2022年湖南省岳陽(yáng)市三和中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年湖南省岳陽(yáng)市三和中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色。下列分析正確的是A.滴加KI溶液時(shí)，當(dāng)有2molI－參加反應(yīng)，則生成1mol白色沉淀B.通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的氧化性C.通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物D.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的還原性：Cu+＞I－＞SO2參考答案：A【名師點(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑獲得電子，被還原為還原產(chǎn)物；還原劑失去電子，被氧化為氧化產(chǎn)物。氧化劑獲得電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等。物質(zhì)的氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；氧化劑>還原劑；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；還原劑>氧化劑；化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型與電子轉(zhuǎn)移、元素化合價(jià)升降的關(guān)系是：升失氧、降得還；可以用單線橋法和雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移。單線橋法是表示不同元素的原子的電子轉(zhuǎn)移情況，箭頭從還原劑中失去電子的元素指向氧化劑中獲得電子的元素，在橋上只注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；而雙線橋法則表示同一元素在反應(yīng)前后的化合價(jià)升降、電子得失情況，箭頭從反應(yīng)物中某一元素指向生成物中同一元素，在橋上不僅要注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，還要注明“得”“失”字樣。對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，可根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行。

2.一定條件下密閉容器中的可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件x，下列量y的變化一定符合圖中曲線的是

①再加入C，A的體積分?jǐn)?shù)的改變情況

②縮小體積，A的轉(zhuǎn)化率的改變情況

③保持壓強(qiáng)不變通入少量He，B的物質(zhì)的量改變情況

④升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的改變情況

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B3.以下說(shuō)法正確的是（）A．非金屬元素的原子間只形成共價(jià)鍵，金屬元素的原子和非金屬元素的原子間只形成離子鍵。B．原子間必須通過(guò)電子得失或形成共用電子對(duì)而形成化學(xué)鍵，而與原子核無(wú)關(guān)。C．原子是化學(xué)變化中的最小微粒，即化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素。核反應(yīng)產(chǎn)生了新元素不為化學(xué)變化。D．原子晶體的原子間只存在共價(jià)鍵，而形成分子晶體的原子間均存在范德華力。參考答案：答案：C4.現(xiàn)有短周期元素R、X、Y、Z、T，R與T原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍，Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物；Z＋與Y2-電子層結(jié)構(gòu)相同。五種元素的原子半徑如圖所示，下列推斷正確的是A.Y、Z組成的化合物只含離子鍵B.氫化物的沸點(diǎn)：R＜X＜YC.T的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比R的強(qiáng)D.Y和Z分別與T、X組成的三元化合物的水溶液一定呈中性參考答案：C原子序數(shù)R<X<Y<Z<T。R與T原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍，R與T分別是碳和硫。Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物，Y是氧。相應(yīng)地，X是氮。Z＋與Y2-電子層結(jié)構(gòu)相同，Z是鈉。A.Y、Z組成的化合物Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.R的氫化物就是烴，不同烴沸點(diǎn)高低不同，有的烴沸點(diǎn)高于X、Y的氫化物，故B錯(cuò)誤；C.強(qiáng)酸硫酸酸性強(qiáng)于弱酸碳酸，所以T的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比R的強(qiáng)，故C正確；D.Y和Z分別與T、X組成的三元化合物的水溶液不一定呈中性，故D錯(cuò)誤。故選C。5.航天科學(xué)技術(shù)測(cè)得，三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一。下列有關(guān)C2O3的說(shuō)法正確的是

A．C2O3和CO2是同素異形體

B．C2O3和CO燃燒產(chǎn)物都是CO2C．C2O3和CO互為同分異構(gòu)體

D．C2O3和CO2都是碳酸的酸酐參考答案：B6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．無(wú)色透明的溶液中：、NO3—、SO42-、Ca2+、Fe3+

B．pH=12的溶液中：AlO2-、Na+、SO42-、SO32-

C．加入甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、K+、

Cl—、、NO3—

D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：CO32-、NH4+、Cl-、Na+參考答案：B7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，18gH2O含有的原子總數(shù)為3NAC．0.5mol·L-1FeCl3溶液中含有0.5NA個(gè)Fe3+D．H2O2分解生成22.4LO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA參考答案：B略8.同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.①＞②

B.①＜②

C.①=②

D.不能確定參考答案：C略9.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)至pH在4左右。參考答案：D略10.關(guān)于溶液中所含離子的鑒別下列說(shuō)法正確的是（

）A．向某溶液中加入氯化鋇有白色沉淀產(chǎn)生，再加硝酸沉淀不溶解，則溶液中一定含SO42-B．向某溶液中加入硝酸鋇有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不溶解，則溶液中一定含SO42-C．向某溶液中加入鹽酸放出無(wú)色無(wú)味使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含大量CO32-D.向某溶液中加入銅和濃硫酸加熱，所產(chǎn)生的氣體在空氣中變紅棕色，則溶液中一定含NO3-參考答案：D略11.下列敘述正確的是(NA為阿伏伽德羅常數(shù))(

)A．標(biāo)況下，22.4L苯的分子數(shù)為NAB．48gO3氣體含有NA個(gè)O3分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA個(gè)Cu2＋D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：B略12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，下列說(shuō)法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉（X）>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q）C.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：A略13.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．CO2的比例模型：

B．F－離子結(jié)構(gòu)示意圖：

C．氫化銨（NH4H）電子式：

D．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H－C≡N

參考答案：D略14.有一無(wú)色溶液，可能大量含有K+、A13+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入足量Na2O2固體，有氣體產(chǎn)生，最后也有沉淀產(chǎn)生；②另?、僦徐o置后少量上層清液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，但最后沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是

A．可能有A13+、NH4+、Cl-

B．肯定有A13+、Ba2+、HCO3-C．可能沒(méi)有K+、HCO3-、NH4+

D．肯定沒(méi)有A13+、SO32-、SO42-

參考答案：D略15.按下圖裝置通入X氣體，并在管P處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是(

)

A．H2和Fe2O3

B．CO和CuOC．H2和Na2CO3

D．CO和Na2CO3參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（4分）下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)或操作肯定錯(cuò)誤的是_____________（多選倒扣分）參考答案：B、C、E、F三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（18分）分別由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為15︰2︰8，其中化合物A的質(zhì)譜圖如下。

A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1︰1︰2，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為五元環(huán)酯，C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：一定條件時(shí)CH3-CH=CH2+Cl2→ClCH2-CH=CH2+HCl（1）A的分子式是

，A分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是

。（2）B和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是

______、

__。（3）寫(xiě)出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)___________________

。（4）寫(xiě)出由單體F分別發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

____________

、

__________。（5）與I具有相同的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有------_______種，任寫(xiě)一種

______。參考答案：（1）C5H8O2

醛基（2）

HOOCCH2CH2CH2CH2OH

水浴加熱（3）OHC(CH2)3CHO+4Ag（NH3）2OH→NH4OOC（CH2）3COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O（4）

（5）3

（CH3）2C（COOH）2

18.(14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)。甲與乙可以按照原子個(gè)數(shù)比3：1形成化合物A，且每個(gè)A分子中含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

，乙單質(zhì)分子的電子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)

。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液和H2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。(4)X、Y、Z為三種強(qiáng)電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是

；

②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是：

。參考答案：（1）

（2）NH3·H2ONH4++OH-（3）NaH+H2O=NaOH+H2↑

1:1（4）①NH4++H2ONH3·H2O+H+

②

3Cu+8H++2NO3-

=

3Cu2++4H2O+2NO↑19.CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃時(shí)，分別將0.50molCH4和amolNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度時(shí)間/min物質(zhì)的量0102040501130℃

n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃

n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130℃時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為

。當(dāng)溫度為180℃、反應(yīng)到40min時(shí)，該反應(yīng)

（填“是”或“否”）達(dá)到平衡，推斷的依據(jù)是

。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的ΔH

0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常數(shù)的關(guān)系：K(130℃)

K(1