高中會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

高中會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)高中會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)高中會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)高中會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)高中會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)（一)1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的開朗性越大２。硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑,有機(jī)酸則較難溶于水３。在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體,濃硫酸吸水后有膽礬析出4。能與冷水反響放出氣體單質(zhì)的只有是開朗的金屬單質(zhì)或開朗的非金屬單質(zhì)5．將空氣液化，爾后漸漸升溫,先制得氧氣，余下氮?dú)?。把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除掉生鐵中除Ｆe以外種元素，把生鐵提純7。誠然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K％不高，故需施鉀肥知足植物生長(zhǎng)需要８。制取漂、配制波爾多液以及改進(jìn)酸性土壤時(shí),都要用到熟石灰,制取漂為熟石灰和Cl2反響,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混淆物９。二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液１０.鐵屑溶于過分鹽酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe311.常溫下，濃硝酸能夠用鋁罐儲(chǔ)藏,說明鋁與濃硝酸不反響12．ＮａAlＯ2、Ｎa２SiO３、Nａ2CO3、Cａ(CｌO）２、NaOH、C17H35ＣOONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色積淀,連續(xù)通入CO2至過分，白色積淀仍不用逝。大氣中大量二氧化硫根源于煤和石油的焚燒以及金屬礦石的冶煉。某澄清溶液由ＮH4Cl、ＡｇＮO3、ＮａOH三種物質(zhì)混淆而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色積淀,NH4Cl、AgＮＯ３、NａOH混淆后發(fā)生反響生成[Ag（NH３）2］加入足量硝酸后生成AｇCｌ和NH４ＮO３．為了充分利用原料，硫酸中的尾氣必定經(jīng)凈化、回收辦理高中會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(二）1、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是Ｆ、Cl2、單質(zhì)與水反響最強(qiáng)烈的非金屬元素是F3、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素是Ｃl４、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl5、其氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是O６、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Ｌi7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br8、熔點(diǎn)最小的金屬是Hg９、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是Ｎ１0、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是Ag11、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是H12、中含量最多的元素是O13、平時(shí)生活中應(yīng)用最金屬是Fｅ14、組成化合物種類最多的元素是C、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石6、金屬活動(dòng)次序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是Ｋ17、地殼中含量最多的金屬元素是Al8、地殼中含量最多的非金屬元素是O9、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?０、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷、相同條件下密度最小的氣體是氫氣２2、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水高中會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(三）1.水在氧化復(fù)原反響中的作用（１)水作氧化劑水與鈉、其余堿金屬、鎂等金屬反響生成氫氣和相應(yīng)堿:水與鐵在高溫下反響生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵):水與碳在高溫下反響生成水煤氣：鋁與強(qiáng)堿溶液反響：2）水做復(fù)原劑水與F2的反響：（３）水既做氧化劑又做復(fù)原劑水電解:(4）水既不作氧化劑也不作復(fù)原劑水與氯氣反響生成次氯酸和鹽酸水與過氧化鈉反響生成氫氧化鈉和氧氣水與二氧化氮反響生成硝酸和一氧化氮2。水參加的非氧化復(fù)原反響：（1)水合、水化：水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能與二氧化硅化合嗎?）水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。（氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?）氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可查驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中可否含水）、濃硫酸吸水、酒精用生石灰吸水爾后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成