青海省西寧市五中20152016學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

西寧五中2015——2016學(xué)年下學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Li7第Ⅰ卷一．選擇題（每題只有一個選項正確，每題3分，共36分）1.“玉兔”號月球車用23894Pu作為熱源資料，以下對于23894Pu的說法正確的選項是A．23894Pu與23892U互為同位素B．23894Pu與23994Pu互為同素異形體C．23894Pu與23892U擁有完好相同的化學(xué)性質(zhì)D．23894Pu與23994Pu擁有相同的最外層電子2.以下各項表達正確的選項是A．B．Ba（OH）2的電子式：氯化氫分子的電子式：C．D．N2的構(gòu)造式：：N≡N：四氯化碳的電子式：3.BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相像。由此可推斷BeCl2A．熔融不導(dǎo)電B．水溶液不導(dǎo)電C．熔點比BeBr2高D．不與NaOH溶液反響以下每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵種類相同的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3已知反響KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl反響，則以下說法正確的選項是（）A．該反響中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6B．生成的氯氣式量約為73.3C．KCl中既有353735Cl，又有ClD．KCl中只含Cl6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古常常用來判斷一些文物的年月，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能夠形成雙原子分子。依照以上表達，以下說法1中正確的選項是A.上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點7.在一個6L的密閉容器中放入3molX和2molY，在必然條件下發(fā)生反響4X(g)＋3Y(g)≒2Q(g)1＋nR(g)，達到平衡后，容器內(nèi)的壓強比原來增加5%，X濃度減小3，則該反響方程式中的n值是A．3B．4C．5D．68.已知A、B兩種元素的原子序數(shù)在3～18之間，它們可形成離子化合物AmBn，且離子均具有罕有氣體的原子構(gòu)造，若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)不能能是A．a(chǎn)+8﹣m﹣nB．a(chǎn)+16﹣m﹣nC．a(chǎn)﹣8﹣（m+n）D．a(chǎn)﹣（m+n）如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。以下說法正確的選項是A．X、Y、Z三種元素最廉價氫化物的沸點依次高升B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特點D．T元素的單質(zhì)擁有半導(dǎo)體的特點，T與Z元素可形成化合物TZ410.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是A．18gDO和18gHO中含有的質(zhì)子數(shù)均為10N22AB．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+個數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反響時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO充分反響，產(chǎn)物的分子數(shù)為2N2A11.如圖是元素周期表短周期的一部分．其中F原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2﹣1．以下說法不正確的選項是ABCDEFA．D的單質(zhì)是常有的半導(dǎo)體資料B．B與E形成的化合物不單一種2C．C與F的原子序數(shù)之差必然為8D．C屬于鹵族元素，對應(yīng)的單質(zhì)能與水反響生成兩種酸高效能電池的研發(fā)限制電動汽車的實行。有一種新式的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，爾后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反響式為：2CH6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，相關(guān)此電池的推斷正確的選項是A．負極反響為：14H2O+7O2+28e－28OH－B．放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C．每耗資1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14molD．放電一段時間后，負極周圍的pH高升第Ⅱ卷二．填空題（共42分）（2分）甲烷燃料電池，以氫氧化鈉溶液做電解質(zhì)．其負極反響式為：14．（4分）（1）反響A+B→C（放熱）分兩步進行①A+B→X（吸熱）；②X→C（放熱）．以下表示圖1中，能正確表示總反響過程中能量變化的是（2）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2kJ熱量．已知（見圖2）：則1molN﹣H鍵斷裂吸取的能量約等于kJ．15.（8分）合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸取在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸取CO的反響是放熱反響，其反響方程式為：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac（注：Ac-為CH3COO）-達成以下填空：⑴．若是要提高上述反響的反響速率，能夠采用的舉措是______________。（選填編號）a．減壓b．增加NH3的濃度c．升溫d．實時移走產(chǎn)物⑵．銅液中的氨可吸取二氧化碳，寫出該反響的化學(xué)方程式。_______________________________________________________________________3⑶．銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列次序為_________________。經(jīng)過比較___________________________可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱。⑷．已知CS2與CO2分子構(gòu)造相像，CS2的電子式是_______________________。CS2熔點高于CO2，其原因是_______________________________________。（8分）t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生以下反響：2SO(g)＋O2(g)≒2SO3(g)，2min時反響達到平衡，此時測得反響物O2還節(jié)余0.8mol，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝簭姆错戦_始到化學(xué)平衡，生成SO3的平均反響速率為________；平衡時SO2轉(zhuǎn)變率為________。以下表達能說明該反響已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D．相同時間內(nèi)耗資2nmolSO2的同時耗資nmolOE．相同時間內(nèi)耗資2nmolSO2的同時生成nmolO

22t℃時，若將物質(zhì)的量之比為1∶1的SO2和O2混淆氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反響達到平衡時，混淆氣體體積減少了20%。SO2的轉(zhuǎn)變率為________。17.（6分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答以下問題：（1）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4組成分子A和B，A為10電子分子，其電子式為，B為18電子分子，其構(gòu)造式為．（2）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為；Z的氫化物與氯化氫相遇時的現(xiàn)象是．（3）同主族元素形成的同一類化合物常常在構(gòu)造和性質(zhì)上很相像．化合物PHI是一種白色4晶體，則對PH4I的表達不正確的選項是．A．它是一種共價化合物B．加熱時PH4I能夠分解，而且有顏色變化C．它能夠跟NaOH反響D．它可由PH3和HI化合而成．18.（6分）(1)在恒溫條件下將必然量X和Y的混淆氣體通入容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況以以下列圖。4①該反響的化學(xué)方程式(反響物或生成物用符號X、Y表示)：___________________________。②a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反響處于平衡狀態(tài)的點是________________。(2)以以下列圖是可逆反響X2＋3Y2≒2Z的反響速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，以下表達正確的選項是________。A．t1時，只有正方向反響在進行B．t2時，反響達到最大限度C．t2～t3，反響不再進行D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化19.（8分）下方左圖中A~K均為中學(xué)化學(xué)中常有的物質(zhì)，其中A和F是金屬單質(zhì)，D是最常有的溶劑。I為黃綠色氣體，C的焰色反響呈黃色，K是紅褐色固體。水空氣F碳F鋅FⅠⅡⅢ1）F的元素在周期表中位于___________________。（2）A+D→B+C的離子方程式為。G+I→H的離子方程式為。（3）實驗室常用KSCN溶液查驗H中的金屬離子，現(xiàn)象是。（4）如上方右圖所示，F(xiàn)處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不相同的環(huán)境中，該金屬被腐化的速率由快到慢的次序是（填序號）_______________。三．實驗題（共12分）（12分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加速氫氣的生成速率。請回答以下問題：（1）上述實驗中發(fā)生反響的化學(xué)方程式有；（2）硫酸銅溶液能夠加速氫氣生成速率的原因是；（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相像作用的是；5（4）要加速上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采用的措旌有；（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了以下一系列實驗。將表中所給的混淆溶液分別加入到6個盛有過分Zn粒的反響瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗ABCDEF混淆溶液4mol/LH2SO4/mL30V飽和CuSO溶液/mL00.54HO/mLV7V2

1V2V2.558V9V

310

VV10

4V56200①請達成此實驗設(shè)計，其中：V1=，V6=，V9=；②反響一段時間后，實驗A中的金屬呈色，實驗E中的金屬呈色；③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液高出必然量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因。四．計算題（共10分）21.（10分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新式發(fā)電裝置．圖為電池表示圖，該電池電極表面鍍一層微小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質(zhì)牢固，請回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)變主要形式是，在導(dǎo)線中電子流動方向為（用a、b表示）．（2）負極反響式為．3）該電池工作時，H2和