專題第講化學(xué)反應(yīng)速率

專題第講化學(xué)反應(yīng)速率1第1頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三2.計(jì)算式 表達(dá)式中Δc表示濃度的改變量，單位為mol/L。對于Δc（反應(yīng)物）=c（初）-c(末),對于Δc（生成物）=c（末）-c（初）。Δt表示反應(yīng)所需時(shí)間，單位為s、min、h等。2第2頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三3.單位一般為

或

或

。4.意義衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度。5.特點(diǎn)（1）同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)濃度的改變量表示速率，數(shù)值可能不同，但表示意義

（填“相同”或“不相同”）。因此，在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須注明是以哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)的。（2）同一化學(xué)反應(yīng)中以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比一定等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如對任一反應(yīng)aA+bBcC+dD，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=

。mol/(L·s)mol/(L·min)mol/（L·h）相同a∶b∶c∶d3第3頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三

①一般來說，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢。因此，某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率，實(shí)際是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時(shí)速率。②固體或純液體（不是溶液），其濃度可視為常數(shù)，因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。誤區(qū)警示4第4頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三【典例精析1】

將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的是（）A.①③ B.①④ C.②③ D.③④答案

B5第5頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三要點(diǎn)精講

1.化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算（1）數(shù)學(xué)表達(dá)式：（2）對某一具體的化學(xué)反應(yīng)來說，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值往往不同，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如：

aA+bBdD+eE

v

(A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)=a∶b∶d∶e,或6第6頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三（3）化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算求解化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算題一般按以下步驟：①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；③根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。例如：反應(yīng)mA+nBpC起始濃度（mol/L）a

b

c轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）x

某時(shí)刻濃度（mol/L）a-x

7第7頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三誤區(qū)警示①無論濃度的變化是增加還是減少，化學(xué)反應(yīng)速率均取正值。②計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，要注意題目要求用何種物質(zhì)表示，且注意是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化量，一般不用物質(zhì)的量的變化量來表示。8第8頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三2.化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較（1）同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，但比較反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要通過轉(zhuǎn)化換算成同一物質(zhì)表示，再比較數(shù)值的大小。（2）比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即比較與若則A表示的反應(yīng)速率比B大。（3）注意反應(yīng)速率單位的一致性。（4）注意外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。9第9頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三跟蹤練習(xí)1.

一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是()A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YXB.t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍C.t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等D.t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率答案B10第10頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三2.在容積為2L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時(shí)，各物質(zhì)的變化為A減少了amol/L，B的平均反應(yīng)速率vB=a/15mol/(L·min)，C增加了2a/3mol/L，這時(shí)，若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為()A.3∶1∶2∶2 B.1∶3∶2∶2C.1∶3∶2∶1 D.1∶1∶1∶1答案A11第11頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素自我診斷1.在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？（1）集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸

；（2）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒

；（3）KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2

;

光反應(yīng)物的接觸面積在溶液中，水作溶劑，增大了接觸面積12第12頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體

；（5）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢

；（6）同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同

；（7）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象

。催化劑反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物的濃度反應(yīng)溫度13第13頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因（主要因素）：反應(yīng)物本身的

，如金屬與水反應(yīng)的速率：Na

Mg

Al。（2）外因（其他條件不變，改變一個(gè)條件）性質(zhì)>>14第14頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三【要點(diǎn)深化1】平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系增大反應(yīng)物的濃度v正、v逆均增大，且v正>v逆正向移動減小反應(yīng)物的濃度v正、v逆均減小，且v逆>v正逆向移動增大生成物的濃度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移動減小生成物的濃度v正、v逆均減小，且v正>v逆正向移動15第15頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的放熱反應(yīng)增大壓強(qiáng)或升高溫度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移動減小壓強(qiáng)或降低溫度v正、v逆均減小，且v正>v逆正向移動任意平衡或反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)和相等的平衡正催化劑或增大壓強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)增大平衡不移動負(fù)催化劑或減小壓強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)減小16第16頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三特別提醒

（1）濃度改變時(shí)反應(yīng)速率圖象的變化中，v′正或v′逆是連續(xù)的，無跳躍性；溫度、壓強(qiáng)改變時(shí)其圖象中v′正或v′逆是不連續(xù)的，有跳躍性。（2）氣體反應(yīng)體系充入惰性氣體（或無關(guān)氣體）時(shí)，對反應(yīng)速率的影響：①恒容：充入“惰性氣體”總壓強(qiáng)增大物質(zhì)濃度不變（活化分子濃度不變），反應(yīng)速率不變。②恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小（活化分子濃度減?。┓磻?yīng)速率減慢。引起引起引起引起17第17頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三（3）根據(jù)速率—時(shí)間圖象可判斷條件改變后平衡移動的方向，以及新平衡和原平衡速率的大小。條件改變后平衡右移，一定是v正>v逆，反之一定是v正<v逆。v(原平衡)與v(新平衡)的大小關(guān)系取決于條件如何改變，如溫度升高，一定為v(原平衡)<v(新平衡)。（4）一般條件改變（溫度、壓強(qiáng)、催化劑、一種物質(zhì)的濃度改變等），v正、v逆均增大或減小，但改變不同，若v正>v逆，平衡右移；若v正<v逆，平衡左移。18第18頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三1.化學(xué)反應(yīng)速率理論（1）有效碰撞反應(yīng)物分子間能

的碰撞。發(fā)生條件：①發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量；②分子在

發(fā)生碰撞。（2）活化分子化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、有可能發(fā)生

的分子。（3）活化能活化分子的

與所有分子的

之差。發(fā)生反應(yīng)一定的方向上有效碰撞平均能量平均能量【要點(diǎn)深化2】19第19頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三2.外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因分析

20第20頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三規(guī)律總結(jié)

濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑影響反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)——改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目。單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快；反之減小。誤區(qū)警示①壓強(qiáng)對速率的影響是通過改變體積而使?jié)舛雀淖儊韺?shí)現(xiàn)的。②溫度改變對任何反應(yīng)的速率都有影響。21第21頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三跟蹤練習(xí)1.

少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A.①⑥⑦ B.③⑤⑧C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧答案C22第22頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三2.下列說法正確的是()A.增大反應(yīng)物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，使平衡轉(zhuǎn)化率增大答案C23第23頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三三、化學(xué)反應(yīng)速率的測定自我診斷1.按圖安裝兩套裝置，通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比較二者收集10mLH2所用的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩套裝置中加入H2SO4溶液后都立即產(chǎn)生氣泡，但加入1mol/L硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡的速率較

，收集10mLH2用的時(shí)間較

；加入4mol/L硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡的速率較

，收集10mLH2用的時(shí)間較

。

慢長快短24第24頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過兩套裝置收集10mLH2所用的時(shí)間就能比較二者反應(yīng)速率的大小。用時(shí)間少的反應(yīng)速率大，用時(shí)間多的反應(yīng)速率小，進(jìn)而計(jì)算出各自的反應(yīng)速率。25第25頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三【知識梳理】

化學(xué)反應(yīng)的速率是通過

測定的，與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度（或質(zhì)量）有關(guān)的性質(zhì)在測量反應(yīng)速率時(shí)都可以加以利用，包括能夠直接觀察的某些性質(zhì)，如

和

，也包括必須依靠科學(xué)儀器才能測量的性質(zhì)，如

、

、

、

等。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí)，人們常常利用

關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)釋放出氣體的體積體系壓強(qiáng)顏色的深淺光的吸收光的發(fā)射導(dǎo)電能力顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比26第26頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三1.(2009·寧夏理綜，10)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4

Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案D27第27頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三2.(2009·福建理綜，12)某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()HCl實(shí)驗(yàn)序號初始濃度c/mol/L溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.002058028第28頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大B.實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等C.增大c(HCl),v(Br2)增大D.增大c(Br2)，v(Br2)增大答案D實(shí)驗(yàn)序號初始濃度c/mol/L溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.002058029第29頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三一、可逆反應(yīng)第23講化學(xué)平衡基礎(chǔ)回歸可逆反應(yīng)

條件下，既能向

方向進(jìn)行，又能向

方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。相同正反應(yīng)逆反應(yīng)【典例精析】72頁30第30頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三1、概念一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率

，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的

保持不變的狀態(tài)。2、平衡特點(diǎn)相等質(zhì)量二、化學(xué)平衡狀態(tài)31第31頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三三、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1.化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志（1）v正=v逆——反應(yīng)體系中同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。（速率標(biāo)志）（2）平衡混合物中各組成成分的含量保持不變

——各組分的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)（有氣體參加的可逆反應(yīng)）、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等保持不變。（組成標(biāo)志）32第32頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三2.實(shí)例分析例舉反應(yīng)

mA(g)+nB（g)pC(g)+qD(g)

是否平衡狀態(tài)

混合物體系中各成分的量

①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定

②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定

③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定

④總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、總濃度一定

正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系

①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA，同時(shí)生成mmolA，即v正=v逆

②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB，同時(shí)消耗了pmolC，則v正=v逆

③vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q,v正不一定等于v逆

④在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗qmolD，均指v逆，v正不一定等于v逆

是

是

是

不一定

是

是

不一定

不一定

33第33頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三壓強(qiáng)

①若m+n≠p+q，總壓強(qiáng)一定（其他條件不變）

②若m+n=p+q，總壓強(qiáng)一定（其他條件不變）

混合氣體相對平均分子質(zhì)量（M）

①M(fèi)一定，m+n≠p+q

②M一定，m+n=p+q

溫度

任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定（其他條件不變）

體系的密度（ρ)

密度一定

例舉反應(yīng)

mA(g)+nB（g)pC(g)+qD(g)

是否平衡狀態(tài)

是不一定是不一定是不一定

34第34頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三【典例精析】1、下列方法可以證明H2（g）+I2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

（填序號）。①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)，生成nmolHI②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂③百分含量w(HI)=w(I2)④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化答案②⑥⑨35第35頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三2、《全品》73頁變式題36第36頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三3.

在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入等量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，并分別在t秒時(shí)測定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如右圖所示：（1）A，B，C，D，E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)

。（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（3）AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由：

。37第37頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三答案（1）A、B（2）放熱（3）AC:反應(yīng)開始v正>v逆，反應(yīng)向右進(jìn)行生成NH3；CE：已達(dá)平衡，升溫使平衡左移，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小38第38頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三基礎(chǔ)回歸1.概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到時(shí)，生成物

與反應(yīng)物

的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號

表示。2.表達(dá)式對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),K=（固體和純液體的濃度為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中）。化學(xué)平衡濃度計(jì)量數(shù)次方的乘積濃度計(jì)量數(shù)次方的乘積三、化學(xué)平衡常數(shù)K39第39頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三3.意義（1）K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

，正反應(yīng)進(jìn)行的程度

。（2）K只受

影響,與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。（3）化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變,則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變。越大越大溫度40第40頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三4、平衡常數(shù)與濃度商的關(guān)系對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),平衡常數(shù)：K=濃度商：Qc=二者關(guān)系：K=Qc達(dá)平衡狀態(tài)K>QC未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正方向進(jìn)行。K<QC未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行。應(yīng)用：進(jìn)行程度、平衡狀態(tài)、平衡移動。41第41頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三【跟蹤練習(xí)】1.一定溫度下，在一個(gè)容積為1L的密閉容器中，充入1molH2(g)和1molI2(g)，發(fā)生反應(yīng)H2（g）

+I2(g)2HI(g)，經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成的HI（g）占?xì)怏w體積的50%，在該溫度下，在另一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入1molHI(g)

發(fā)生反應(yīng)HI（g）H2(g)+I2(g)，則下列判斷正確的是()A.后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1B.后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5C.后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的平衡濃度為

0.25mol/LD.后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HI（g）的平衡濃度為

0.5mol/LB42第42頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三2.下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是()A.在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B.化學(xué)平衡常數(shù)較大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大C.可以用化學(xué)平衡常數(shù)來定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度D.平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)C43第43頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三3.關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述不正確的是()A.溫度一定，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個(gè)常數(shù)B.兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變C.溫度一定時(shí)，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)D.濃度商Qc<Kc時(shí)，v正>v逆答案

B44第44頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三4.化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：

2NO（g）N2(g)+O2(g)K1=1×10302H2(g)+O2(g)2H2O(g)K2=2×10812CO2(g)2CO(g)+O2(g)K3=4×10-92

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

。（2）常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為

。45第45頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三（3）常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)?/p>

。（4）隨著轎車進(jìn)入家庭，汽車尾氣污染成為備受關(guān)注的環(huán)境問題，某市政府要求全市對所有汽車尾氣處理裝置進(jìn)行改裝，改裝后的尾氣處理裝置主要是加了有效催化劑。請你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析，僅使用催化劑

（填“能”或“否”）消除污染氣體。答案

（1）(2)5×10-82(3)NO>H2O>CO2(4)能46第46頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三四、電離常數(shù)自我診斷1.已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:

NaCN+HNO2HCN+NaNO2

NaCN+HFHCN+NaF

NaNO2+HFHNO2+NaF由此可判斷下列敘述不正確的是()47第47頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三

A.K(HF)=7.2×10-4

B.K(HNO2)=4.9×10-10

C.根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論

D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)答案

B48第48頁，共55頁，2023年，2月20日，星期三【知識梳理1】1.概念弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件下（溫度、濃度）,弱電解質(zhì)

的速率和