人教版九年級(jí)化學(xué)溶液和溶解度曲線練習(xí)題

溶液和溶解度曲線備考解答題--專題練習(xí)水者，萬(wàn)物之本。

（1）水的組成：電解水實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，可用______檢驗(yàn)與正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體，寫(xiě)出電解水的化學(xué)方程式______；

（2）水的用途：水是常用的溶劑。

①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.1%的KNO3溶液作為無(wú)土栽培的營(yíng)養(yǎng)液，欲配制200g該營(yíng)養(yǎng)液，需水______g；KNO3在水中解離出的陽(yáng)離子為_(kāi)_____（填符號(hào)）；

②KCl和KNO3溶解度曲線如圖2所示，30℃時(shí)，兩物質(zhì)各取25g，分別用100g水充分溶解，再把兩溶液降溫到10℃，析出的物質(zhì)是______，其析出的質(zhì)量為_(kāi)_____g。

（3）水的保護(hù)：在日常生活中，軟化硬水常用的方法是______，防止水污染，人人有責(zé)，舉一例生活中防止水污染的措施______。節(jié)假日，化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?nèi)ソ纪庖按?，?qǐng)你和他們一起用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決下列問(wèn)題：

（1）出發(fā)前，同學(xué)們自帶牛奶、饅頭、蘋(píng)果等食品以及鐵鍋、鐵鏟、純棉帽子、塑料凳子等生活用品，其中，富含蛋白質(zhì)的食品是______，主要由有機(jī)合成材料制成的生活用品是______．

（2）野炊開(kāi)始后，同學(xué)們從附近取來(lái)井水做飯，小明用______的方法檢驗(yàn)后確定井水是硬水，并用______的方法進(jìn)行軟化，小兵燒火時(shí)發(fā)現(xiàn)木柴燃燒不旺，產(chǎn)生很多濃煙，于是他把木柴架高，這是為了______，使燃燒更旺．

（3）野炊結(jié)束后，小鵬用水將灶火澆滅，其原理是______，小紅用洗潔精清洗餐具，這是利用了洗滌劑的______作用，洗完鍋后，為防止鐵鍋生銹，小麗采取的方法是______．

（4）回家路上，小麗不幸被蚊蟲(chóng)叮咬（蚊蟲(chóng)能分泌出蟻酸），小紅給她涂抹______等物質(zhì)以減輕疼痛．溶解是生活中的常見(jiàn)現(xiàn)象．A、B、C三種物質(zhì)的溶解曲線如圖1所示．

（1）如果要配置相同濃度的A、C飽和溶液，需要把溫度控制在______℃時(shí)．

（2）t2℃時(shí)，把60gA放入100g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為_(kāi)_____（最簡(jiǎn)整數(shù)比）．

（3）當(dāng)將一定量B的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簳r(shí)，下列說(shuō)法不正確的是______．

A．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小

B．溶劑質(zhì)量可能不變

C．溶液質(zhì)量一定增大

（4）圖2是對(duì)20℃一定質(zhì)量的B溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程．

①蒸發(fā)前原溶液是______（填“飽和”或“不飽和”）溶液；

②n的數(shù)值是______g；甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中，溶液濃度相等的是______．溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。

（1）將少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到無(wú)色溶液的是______（填字母）

A．高錳酸鉀

B．汽油

C．面粉

D．白糖

（2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液過(guò)程中，溫度沒(méi)有明顯變化的是______（填字母）。

A．燒堿

B．硝酸銨

C．氯化鈉

D．濃硫酸

（3）如圖1為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

①溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是______

（填“甲”或“乙”）。

②某同學(xué)按圖2所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)溫度下的A、B、C溶液，在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是______（填字母）。

向溶液C中再加入25g甲，充分?jǐn)嚢?，恢?fù)到t2℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____（結(jié)果精確到0.1%）。

③將t2℃時(shí)的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲______乙

（填“＜”、“=”或“＞“）。溶液與人們的生活息息相關(guān)．

（l）下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是______（填字母）．

A．高錳酸鉀

B．汽油

C．面粉

（2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液過(guò)程中，溫度升高．這種物質(zhì)是______（填字母）．

A．燒堿

B．硝酸銨

C．氯化鈉

（3）下表是三種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)表中信息回答問(wèn)題．溫度/℃020406080100溶解度/g氯化鈉35.736.036.637.338.439.8硝酸鉀13.331.663.9110169246氫氧化鈣0.190.170.140.120.090.08①60℃時(shí)，氯化鈉的溶解度______硝酸鉀的溶解度（填“＞”“=”或“＜”）．

②表中某物質(zhì)的飽和溶液隨溫度升高析出固體，該物質(zhì)是______（填化學(xué)式）．

③20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____（結(jié)果保留至0.1%）．

④向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，再冷卻至20℃，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比加入生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量______（填“增大”“不變”或“減小”）．

⑤混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，加水配成80℃的硝酸鉀飽和溶液，再冷卻至20℃，析出晶體并得到溶液．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是______（填字母）．

A．析出的晶體中不一定含有硝酸鉀

B．所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液

C．上述方法可以將兩種物質(zhì)完全分離．水是人類(lèi)寶貴的自然資源，與人類(lèi)的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．

（1）判斷生活用水是硬水還是軟水，可加入______進(jìn)行檢驗(yàn)．

（2）下列凈化水的單一操作中，相對(duì)凈化程度較高的是______（填字母）．

A．靜置沉淀

B．吸附沉淀

C．蒸餾

D．過(guò)濾

（3）如圖為甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線．

①甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而______（填“增大”或“減小”）．

②30℃時(shí)，兩物質(zhì)各取25g，分別用100g水充分溶解，再把兩溶液降溫到10℃，有晶體析出的是______，析出的質(zhì)量為_(kāi)_____g．

③等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)分別配成30℃時(shí)的飽和溶液，需要水的質(zhì)量大小關(guān)系是甲______乙（填“＞”、“=”或“＜”）我市東臨渤海，有著豐富的海洋資源，請(qǐng)思考下列問(wèn)題

（1）已知東營(yíng)鹽場(chǎng)測(cè)得：①海水中含NaCl約為3.5%；②在海邊打深井，井水中含NaCl約為8%．曬鹽最好用______（填序號(hào)）作原料。

（2）關(guān)于曬鹽原理的說(shuō)法正確的是______。

A、利用陽(yáng)光和風(fēng)力，使水分蒸發(fā)，析出鹽

B、日光照曬后，氯化鈉的溶解度變小

（3）海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)可作為重要的化工原料，它們的溶解度曲線如圖所示。

①60℃時(shí)，將50g；硫酸鎂加入到100g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____，若使其形成飽和溶液，可采取的措施有______。

A、增加溶質(zhì)

B、蒸發(fā)溶劑

C、升高溫度

D、降低溫度

②對(duì)鹵水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三種物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是______。

A、三種物質(zhì)均為易溶物質(zhì)

B、20℃時(shí)，向40gKCl固體和40gMgCl2固體中分別加入100g水充分溶解后，兩種溶液均能達(dá)到飽和狀態(tài)。

C、60℃時(shí)，三種物質(zhì)溶于水形成的溶液濃度可能相等。根據(jù)圖一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和圖二的甲、乙溶解度曲線回答下列問(wèn)題：

（1）c點(diǎn)表示的含義是：______；

t1℃時(shí)，50克水中加入______克甲物質(zhì)，所得溶液恰好飽和．

（2）t3℃時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是______．

（3）在某溫度范圍內(nèi)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)溶解在水中，所得現(xiàn)象如圖一所示，則兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲______（填“大于”或“小于”）乙，實(shí)驗(yàn)時(shí)控制的溫度范圍是______

時(shí)，均能達(dá)到上述現(xiàn)象．氯化鈉是一種重要的資源，在海水中儲(chǔ)量很豐富．

①海水曬鹽是海水在常溫下蒸發(fā)得到氯化鈉的過(guò)程，實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉溶液模擬該過(guò)程：

已知B溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，與B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等的溶液是______（填編號(hào)）；與B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的溶液是______（填編號(hào)）．

②氯化鈉、硝酸鉀、硒酸鎘的溶解度曲線如圖2所示．據(jù)圖回答：

溶解度變化受溫度影響最大的是______，t℃時(shí)溶解度最小的是______，t℃時(shí)將25g硒酸鎘加入______g水中，完全溶解后，恰好得到飽和溶液．要進(jìn)一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可進(jìn)行的操作是______．

③硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，提純的方法是______．水是一種常見(jiàn)的物質(zhì)，在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要的作用．

（l）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁梢缘玫饺芤旱氖莀_____（填字母）．

A．食鹽B．面粉C．汽油D．味精

（2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液過(guò)程中，溫度上升．這種物質(zhì)可能是______（填字母）．

A．硝酸銨B．氫氧化鈉．C．氯化鈉D．蔗糖

（3）甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題：

①t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是______．

②將t2℃乙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液，其中一種可行的方法是______（填“增加水”或“增加乙物質(zhì)”）

③t3℃時(shí)將等質(zhì)量的甲和乙兩種物質(zhì)配置成飽和溶液，需要水的質(zhì)量甲______乙（填“大于”、“小于”、“等于”）

④將等質(zhì)量的t3℃時(shí)甲乙兩物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t2℃，析出晶體最多的是______．酸堿鹽是九年級(jí)化學(xué)的重要內(nèi)容，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。

（1）下列說(shuō)法中不正確的是______。

A、多數(shù)酸堿鹽都有腐蝕性

B、酸和堿中一定都含有氫元素

C、氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成的

D、濃鹽酸有揮發(fā)性

（2）在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖所示，該圖橫坐標(biāo)代表的是______溶液的質(zhì)量；請(qǐng)簡(jiǎn)述用pH試紙測(cè)定稀鹽酸pH值的方法。

（3）某敞口放置的氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其變質(zhì)的原因。______

（4）為了證明該瓶氫氧化鈉溶液未完全變質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將如表填寫(xiě)完整實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式取少量該樣品，滴加足量的______溶液，過(guò)濾有白色沉淀生成化學(xué)方程式為：______。在濾液中滴加酚酞溶液______樣品未完全變質(zhì)（5）現(xiàn)有部分變質(zhì)的氫氧化鈉樣品20g與146g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸恰好完全反應(yīng)生成CO24.4g，求樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。水和溶液是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，請(qǐng)按要求回答問(wèn)題。

（1）如圖1三個(gè)操作中，能夠證明水是由氫、氧元素組成的是______（填序號(hào)）。

圖

C

中活性炭的作用的是______。

（2）從微觀角度解釋圖A與圖B中所發(fā)生的變化的本質(zhì)不同是：______。

（3）如圖2為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，改變溫度不考慮溶劑變化：

①在t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t1℃升溫到t3℃，三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)開(kāi)_____。

②在t3℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)分別在100g的水中配成飽和溶液，從t3℃降溫到t1℃時(shí)，析出固體的質(zhì)量大小關(guān)系為_(kāi)_____。

③t3℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為_(kāi)_____。

（4）水是重要的溶劑，用10%氯化鈉溶液配制2%的氯化鈉溶液500g，不需要使用的儀器是______。（填寫(xiě)字母代號(hào)）

A．酒精燈B．玻璃棒

C．燒杯

D．量筒

E．托盤(pán)天平

答案和解析1.【答案】帶火星的木條；2H2O-通電2H2↑+O2↑；185.8；K+；硝酸鉀；5；煮沸；生活污水處理達(dá)標(biāo)后排放

解：（1）與正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的是氧氣，氧氣具有助燃性；電解水生成了氫氣和氧氣；故填：帶火星的木條；2H2O2H2↑+O2↑；

（2）①溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=200g×7.1%=14.2g，水的質(zhì)量為200g-14.2g=185.8g；硝酸鉀是由鉀離子和硝酸根離子構(gòu)成的，其中的陽(yáng)離子是鉀離子；故填：185.8；K+；

②由溶解度曲線可知，30℃時(shí)，兩物質(zhì)各取25g，分別用100g水充分溶解，再把兩溶液降溫到10℃，析出的物質(zhì)是硝酸鉀，析出晶體的質(zhì)量為25g-20g=5g；故填：硝酸鉀；5；

（3）生活中使硬水軟化的一種常用方法是煮沸。水污染的途徑是：生活污水和工業(yè)廢水的任意排放，農(nóng)業(yè)上化肥、農(nóng)藥的過(guò)量使用。所以生活污水、工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后排放，合理使用農(nóng)藥、化肥，都可以減少水的污染。故填：煮沸；生活污水處理達(dá)標(biāo)后排放（答案合理即可）。

（1）根據(jù)氧氣的性質(zhì)以及反應(yīng)原理來(lái)分析；

（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式來(lái)分析；根據(jù)硝酸鉀的結(jié)構(gòu)來(lái)分析；根據(jù)溶解度曲線來(lái)分析；

（3）根據(jù)硬水軟化的方法和區(qū)分方法解答。常見(jiàn)的水污染的原因有工業(yè)廢水未處理就排放、生活污水未處理就排放。

本考點(diǎn)體現(xiàn)了性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)的理念。還結(jié)合了新課標(biāo)中的一個(gè)新的考點(diǎn)硬水與軟水的區(qū)分，一定要加強(qiáng)記憶，綜合應(yīng)用。本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在填空題和選擇題中。2.【答案】牛奶；塑料凳子；加入肥皂水；煮沸；有充足的氧氣；溫度降至可燃物的著火點(diǎn)以下；乳化；擦干；肥皂水

【解析】解：（1）牛奶富含蛋白質(zhì)，饅頭富含糖類(lèi)、蘋(píng)果富含維生素，有機(jī)合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠，故填：牛奶；塑料凳子；

（2）為了了解該井水是硬水還是軟水，可選用肥皂水檢驗(yàn)，遇肥皂水產(chǎn)生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水產(chǎn)生的泡沫多的是軟水，可用加熱煮沸的方法使之軟化；物質(zhì)燃燒時(shí)，氧氣越充足，燃燒越旺，燃燒不旺是因?yàn)橥罾锶目葜μ?，進(jìn)入的氧氣少，枯枝燃燒不充分，所以要將木柴架高，以便于充分接觸氧氣；故填：加入肥皂水；煮沸；有充足的氧氣；

（3）水蒸發(fā)吸收熱量，使得可燃物的溫度降至其著火點(diǎn)以下而滅火；洗潔精具有乳化作用，所以同學(xué)們用洗潔精將油膩的碗筷洗得干干凈凈，這是利用了洗潔精的乳化作用，使油脂以細(xì)小油滴懸浮于水中而洗凈餐具；鐵在水和氧氣并存時(shí)易生銹，日常生活中防止鐵鍋生銹可以保持鐵鍋干燥；故填：溫度降至可燃物的著火點(diǎn)以下；乳化；擦干；

（4）根據(jù)題意，蚊蟲(chóng)能分泌出蟻酸，顯酸性，可涂抹顯堿性的物質(zhì)，如肥皂水、牙膏等；故填：肥皂水．

（1）根據(jù)食物中的營(yíng)養(yǎng)素以及材料的分類(lèi)來(lái)分析；

（2）根據(jù)硬水的檢驗(yàn)與軟化方法以及促進(jìn)可燃物燃燒的方法來(lái)分析；

（3）根據(jù)滅火的原理、洗滌劑的乳化作用以及防止銹蝕的方法來(lái)分析；

（4）依據(jù)酸和堿可以發(fā)生中后反應(yīng)分析解答．

化學(xué)來(lái)源于生活，又服務(wù)于生活，此題訓(xùn)練了學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．3.【答案】（1）t1；

（2）1：3；

（3）AC；

（4）①不飽和；

②10；乙、丙、丁

【解析】【分析】

根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的，本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

【解答】

（1）通過(guò)分析溶解度曲線可知，在t1℃時(shí)，A、C物質(zhì)的溶解度相等，所以要配置相同濃度的A、C飽和溶液，需要把溫度控制在t1℃時(shí)；

（2）t2℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是50g，所以把60gA放入100g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為50g：150g=1：3；

（3）當(dāng)將一定量B的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簳r(shí)，

A、升高溫度時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；

B、升高溫度時(shí)，溶劑質(zhì)量可能不變，故B正確；

C、升高溫度時(shí)，溶液質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；

故選：AC；

（4）①第一次蒸發(fā)10g水，析出2g晶體，第二次蒸發(fā)10g水，析出4g晶體，所以蒸發(fā)前原溶液是不飽和溶液；

②第三次蒸發(fā)10g水也會(huì)析出4g晶體，所以n的數(shù)值是10g；甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中，甲溶液是不飽和溶液，乙、丙、丁是飽和溶液，所以溫度不變，溶液濃度相等的是乙、丙、?。?/p>

故答案為：（1）t1；

（2）1：3；

（3）AC；

（4）①不飽和；

②乙、丙、丁。

4.【答案】D

C

甲

B

28.6%

＞

【解析】解：（1）高錳酸鉀溶于水，溶液顯紫色，汽油、面粉難溶于水，白糖溶于水，溶液顯無(wú)色，故選：D；

（2）氫氧化鈉、濃硫酸溶于水溶液溫度升高，硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，氯化鈉溶于水，溶液溫度基本不變，所以溫度沒(méi)有明顯變化的是C；

（3）①通過(guò)分析溶解度曲線可知，溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是甲；

②t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度時(shí)20g，t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是40g，所以按圖2所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)溫度下的A、B、C溶液，在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是B，A、C是不飽和溶液，向溶液C中再加入25g甲，充分?jǐn)嚢?，恢?fù)到t2℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=28.6%；

③降低溫，甲物質(zhì)會(huì)析出晶體，乙物質(zhì)不會(huì)析出晶體，t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于t2℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度，所以將t2℃時(shí)的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲＞乙。

故答案為：（1）D；

（2）C；

（3）①甲；

②B，28.6%；

③＞。

（1）根據(jù)溶液是均一穩(wěn)定的混合物，以及溶液的顏色進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)氫氧化鈉、濃硫酸溶于水溶液溫度升高，硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，氯化鈉溶于水，溶液溫度基本不變進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。5.【答案】A

A

＜

Ca（OH）2

26.5%

減小

B

【解析】解：（1）A、高錳酸鉀

易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故正確；

B、汽油不溶于水，與水混合形成的是乳濁液，不是溶液，故錯(cuò)；

C、面粉不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，不是溶液，故錯(cuò)；

（2）物質(zhì)溶于水分為兩個(gè)過(guò)程，向水中擴(kuò)散的過(guò)程吸收熱量，與水分子結(jié)合形成水合分子的過(guò)程放出熱量，如果吸收熱量大于放出熱量，就表現(xiàn)為吸熱，如果吸收熱量小于放出熱量，就表現(xiàn)為放熱，如果相等就表現(xiàn)為既不放熱，也不吸熱．

A、燒堿溶于水放出熱量，溶液溫度升高，故正確；

B、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度降低，故錯(cuò)誤；

C、氯化鈉溶于水溶液溫度基本不變，故錯(cuò)誤；

（3）①由表中信息可知，60℃時(shí)，氯化納的溶解度是37.3g小于硝酸鉀的溶解度110g；

②由表中的數(shù)據(jù)可以看出氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以飽和溶液隨溫度升高析出晶體的是氫氧化鈣，故答案為：Ca（OH）2，

③氯化鈉在20℃時(shí)的溶解度為36克，20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=26.5%；

④由題中“向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰”后，氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，反應(yīng)過(guò)程放出大量的熱，溫度升高；所以恢復(fù)到20℃時(shí)，原來(lái)的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量減少，則原溶液中溶質(zhì)氫氧化鈣固體析出，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比加入生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減??；

⑤硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，所以工業(yè)上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液（兩者均己達(dá)到飽和）冷卻至室溫，析出晶體的主要物質(zhì)是硝酸鉀；剩余溶液含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且是硝酸鉀的飽和溶液；上述方法不可以將兩種物質(zhì)完全分離，只能得到硝酸鉀．

故答案：（1）A；（2）A；（3）①＜；②Ca（OH）2；③26.5%；④減小；⑤B．

（1）本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物．

（2）根據(jù)物質(zhì)溶于水后的放熱與吸熱現(xiàn)象來(lái)考慮，要由物質(zhì)溶于水的整個(gè)過(guò)程來(lái)分析；

（3）通過(guò)觀察表中溶解度的變化關(guān)系解答，根據(jù)氧化鈣的性質(zhì)能與水反應(yīng)反應(yīng)生成了氫氧化鈣，同時(shí)放出熱量的性質(zhì)和特點(diǎn)，在分析氫氧化鈣飽和溶液中有關(guān)量的變化．

本題主要考查了溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時(shí)，溶液的組成和濃度都不會(huì)發(fā)生變化，溶解度表在解題過(guò)程中的應(yīng)用，考查知識(shí)面廣．6.【答案】肥皂水；C；增大；甲；5；＜

【解析】解：（1）判斷生活用水是硬水還是軟水，可以使用肥皂水進(jìn)行檢驗(yàn)，硬水與肥皂水混合產(chǎn)生浮渣，與軟水混合產(chǎn)生泡沫，故填：肥皂水．

（2）蒸餾操作是相對(duì)凈化程度較高的凈水方法，故填：C．

（3）①據(jù)圖可以看出，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大，故填：增大．

②30℃時(shí)，兩物質(zhì)各取25g，分別用100g水充分溶解，再把兩溶液降溫到10℃，甲的溶解度隨溫度的降低而減小，故有晶體析出的是甲，在10℃時(shí)甲的溶解度是20g，故析出的質(zhì)量為25g-20g=5g，故填：5．

③30℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度，故等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)分別配成30℃時(shí)的飽和溶液，需要水的質(zhì)量大小關(guān)系是甲小于乙，故填：＜．

根據(jù)硬水和軟水的鑒別方法、凈化水的方法進(jìn)行分析解答；根據(jù)據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度，可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小，了解物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，進(jìn)而分析物質(zhì)結(jié)晶的方法．

本題難度不大，屬基礎(chǔ)知識(shí)考查題，掌握溶解度曲線的相關(guān)知識(shí)即可順利解答．7.【答案】②

A

33.3%

ABCD

AC

【解析】解：（1）因?yàn)棰诘穆然c含量高，且它是經(jīng)過(guò)土層過(guò)濾的，污染更??；故填：②；

（2）因?yàn)槁然c的溶解度受溫度影響比較小，所以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中提取食鹽；故填：A；

（3）①由溶解度曲線可知，海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)可作為重要的化工原料，它們的溶解度曲線如圖所示。

①60℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度大于50g，所以在該溫度下將50g硫酸鎂加入到100g水中，充分?jǐn)嚢?，完全溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，60℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度最大，若升溫或降溫，溶解度都會(huì)變小，所以可以采取升溫或降溫的方法使之轉(zhuǎn)化為飽和溶液，也可以通過(guò)加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法使之飽和；故填：33.3%；ABCD；

②A．由溶解度曲線可知，在20℃時(shí)，三者的溶解度均大于10g，所以均屬于易溶于水的物質(zhì)，故正確；

B．由溶解度曲線可知，20℃時(shí)硫酸鎂的溶解度小于40g，而氯化鉀的溶解度大于40g，所以20℃時(shí)，向40gKCl固體和40gMgCl2固體中分別加入100g水充分溶解后，硫酸鎂能形成飽和溶液，而氯化鉀形成的是不飽和溶液，故錯(cuò)誤；

C.60℃時(shí)，三種物質(zhì)溶于水形成的溶液濃度可能相等，故正確。

故選AC。

（1）由題意：①海水中含NaCl約為3.5%；②在海邊打深井，井水中NaCl約為8%．則可知曬鹽最好選擇含有氯化鈉濃度高的溶液作原料；

（2）了解曬鹽的原理；

（3）根據(jù)溶解度曲線的意義、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法、溶解性的判斷方法來(lái)分析解答。

溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同。8.【答案】t2℃時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；15；甲＞乙；小于；0～t2℃

【解析】解：（1）由溶解度曲線可知：t2℃時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；t1℃時(shí)，甲的溶解度是30g，因此50克水中加入15g甲物質(zhì)，所得溶液恰好飽和；故答案為：t2℃時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；15；

（2）t3℃時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是：甲＞乙，故答案為：甲＞乙；

（3）在某溫度范圍內(nèi)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)溶解在水中，所得現(xiàn)象如圖一所示，甲中固體剩余，乙全部溶解，則兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲小于乙，實(shí)驗(yàn)時(shí)控制的溫度范圍是0～t2℃，因?yàn)樵诖藴囟确秶鷥?nèi)，甲的溶解度小于乙的溶解度；故答案為：小于；0～t2℃；

根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；t2℃時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；t1℃時(shí)，甲的溶解度是30g，因此50克水中加入15g甲物質(zhì)，所得溶液恰好～飽和；t3℃時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是：甲＞乙；在某溫度范圍內(nèi)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)溶解在水中，所得現(xiàn)象如圖一所示，甲中固體剩余，乙全部溶解，則兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲小于乙，實(shí)驗(yàn)時(shí)控制的溫度范圍是0～t2℃，因?yàn)樵诖藴囟确秶鷥?nèi)，甲的溶解度小于乙的溶解度．

本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．9.【答案】A

CD

硝酸鉀

氯化鈉

50

降低溫度并加入硒酸鎘

降溫結(jié)晶

【解析】解：①根據(jù)A溶液變化為B溶液，沒(méi)有晶體析出，所以與B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等的溶液是A；BCD都是常溫下氯化鈉的飽和溶液，所以與B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的溶液是CD；故填：A；CD；

②根據(jù)三種物質(zhì)溶解度曲線可知，溶解度變化受溫度影響最大的是硝酸鉀；t℃時(shí)，溶解度最小的是氯化鈉；t℃時(shí)，硒酸鎘的溶解度為50g，所以t℃時(shí)，將25g硒酸鎘加入50g水中，完全溶解后，恰好得到飽和溶液．要進(jìn)一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可進(jìn)行的操作是降低溫度并加入硒酸鎘；故填：硝酸鉀；氯化鈉；50；降低溫度并加入硒酸鎘；

③硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，所以硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，提純的方法是降溫結(jié)晶．故填：降溫結(jié)晶．

①根據(jù)A溶液變化為B溶液，沒(méi)有晶體析出，BCD都是常溫下氯化鈉的飽和溶液進(jìn)行解答；

②根據(jù)三種物質(zhì)溶解度曲線進(jìn)行解答；

③根據(jù)硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大進(jìn)行解答．

本題難度比較大，涉及海水曬鹽的原理、溶解度曲線應(yīng)用等理論內(nèi)容，要通過(guò)該題認(rèn)真總結(jié)．10.【答案】AD；B；20g；增加乙物質(zhì)；小于；甲

【解析】解：（l）食鹽和味精放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液，故填：AD．

（2）在盛有水的燒杯中加入氫氧化鈉，會(huì)溶于水放熱熱量，形成溶液過(guò)程中，溫度上升，故填：B．

（3）①據(jù)圖可以看出，t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是20g，故填：20g．

②將t2℃乙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液，可以采用增加乙物質(zhì)的方法，故填：增加乙物質(zhì)；

③t3℃時(shí)，甲的溶解度大于乙，故將等質(zhì)量的甲和乙兩種物質(zhì)配制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量甲小于乙，故填：小于；

④甲的溶解度隨溫度升高變化比乙明顯，故將等質(zhì)量的t3℃時(shí)甲乙兩物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t2℃，析出晶體最多的是甲，故填：甲．

根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．11.【答案】C；NaOH；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；BaCl2；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；濾液顯紅色

【解析】解：（1）A、多數(shù)酸和堿都有腐蝕性，故A正確；

B、酸在水溶液中會(huì)電離出氫離子，堿在水溶液中會(huì)電離出氫氧根離子，所以酸和堿中一定都含有氫元素，故B正確；

C、氯化鈉由鈉離子、氯離子構(gòu)成的，故C錯(cuò)誤；

D、濃硫酸具有吸水性，故D正確；

故選：C；

（2）由圖象中pH值的變化情況可知，開(kāi)始溶液的pH值小于，然后隨著另一種溶液的加入，溶液的pH值逐漸的增大到7，然后大于7，所以該圖橫坐標(biāo)代表的是NaOH溶液的質(zhì)量；用pH試紙測(cè)定該溶液的pH值的方法是用玻璃棒蘸取稀鹽酸涂在pH試紙上，將顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH值；

（3）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（4）檢驗(yàn)碳酸鈉的變質(zhì)情況，先加氯化鋇或氯化鈣檢驗(yàn)是否含有碳酸鈉，然后加酚酞檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉，所以實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式取少量該樣品，滴加足量的BaCl2溶液，過(guò)濾有白色沉淀生成方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl在濾液中滴加酚酞溶液濾液顯紅色樣品未完全變質(zhì)（5）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106

44

x

4.4g

則，解得x=10.6g。

所以樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=47%。

故答案為：

（1）C；

（2）NaOH；用玻璃棒蘸取稀鹽酸涂在pH試紙上，將顯示的顏色與