試卷03新高考化學(xué)實(shí)戰(zhàn)模擬10套卷原卷版

試卷03新高考化學(xué)實(shí)戰(zhàn)模擬10套卷原卷版試卷03新高考化學(xué)實(shí)戰(zhàn)模擬10套卷原卷版試卷03新高考化學(xué)實(shí)戰(zhàn)模擬10套卷原卷版2020年新高考實(shí)戰(zhàn)模擬卷化學(xué)試卷滿(mǎn)分

100分，

考試時(shí)間

90分鐘。H1

Li7

C12

N14

O16

S32

Cl35.5

Ca40

Fe56一、選擇題：此題共

10小題，每題

2分，共

20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．以下表述正確的選項(xiàng)是（）A．“青礬（綠礬）廠(chǎng)氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不盛”。青礬廠(chǎng)氣是CO和CO2B．杜康用高粱釀酒的原理是經(jīng)過(guò)蒸餾法將高粱中的乙醇分別出來(lái)C．“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬”，其中波及的操作有結(jié)晶D．實(shí)履行用煤液化技術(shù)能夠減少溫室氣體二氧化碳的排放2．以下烷烴在光照下與氯氣反響，只生成一種一氯代烴的是（）A．CH3CH2CH2CH3B．C．

D．3．以下操作中不正確的選項(xiàng)是．．．

（

）A．除掉氯氣中的少量氯化氫：經(jīng)過(guò)盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶B．除掉苯中的少量苯酚：加入氫氧化鈉溶液振蕩、靜置分層后除掉水層C．除掉乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)變?yōu)橐宜嵋阴．提取溶解在水中的少量碘：加入四氯化碳，振蕩、靜置分層后，取出基層液體再分別4．以下?tīng)顟B(tài)的鋁中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是（）A．B．C．D．5．某有機(jī)物構(gòu)造簡(jiǎn)式如圖，以下對(duì)該物質(zhì)的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A．該有機(jī)物易溶于苯及水B．該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物共有4種C．該有機(jī)物能夠與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反響使之褪色D．1mol該有機(jī)物最多可與1molNaOH發(fā)生反響6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常有的固體，乙是常有的氣體。K是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為l，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下列圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．原子半徑：W<X<YB．元素的非全屬性：Z>Y>XC．化合物XYZ中只含共價(jià)鍵D．K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M7．鋇在氧氣中焚燒時(shí)獲得一種鋇的氧化物晶體，構(gòu)造以以下列圖，相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．與每個(gè)Ba2+距離相等且近來(lái)的Ba2+共有6個(gè)B．晶體中Ba2+的配位數(shù)為8C．晶體的化學(xué)式為Ba2O2D．該氧化物是含有非極性鍵的離子化合物8．用以以下列圖裝置及表中的藥品(裝置I中的試劑足量)并依照裝置Ⅱ中的現(xiàn)象，查驗(yàn)混淆氣體中的某種成分，方案合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置Ⅰ中的試劑裝置Ⅱ中的試劑A查驗(yàn)CO2中混有的CH4澄清石灰水溴水B查驗(yàn)H2S中混有的SO2酸性KMnO4溶液品紅溶液C查驗(yàn)溴蒸氣中混有的NO2CC14石蕊試液D查驗(yàn)HI中混有的HCl飽和食鹽水AgNO3溶液9．NiS

可用作陶瓷和搪瓷的著色劑。

NiS

在有水存在時(shí)能被氧氣氧化成

Ni(OH)S

。將

H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，經(jīng)過(guò)過(guò)濾，制得

NiS

積淀，裝置以以下列圖

:以下對(duì)實(shí)驗(yàn)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．在裝置A中滴加蒸餾水前通入N2，是為了將H2S趕入C裝置中與NiSO4溶液反響B(tài)．裝置B中盛放濃硫酸C．裝置D中的沖洗液應(yīng)用煮沸過(guò)的蒸餾水D．反響結(jié)束后連續(xù)通入N2可將C裝置中產(chǎn)生的積淀壓入過(guò)濾積淀漏斗中10．某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了以下流程：以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）A．溶解燒渣采用足量硫酸，試劑X采用鐵粉B．固體1中必然含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)3，進(jìn)入固體2C．從溶液2獲得FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防備其氧化和分解D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)分，獲得的積淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分別也可得到FeSO4·7H2O二、選擇題：此題共5小題，每題4分，共20分。每題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，全都選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。11．鋅–空氣燃料電池可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反響為2Zn+O2+4OH–242-。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）+2HO===2Zn(OH)A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陰極搬動(dòng)B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH－)漸漸減小CZn+4OH––2－-2e=Zn(OH)4．放電時(shí)，負(fù)極反響為：D．放電時(shí)，電路中經(jīng)過(guò)2mol電子，耗資氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）12．已知：復(fù)原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)以以下列圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．0-a段發(fā)生反響：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+B．a(chǎn)~b段共耗資NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molC．b~c段反響：氧化產(chǎn)物為I2D．當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5:1時(shí)，加入的KIO3為1.1mol13．BMO（Bi2MoO6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理以以下列圖。以下說(shuō)法不正確．．．的是A．該過(guò)程的總反響：CHO+7O26CO2+3HO662B．該過(guò)程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)氧化性C．降解產(chǎn)物的分子中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵D．①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:114．室溫下，將1L0.3molL-1HA溶液與0.1molNaOH固體混淆，使之充分反響獲得溶液(a)。爾后向該溶液?中通入HCl或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通（加）入物質(zhì)的量的變化如圖。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．HA是一種弱酸B．向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中通入HCl，充分反響后，c(H+)/c(HA)增大C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(A-)15．熱催化合成氨面對(duì)的兩難問(wèn)題是：采用高溫增大反響速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制致使NH3產(chǎn)率降低。我國(guó)科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H地區(qū)和Fe地區(qū)的溫度差可高出100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反響歷程以以下列圖，其中吸附在催化劑表面上的物種用*注明。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．①為NN的斷裂過(guò)程B．①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生C．④為N原子由Fe地區(qū)向Ti-H地區(qū)的傳達(dá)過(guò)程D．使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反響轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱错懭?、非選擇題：此題共5小題，共60分。16．（12分）資源化利用CO2，不只能夠減少溫室氣體的排放，還能夠獲得燃料或重要的化工產(chǎn)品。（1）CO2的捕集：①寫(xiě)出CO2的電子式__________。②用飽和Na2CO3溶液做吸取劑可“”CO2NaOH溶液使其重生，寫(xiě)出該反捕集。若吸取劑無(wú)效，可利用應(yīng)的離子方程式___________。③聚合離子液體是當(dāng)前寬泛研究的CO2吸附劑。聯(lián)合以下列圖分析聚合離子液體吸附CO2的有利條件是．．．．__________。（2）生產(chǎn)尿素：工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]，該反響分為二步進(jìn)行：第一步：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)△H=-159.5kJ/mol第二步：H2NCOONH4(s)CO(NH)(s)+HO(g)△H=+116.5kJ/mol222①寫(xiě)出上述合成尿素的熱化學(xué)方程式_________。②某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素，在必然體積的密閉容器中投入4molNH3和1molCO2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化以以下列圖：已知總反響的快慢由慢的一步反響決定，則合成尿素總反響的快慢由第行到________min時(shí)抵達(dá)平衡。

______步反響決定，總反響進(jìn)（3）合成乙酸：①中國(guó)科學(xué)家首次以CH3OH、CO2和H2為原料高效合成乙酸，其反響路徑以以下列圖：原料中的CH3OH可經(jīng)過(guò)電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫(xiě)出生成CH3OH的電極反響式___。②依照?qǐng)D示，寫(xiě)出總反響的化學(xué)方程式_____________。．．．．17．（12分）鐵被譽(yù)為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有寬泛應(yīng)用。1）基態(tài)Fe3+的電子排布式為_(kāi)________________。（2）實(shí)驗(yàn)室用

KSCN溶液、苯酚(

)查驗(yàn)Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的次序?yàn)?/p>

______(用元素符號(hào)表示

)，苯酚中碳原子的雜化軌道種類(lèi)為

_______。3）FeCl3的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃。FeCl3的晶體種類(lèi)是________。FeSO4常作補(bǔ)鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是

__________。（4）羰基鐵

[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。

1molFe(CO)5分子中含

________mol

σ鍵，與

CO互為等電子體的離子是__________(填化學(xué)式，寫(xiě)一種)。（5）氮化鐵晶體的晶體構(gòu)造表示圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為

_____。（6）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為-3ρg·cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_(kāi)____；Fe2+與O2-的最短核間距為_(kāi)__________pm。18．（11分）過(guò)氧化鈣是一種平易的氧化劑，常溫下為白色的固體，無(wú)臭無(wú)味，能潮解，難溶于水，可與水遲緩反響；不溶于醇類(lèi)、乙醚等，易與酸反響，常用作殺菌劑、防腐劑等。某實(shí)驗(yàn)小組擬采用以下裝置(部分固定裝置略)制備過(guò)氧化鈣。1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連結(jié)次序?yàn)開(kāi)____________(填儀器接口的字母編號(hào)，裝置可重復(fù)使用)。2）依照完滿(mǎn)的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟以下：①查驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品；②翻開(kāi)分液漏斗活塞通入一段時(shí)間氣體，加熱藥品；③反響結(jié)束后，_______________(填操作)；④拆掉裝置，取出產(chǎn)物。（3）一小組同學(xué)利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反響制得。制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置表示圖以下：①三頸燒瓶中發(fā)生的主要反響的化學(xué)方程式為

___________________________________；②支管

B的作用是

_________________________；③步驟③中沖洗

CaO2·8H2O的液體

X的最正確選擇是

____________；A．無(wú)水乙醇B．濃鹽酸

C．水D．CaCl2溶液④該反響常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：該反響是放熱反響，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率；________________________________________。（4）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的實(shí)驗(yàn)步驟以下：步驟一：正確稱(chēng)取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適合蒸餾水和過(guò)分的bgKI晶體，再滴入少量2mol·L－1的硫酸，充分反響。步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴________(作指示劑)。步驟三：逐滴加入濃度為－1cmol·L的Na2S2O3溶液至反響完滿(mǎn)，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述操作2次，得出三次平均耗資Na223溶液的體積為VmL。SO－CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用字母表示)。（已知：I2+2S2O===2I+S4O）19．（13分）金屬鉬擁有高強(qiáng)度、高熔點(diǎn)、耐磨抗腐性，用于制火箭、衛(wèi)星的合金構(gòu)件。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4?2H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。利用鉬礦(主要成分MoS2，還含少量鈣、鎂等元素)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖以下：（1）Na2MoO4?2H2O

中鉬元素的價(jià)態(tài)為

___，煅燒產(chǎn)生的尾氣惹起的環(huán)境危害主假如

_______。（2）用濃氨水溶解粗產(chǎn)品的離子方程式是

_________，由圖中信息能夠判斷

MoO3是___氧化物。（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）（3）操作

I是_____，操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗，查驗(yàn)鉬酸可否沖洗潔凈的方法是

____。4）采用NaClO氧化鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出，該過(guò)程放熱。①請(qǐng)配平以下化學(xué)反響：___NaClO+___MoS2+___NaOH→___Na2MoO4+___Na2SO4+___NaCl+___H2O。②鉬的浸出率隨著溫度變化如圖，當(dāng)溫度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______（寫(xiě)一點(diǎn)）。（5）鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，則電池充電時(shí)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。20．（12分）化合物J是一種常用的抗組胺藥物，一種合成路線(xiàn)以下：已知：①C