高一下學期期末化學復習學案(物質結構元素周期律)講解

高一放學期期末化學復習教課方案(物質構造,元素周期律)解說高一放學期期末化學復習教課方案(物質構造,元素周期律)解說/高一放學期期末化學復習教課方案(物質構造,元素周期律)解說曾都一中2015-2016年高一放學期期末化學復習教課方案（1）物質構造元素周期律曾都一中高一化學組編寫2016年6月一、原子構造1．原子的構成2．原子構造中的微粒關系(1)原子內的等量關系①質子數(shù)＝數(shù)＝數(shù)。②質量數(shù)＝數(shù)＋(2)離子內的等量關系①陽離子的核外電子數(shù)＝質子數(shù)離子所帶電荷數(shù)。②陰離子的核外電子數(shù)＝質子數(shù)離子所帶電荷數(shù)。4、元素、核素、同位素的看法及互相關系5、同位素的性質同位素的六同①原子核內質子數(shù)同樣②核電荷數(shù)同樣③原子的核外電子數(shù)同樣④屬于同一種元素⑤在元素周期表中地點同樣⑥化學性質基真同樣6、幾種重要的核素核素235U142926C1H用途

數(shù)=原子的近似相對原子質量同位素的三不同樣①中子數(shù)不同樣②質量數(shù)不同樣③物理性質不同樣318O1H87、“四量”——原子量、原子的相原子量、元素的相原子量、原子的量數(shù)原子量原子的相原子量元素的相原子量原子的量數(shù)指某元素的某一個原子的真量元素各樣核素的相定種核素的一個與一個126C原子量原子量與其在自然界一個原子的子原子的真的1的比中所占原子個數(shù)百分比數(shù)與中子數(shù)的和量的乘之和12一個168O原子16Ar＝Ar1·a%＋Ar2·b%16例－8O的相原子量＋?(此中a%＋b%＋?8O的量數(shù)量是2.657×10161626kg＝1)8、核外子排布律9、原子構表示【特提示】(1)核外子排布的幾條律之既互相獨立又互相一，不可以孤立地用此中一2條。如當M不是最外，最多排布的子數(shù)2×3＝18個；而當它是最外，最多只好排布8個子。(2)金屬元素原子的最外子數(shù)一般小于4，易失掉子，形成陽離子，表出原性，在化合物中正化合價。(3)非金屬元素原子的最外子數(shù)一般大于或等于4，易得子，活非金屬元素原子易形成陰離子，在化合物中主要化合價。(4)罕有氣體元素的原子最外8子(氦2子)定構，不易失掉或獲得子，平常表0價。10、短周期元素原子的特點子排布(1)原子核中無中子的原子：___________；(2)最外有一個子的元素：__________；(3)最外有兩個子的元素：_______；(4)最外子數(shù)等于次外子數(shù)的元素：_____；(5)最外子數(shù)是次外子數(shù)2倍的元素是_____；是次外子數(shù)3倍的元素是____。(6)子數(shù)與最外子數(shù)相等的元素：__________；(7)次外子數(shù)是最外子數(shù)2倍的元素：_____________；11、常等子微?！?8子”微粒分子離子一核18子ArK＋、Ca2＋、Cl－、S2－、P3－二核18子F2、HCl2－－O2、HS三核18電子H2S四核18電子PH3、H2O2五核18電子SiH4、CH3F、NH2OH六核18電子N243H、CHOH其余微粒C2632＋2＋2526H、CHNHNH、NH“10電子”微粒____________________________________________________________等。“9電子”微粒：—F、—OH、—NH2、—CH3(甲基)?！?4電子”微粒：Si、N2、CO、C2H2。“2電子”微粒：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。1、判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)20(1)質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：17Cl。(80(2)質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：35Br。(23892U和92U是中子數(shù)不同樣質子數(shù)同樣的同種核素。(4)13C和15N核內中子數(shù)相差1。()

))()(5)在氮原子中，質子數(shù)為7而中子數(shù)不用然為7。()(6)經過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的互相轉變。()118－1。()(7)H2O的摩爾質量為20gmol·＋核外電子數(shù)為2。()(8)2H2、(1)18O中的質子數(shù)為________，中子數(shù)為________。(2)13153I中的中子數(shù)與質子數(shù)之差為________。＋(3)D3O中的質子數(shù)為________，電子數(shù)為________，中子數(shù)為________。2－33、當前俄羅斯科學家風稱已合成了119號元素，其質量數(shù)為299，以下相關說法不正確的選項是A．該元素原子的質子數(shù)為119B．該元素原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為180C．該元素位于元素周期表中第八周期ⅠA族D．該元素的原子的最外層電子數(shù)為14、某元素的一種原子X的質量數(shù)為A，含N此中子，它與1H原子構成HmX分子，在agHmX中所含質子的物質的量是()aaaaA.A＋m(A－N＋m)molB.A(A－N)molC.A＋m(A－N)molD.A(A－N＋m)mol5、16O中的“16表”示的含義是()①氧元素的相對原子質量②氧元素的一種同位素的近似相對原子質量③氧元素的近似相對原子質量④氧元素的一種同位素的質量數(shù)A．①③B．②④C．①④D．②③6、以下說法不正確的選項是()①質子數(shù)同樣的粒子必然是同種元素②同位素的性質幾乎完滿同樣③質子數(shù)同樣，電子數(shù)也同樣的兩種粒子，不可以能是一種分子和一種離子④電子數(shù)同樣的粒子不用然是同一種元素⑤一種元素只好有一種質量數(shù)⑥某種元素的相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù)A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥7、以以下圖為幾種粒子的構造表示圖，達成以下填空。(1)屬于陽離子構造的粒子是________(填編號，下同)。(2)擁有堅固性構造的原子是________。(3)只好得電子的粒子是________；只好失電子的粒子是________；既能得電子，又能失電子的粒子是________。③粒子半徑________④粒子半徑(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子構造表示圖可能是

________。8、以下表達中，正確的選項是()A．兩種微粒，若核外電子排布同樣，則其化學性質必然同樣B．凡單原子形成的離子，必然擁有罕有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子假如核外電子排布同樣，則必然屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布必然與上一周期罕有氣體元素原子的核外電子排布同樣9、擁有雙核10個電子的共價化合物分子的電子式是________；四核10個電子的共價化合物分子的化學式是___________；以上兩種化合物的熱穩(wěn)固性由小到大的次序是_________________。二、元素周期表和元素周期律1．原子序數(shù)原子序數(shù)＝＝＝。2．編排原則周期(橫行)：元素原子的同樣，左―→右：原子序數(shù)遞加；族(縱行)：元素原子的同樣，上―→下：電子層數(shù)遞加。3．構造(1)周期(7個橫行，7個周期)短周期長周期周期序數(shù)一二三四五六七元素種數(shù)(2)族(18個縱行，16個族)主族列序121314151617族序副族列序345671112族序Ⅷ族第_____________共3個縱行0族第縱行【特別提示】（1）周期表18個縱行是16個族，第8、9、10縱行為一族。（2）在描繪元素在Ⅷ族時，不要寫成ⅧB。（3）元素周期表中，族序數(shù)Ⅱ、Ⅲ是主族和副族的分界限，第一次分界時主族ⅡA在副族ⅢB以前，第二次分界時副族ⅡB在主族ⅢA以前。（4）同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序數(shù)的差值可能為1、11、25。4、元素周期律及其應用元素的性質隨的遞加而變化的規(guī)律。元素原子呈周期性變化的結果。構造與性質同周期（從左到同主族（從上到右）下）電子層數(shù)原最外層電子（價電子）數(shù)子原子半徑結構離子半徑化最高正價合負化合價價非金屬性非單質氧化性金單質與氫氣化合難易程度屬氣態(tài)氫化物的堅固性性氣態(tài)氫化物（簡單陰離子）的復原性的體最高價氧化物的水化物的酸性現(xiàn)金屬性金單質復原性屬簡單陰離子的氧化性性的單質與水（或酸）反響的強烈程度體最高價氧化物的水化物的堿性現(xiàn)氣態(tài)氫化物水溶液的酸性【特別提示】（1）對于主族元素而言，元素的最高正化合價和主族序數(shù)同樣，可是氟沒有正價，氧無最高正價，一般為零價或負價。2）判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，可依據(jù)元素原子在化學反響中得失電子的難易而不是得失電子的多少。3）依據(jù)元素氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱時，必然是其最高價氧化物。氣態(tài)氫化物水溶液的酸性既不可以表現(xiàn)元素的金屬性，也不可以表現(xiàn)元素的非金屬性。5、原子半徑的比較(1)同一周期元素原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。(2)同一主族元素原子，電子層數(shù)越多，原子半徑越大。(3)不同樣周期、不同樣主族元素的原子原子半徑可依據(jù)同主族與同周期原子半徑的比較規(guī)律解決。比方：比較r(K)與r(Mg)，可利用同主族r(K)>r(Na)，此后利用同周期r(Na)>r(Mg)可得出r(K)>r(Mg)。6、離子半徑的比較(1)同種元素的粒子，電子數(shù)越多，半徑越大。如：－2＋3＋r(Cl)>r(Cl)；r(Fe)>r(Fe)>r(Fe)。(2)電子層構造同樣的離子，核電荷數(shù)（或原子序數(shù)）越大，半徑越小。如：2－－r(O)>r(F)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。＋＋＋－－(3)同主族元素的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。如：)。r(K)>r(Na)>r(Li)；r(S2)>r(O2(4)所帶電荷、電子層數(shù)都不同樣的離子，可選一種離子參照比較。如：比較＋＋r(K)與r(Mg2)的＋＋＋＋)>r(Mg2＋＋)>r(Mg＋大小，可選r(Na)作參照：r(K)>r(Na)，r(Na)，故r(K2)。7、“序、層”“序、價”規(guī)律(1)“序、層”規(guī)律：①若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)同樣，則“陰前陽后”，即陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大。②同周期元素的簡單陽離子與陰離子比較，陰離子原子序數(shù)大。序“、價”規(guī)律：在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價奇序奇，價偶序偶”。1、請在下表中畫出元素周期表的輪廓，并在表中按要求達成以下問題：(1)標出族序數(shù)。(2)畫出金屬與非金屬的分界限；畫出過渡元素。(3)標出鑭系、錒系的地點。(4)寫出各周期元素的種數(shù)。(5)寫出罕有氣體元素的原子序數(shù)。(6)標出113～118號元素的地點。2、判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)最外層電子數(shù)為2的元素必然在第ⅡA族。()(2)元素周期表各族中第Ⅷ族元素種類最多。()(3)第三、周圍期同主族相鄰元素的原子序數(shù)之差都是18。()(4)同周期的ⅡA族元素與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差都同樣。()(5)115號元素位于第七周期第ⅤA族。()(6)原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可以能位于同一主族。()(7)位于同一主族的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能為x＋4。()(8)位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于ⅠA族，原子序數(shù)為x，乙位于ⅢA族，則乙原子序數(shù)可能為x＋19。()3、(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(此中甲在上一周期)，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是。(2)若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則m和n的關系為_________________________________________。4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)挨次增大，甲、丁為同族元素，且最外層電子均為偶數(shù)，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能互相反響。以下說法錯誤的選項是()A．元素丙的單質可用于冶煉金屬B．甲與丁形成的分子中有非極性分子C．簡單離子半徑：丁>乙>丙D．甲與乙形成的化合物均有強氧化性5、下表為元素周期表的一部分，請回答相關問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號是________和________。(2)表中最開朗的金屬是________，非金屬性最強的元素是________。(填寫元素符號)最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是________(填化學式，下同)，酸性最強的是________，氣態(tài)氫化物最堅固的是________。(3)由③和④的單質作電極在弱酸性溶液中構成原電池，負極的電極反響式為____________。(4)元素非金屬性強弱的比較有好多方法，此中⑦和⑩的非金屬性強弱的研究方案中不可以行的是________(填序號)。A．比較兩種單質的顏色．B比較氫化物的堅固性C．依據(jù)兩元素在周期表中的地點D．比較原子半徑大小E．比較最高價氧化物對應水化物的酸性三、離子鍵和共價鍵1、化學鍵(1)看法：使的作使勁。(2)分類：________________________________。(3)化學反響的實質：________________________________________________；2、離子鍵與共價鍵的比較種類共價鍵離子鍵定義成鍵微粒成鍵元素成鍵實質成鍵結果鍵的損壞3、化學鍵與物質種類①只含有共價鍵的物質a．同種非金屬元素構成的單質，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。b．不同樣非金屬元素構成的共價化合物，如HCl、NH、SiO、CS等。322②只含有離子鍵的物質開朗非金屬元素與開朗金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。③既含有離子鍵又含有共價鍵的物質，如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。④無化學鍵的物質，罕有氣體(單原子分子)，如氬氣、氦氣等?！咎貏e提示】（1）由開朗金屬與開朗非金屬形成的化學鍵不用然都是離子鍵，如AlCl3中Al—Cl鍵為共價鍵。非金屬元素的兩個原子之間必然形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl等。（2）①離子化合物：強堿，大部分鹽，開朗金屬氧化物。②共價化合物：酸，弱堿，很少量鹽，非金屬氧化物和氫化物，大部分有機物。判斷一個化合物是離子化合物仍是共價化合物的實驗方法是______________________。（3）記著3類特例：①含有共價鍵的離子化合物常有的有NaOH、Na2O2、NH4Cl等。②開朗金屬元素與開朗非金屬元素形成的共價化合物：AlCl3。③僅由非金屬元素構成的離子化合物：NH4Cl、NH4NO3等。4、電子式：（1）寫出以下物質的電子式。Na：__________，Cl：__________，Na＋：________，F(xiàn)－：__________NH＋4：____________，OH－：___________，NaOH：____________，K2O：____________，MgF2：____________，Na2O2：____________，NH4Cl：_____________，N2：__________，H2O：____________，O：__________，HO：____________，CH===CH：__________，CO：____________。222222CH2===CH2：____________，CH4：_______，HClO：__________________羥基：____________，甲基：____________。（2）用電子式表示NaCl、K2S、Cl2、CS2的形成過程。5、判斷分子中各原子能否達到8電子的堅固構造(1)經驗規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價|＝8的皆為8電子堅固構造。(2)試寫構造法判斷某化合物中的某元素最外層能否達到8電子堅固構造，應從其構造式或電子式聯(lián)合原子最外層電子數(shù)進行判斷。1、判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)2N。()(1)1molKHSO加熱融化可電離出陽離子的個數(shù)為4A(2)共價化合物溶于水，