo)準(zhǔn)偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差與平均偏差之間的關(guān)系、平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差）3.2隨機(jī)誤差的正態(tài)分布（正態(tài)分布、隨機(jī)誤差的區(qū)間概率）3.3少量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理（t分布曲線、平均值的置信區(qū)間、顯著性檢驗（F、t檢驗）、異常值的取舍）3.4誤差的傳遞3.6提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法第三章分析化學(xué)中的數(shù)據(jù)處理第五章酸堿平衡和酸堿滴定法5.1概述（濃度、活度和活度系數(shù)；酸堿反應(yīng)的平衡常數(shù)——解離常數(shù)；滴定反應(yīng)常數(shù)；活度常數(shù)與濃度常數(shù)）5.2分布分?jǐn)?shù)的計算（一元酸溶液、二元酸、三元酸）5.3質(zhì)子條件與pH的計算（強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）溶液；一元弱酸（堿）溶液；多元酸（堿）溶液；酸混合溶液；兩性物質(zhì)溶液；緩沖溶液）5.5酸堿緩沖溶液（pH的計算；緩沖指數(shù)）5.6酸堿指示劑（原理；變色范圍；用量；離子強(qiáng)度的影響）5.7酸堿滴定基本原理（用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸；用強(qiáng)堿滴定一元弱酸；多元酸和混合酸的滴定、判別式）5.8終點誤差（強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸；強(qiáng)堿滴定一元弱酸；強(qiáng)堿滴定多元弱酸）5.9酸堿滴定法的應(yīng)用小結(jié)：

與酸的總濃度無關(guān)，只與溶液的pH有關(guān)；一元酸二元酸

右下角的數(shù)字代表型體中所含H+的數(shù)；酸為幾元酸，分子上各項即為幾項相乘的結(jié)果；酸為幾元酸，[H+]的最高次冪即為幾，分母為[H+]的降冪排列。

一元酸二元酸離解常數(shù)對分布分?jǐn)?shù)圖的影響5.3.2pH的計算物料平衡電荷平衡*質(zhì)子條件化學(xué)平衡關(guān)系[H+]的精確表達(dá)式近似處理近似式進(jìn)一步近似處理最簡式酸堿溶液的幾種類型一元弱酸(堿)HB

多元弱酸(堿)H2B,H3B兩性物質(zhì)HA-

類兩性物質(zhì)A-+HB混合酸堿:強(qiáng)+弱.弱+弱共軛酸堿:HB+B-判斷條件,確定用近似式或最簡式先用最簡式計算,再看是否合理一元弱酸pH計算公式總結(jié)：精確式簡化式2（最簡式）簡化式3簡化式1Kac≥10Kw

Kac≥10KwKac<10Kw

6.緩沖溶液pH計算

HAH++A-精確式若溶液呈酸性，則簡化1若溶液呈堿性，則簡化2若酸及共軛堿的濃度足夠大，即

Ca>>[OH-]-[H+]，Cb>>[H+]-[OH-]，則最簡式緩沖容量第五章酸堿平衡和酸堿滴定法5.1概述（濃度、活度和活度系數(shù)；酸堿反應(yīng)的平衡常數(shù)——解離常數(shù)；滴定反應(yīng)常數(shù)；活度常數(shù)與濃度常數(shù)）5.2分布分?jǐn)?shù)的計算（一元酸溶液、二元酸、三元酸）5.3質(zhì)子條件與pH的計算（強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）溶液；一元弱酸（堿）溶液；多元酸（堿）溶液；酸混合溶液；兩性物質(zhì)溶液；緩沖溶液）5.5酸堿緩沖溶液（pH的計算；緩沖指數(shù)）5.6酸堿指示劑（原理；變色范圍；用量；離子強(qiáng)度的影響）5.7酸堿滴定基本原理（用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸；用強(qiáng)堿滴定一元弱酸；多元酸和混合酸的滴定、判別式）5.8終點誤差（強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸；強(qiáng)堿滴定一元弱酸；強(qiáng)堿滴定多元弱酸）5.9酸堿滴定法的應(yīng)用第六章絡(luò)合滴定法6.1分析化學(xué)中常用的絡(luò)合物6.2絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)（穩(wěn)定常數(shù)定義、各級絡(luò)合物分布分?jǐn)?shù)、平均配位數(shù)）6.3副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)（各級副反應(yīng)系數(shù)、條件穩(wěn)定常數(shù)、金屬離子緩沖溶液）6.4金屬離子指示劑（作用原理、選擇、常用的指示劑及適用范圍、封閉及僵化現(xiàn)象）6.5絡(luò)合滴定法的基本原理（等當(dāng)點pMsp的計算、影響滴定突躍的因素、終點誤差、準(zhǔn)確滴定判別式、分別滴定判別式）6.6絡(luò)合滴定中酸度的控制（單一離子、分別滴定的酸度控制）6.7提高絡(luò)合滴定選擇性的途徑（常用的絡(luò)合掩蔽法——無機(jī)、有機(jī)）6.8絡(luò)合滴定方式及其應(yīng)用第六章絡(luò)合滴定法6.1分析化學(xué)中常用的絡(luò)合物6.2絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)（穩(wěn)定常數(shù)定義、各級絡(luò)合物分布分?jǐn)?shù)、平均配位數(shù)）6.3副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)（各級副反應(yīng)系數(shù)、條件穩(wěn)定常數(shù)、金屬離子緩沖溶液）6.4金屬離子指示劑（作用原理、選擇、常用的指示劑及適用范圍、封閉及僵化現(xiàn)象）6.5絡(luò)合滴定法的基本原理（等當(dāng)點pMsp的計算、影響滴定突躍的因素、終點誤差、準(zhǔn)確滴定判別式、分別滴定判別式）6.6絡(luò)合滴定中酸度的控制（單一離子、分別滴定的酸度控制）6.7提高絡(luò)合滴定選擇性的途徑（常用的絡(luò)合掩蔽法——無機(jī)、有機(jī)）6.8絡(luò)合滴定方式及其應(yīng)用6.4金屬離子指示劑(metalionindicator)pMep=lgKMIn′6.5絡(luò)合滴定法的基本原理6.5.1絡(luò)合滴定曲線（理想狀態(tài)下；有酸效應(yīng)存在時）滴定突躍下限：pM=3.0+pcsp(M)化學(xué)計量點：滴定突躍上限：pM=lgKMY-3.02)影響滴定突躍的因素：6.6絡(luò)合滴定中酸度的控制6.6.l單一離子絡(luò)合滴定的適宜酸度范圍最高酸度：cM=2×l0-2mol.L-1，△pM為0.2，Et為±0.1%2.最低酸度:lg12最佳酸度K’MY在pHa~pHb之間達(dá)到最大，且不隨pH變化。但此時，仍與pH有關(guān)，但通常可以找到一點滿足：對應(yīng)的pH為最佳pH。第六章絡(luò)合滴定法6.1分析化學(xué)中常用的絡(luò)合物6.2絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)（穩(wěn)定常數(shù)定義、各級絡(luò)合物分布分?jǐn)?shù)、平均配位數(shù)）6.3副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)（各級副反應(yīng)系數(shù)、條件穩(wěn)定常數(shù)、金屬離子緩沖溶液）6.4金屬離子指示劑（作用原理、選擇、常用的指示劑及適用范圍、封閉及僵化現(xiàn)象）6.5絡(luò)合滴定法的基本原理（等當(dāng)點pMsp的計算、影響滴定突躍的因素、終點誤差、準(zhǔn)確滴定判別式、分別滴定判別式）6.6絡(luò)合滴定中酸度的控制（單一離子、分別滴定的酸度控制）6.7提高絡(luò)合滴定選擇性的途徑（常用的絡(luò)合掩蔽法——無機(jī)、有機(jī)）6.8絡(luò)合滴定方式及其應(yīng)用第七章氧化還原滴定法7.1氧化還原平衡（重要概念、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、Nernst-Peters公式、條件電勢、氧化還原的方向、次序和程度、平衡常數(shù)、反應(yīng)的速度及其影響因素、催化與誘導(dǎo)反應(yīng)）7.2氧化還原滴定原理（指示劑作用原理及變色范圍、滴定曲線的特點及其影響因素、滴定等當(dāng)點的計算、不對稱電對滴定曲線的特點、結(jié)果的計算、終點的誤差）7.3氧化還原滴定的預(yù)處理7.4氧化還原滴定法的應(yīng)用（高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法、硫酸鈰法、溴酸鉀法）7.1.3氧化還原平衡常數(shù)（方向、次序和程度）方向：濃度、酸度、沉淀、絡(luò)合次序：根據(jù)電位差程度：平衡常數(shù)K7.1.4化學(xué)計量點時反應(yīng)進(jìn)行的程度

E0.35V(n1=n2=1)E0.18V(n1=n2=2)7.1.5氧化還原反應(yīng)的速度及其影響因素物質(zhì)本性、濃度、T、催化劑7.1.6催化反應(yīng)與誘導(dǎo)反應(yīng)7.1.2條件電勢（ConditionalPotential

）第七章氧化還原滴定法7.1氧化還原平衡（重要概念、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、Nernst-Peters公式、條件電勢、氧化還原的方向、次序和程度、平衡常數(shù)、反應(yīng)的速度及其影響因素、催化與誘導(dǎo)反應(yīng)）7.2氧化還原滴定原理（指示劑作用原理及變色范圍、滴定曲線的特點及其影響因素、滴定等當(dāng)點的計算、不對稱電對滴定曲線的特點、結(jié)果的計算、終點的誤差）7.3氧化還原滴定的預(yù)處理7.4氧化還原滴定法的應(yīng)用（高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法、硫酸鈰法、溴酸鉀法）7.2氧化還原滴定原理7.2.1氧化還原指示劑（分類、變色范圍）7.2.2氧化還原滴定曲線一、對稱可逆的氧化還原滴定反應(yīng)（n1=n2=1;n1n2）～滴定突躍：影響滴定突躍的因素二、對稱不可逆的氧化還原滴定反應(yīng)機(jī)理復(fù)雜，實測結(jié)果與理論計算偏差較大第七章氧化還原滴定法7.1氧化還原平衡（重要概念、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、Nernst-Peters公式、條件電勢、氧化還原的方向、次序和程度、平衡常數(shù)、反應(yīng)的速度及其影響因素、催化與誘導(dǎo)反應(yīng)）7.2氧化還原滴定原理（指示劑作用原理及變色范圍、滴定曲線的特點及其影響因素、滴定等當(dāng)點的計算、不對稱電對滴定曲線的特點、結(jié)果的計算、終點的誤差）7.3氧化還原滴定的預(yù)處理7.4氧化還原滴定法的應(yīng)用（高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法、硫酸鈰法、溴酸鉀法）8.1沉淀滴定法（銀量法滴定曲線的特點及影響因素、莫爾法、佛爾哈德法、法楊司法、混合離子的沉淀滴定）8.2滴定分析小結(jié)9.1重量分析法概述9.2沉淀的溶解度及其影響因素9.3沉淀的類型和沉淀形成的過程（沉淀的形成過程）9.4影響沉淀純度的主要因素（共沉淀、繼沉淀、減少沉淀玷污的方法）9.5沉淀條件的選擇（晶形沉淀的沉淀條件、無定形沉淀的沉淀條件、均勻沉淀法）9.6有機(jī)沉淀劑9.7重量分析的換算因數(shù)第八／九章重量分析法和沉淀滴定法10.1了解分子對光的吸收與溶液顏色的關(guān)系.吸收曲線—定性分析的基礎(chǔ)。定量分析的基礎(chǔ)—朗伯-比爾定律：A=bc=-lgT

式中各參數(shù)的物理意