高中化學(xué)必修二第二章知識點和習(xí)題new

高中化學(xué)必修二第二章知識點和習(xí)題new高中化學(xué)必修二第二章知識點和習(xí)題new高中化學(xué)必修二第二章知識點和習(xí)題new第二章化學(xué)反響與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反響中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時，斷開反響物中的化學(xué)鍵要吸取能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反響在發(fā)生過程中是吸取能量仍是放出能量，決定于反響物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反響物總能量＞E生成物總能量，為放熱反響。E反響物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反響。2、常有的放熱反響和吸熱反響常有的放熱反響：①所有的焚燒與遲緩氧化。②酸堿中和反響。③金屬與酸反響制取氫氣?！鳍艽蟛糠只戏错懀ㄌ貏e：C＋CO22CO是吸熱反響）。常有的吸熱反響：①以C、H、CO為復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響如：C(s)＋HO(g)△CO(g)22＋H2(g)。②銨鹽和堿的反響如Ba(OH)·8HO＋NHCl＝BaCl＋2NH↑＋10HO224232③大部分分解反響如KClO、KMnO、CaCO的分解等。3433、能源的分類：[思慮]一般說來，大部分化合反響是放熱反響，大部分分解反響是吸熱反響，放熱反響都不形成條件利用歷史性質(zhì)常例能源可重生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能一次能源不能重生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可重生資源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣不能重生資源核能二次能源（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)變獲得的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等需要加熱，吸熱反響都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。點拔：這種說法不對。如C＋O＝CO的反響是放熱反響，但需要加熱，可是反響開始后22不再需要加熱，反響放出的熱量能夠使反響連續(xù)下去。Ba(OH)·8HO與NHCl的反響是吸熱224反響，但反響其實不需要加熱。第二節(jié)化學(xué)能與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿姆绞剑弘娔芑痣姡ɑ鹆Πl(fā)電）化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能缺點：環(huán)境污染、低效(電力)原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軆?yōu)點：干凈、高效2、原電池原理1）見解：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。2）原電池的工作原理：經(jīng)過氧化復(fù)原反響（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?）組成原電池的條件：（1）電極為導(dǎo)體且開朗性不相同；（2）兩個電極接觸（導(dǎo)線連結(jié)或直接接觸）；（3）兩個相互連結(jié)的電極插入電解質(zhì)溶液組成閉合回路。4）電極名稱及發(fā)生的反響：負(fù)極：較開朗的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反響，－電極反響式：較開朗金屬－ne＝金屬陽離子-1-正極：較不開朗的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。5）原電池正負(fù)極的判斷方法：①依照原電池兩極的資料：較開朗的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太開朗，不能夠作電極）；較不開朗金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②依照電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③依照內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。④依照原電池中的反響種類：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反響，現(xiàn)象平常是電極自己耗資，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生復(fù)原反響，現(xiàn)象是常陪伴金屬的析出或H2的放出。6）原電池電極反響的書寫方法：i）原電池反響所依靠的化學(xué)反響原理是氧化復(fù)原反響，負(fù)極反響是氧化反響，正極反響是復(fù)原反響。因此書寫電極反響的方法概括以下：①寫出總反響方程式。②把總反響依照電子得失情況，分紅氧化反響、復(fù)原反響。③氧化反響在負(fù)極發(fā)生，復(fù)原反響在正極發(fā)生，反響物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參加反響。ii）原電池的總反響式一般把正極和負(fù)極反響式相加而得。7）原電池的應(yīng)用：①加速化學(xué)反響速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強(qiáng)弱。③設(shè)計原電池。④金屬的腐化。2、化學(xué)電源基本種類：①干電池：開朗金屬作負(fù)極，被腐化或耗資。如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池。②充電電池：兩極都參加反響的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。③燃料電池：兩電極資料均為惰性電極，電極自己不發(fā)生反響，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反響，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。第三節(jié)化學(xué)反響的速率和限度1、化學(xué)反響的速率（1）見解：化學(xué)反響速率平常用單位時間內(nèi)反響物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正當(dāng)）來表示。計算公式：v(B)＝c(B)n(B)t＝V?t①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是剎時速率。④重要規(guī)律：（i）速率比＝方程式系數(shù)比（ii）變化量比＝方程式系數(shù)比2）影響化學(xué)反響速率的因素：內(nèi)因：由參加反響的物質(zhì)的構(gòu)造和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：①溫度：高升溫度，增大速率②催化劑：一般加速反響速率（正催化劑）③濃度：增加C反響物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）-2-④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（合用于有氣體參加的反響）⑤其余因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反響物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反響速率。2、化學(xué)反響的限度——化學(xué)平衡1）在必然條件下，當(dāng)一個可逆反響進(jìn)行到正向反響速率與逆向反響速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反響所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的搬動碰到溫度、反響物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反響速率，對化學(xué)平衡無影響。在相同的條件下同時向正、逆兩個反響方向進(jìn)行的反響叫做可逆反響。平常把由反響物向生成物進(jìn)行的反響叫做正反響。而由生成物向反響物進(jìn)行的反響叫做逆反響。在任何可逆反響中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時，逆反響也在進(jìn)行?？赡娣错懖荒軌蜻M(jìn)行終究，即是說可逆反響不論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反響物和生成物）的物質(zhì)的量都不能能為0。2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特點：逆、動、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反響。②動：動向平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反響仍在不斷進(jìn)行。③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反響速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持必然。⑤變：當(dāng)條件變化時，原平衡被損壞，在新的條件下會從頭成立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（耗資）＝nA（生成）（不相同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）④總物質(zhì)的量或整體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反響前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反響合用，即如對于反響xA＋yBzC，x＋y≠z）-3-第二章化學(xué)反響與能量一．選擇題(每題只有一個正確選項，每題3分，共48分)1．以下物質(zhì)加入水中發(fā)產(chǎn)生吸熱反響的是()A．生石灰B．固體NaOHC．濃硫酸D．固體NH4NO32．已知2SO+O22SO3為放熱反響，對該反響的以下說法中正確的選項是（）．O2的能量必然高于SO2的能量．SO2和O2的總能量必然高于SO3的總能量．SO2的能量必然高于SO3的能量．因該反響為放熱反響，故不用加熱即可發(fā)生3．以下反響既屬于氧化復(fù)原反響，又是吸熱反響的是()A．鋅粒與稀硫酸的反響B(tài)．灼熱的木炭與COz反響C．甲烷在氧氣中的焚燒反響D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反響4．以下對于燃料充分焚燒的說法，不正確的選項是()．．．A．空襟懷越多越好B．應(yīng)通入適合空氣C．固體燃料焚燒前要粉碎D．液體燃料焚燒時能夠以霧狀噴出5．以下各個裝置中能組成原電池的是()6．有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連結(jié)起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反響強(qiáng)烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無顯然變化。若是把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的次序是()A．DCABB．DABCC．DBACD．BADC7．以下化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是()A．氫氧燃料電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．鉛蓄電池8．對于鋅一銅一稀酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子經(jīng)過時，理論上的兩極變化是()。①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出lgH2④銅片上析出1molH2-4-．①和③B．①和④C．②和③D．②和④9．過分的鋅粉與必然量的稀鹽酸反響，為了減慢反響速率，可是又不影響生成的氫氣總量，能夠采用的舉措是()A．高升溫度B．加入適合的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入濃度較大的鹽酸10．以下四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反響，其中最初反響速率最快的是()A．10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液B．20℃30mL2mol/L的鹽酸溶液C．20℃20mL2mol/L的鹽酸溶液D．20℃10mL4mol/L的鹽酸溶液11．必然溫度下，可逆反響3X(g)+Y(g)2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是（）A.單位時間內(nèi)生成3nmolX，同時耗資nmolYB.X的生成速率與Z的生成速率相等C.X、Y、Z的濃度相等D.X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:212．決定化學(xué)反響速率的主要因素是()A．參加反響的物質(zhì)自己的性質(zhì)B．催化劑C．溫度、壓強(qiáng)以及反響物的接觸面D．反響物的濃度13．以下表達(dá)正確的選項是()．化學(xué)反響除了生成新的物質(zhì)外，還陪伴著能量的變化．物質(zhì)焚燒不用然是放熱反響．放熱的化學(xué)反響不需要加熱就能發(fā)生．吸熱反響不加熱就不會發(fā)生14．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在以下因素中對產(chǎn)生H2速率沒有影響的是()．H＋的濃度B．鎂條的表面積C．溶液的溫度D．Cl—的濃度15．將鋅片和銅片用導(dǎo)線連結(jié)置于同一稀硫酸中，以下表達(dá)正確的選項是()A．鋅片是正極B．電流從鋅片流向銅片C．氫氣在鋅片上析出D．若鋅片、銅片同時有氣泡冒出，則說明鋅片不純16．在鋁與稀硫酸的反響中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反響過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反響速率是（）-5-A、0.02mol/(L?min)B、1.8mol/(L?min)C、1.2mol/(L?min)D、0.18mol/(L?min)二、填空題（15分，每空1分）17．（5分）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要，形成化學(xué)鍵要。化學(xué)反響是釋放能量仍是吸取能量取決于____________，當(dāng)反響物的總能量高于生成物時，該反響為__反響；當(dāng)反響物的總能量低于生成物時，該反響為__反響。18．（6分）由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是極，發(fā)生反響，電極反響式是；鋅是極，發(fā)生反響，電極反應(yīng)式是。19．（4分）指出以下變化能量是怎樣轉(zhuǎn)變的：(1)學(xué)校焚燒煤煮飯，(2)給手機(jī)的電池充電，(3)用畜電池點亮燈泡，(4)電解水獲得O2和H2。三、簡答題（12分,每空2分）20．（12分）某可逆反響從0—2分鐘進(jìn)行過程中，在不相同反響時間各物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示。則該反響的的反響物是，生成物是，化學(xué)方程式為；反響開始至2分鐘時，能

lo5m/量4C的質(zhì)3A物21B0123/分鐘否用C表示反響速率？若能，其反響速率為_____，若不能夠，則其原因為_________________；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反響已達(dá)到了____狀態(tài)。四、實驗題（7分）21．（7分）依照氧化復(fù)原反響Cu+2Ag+=Cu2++2Ag設(shè)計一個原電池？并判斷正負(fù)極、寫出各電極電極反響方程和反響的種類（在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖）-6-五、計算題（12分）22、（6分）在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在必然條件下開始反響。2min末測得容器中有1.6molSO2，請計算：（1）2min末SO3的濃度；（2）2min內(nèi)SO2的平均反響速率。23．恒溫下，將amolN2與bmolH2的混淆氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反響：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)（1）若反響某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=__________mol；2）反響達(dá)平衡時，混淆氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，平衡時NH3的物質(zhì)的量__________；（3）原混淆氣體與平衡混淆氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比、下同），n(始)∶n(平)=__________；4）原混淆氣體中，a∶b=__________；5）達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)變率之比，α(N2)∶α(H2)=__________；6）平衡混淆氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=__________________。-7-答案:一、選擇題12345678DB