2022年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市繁榮中學高一化學模擬試卷含解析

2022年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市繁榮中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．3.01×1023個SO3分子的質(zhì)量為40gC．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

D．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：B略2.下列實驗方案設計中，可行的是（）A.加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉B.用萃取的方法分離汽油和煤油C.用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物D.將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，除去其中的H2參考答案：AA項，Mg粉和Al粉溶于稀鹽酸，銅粉不溶于稀鹽酸，加稀鹽酸后過濾可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，正確；B項，汽油和煤油為沸點不同互相混溶的液體混合物，應用分餾法分離，錯誤；C項，KNO3的溶解度隨著溫度的升高明顯增大，NaCl的溶解度隨著溫度的升高增大不明顯，分離KNO3和NaCl固體混合物的操作為：加水將固體混合物溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾，錯誤；D項，此過程中發(fā)生反應：H2+CuOCu+H2O、2Cu+O22CuO，O2被消耗而減少，同時H2與O2反應可能發(fā)生爆炸，錯誤；答案選A。點睛：物質(zhì)分離提純的原則：不增（不增加新雜質(zhì)）、不減（不減少被提純物質(zhì)）、易分離、易復原。3.將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是

參考答案：D4.能正確表示下列反應的離子方程式為（）A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2OB．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣C．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．氫氧化鉀過量，銨根離子、碳酸氫根離子都反應；B．澄清石灰水中氫氧化鈣應拆成離子形式；C．不符合反應客觀事實；D．醋酸為弱酸，應保留化學式．【解答】解：A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中，離子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2O，故A正確；B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水，離子方程式：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故B錯誤；C．稀硫酸中加入鐵粉，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯誤；D．醋酸除去水垢，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故D錯誤；故選：A．5.下列有關氯氣的敘述中不正確的是A．氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體B．氯氣，液氯，氯水是同一種物質(zhì)C．氯氣能溶于水

D．氯氣是一種有毒氣體參考答案：B6.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。X與W同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是(

)A.W的氧化物既可以和酸反應又可以和堿反應B.Y的氫化物與其最高價氧化物對應水化物相遇生成白煙...C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)D.Q可分別與X、Y、Z、W形成化學鍵類型相同的化合物參考答案：D短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Z元素原子半徑在短周期中最大(稀有氣體除外)，則Z為Na；Z、W、Q同周期，只有一種金屬元素，故W、Q最外層電子數(shù)都大于3，W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，則W最外層電子數(shù)為4，Q最外層電子數(shù)為7，可推知W為Si、Q為Cl；X與W處于同一主族，則X為C元素；五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，則Y的最外層電子數(shù)=21-4-4-1-7=5，原子序數(shù)小于Na，故Y為N元素。A.二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和堿反應，與酸一般不反應，可以與特殊的酸(氫氟酸)反應，故A正確；B．氨氣與硝酸反應生成硝酸銨白色固體，故B正確；C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)，故C正確；D．Cl分別與C、N、Si形成的化合物含有共價鍵，與Na形成的NaCl含有離子鍵，化學鍵類型不相同，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查結(jié)構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意充分利用非金屬元素最外層電子特點及W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等進行推斷。本題的易錯點是A。7.有4種碳架如下的烴，下列說法錯誤的是（）a

b

c

dA．a(chǎn)和d是同分異構體B．b和c是同系物C．可以用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分a和cD．只有b和c能發(fā)生取代反應參考答案：D【考點】烷烴及其命名．【分析】圖為碳的骨架結(jié)構，原子間短線為共用電子對，利用H原子飽和碳的四價結(jié)構，據(jù)此判斷結(jié)構式、分子式．A．分子式相同結(jié)構不同的化合物互為同分異構體；B．同系物結(jié)構相似，分子組成相差若干CH2原子團；C．根據(jù)a、d結(jié)構判斷；D．根據(jù)b、c結(jié)構判斷．【解答】解：A．a(chǎn)和d分子式為C4H8，分子式相同，結(jié)構不同，是同分異構體，故A正確；B．b的分子式為C5H12，c的分子式為C4H10，都是烷烴，為同系物，故B正確；C．a(chǎn)的結(jié)構簡式為（CH3）2C=CH2，含有碳碳雙鍵，能使高錳酸鉀溶液褪色，c為異丁烷，不能使高錳酸鉀溶液褪色，故可以區(qū)分，故C正確；D．a(chǎn)為2﹣甲基丙烯，故不能取代，b為正丁烷，c為異丁烷，均為烷烴，能發(fā)生取代反應，d為環(huán)丁烷，能發(fā)生取代反應，故D錯誤．故選D．8.“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉(zhuǎn)化為要制取的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。以下反應最符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是A.用甲烷與氯氣制備一氯甲烷B.反應2CH2＝CH2+O2→2CH3CHOC.用石灰石和稀鹽酸反應制得二氧化碳D.CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O參考答案：B【詳解】A.用甲烷與氯氣制備一氯甲烷的同時還有氯化氫以及其它氯代烴生成，不符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求，A錯誤；B.反應2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO中生成物只有一種，最符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求，B正確；C.用石灰石和稀鹽酸反應制得二氧化碳的同時還有氯化鈣和水生成，不符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求，C錯誤；D.CH2＝CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O中生成物不止一種，不符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求，D錯誤；答案選B。9.從海水提取溴的過程中，吸收塔內(nèi)溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生的化學反應為Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4，下列說法正確的是(

)A．Br2在反應中表現(xiàn)氧化性

B．SO2在反應中被還原C．Br2在反應中失去電子

D．1mol氧化劑完全反應得到2mol電子參考答案：AD略10.對于有反應3Cl2+6KOH（濃、熱）==5KCl+KClO3+3H2O，以下敘述正確的是A．KClO3是還原產(chǎn)物，具有還原性

B．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為1∶5C．Cl2既做氧化劑又做還原劑

D．3molCl2完全反應電子轉(zhuǎn)移6mol參考答案：C略11.判斷下列敘述中正確的

A、標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都是22.4L

B、1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都是22.4L

C、常溫常壓下，鋅與稀鹽酸反應生成1molH2時，消耗H+的數(shù)目約為1.204×1024D、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同參考答案：C12.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是

①0.5molNH3

②標準狀況下22.4L氦氣

③4℃9mL水

④0.2molH3PO4A、①④③②

B、④③②①

C、②③④①

D、①④②③參考答案：A略13.下列敘述中正確的是A.已知反應：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑得到11mole-B.向NaClO溶液中通入少量SO2的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+C.已知反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，該反應中Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.某反應體系中的物質(zhì)有：N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O，若H2O是生成物，則N2O是還原產(chǎn)物參考答案：AD略14.氫氣和二氧化碳混和氣體通過足量Na2O2后，再將所得氣體點燃恰好能完全反應，則下列關系式正確的是A．V(H2)︰V(CO2)=2︰1

B．V(H2)︰V(CO2)=1︰4

C．V(H2)︰V(CO2)=1︰1

D．V(H2)︰V(CO2)

=1︰2參考答案：C15.據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權的氫氧燃料電池車已在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是（

）A．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2=2H2OD．該電池工作時每消耗1molO2，有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用下圖所示裝置做NaHCO3的分解實驗，請回答下列問題：⑴試管中發(fā)生反應的化學方程式為：

。⑵燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是：

。⑶組裝裝置后主要實驗操作有：①用酒精燈加熱；②熄滅酒精燈；③檢查裝置的氣密性；④在試管里加入NaHCO3固體；⑤將導氣管撤離石灰水。則正確的操作為

（填各步操作的序號）。參考答案：（1）2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2

（2分）（2）澄清石灰水變渾濁（2分）（3）③④①⑤②④（4分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．參考答案：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化狀態(tài)下能導電，是電解質(zhì)；BaSO4在熔化狀態(tài)下能導電，是電解質(zhì)；CH3CH2OH在水中和熔化狀態(tài)下都不能導電，是非電解質(zhì)；NaOH在水中或熔化狀態(tài)下能導電，是電解質(zhì)；Fe為金屬，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；H2SO4在水中能導電，是電解質(zhì)；H2O能微弱電離，是電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH；答：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH．點評：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．18.請你設計至少兩種方法除去細小的鐵顆粒中混有的細小的鋁顆粒。（簡要說明）參考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗滌混合物，鐵與NaOH溶液不發(fā)生反應，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑經(jīng)過濾、洗滌可以得到鐵。方法二：可以使用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來而留下雜質(zhì)鋁。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al與FeCl3反應：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗滌并干燥。19.(9分)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。

WXYZ結(jié)構或性質(zhì)最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物焰色反應呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負價之和為零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學反應，該元素是________(填元素符號)。（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是________（填序號）。

A．自然界中的含量

B．單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)

C．單質(zhì)與水反應的難易程度

D．最高價氧化物對應水化物的堿性②從原子結(jié)構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：

，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其