分析化學習題及答案

PAGEPAGE6《分析化學》資料一、選擇題A型題：1．物質的量濃度、物質的量、物質的體積三者之間的關系式是：BA．C1V1=C2V2B．C=n/VC．n=m/MD．CV=n/mE．C1：V1=C2：V22．以下除那項以外都是基準物應具備的條件：DA．物質的組成要與化學式完全相等B．純度要高C．性質穩(wěn)定D．不含有結晶水E．分子量要較大3．測量值8.342g,真值8.340g，測量相對誤差CA.2%B.2.3%C.0.24‰D.0.24%E.0.23‰4．32.645-1.5正確的答案是：BA．31.14B．31.1C．31D．31.140E5．用0.1000mol/LHCl標準溶液滴定等濃度的NH3·H2O溶液，化學計量點時溶液的：AA．pH>7.0B．pH=7.0C．pH<7.0D．[H+]=E．以上均非6．以下為共軛酸堿對的是BA．H3O+——OH-B．NH4+——NH3C．H3AsO4——HAsO42-D．H2CO3——CO32-E．H2PO4———PO43-7．以下說法除……以外都是錯誤的DA.定量分析要求測定結果的誤差為零；B.指示劑的酸式色是溶液pH＜7時顯示的顏色；指示劑的堿式色是溶液pH＞7時顯示的顏色；C.NaAc的堿性太弱，不能用鹽酸直接滴定，可采用回滴的方式測其含量；D.凡氧化劑和還原劑兩電對電位之差大于0.4V的氧化還原反應就能用于滴定分析；E.用EDTA法測定Ca2+含量，蒸餾水中含有少量Mg2+，可用空白實驗來消除所引起的誤差8．下列H2C2O4共軛酸堿對pKa與pKb的關系是：ApKa1+pKa2=pKwB．pKb1+pKb2=pKwC．pKa1+pKb1=pKwDpKa1+pKb2=pKwE．pKa2+pKb2=pKw9．下列各堿(濃度均為0.1mol/L)，除…外都不能用標準酸直接滴定。CA．NaAc(KHAc=1.8×10-5)B．HCOONa(KHCOOH=1.8×10-5)C．Na2CO3(=4.2×10-7；=5.6×10-11)D．C6H5COONa(K苯甲酸=6.2×10-5)E．C6H4OHCOONa(K對羥基苯甲酸=1.0×10-3)10．一般常量滴定分析的誤差要求為±0.1%，一般滴定時的濃度也不低于0.010mol·L-1。則EDTA配位滴定中滴定反應的實際條件常數(shù)至少應為：AA．≥106B．≥10-6C．≥10-8D．≥1010E．≥1011．以下除……外均影響配位滴定突躍的大小。BA.CB.M的摩爾質量C.K’MYD.Y(H)E.M(L)12．EDTA滴定Ca2+離子反應的1gKCaY=10.69。若該反應在某酸度條件下的Y4-離子的酸效應系數(shù)1g=2.00,則該條件下1ogKCaY’等于：AA．8.00B．2.69C．10.69D．-2.00E．8.13．KMnO4滴定H2C2O4開始時反應速度很慢，為了加快反應速度，采用的合適措施是：A．增大KMnO4標準液濃度B．增大酸度C．增加H2C2O4濃度D．加熱溶液E．以上均非14．鉻酸鉀指示劑法不適合對以下那種離子進行滴定：BA．Cl－B．I-C．Br－D．CN－E．Ag＋15．鐵銨礬指示劑法測定Cl-時常要加入硝基苯的原因是：CA．可以加快沉淀的溶解度B．可以增大沉淀的轉化C．可以防止沉淀的轉化D．作為指示劑E．可以防止膠狀沉淀的凝聚16．以下哪項不是重量分析法對沉淀形式的要求AA．表面積大B．純度高C．易于轉化具有固定的化學組成的物質D．溶解度小E．易于過濾和洗滌17．某樣品含錳離子約5μg/mL，適于以下那種方法測定含量：DA．酸堿滴定法B．重量法；C．碘量法D．配位滴定法E．分光光度法18．THCI／NaOH=1.36ml/ml表示AA．1mL滴定劑HCI相當于1.36mL被測物質NaOHB．1.36mL滴定劑HCl相當于1mL被測物質NaOHC.1mL滴定劑NaOH相當于1.36mL被測物質HCID．1.36mL滴定劑NaOH相當于1mL被測物質HClE．以上均非19．淀粉指示劑屬于：AA．特殊指示劑B．外用指示劑C．氧化還原指示劑D．熒光指示劑E．自身指示劑20．絕對偏差是指：DA．平均值與真值之差B．二次測定值之差C．單次測定值與平均值之差D．單測定值與真值之差E．二次測定值之差的平均值21．下述操作中產(chǎn)生隨機誤差的是：CA.使用未經(jīng)校正的滴定管B.樣品在稱量過程中吸濕C.滴定時溫度有波動D.用HNO3代替H2SO4E.稱量熱的坩堝22．配位滴定曲線的縱坐標是：DA．百分含量B．滴定劑體積C．pHD．pME．23．測定含NaCl70%左右的樣品，稱取約0.5g樣品，采用滴定分析法進行分析，根據(jù)NaCl的含量可知，NaCl在樣品中是何種組分AA．常量B．半微量C．微量D．超微量E．痕量24．相對誤差的計算值0.23450％保留合適的有效數(shù)字位數(shù)的結果為：（D）AA.0.2％B.0.234％C.0.24％D.0.23％E.0.235％25．用0.2650g純Na2CO3標定HCl溶液時，消耗20.00ml未知濃度的HCl溶液，則HCl溶液的物質的量濃度為多少mol/L（Na2CO3的摩爾質量為106.00g/mol）CA．0.0200B．0.1060C．0.2500D．0.2600E26．下列各項，除哪項外，均為影響酸堿指示劑變色范圍的因素：DA.溶液溫度B.溶液的離子強度C.指示劑用量D.指示劑摩爾質量E.滴定程序27．以下說法除……以外都是錯誤的：DA．定量分析要求測定結果的誤差為零；B．指示劑的酸式色是溶液pH＜7時顯示的顏色；指示劑的堿式色是溶液pH＞7時顯示的顏色；C．NaAc的堿性太弱，不能用鹽酸直接滴定，可采用回滴的方式測其含量；D．凡氧化劑和還原劑兩電對電位之差大于0.4V的氧化還原反應就能用于滴定分析；E．用EDTA法測定Ca2+含量，蒸餾水中含有少量Mg2+，可用空白實驗來消除所引起的誤差28．以下常用于配位滴定的標準溶液是：CA．AgNO3B．NaOHC．EDTAD．Na2S2O3E．KMnO429．測定藥用NaOH含量，應選用指示劑：DA．甲基紅B．熒光黃C．鉻黑TD．酚肽E．淀粉30．下列關于分析結果的精密度與準確度關系的論述中，錯誤的是：CA．準確度高，精密度一定高B．準確度低，精密度不一定低C．精密度高，準確度一定高D．精密度高，準確度不一定高E．精密度低，準確度一定低31．以下除……外均影響配位滴定突躍的大小。BA．CB．M的摩爾質量C．K’MYD．αY(H)E．αM(L)32．Zn2+,Al3+共存時，通常Al3+對EDTA滴定Zn2+有干擾，可采用配位掩蔽法消除干擾，具體為：AA．pH=5.5時，加入過量NH4FB．pH=10時，加入過量NH4FC．pH=5.5時，加入過量(NH4)2SO4D．pH=10時，加入過量(NH4)2SO4E．以上均非33．配制好的K2Cr2O7標準溶液應貯存在：BA．白色玻璃瓶B．棕色玻璃瓶C．白色塑料瓶D．鐵制容器E．鋁制容器34．鉻酸鉀法中，指示劑指示終點的機理是：EA．利用指示劑共軛酸式共堿式顏色不同B．利用指示劑本身與指示劑待測離子形成的配離子顏色不同C．利用指示劑氧化型還原型顏色不同D．利用指示劑氧化型還原型電極電位不同E．利用指示劑與過量的滴定劑生成有色沉淀35．下列有關硝酸銀標準溶液的配制，論述正確的是：BA．標定后長期保存，濃度不變B．采用間接法配制C．貯存于白色玻璃瓶中D．貯存于白色塑料瓶中E．先配成飽和溶液再稀釋36以下各項，哪兩項都屬于重量分析的方法：AA．揮發(fā)法和沉淀法B．銀量法和沉淀法C．鐵銨礬指示劑法和萃取法D.銀量法和揮發(fā)法E.揮發(fā)法和吸附指示劑法37．某樣品含微量錳離子，適于以下那種方法測定含量：DA．酸堿滴定法B．重量法；C．碘量法D．配位滴定法E．分光光度法38．重量法與滴定法比較，它的缺點是：BA．需要與其它標準物質比較B．費時C．快速D．準確度差E．準確度高39．淀粉指示劑屬于：AA．特殊指示劑B．外用指示劑C．氧化還原指示劑D．熒光指示劑E．自身指示劑40．絕對偏差是指：DA．平均值與真值之差B．二次測定值之差C．單次測定值與平均值之差D．單測定值與真值之差E．二次測定值之差的平均值41．下述各項，除哪項外，均為系統(tǒng)誤差CA.方法誤差B.儀器誤差C.偶然誤差D.試劑誤差E.操作誤差42．氧化還原滴定曲線的縱坐標是：DA．吸光度B．百分含量C．pHD．E．pM43．按有效數(shù)字運算規(guī)則，24.56×3.72的計算結果應為：EA.91.363B.91.3632C.91.4D.91.3E.91.3644．樣品的分析方法根據(jù)取樣量的不同而不同，對固體樣品而言，微量分析的取樣量應為：DA．>1gB．1-0.2gC．0.1-0.01gD．1-0.1mgE．<0.01mg 45．用0.1000mol/LHCl標準溶液滴定等濃度的NH3·H2O溶液，化學計量點時溶液的：AA．pH>7.0B．pH=7.0C．pH<7.0D．[H+]=E．以上均非46．采用指示劑法指示酸堿滴定終點，滴定突躍與弱酸或弱堿的離解常數(shù)及弱酸或弱堿的濃度有關，當KC大于等于多少時，才能直接進行滴定(B)A．10-10B．10-8C．10-6D．106E．10847．以下說法除……以外都是錯誤的DA．定量分析要求測定結果的誤差為零；B．指示劑的酸式色是溶液pH＜7時顯示的顏色；指示劑的堿式色是溶液pH＞7時顯示的顏色；C．NaAc的堿性太弱，不能用鹽酸直接滴定，可采用回滴的方式測其含量；D．凡氧化劑和還原劑兩電對電位之差大于0.4V的氧化還原反應就能用于滴定分析；E．用EDTA法測定Ca2+含量，蒸餾水中含有少量Mg2+，可用空白實驗來消除所引起的誤差48．欲配制濃度為0.5mol/L的H2C2O4·2H2O溶液500ml，需稱取固體H2C2O4·2H2O多少克（H2C2O4·2H2O的摩爾質量為A．0.5B．31.5C．63.0D．126.0E49．以下各物質在水溶液中為兩性物質的是：DA.HClB.H2SO4C.NH3H2OD.NH4Ac50．使EDTA酸效應最小的pH值是：EA.2B.4C.6D.851．EDTA能與各種金屬離子進行配位反應，在其多種存在形式中，與金屬離子形成的配合物最穩(wěn)定的是AA．Y4-B．HY3-C．H2Y2-D．H3Y-E．H4Y52．配位滴定中除了EDTA可與金屬離子形成配合物外，金屬指示劑也與被測金屬離子形成配合物，合適的金屬指示劑應選KMY’/KMIn’AA．>102B．104～103C．103～102D．102～10153．用相關電對電極電位不能判斷的是CA．氧化還原反應的方向B．氧化還原反應的次序C．氧化還原反應的速度D．氧化還原反應的程度E．氧化還原反應滴定突躍的大小54．鉻酸鉀指示劑法不適合對以下那種離子進行滴定：BA．Cl－B．I-C．Br－D．CN－E．Ag＋55．鐵銨礬指示劑法最適宜的酸度是AA．強酸性B．中性到弱酸性C．中性D．中性到弱堿性E．強堿性56．以下各項，除那項外，均為沉淀滴定法對反應要求AA.沉淀生成始終維持快速B.化學計量關系恒定C.反應進行完全D.有適當指示劑或其他物理化學方法確定計量點E.可以利用熟化效應使沉淀純化57．某樣品含錳離子約5μg/mL，適于以下那種方法測定含量：DA．酸堿滴定法B．重量法C．碘量法D．配位滴定法E．分光光度法58．標定NaOH標準溶液應選用的基準物質為CA．無水碳酸鈉B．硼砂C．草酸D．硫代硫酸鈉E．硝酸銀59．配制I2標準溶液時，加入適量的碘化鉀，目的是CA．防止I2被空氣氧化B．使終點顏色變化更加敏銳C．增加I2的溶解度，減少揮發(fā)D．防止待測組分分解E．以上均非60．絕對偏差是指：DA．平均值與真值之差B．二次測定值之差C．單次測定值與平均值之差D．單測定值與真值之差E．二次測定值之差的平均值61．物質的量濃度、物質的量、物質的體積三者之間的關系式是：BA．C1V1=C2V2B．C=n/VC．n=m/MD．CV=n/mE．C1:V1=C2:V262．酸堿滴定曲線的縱坐標是：CA百分含量B．[H+]C．pMD．氫離子濃度的負對數(shù)E．吸光度63．相對誤差的計算值0.23450％保留合適的有效數(shù)字位數(shù)的結果為：AA.0.2％B.0.234％C.0.24％D.0.23％E.0.235％64．下列各項符合微量分析法中固體試樣取樣量的是：DA.0.2g、B.0.12g、C.0.02gD.0.002g65．酸堿指示劑一般為有機弱酸或有機弱堿，其顏色與它的共軛酸/堿式的結構有關，下列論述正確的是E(D)A．[In-]/[HIn]≥10時，只能見到酸式色B．[In-]/[HIn]<10時，只能見到堿式色C．[In-]/[HIn]>0.1時，只能見到堿式色D．[In-]/[HIn]≤0.1時，只能見到酸式色E．以上均非66．下述各物質在水溶液中不為兩性物質的是EA.HS-B.HPO42-C.(NH4)2CO3D.NH4AcE.PO467．以下說法除……以外都是錯誤的DA．定量分析要求測定結果的誤差為零；B．指示劑的酸式色是溶液pH＜7時顯示的顏色；指示劑的堿式色是溶液pH＞7時顯示的顏色；C．NaAc的堿性太弱，不能用鹽酸直接滴定，可采用回滴的方式測其含量；D．凡氧化劑和還原劑兩電對電位之差大于0.4V的氧化還原反應就能用于滴定分析；E．用EDTA法測定Ca2+含量，蒸餾水中含有少量Mg2+，可用空白實驗來消除所引起的誤差68．下列各項，除哪項外，均可用酸式滴定管盛裝CA.酸性溶液、B.中性溶液、C.堿性溶液D.有色溶液、E.氧化性溶液69．THCl/NaOH=2.36ml/ml表示AA.1mL滴定劑HCl相當于2.36mL被測物質NaOHB.2.36mL滴定劑HCl相當于1mL被測物質NaOHC.1mL滴定劑NaOH相當于2.36mL被測物質HClD.2.36mL滴定劑NaOH相當于1mL被測物質HClE.以上均非70．判斷配位滴定能否準確進行的界限是金屬離子的濃度C與條件穩(wěn)定常數(shù)KMY’的乘積大于等于D（C）A．10-10B．10-8C．10-6D．106E．1071．配位滴定法返滴定終點呈現(xiàn)的顏色是：E(B)A．金屬指示劑與被測金屬離子形成配合物的顏色B．游離金屬指示劑的顏色C．游離金屬離子的顏色D．EDTA與金屬指示劑形成配合物的顏色E．被測金屬離子與EDTA形成配合物的顏色72．EDTA滴定Ca2+離子反應的1gKCaY=10.69。若該反應在某酸度條件下的1ogKCaY’=8.00,則該條件下Y4-離子的酸效應系數(shù)1gα等于：BA．8.00B．2.69C．10.69D．-2.69E．73．氧化還原滴定突越范圍與氧化劑和還原劑的電對電極電位有關，下列論述正確的是：EA．氧化劑電對的電極電位越高，滴定突躍越小B．氧化劑電對的電極電位越低，滴定突躍越大C．還原劑電對的電極電位越高，滴定突躍越大D．還原劑電對的電極電位越低，滴定突躍越大E．以上均非74．鉻酸鉀指示劑法不適合對以下那種離子進行滴定：BA．Cl－B．I-C．Br－D．CN－E．Ag＋75．以下各項，哪兩項都屬于重量分析的方法：AA．揮發(fā)法和沉淀法B．銀量法和沉淀法C．鐵銨礬指示劑法和萃取法D.銀量法和揮發(fā)法E.揮發(fā)法和吸附指示劑法76．以下各項，除哪項外，均為配制硝酸銀標準液的錯誤操作BA.標定后長期保存，濃度不變B.用間接法配制C.貯于白色玻璃瓶D.貯于白色塑料瓶E.先配成飽和溶液再稀釋77．某藥物含微量鐵，適于以下那種方法測定含量：DA．酸堿滴定法B．重量法C．碘量法D．配位滴定法E．分光光度法78．0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc，以下最接近終點pH值的是DA．3B．5C．7D．9E．1179．可用來直接標定KMnO4標準溶液的基準物質是DA．K2Cr2O7B．Na2S2O3C．KClO3D．Na2C2O4E．Na2SO480．絕對偏差是指：DA．平均值與真值之差B．二次測定值之差C．單次測定值與平均值之差D．單測定值與真值之差E．二次測定值之差的平均值81．下列各項，除哪項外，均為衡量精密度的物理量BA.相對偏差B.相對誤差C.相對標準偏差D.平均偏差E.相對平均偏差82．測量值8.342g,真值8.340g，測量相對誤差CA.2%B.2.3%C.0.24‰D.0.24%E.0.23‰83．以下為化學分析法的是：EA．氣相色譜法B．紅外分光光度法C．高效液相色譜法D．光度滴定法E．碘量法84．根據(jù)有效數(shù)字的計算規(guī)則，14.36×3.61的結果為B(A)A．51.8B．51.85C．51.850D．51.8504E85．用0.1000mol/LHCl標準溶液滴定等濃度的NH3·H2O溶液，化學計量點時溶液的：AA．pH>7.0B．pH=7.0C．pH<7.0D．[H+]=E．以上均非86．配制濃度為0.1mol/L的NaOH溶液500mL，需稱取固體NaOH約（MNaOH=40g/mol）CA．50mgB．0.5gC．4gD．2gE．20mg87．下述各項除哪項外，均為對酸堿指示劑變色范圍的正確論述A（C）A.[In-]/[HIN]≥10時，只能見到In-的堿式色B.[HIn]/[In-]≥10時,只能見到HIn的酸式色C.變色范圍都在pH=7左右D.不同指示劑變色范圍幅度有差異E.1/10≤[HIn]/[In]≤10時,溶液顯示混合色88．下列H2C2O4共軛酸堿對pKa與pKb的關系正確的是：A．pKa1+pKa2=pKwB．pKb1+pKb2=pKwC．pKa1+pKb1=pKwD．pKa1+pKb2=pKwE．pKa2+pKb2=pKw89．以下濃度為0.1mol/L的弱酸，能用NaOH準確滴定的是：AA．HF(Ka=6.8×10-4)B．HS-(Ka=1.2×10-13)C．硼酸(Ka=5.8×10-10)D．苯酚(Ka=1.12×10-10)E．HCN(Ka=4.9×10-10)90．一般常量滴定分析的誤差要求為±0.1%，一般滴定時的濃度也不低于0.010mol·L-1。則EDTA配位滴定中滴定反應的實際條件常數(shù)至少應為：EA．≥106B．≥10-6C．≥10-8D．≥1010E．≥1091．以下不是EDTA與金屬離子形成的配合物的特點的是DA.分級配位B.配位比簡單C.大多數(shù)較穩(wěn)定D.形成環(huán)狀螯合物E.無色或加深金屬離子的顏色92．在pH=5的緩沖溶液中用EDTA滴定Zn2+，應選下列指示劑中的CA．甲基紅B．熒光黃C．鉻黑TD．二甲酚橙E．淀粉93．下列關于氧化還原反應突越范圍的論述正確的是EA．氧化劑的電極電位越大，突越范圍越小B．還原劑的電極電位越小，突躍范圍越小C．突躍范圍受條件電位的影響D．溶液的溫度越低，突越范圍越大E．以上均非94．可用來直接標定KMnO4標準溶液的基準物質是DA．K2Cr2O7B．Na2S2O3C．KClO3D．Na2C2O4E．Na295．堿式滴定管不能盛裝的溶液是：AA．HClB．NaOHC．NaClD．KClE．KMnO496．樣品中被測組分是P2O5，稱量形式是Mg2P2O7，則換算因數(shù)可表示為：AA．P2O5/Mg2P2O7B．Mg2P2O7/P2O5C．2P2O5/Mg2P2O7D．2Mg2P2O7/P2O5E．Mg2P2O7/2P2O597．以下哪項不是重量分析法對沉淀形式的要求AA．表面積大B．純度高C．易于轉化具有固定的化學組成的物質D．溶解度小E．易于過濾和洗滌98．以下各項，除哪項外，均為分析反應應控制的條件CA．溶液的酸度B．溶液的溫度C．溶劑的分子量D．試劑的質量E．催化劑99．淀粉指示劑屬于：AA．特殊指示劑B．外用指示劑C．氧化還原指示劑D．熒光指示劑E．自身指示劑100．絕對偏差是指：DA．平均值與真值之差B．二次測定值之差C．單次測定值與平均值之差D．單測定值與真值之差E．二次測定值之差的平均值101．在下列各種電磁波中，能量最高的是：EA．紅色光B．黃色光C．紅外光D．紫外光E．γ射線102．在下列價電子能級中，能量最高的是：BA．σB．σ*C．πD．π*E．ｎ103．下列結構中，存在ｎ→π*躍遷的是：D A．CH3-CH3B．CH3-CH=CH2C．CH2=CH-CH=CH2D．CH2=CH-CO-CH3E．CH3-CH2-CH3104．某化合物在1715cm-1有一強的吸收峰，該化合物可能是：CA．烷烴B．芳香烴C．酮D．烯烴E．醇105．下列化合物中，存在B吸收帶的化合物是：CA．己烷B．環(huán)己烯C．苯乙酮D．丙酮E．乙炔106．酸酐、酯、醛、酮、羧酸和酰胺六類化合物的出現(xiàn)在1870—1540cm-1之間，它們VC=O的排列順序為：CA．酸酐<酯<醛<酮<羧酸<酰胺B．酸酐>酯>醛>羧酸>酮>酰胺C．酸酐>酯>醛>酮>羧酸>酰胺D．醛>酮>羧酸>酯>酸酐>酰胺E．酯<醛<酸酐<酮<羧酸<酰胺107．下列化合物，不飽和度為4的化合物是：DA．乙烯B．乙炔C．甲烷D．苯E．環(huán)己烷108．下列化合物，振動自由度為9的是：CA．乙烯B．乙炔C．甲烷D．苯E．環(huán)己烷109．某化合物在1400-1600cm-1有4個吸收峰，該化合物可能含官能團：BA．醛基B．苯環(huán)C．酮基D．羧基E．酯基110．摩爾吸收系數(shù)通常表示為：BA．ＡB．εC．D．TE．I111．某物質在一硅膠薄層板上展開后的Rf值太小，宜采用哪種方法增大該物質的Rf值DA．提高流動相的極性B．降低流動相的極性C．點樣前烘烤硅膠薄層板D．增加溶劑展開的距離E．以上均不對112．色譜中，某一物質的K→∝表明，該物質AA．不被洗脫B．隨溶劑前沿流出C．tR、VR都很小D．tR’、VR’都很小E．峰面積→∝113．對于氣相色譜，下列說法中錯誤的是AA、適于分析大多數(shù)有機物，無機物B、適于易揮發(fā)，熱穩(wěn)定性好的樣品C、可進行定性分析D、可進行定量分析E、屬柱色譜114．HPLC與GC比較，可以忽略縱向擴散，主要原因是：CA．柱前壓力高B．流速比GC快C．流動相粘度大D．柱溫低E．色譜柱較GC短115．紙層析的分離原理及固定相分別是：BA．吸附層析，固定相是紙纖維B．分配層析，固定相是紙上吸附的水C．分配層析，固定相是紙D．吸附層析，固定相是紙上吸附的水E．吸附層析，固定相是硅膠116．色譜用氧化鋁BA．活性的強弱用活度級I~V表示，活度Ⅰ級吸附力最弱B．活性的強弱用活度級I~V表示，活度V級吸附力最弱C．中性氧化鋁適于分離非極性物質D．酸性氧化鋁適于分離堿性物質E．堿性氧化鋁適于分離酸性物質117．Rf值DA．Rf=L0/LxB．Rf越大的物質的分配系數(shù)越大C．物質的Rf值與色譜條件無關D．物質的Rf值在一定色譜條件下為一定值E．Rf可以小于1，可也大于1118．下列因素對理論塔板高度沒有影響的是DA、組分擴散系數(shù)B、填充物粒度C、載氣流速D、載氣種類E、柱長119．GC中，若分離堿性化合物最好選用A(B)A.酸性擔體B.堿性擔體C.硅烷化擔體D.中性擔體E.以上均不能用120．液相色譜中，固定相極性大于流動相極性屬于BA．鍵合相色譜B．正相色譜C．反相色譜D．極性色譜E．離子交換色譜121．在下列各種電磁波中，能量最高的是：EA．紅色光B．藍色光C．紅外光D．紫外光E．X光122．當單色光通過一吸光介質后CA．透光率與濃度呈線性關系B．透光率與吸光度成正比C．透光率與濃度或厚度之間呈指數(shù)函數(shù)關系D．吸光率與濃度或厚度之間呈指數(shù)函數(shù)關系E．透光率一般大于1123．下列結構中，存在ｎ→π*躍遷的是：DA．CH3-CH3B．CH3-CH=CH2C．CH2=CH-CH=CH2D．CH2=CH-CO-CH3E．CH3-CH2-OH124．某化合物在1715有一強的吸收峰，該化合物可能是：CA．烷烴B．芳香烴C．酮D．烯烴E．醇125．用光學玻璃作成的吸收池BA．只能用于紫外區(qū)B．只能用于可見區(qū)C．適用于紫外區(qū)及可見區(qū)D．適用于中紅外區(qū)E．適用于遠紅外區(qū)126．分子間氫鍵的形成，使紅外吸收帶位移：CA．受溶液濃度影響很大B．向高波數(shù)移動C．與溶液濃度無關D．向低波長移動E．溶液濃度越大，越向高波數(shù)移動127．10.下列三種物質RCOCH2CH3(甲)、RCOCH=CH2(乙)、RCOCl(丙)，其C=O的波數(shù)大小順序為：EA.甲>丙>乙B.丙>乙>甲C.乙>甲>丙D.乙>丙>甲E.丙>甲>乙128．分子式為C8H8O3的化合物其不飽和度為：DA.2B.3C.4D.5E.6129．某化合物在35002500cm-1有一強而且寬的吸收帶，該物可能的化合物類別是：DA．烷烴B．芳香烴C．酮D．羧酸E．酯130．紫外光譜中，K的吸收強度一般為：AA．ε>104B．ε<104C．ε=103D．ε=103E．ε<1020131．用苯和甲醇(1:3)為展開劑，在A,B二薄層板上喹唑啉的Rf值分別為0.50和0.40,表明:BA.硅膠A薄層板比B板的活性大B.硅酸B薄層板比A板的活性大C.硅膠A,B板的活性接近D.硅膠B薄層板比A板的含水量大E.以上均不對132．在高效液相色譜中，通用型的檢測器是：AA．紫外檢測器B．熒光檢測器C．示差檢測器D．電導檢測器E．二極管陣列檢測器133．在色譜分析法中，要使兩組分完全分離，分離度應是：EA．0.1B．0.5C．0.7D．1.0E．≥1.5134．HPLC中色譜柱常采用AA.直型柱B.螺旋柱C.U型柱D.玻璃螺旋柱E.以上均可135．紙色譜為：BA．吸附色譜B．分配色譜C．親和色譜D．離子交換色譜E．凝膠色譜136．色譜用氧化鋁：BA．活性的強弱用活度級I～V表示，活度Ⅰ級吸附力最弱B．活性的強弱用活度級I～V表示，活度V級吸附力最弱C．中性氧化鋁適于分離非極性物質D．酸性氧化鋁適于分離堿性物質E．堿性氧化鋁適于分離酸性物質137．在正相液固色譜中，下列溶劑的強度順序為：AA．正己烷<氯仿<乙酸乙酯<正丁醇B．氯仿<正己烷<乙酸乙酯<正丁醇C．正丁醇<乙酸乙酯<正己烷<氯仿D．正丁醇<乙酸乙酯<氯仿<正己烷E．正己烷<正丁醇<氯仿<乙酸乙酯138．下列因素對理論塔板高度沒有影響的是：DA、組分擴散系數(shù)B、填充物粒度C、載氣流速D、載氣種類E、柱長139．GC中,若組分t’R過短可改變下列條件：DA.升高柱溫B.降低柱溫C.提高載氣流速D.降低載氣流速E.以上均不是140．液相色譜中，固定相極性大于流動相極性屬于：BA．鍵合相色譜B．正相色譜C．反相色譜D．極性色譜E．離子交換色譜141．比色法中，為使測量結果有較高的準確度，一般應控制溶液的：DA．吸光度在0.2-1.0范圍內B．吸光度在0.1-2.0范圍內C．吸光度在0.4-0.5范圍內D．吸光度在0.2-0.7范圍內E．以上均不對142．在下列價電子能級中，能量最高的是：BA．σB．σ*C．πD．π*E．ｎ143．下列結構中，存在ｎ→π*躍遷的是：：DA．CH3-CH3B．CH3-CH=CH2C．CH2=CH-CH=CH2D．CH2=CH-CO-CH3E．CH3-CH2-CH3144．某化合物在1715cm-1有一強的吸收峰，該化合物可能是：CA．炔B．芳香烴C．酮D．酚E．醇145．下列化合物中，存在B吸收帶的化合物是：CA．丁烷B．環(huán)已烯-2C．苯乙酮D．己烯E．乙炔146．酸酐、酯、醛、酮、羧酸和酰胺六類化合物的出現(xiàn)在1870—1540cm-1之間，它們VC=O的排列順序為：CA．酸酐<酯<醛<酮<羧酸<酰胺B．酸酐>酯>醛>羧酸>酮>酰胺C．酸酐>酯>醛>酮>羧酸>酰胺D．醛>酮>羧酸>酯>酸酐>酰胺E．酯<醛<酸酐<酮<羧酸<酰胺147．下列化合物，不飽和度為4的化合物是：DA．丁烯-2B．乙炔C．環(huán)丙烷D．苯E．環(huán)戊烷148．下列化合物，振動自由度為9的是：CA．乙烯B．乙炔C．甲烷D．苯E．環(huán)己烷149．某化合物在3500-2500cm-1有一強而且寬的吸收帶，該物可能的化合物類別是：DA．烯烴B．芳香烴C．醚D．羧酸E．酯150．紫外光區(qū)可用的光源是：CA．鎢燈B．鹵鎢燈C．氫燈D．氙燈E．硅碳棒151．離子交換樹脂一般以什么形式保存EA.鹽型B.游離型C.以上兩者均可D.強酸強堿型E.弱酸弱堿型152．以下色譜法中不是按分離機制分類的是C（B）A．分配色譜法B．吸附色譜法C．薄層色譜法D．離子交換色譜法E．空間排阻色譜法153．用薄層色譜法，以環(huán)己烷—乙酸乙酯為展開劑分離偶氮苯時，測得斑點中心離原點的距離為9.5cm溶劑前沿距離為24.5cm。則其比移值為DA.0.56B.0.49C.0.45D.0.39E.2.58154．關于速率理論以下說法錯誤的是EA.考慮了流動相流速對柱效的影響B(tài).說明了影響塔板高度的因素C.以平衡的觀點描述組分在色譜柱中的分離過程D.屬于色譜動力學理論E.說明固定相的顆粒大小對柱效的影響155．紙層析的分離原理及固定相分別是：BA．吸附層析，固定相是紙纖維B．分配層析，固定相是紙上吸附的水C．分配層析，固定相是紙D．吸附層析，固定相是紙上吸附的水E．吸附層析，固定相是硅膠156．色譜用氧化鋁：BA．活性的強弱用活度級I～V表示，活度Ⅰ級吸附力最弱B．活性的強弱用活度級I～V表示，活度V級吸附力最弱C．中性氧化鋁適于分離非極性物質D．酸性氧化鋁適于分離堿性物質E．堿性氧化鋁適于分離酸性物質157．Rf值：DRf=L0/LxB．Rf越大的物質的分配系數(shù)越大C．物質的Rf值與色譜條件無關D．物質的Rf值在一定色譜條件下為一定值E．Rf可以小于1，可也大于1158．在氣相色譜法中，用于定性的參數(shù)是DA.峰面積B.分配比C.半峰寬D.保留時間E.峰高159．在氣相色譜分析中，要使兩組分完全分離，分離度應是：EA．0.1B．0.5C．0.75D．1.0E．≥1.5160．液相色譜中，固定相極性小于流動相極性屬于：CA．鍵合相色譜B．正相色譜C．反相色譜D．極性色譜E．離子交換色譜161．在下列各種電磁波中，能量最低的是：CA．紅色光B．黃色光C．紅外光D．紫外光E．γ射線162．以下五種類型的電子能級躍遷需要能量最大的是，A（B)A.σ→σ*B.n→σ*C.n→π*D.π→π*E.π→σ*163．CH3-CH2-CO-CH3能產(chǎn)生的吸收帶是：CA．K帶B．B帶C．R帶D．E1帶E．E2帶164．某化合物在2720cm-1、2820cm-1有兩吸收峰，該化合物可能是：EA．烷烴B．芳香烴C．酮D．烯烴E．醛165．下列化合物中，沒有紫外吸收收帶的化合物是：AA．已烷B．1，3-已二烯C．苯D．丙酮E．乙酸乙酯166．酸酐、酯、醛、酮、羧酸和酰胺六類化合物的出現(xiàn)在1870—1540cm-1之間，它們VC=O的排列順序為：CA．酸酐<酯<醛<酮<羧酸<酰胺B．酸酐>酯>醛>羧酸>酮>酰胺C．酸酐>酯>醛>酮>羧酸>酰胺D．醛>酮>羧酸>酯>酸酐>酰胺E．酯<醛<酸酐<酮<羧酸<酰胺167．下列化合物，不飽和度為4的化合物是：DA．丁烯-2B．乙炔C．甲烷D．苯E．環(huán)戊烷168．在下面各種振動模式中不產(chǎn)生紅外吸收帶的是C丙炔分子中-C≡C-對稱伸縮振動乙醚分子中的C-O-C不對稱伸縮振動二氧化碳分子中C-O-C對稱伸縮振動D．水分子中H-O伸縮振動E.氨分子中3個H-C鍵不對稱變形振動169．在紅外光譜中，若在3500-3000cm-1，1650-1550cm-1，1310-1020cmA．可能有羧酸B．可能有苯環(huán)C．可能有羰基D．可能有甲基E．可能有胺170．百分吸收系數(shù)通常表示為：CA．ＡB．εC．．D．TE．I171．苯、2,4-已二烯、正己烷、1-己醇及醋酸丁酯的混合物能被吸附在中性氧化鋁柱上并能用逐漸增加極性的溶劑淋洗下來，首先洗脫的化合物是：AA．苯B．2,4-己二烯C．正己烷D．1-己醇E．醋酸丁酯172．色譜中，某一物質的K→∝表明，該物質AA．不被洗脫B．隨溶劑前沿流出C．tR、VR都很小D．tR’、VR’都很小E．峰面積→∝173．GC中，色譜柱使用的下限溫度取決于CA、試樣中各組分的沸點B、固定液的沸點C、固定液的熔點D、固定液的最高使用溫度E、試樣中各組分的熔點174．HPLC與GC比較，可以忽略縱向擴散，主要原因是：CA．柱前壓力高B．流速比GC快C．流動相粘度大D．柱溫低E．色譜柱較GC短175．紙層析的分離原理及固定相分別是：BA．吸附層析，固定相是紙纖維B．分配層析，固定相是紙上吸附的水C．分配層析，固定相是紙D．吸附層析，固定相是紙上吸附的水E．吸附層析，固定相是硅膠176．以下說法錯誤的是CA.在紙色譜中，樣品中極性小的組分Rf值大B.用硅膠作固定相的柱色譜，極性小的組分先被洗脫下來C.用凝膠色譜法分離，樣品中分子量小的組分先被洗脫下來D.用離子交換色譜，樣品中高價離子后被洗脫下來E.用C-18鍵合相做固定相的柱色譜，極性大的組分先被洗脫下來177．以固定液為固定相，以氣體為流動相的色譜方法可以稱做AA.氣—固色譜法B.液—液色譜法C.氣—液色譜法D.吸附色譜法E.液—固色譜法178．下列因素對理論塔板高度沒有影響的是DA、組分擴散系數(shù)B、填充物粒度C、載氣流速D、載氣種類E、柱長179．在色譜流出曲線上，兩峰間距離決定于相應兩組分在兩相間的BA.分配比B.分配系數(shù)C.擴散系數(shù)D.理論塔板數(shù)E.理論塔板高度180．液相色譜中，固定相極性小于流動相極性屬于CA．鍵合相色譜B．正相色譜C．反相色譜D．極性色譜E．離子交換色譜181．在下列各種電磁波中，能量最高的是：EA．紅色光B．藍色光C．紅外光D．紫外光E．X光182．某溶液的T%=5%，為使測量結果有較高的準確度，一般應：AA．稀釋溶液，使其T%在20-65%之間B．稀釋溶液，使其T%在10%以下C．加大溶液濃度，使其T%在10%以上D．加大溶液濃度，使其T%在10-80%之間E．加大溶液濃度，使其A在0.1以下183．紫外光的波長范圍為：E(B)A．200-400nmB．400-760nmC．10-200nmD．200-760nmE．10-400nm184．在紅外光譜中，若在3500-3000cm-1，1650-1550cm-1(s)，1310-1020cm-1有吸收帶，則：EA．可能有羧基B．可能有苯環(huán)C．可能有羰基D．可能有甲基E．可能有胺185．下列化合物中，存在B吸收帶的化合物是：CA．己烷B．環(huán)己烯C．苯乙酮D．丙酮E．乙炔186．紅外光譜中，若羰基碳原上有吸電子基團取代，則伸縮振動頻率較未取代時（A）A．降低，這是由于鍵的力常數(shù)減小B．降低，這是由于鍵的力常數(shù)增大C．升高，這是由于鍵的力常數(shù)增大D．降低，這是由于鍵的力常數(shù)減少E．無有變化187．下列化合物，不飽和度為2的化合物是：BA．乙烯B．乙炔C．甲烷D．苯E．環(huán)己烷188．下列化合物，振動自由度為9的是：CA．乙烯B．乙炔C．甲烷D．苯E．環(huán)己烷189．某化合物在3500-2500cm-1有一強而且寬的吸收帶，該化合物可能的類別是：DA．烷烴B．芳香烴C．酮D．羧酸E．酯190．下列試劑中，那種不宜作為紫外測定用的溶劑：CA．乙醚B．乙酸乙酯C．環(huán)乙烷D．水E．乙醇191．在硅膠薄層色譜中，要提高化合物的Rf值,可以采取的措施AA．增大展開劑的極性B．減小展開劑的極性C．增大展開的距離D．可采用措施B和CE．以上均不對192固定相的選擇性可用下列哪個參數(shù)來衡量：CA．保留值B．相對保留值C．分配系數(shù)D．分離度E．理論塔板數(shù)193．氣相色譜中用于定性的參數(shù)為：AA、保留時間B、基線寬度C、峰高D、峰面積E、分配比194．高效液相和經(jīng)典液相的主要區(qū)別是：BA．高溫B．高效C．柱短D．上樣量E．流動相195．硅膠是一種略顯酸性的物質，通常用于以下哪種物質的分離：CA．酸性B．中性C．A和BD．堿性E．胺類成分196．用薄層色譜分離生物堿時，有拖尾現(xiàn)象，為減少拖尾，可加入少量的：AA．二乙胺B．甲酸C．石油醚D．正己烷E．乙醇Rf=溶劑前沿到原點的距離樣品點到原點的距離197．Rf=溶劑前沿到原點的距離樣品點到原點的距離A．=B．Rf越大的物質的分配系數(shù)越大C．物質的Rf值與色譜條件無關D．物質的Rf值在一定色譜條件下為一定值E．Rf可以小于1，可也大于1198．下列因素對理論塔板高度沒有影響的是DA、組分擴散系數(shù)B、填充物粒度C、載氣流速D、載氣種類E、柱長199．在氣相色譜分析中，要使兩組分完全分離，分離度應：EA．0.1B．0.5C．0.75D．1.0E．≥1.5200．應用HPLC對樣品進行分析時，在線性范圍內與含量成正比的是CA.保留時間B.峰寬C.峰高D.塔板數(shù)E.塔板高度二、填空題：1．滴定曲線酸堿滴定配位滴定氧化還原滴定縱坐標PHPM電位值φ準確滴定的判斷PH突變PM突變電位值φ突變2．分光光度法實驗中，吸收曲線的橫坐標是波長λ，工作曲線的橫坐標是標準溶液濃度C，兩種曲線的縱坐標相同，都是吸收度A。3．酸堿指示劑的理論變色點是pH=PKHIN,理論變色范圍是PKHIN-1<pH<PKHIN+1。4．吸附柱色譜常用的固定相有（舉出兩種）：硅膠、氧化鋁。5．GC是氣相色譜法的英文縮寫。6．分光光度法紅外可見紫外波長范圍0.76500μm400780nm10400nm吸收池材料KBr石英石英7．沉淀重量法對沉淀形式的要求有：摩爾質量要大，稱量形式必須十分穩(wěn)定，和要有確定已知組成。8．Na2CO3水溶液的質子條件式是：[H+]=[HCO3—-]+2[CO32--]+[OH--]。9．K2HPO4的共軛酸是KH2PO4，共軛堿是K3PO4。10．GC中若欲分離烴類化合物應選擇非極性固定液,各組分按低沸點到高沸點順序出峰。11．吸附指示劑法中，沉淀對被測離子的吸附應略大于對指示劑的吸附。12．分光光度法實驗中，吸收曲線的橫坐標是，工作曲線的橫坐標是，兩種曲線的縱坐標相同，都是。13．線性有機化合物的振動自由度計算公式為3N--5。14．在液相色譜中，凝膠色譜的分離機理是空間排阻。15．HPLC表示高效液相色譜法。16．產(chǎn)生紅外吸收峰的條件是只有能使偶極距發(fā)生變化的振動和輻射應具有剛好滴定振動躍遷的能量。17．氣相色譜的定量方法有歸一化法、外標法和內標法三種。18用標準試樣或純物質等已知含量的樣品代替試樣用相同的方法進行的試驗是對照試驗。19．兩物質按化學反應式反應完全的那一點是化學計量點，指示劑顏色(或其它指標)改變的那一點是滴定終點，以上兩者之差是滴點誤差。20．Na2CO3水溶液的質子條件式是[H+]=[HCO3—-]+2[CO32--]+[OH--]。21．NaHCO3的共軛酸是H2CO3，共軛堿是Na2CO3。22基準物質應具備的條件是：物質的組成與化學式完全相同；試劑純度高且穩(wěn)定；試劑的摩爾質量大些。23．分光光度法中，用于定量的方法有吸收系數(shù)法、標準曲線法和對照法。24．偏離Lambert-Beer定律的主要因素有化學因素和光學因素。25．用氣相色譜法定量時，要求混合物的每一組分都能出峰的定量方法是歸一化法。26．氫鍵使OH的峰位向