高一 年高考真題分類(lèi)匯編電化學(xué)

高一年高考真題分類(lèi)匯編電化學(xué)第一頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日1．（2014·北京理綜化學(xué)卷，T8）下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是（）練習(xí)1234567910111213141516817181920A．鋅錳電池B．氫燃料電池C．鉛蓄電池D．鎳鎘電池B第二頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日2．（2014·全國(guó)理綜II化學(xué)卷，T12）2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)為電池的正極B．電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D．放電時(shí)，溶液中的Li+從b向a遷移C(-)(+)第三頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日3.（2014·福建理綜化學(xué)卷，T11）某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說(shuō)法正確的是A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子D↑2↓2(-)(+)(-)(+)Ag+e-+Cl-=AgClH+Cl2+2e-=2Cl-第四頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日4．（2014·浙江理綜化學(xué)卷，T11）鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類(lèi)型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－

=6Ni(OH)2+NO2－下列說(shuō)法正確的是 A．NiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－

B．充電過(guò)程中OH－離子從陽(yáng)極向陰極遷移C．充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e－=MH+OH－，H2O中的H被M還原 D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液A↑1↓1(-)(+)第五頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日5．（2014·全國(guó)大綱版理綜化學(xué)卷，T9）右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池(MH－Ni電池)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．電池的電解液可為KOH溶液C．充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH＋OH－→M＋H2O＋e－D．MH是一類(lèi)儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高C(-)(+)第六頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日6．（2014·天津理綜化學(xué)卷，T6）已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)ixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)2Li＋SLi2S有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是(

)A．鋰離子電池放電時(shí)，Li＋向負(fù)極遷移B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C．理論上兩種電池的比能量相同D．下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電B↑1↓1(-)(+)↑1↓1(-)(+)第七頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日7、（2014·海南單科化學(xué)卷，T16）（9分）鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+

通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）外電路的電流方向是由___極流向____極。（填字母）（2）電池正極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________。MnO2+e—+Li+=LiMnO2ba(-)(+)第八頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？____（填“是”或“否”）原因是_______________。（4）MnO2可與KOH和KClO4在高溫條件下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。否電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)

2:1

MnO2+KClO3+KOH＝K2MnO4+3H2O+KCl↑2↓6×3×131316↑1↓2×2×1第九頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日10第十頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日11第十一頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日12第十二頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日13第十三頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日第十四頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日14第十五頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日第十六頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日15第十七頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月28日16第十八頁(yè)，共二十三頁(yè)，2022年，8月2