二氧化硫課件

二氧化硫第二節(jié)二氧化硫一、二氧化硫的性質(zhì)(一)、物理性質(zhì)無色,有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化(沸點是-10oC),易溶于水(常溫常壓下一體積水能溶解40個體積的二氧化硫).

【思考】1、實驗室制SO2氣體，應(yīng)注意什么？該如何收集？石蕊試液為什么會變紅？這說明它是什么氧化物?答：實驗室制SO2應(yīng)注意防止空氣污染！用向上排空氣法收集。SO2溶于水有酸生成,說明二氧化硫是酸性氧化物（亞硫酐）。*亞硫酸是一種弱酸，在水中部分電離:H2SO3H++HSO3-

HSO3-

H++SO32-(二):化學(xué)性質(zhì)1:具有酸性氧化物的通性(1)、與H2O反應(yīng):SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）(2)、與堿反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3(3)、與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+Na2O=Na2SO3SO2+CaO==CaSO3實驗室制取SO2，可選擇堿液吸收尾氣，防止空氣污染。2：具有還原性（1）、2SO2+O22SO3

*可逆反應(yīng)【思考】2H2O2H2+O2與2H2+O2點燃

2H2O是可逆反應(yīng)嗎？【思考】硫有哪些常見化合價？根據(jù)有關(guān)理論推測SO2除具有酸的通性外，可能還具有的性質(zhì)。（2）、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX說明：SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色。SO3是一種無色固體，熔點（16.8。C），沸點（44.8。C），SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，同時放出大量的熱。工業(yè)上常用這兩個反應(yīng)制造硫酸。3、具有氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O

4、具有漂白性——能使品紅褪色

【思考】

SO2的漂白性與氯氣相同嗎？SO2也具有的特殊化學(xué)性質(zhì):漂白性它能與有色色素結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性.它可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。北方市場上,經(jīng)常見有外面非常白而里面卻是黃的饅頭和粉絲,里外不一樣,它的做法是在一個封閉的容器中先放入饅頭或粉絲,再放入燃燒著的硫后熏一下而得到的,您能否馬上就食用或用來做菜?思考一下為什么長時間放置的報紙和草帽會變黃？3、具有氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O

4、具有漂白性——能使品紅褪色

SO2的漂白性與氯氣不同【思考】氯水和SO2都具有漂白作用，則將1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加強嗎？提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl此外，二氧化硫還能夠殺滅霉菌和細菌，可以用作食物和干果的防腐劑二、二氧化硫的污染——空氣中的二氧化硫主要來自于化石燃料（如煤與石油）的燃燒、含硫金屬的冶煉以及制造硫酸、磷肥等產(chǎn)生的廢氣。酸雨的形成石油煤酸雨燃燒CO2SO2SO3

雨水.霜.雹.露等酸雨的危害主要有：1、對人體的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它會形成硫酸霧和硫酸鹽霧,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,引起肺水腫等疾病而使人致死;2、引起河流、湖泊的水體酸化，嚴重影響水生動物生長；3、破壞土壤、植被、森林；4、腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料等；5、滲入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中鋁、銅、鋅、鎘等對人體有害金屬元素的含量會偏高。我國的酸雨主要為硫酸雨，其發(fā)展速度很快，在23個調(diào)查的省、市及自治區(qū)中有20個出現(xiàn)過酸雨，有不少地區(qū)的酸雨已相當嚴重且逐年增加，據(jù)2001年4月9日南京晨報報導(dǎo)：國家環(huán)?？偩志珠L解振華講我國相當多的城市空氣污染程度超標，酸雨區(qū)面積為國土面積的30%，全國七大水系中有1/3的河段達不到使用功能要求……酸雨的危害實例錄:1.50年前,故宮太和殿臺階的欄桿上雕刻著各式各樣精美浮雕花紋還清晰可見,而現(xiàn)在卻大多是模糊不清,部分已成光板……2.巫山在一場大雨過后,整個山體上暴露的石塊全部被腐蝕近1厘米…...3.1995年,幾場酸雨過后,我國四川奉節(jié)縣9萬畝華山松全部枯死,重慶面山的2.7萬畝馬尾松死亡過半.如何控制酸雨？1、改善燃料種類，積極開發(fā)新能源；2、對煤（其中含硫為0.3%-5%)進行處理,如選洗加工、綜合開發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對排放的煙進行處理以回收SO2.3、種植能夠吸收SO2的有關(guān)樹木(如臭椿、垂柳、柳杉）等；1972年6月5日，具有歷史意義的人類環(huán)境會議在瑞典首都斯德哥爾摩召開，通過了著名的《人類環(huán)境宣言》，并確定每年6月5日為“世界環(huán)境日”。從1974年起，每年聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署確定一個主題，開展“世界環(huán)境日”活動，其中1983的主題是防治酸雨練習(xí):1.下列試劑能否用來鑒別CO2和SO2兩瓶氣體?為什么?A.品紅溶液B.澄清的石灰水C.氯化鈣溶液D.紫色石蕊試液E.氯化鋇和氯水的混合溶液2.能吸收SO2氣體但不能有沉淀產(chǎn)生的溶液是()A.Ba(OH)2B.NaOHC.Na2CO3D.NaHSO33.SO2既具有氧化性又具有還原性,請你判斷能否用濃硫酸來干燥SO2?說明你的理由.（濃硫酸具強氧化性）B.C能。因為硫元素在+4和+6價之間無其它的化合價,因此這兩者之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng).即含同種元素兩種物質(zhì)間若不存在中間價態(tài)時,它們就不能發(fā)生氧化還原反應(yīng).一個城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品,每隔一段時間測定一次pH值,其結(jié)果如下:1.請你寫出酸雨開始呈酸性的化學(xué)方程式.2.這種雨水的pH值逐漸減小,其原因何在?(提示:從硫元素的化合價和酸性強弱方面考慮)測試時間0小時后1小時后2小時后4小時后5小時后雨水的pH值4.744.634.574.534.53SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4O2+H2SO3=H2SO4空氣中的氧氣在灰塵等存在下能夠逐漸將水中的H2SO3氧化成強酸硫酸.某工廠所用的燃料為含硫煤,為防止污染環(huán)境和回收SO2,采取將燃燒產(chǎn)生煙道氣通入石灰漿的方法,采用這種方法回收效率達95%[如用石灰石代替石灰漿則回收效率也能達到85