高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題(普通班)

天水市一中2015級(jí)2016-2017學(xué)年度第一學(xué)期第一階段考試化學(xué)原子量：H:1C:12N:14O:16第I卷選擇題（共48分）一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共16題，每小題3分）1．反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0），下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）2．有關(guān)碰撞理論，下列說法中正確的是()A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大C．升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡3．恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A（g）+3B（s）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（）①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間生成amolA，同時(shí)消耗1.5amolB；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2：3：2．A．⑤⑥⑧B．②⑤⑧C．①③④D．②④⑦4.在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施:①縮小體積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入He⑤恒壓下充入He⑥加熱其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是()A.①④ B.②③⑤C.①③⑥ D.①②④5.在10L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)：A（氣）＋xB（氣）2C（氣），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體共3．4mol，生成0．4molC，則下列計(jì)算結(jié)果不正確的是（）A．平衡時(shí)，物質(zhì)的量比A∶B∶C＝2∶11∶4B．x值等于4C．B的平均反應(yīng)速率為0．04mol·L-1·min-1D．A的轉(zhuǎn)化率20％6.在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。則此反應(yīng)可表示為（）A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C7.已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝Q1kJ·mol－1；C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝Q2kJ·mol－1；C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1。若使用23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為()A．Q1＋Q2＋Q3B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3C．0.5(Q1＋Q2＋Q3)D．0.5Q1－0.5Q2＋0.5Q38.俄羅斯用“質(zhì)子﹣M”號(hào)運(yùn)載火箭成功將“光線”號(hào)衛(wèi)星送入預(yù)定軌道。發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑，已知：（1）H2（g）=H2（l）△H1=﹣0.92kJ?mol﹣1（2）O2（g）=O2（l）△H2=﹣6.84kJ?mol﹣1（3）如圖：下列說法正確的是（）A．2molH2（g）與1molO2（g）所具有的總能量比2molH2O（g）所具有的總能量低B．氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8kJ?mol﹣1C．火箭液氫燃燒的熱化學(xué)方程式2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣474.92kJ?mol﹣1D．H2O（g）變成H2O（l）的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量9．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝－571.6kJ·mol－1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝－890kJ·mol－1，現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A．1：1B．1：3C．1：4D．2：310．可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g)C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．當(dāng)壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜2時(shí)，逆反應(yīng)速率將變大B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．若a＝2，則A為液態(tài)或固體D．恒溫恒容條件下，增加B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率和該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)都將增大11.在容積為2L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），經(jīng)過5分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)，各物質(zhì)的變化為：A減少了1mol·L-1，B的平均反應(yīng)速率vB＝1/15mol·(L·min)-1，C增加了2/3mol·L-1，這時(shí)，若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為（）A.3∶1∶2∶2B.1∶3∶2∶2C.1∶3∶2∶1D.1∶1∶1∶112．已知某反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）△H=Q在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（B）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）A．T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0B．T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0C．T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0D．T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜013．在恒溫恒壓的密閉容器中，充入4LX和3LY的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）達(dá)到平衡時(shí)測得X的轉(zhuǎn)化率為25％，此時(shí)混合氣體的體積為6．5L。則該反應(yīng)方程式中的n值是（）A．3B．5C．6D．814.已知：①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－akJ·mol一1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－bkJ·mol一1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H=－ckJ·mol一1則下列敘述正確的是（）A．由上述熱化學(xué)方程式可知b>cB．甲烷的燃燒熱為bkJ/molC．2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)△H=2(b一a)KJ?mol一1D．當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時(shí)，放出的熱量為QkJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b)mol15.在25℃、101kPa條件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為393．5kJ/mol、285．8kJ/mol、870．3kJ/mol，則2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為（）A．－488．3kJ/molB．＋488．3kJ/molC．－191kJ/molD．＋191kJ/mol16.將1體積A(g)和3體積B(g)混合，在5000C和催化劑存在下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)并達(dá)到平衡狀態(tài)，在同溫同壓下測得此反應(yīng)在平衡前后的氣體密度之比為9/10，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（）A．90%B．80%C．45%D．10%第II卷非選擇題（共52分）17．(12分)（1）（4分）常溫常壓下，依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱45kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________。②若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收17kJ熱量_________________________________________________________。（2）（4分）.斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ.mol-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ·mol－1）化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能C—H414C—F489H—F565F—F158H－H436H－N391①根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）△H②根據(jù)鍵能和反應(yīng)熱化學(xué)方程式1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)△H=—46kJ·mol-1計(jì)算N≡N的鍵能。（3）（4分）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56kJ的熱量(25℃、101kPa下測得的熱量)。①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。②又已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ。18．(12分)（1）(6分)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。①該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是___________________（2）(6分)把3molA和2.5molB混合，充入2L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）===xC（g）+2D（g）經(jīng)5秒鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，生成1molD，并測得C的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1，則此反應(yīng)中B的轉(zhuǎn)化率為，C的化學(xué)計(jì)量數(shù)x為，A的平衡濃度為。19．（14分）分現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。(2)減壓使容器體積增大時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(維持體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________。(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將_________。(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_________。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(容器體積不變)時(shí)混合物顏色_______；20.（14分）化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。(已知：S2O32-＋2H＋=H2O＋S↓＋SO2↑)(1)為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是；除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是______。(2)若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測定值比實(shí)際值偏小，其原因是。(3)試簡述測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法(寫一種)：Ⅱ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3(4)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是，表中Vx＝mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實(shí)驗(yàn)結(jié)論：