名師教案 高中化學人教版 選擇性必修 第一冊 物質(zhì)的量

課題【新人教版-高一化學必修一】第二章第三節(jié)物質(zhì)的的量（含一定濃度溶液的配制）所在單位XX中學上課老師XX老師上課時間XX年XX月XX日星期X第X節(jié)上課班級高一（XX）班課程標準核心素養(yǎng)1.宏觀辨識與微觀探析：認識物質(zhì)的量濃度是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的重要工具，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實際問題。2.證據(jù)推理與模型認知：在有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算過程中，通過分析、推理等方法認識計算的方法，建立物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)等題目解答的模型，培養(yǎng)學生對知識的遷移能力。3.科學探究與社會責任：通過一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置，學習正確實驗操作，深化學生對物質(zhì)的量濃度的概念理解。學習目標1.了解并能熟練運用物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的概念、單位及其相關(guān)公式的運用2.了解并掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制教學重點1.有關(guān)概念的理解、運用2.有關(guān)物質(zhì)的量的相關(guān)計算教學難點1.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制2.濃度誤差分析（難點）教學過程二次備課【引入】水是大家非常熟悉的物質(zhì)，它是由水分子構(gòu)成的。你知道一滴水含有多少個水分子嗎？一滴水大約含有17萬億億個水分子，這個驚人的數(shù)字你是數(shù)得出還是算得出？如果一個一個的去數(shù)，即使分秒不停，一個人一生也無法完成這項工作。那么怎樣才能既科學又方便地知道一定量的水中含有多少個水分子呢？為此科學界建議采用“物質(zhì)的量”把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。1971年，第14屆國際計量大會把“物質(zhì)的量”確定為國際單位制中的七個基本物理量之一，并且規(guī)定了“摩爾”作為“物質(zhì)的量”的單位?！举Y料卡片】國際單位制的七個基本單位物理量單位名稱單位符號長度米m質(zhì)量千克（公斤）kg時間秒s電流安[培]A物質(zhì)的量摩[爾]mol熱力學溫度開[爾文]K發(fā)光強度坎[德拉]cd【板書】物質(zhì)的量物質(zhì)的量（n）單位：摩爾符號：mol【板書】2、物質(zhì)的量的含義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體?！具^渡】在實際生活中，為了科學研究的方便，人們常規(guī)定一些計量單位，把微小物質(zhì)擴大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集合體。例如鉛筆用一打，啤酒用一箱，撲克用1幅，筷子用1雙來計量。今天我們學習的物質(zhì)的量是用1mol來計量微觀粒子的集合體。【思考】集合體中的成員數(shù)是多少？學生討論并回答：1打是12個，1箱啤酒16瓶，1副撲克54張，1雙筷子2只【過渡】1mol所表示的集合體中的成員數(shù)是多少呢？下面讓我們聽一聽阿伏加德羅先生的意見吧?！灸M場景視頻】1mol的來源?！局v述】經(jīng)過物理學家和化學家的反復研討，最后國際上規(guī)定：任何一種粒子的集體中所含的粒子數(shù)如果與0.012Kg12C所含有的碳原子數(shù)相同，我們就說它是1摩爾?！景鍟?、1mol標準：0.012Kg12C所含有的碳原子數(shù)【投影】實踐體驗：已知一個12C原子的質(zhì)量為1.993×10－26kg，問0.012kg12C中有多少個碳原子？【學生活動展示】【講述】為了紀念阿伏加德羅先生的偉大功績，人們將1mol任何粒子的粒子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)?！景鍟慷?、阿伏加德羅常數(shù)（NA）定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)【引導】根據(jù)我們剛才的計算，1mol任何粒子的粒子數(shù)約為6.02×1023，因此阿伏加德羅常數(shù)通常用6.02×1023mol—1來表示?！景鍟?、近似值：6.02×1023mol—1【強調(diào)】在使用物質(zhì)的量時，需要大家注意這幾個問題。1、物質(zhì)的量表示含有一定粒子數(shù)目的集合體，是一個專有名詞。2、摩爾是物質(zhì)的量的單位。3、物質(zhì)的量及其單位的使用范圍是微觀粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子等）。因此在使用時應指明粒子的種類?！緦W生討論總結(jié)】阿伏加德羅常數(shù)、1mol任何粒子的粒子數(shù)、0.012Kg12C所含有的碳原子數(shù)和6.02×1023之間的關(guān)系。【遷移應用】某同學想用下圖表示自己對水的組成的進一步認識。請你協(xié)助他完成這幅關(guān)系圖。微粒數(shù)（）氫原子氧原子（）微粒數(shù)6.02×1023個水分子1molH2O物質(zhì)的量（）HO（）物質(zhì)的量【引導】從這幅關(guān)系圖中，我們能不能找到物質(zhì)的量、粒子數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系呢？【板書】三、物質(zhì)的量、粒子數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系【投影】課堂練習1、在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是（）A、3.01×1023B、6.02×1023C、0.5D、12、下列物質(zhì)所含有的原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的是（）A、1molCl2B、0.5molCO2C、1mol氖氣D、0.5molSO33、1molH2SO4中約含有個硫酸分子，個氧原子?！緦W生活動并展示】【課堂小結(jié)】物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的一座橋梁，它是我們化學中常用的物理量，需要同學們熟練掌握有關(guān)基本知識。【課后作業(yè)】物質(zhì)的量這一物理量為我們認識化學反應提供了新視角。請談?wù)勀銓瘜W反應的新認識，寫一篇小論文。利用網(wǎng)絡(luò)資源，查閱摩爾的定義和起源。第2課時氣體摩爾體積【教材提煉】在科學研究或?qū)嶋H生產(chǎn)中，涉及到氣態(tài)物質(zhì)時，測量體積往往比稱量質(zhì)量更方便。所以，一般都是計算體積，而不是稱量質(zhì)量。一、影響物質(zhì)體積大小的因素1．影響物質(zhì)體積大小的因素：

從微觀來看，影響物質(zhì)體積大小的因素有三個：微粒個數(shù)、微粒大小、微粒間距離。2.國際規(guī)定：1mol任何微觀物質(zhì)中的粒子數(shù)目都是相同的，即約為6.02×1023?！緦W習歸納】固體、液體、氣體物質(zhì)的推積方式，如圖所示：固體液體氣體（1）影響固體或液體物質(zhì)體積大小的主要因素有兩個：微粒個數(shù)和微粒大小注：①固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，粒子之間的距離是非常小的，忽略不計；②故1mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積----主要取決于粒子的大?。。、鄄煌墓虘B(tài)或液態(tài)物質(zhì)，粒子的大小是不相同的，因此，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的（2）影響氣體物質(zhì)體積大小的主要因素有兩個：微粒個數(shù)和微粒間距離。注：①對于氣體來說，粒子之間的距離遠大于粒子本身的大小，且當壓強和溫度一定時，氣體微粒間距離保持恒定！?、诠?mol氣態(tài)物質(zhì)的體積----主要取決于微粒間的距離??！二、氣體摩爾體積1、概念理解：一定溫度和壓強下，1mol的任何氣體所具有的體積，符號是Vm2、常用單位是L·mol－1和m3·mol－1。3、關(guān)于物質(zhì)的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間的計算公式：。4、在標準狀況（指0℃、101kPa）下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1?！緦W習歸納】①用到22.4L·mol－1時，必須是標準狀況下的氣體。②公式適用任何氣體，可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。如：標準狀況下，1mol氫氣和氯氣的混合氣體的體積約為22.4L，所含的分子總數(shù)為NA個。③氣體體積（V）、氣體摩爾體積（Vm）、氣體的物質(zhì)的量（n）之間關(guān)系為：

例如：標準狀況下，11.2LH2所含分子數(shù)為：三、阿伏加德羅定律及其推論

1、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。

2、幾個重要的推論：

（1）同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比。（2）同溫同壓下，任何氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比。

（3）同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積比等于它們的相對分子質(zhì)量的反比。（4）同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比。

（5）同溫同容下，氣體的壓強比等于它們的物質(zhì)的量之比?！緦W習歸納】（1）阿伏加德羅定律只適用氣體，對固體、液體物質(zhì)不適用。

（2）只有溫度、壓強、體積都相同的氣體，其分子數(shù)才相同。

(注意：是分子數(shù)相同，但原子數(shù)不一定相同)?！菊n堂練習】1．下列說法正確的是（D）A．32gO2占有的體積約為22.4LB．22.4LN2含有阿伏加德羅常數(shù)個氮分子C．在標準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD．22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)2.下列說法中正確的是（C）

A、標準狀況下，98克硫酸的體積約為22.4升

B、1molO2的體積約為22.4升

C、22克CO2在標準狀況下的體積為11.2升

D、分子數(shù)相同O2與SO2所占的體積相同

3.下列說法中不正確的是(D)A．HCl的相對分子質(zhì)量與6.02×1023個HCl分子的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上相等B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14∶1C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L4.下列敘述正確的是（D）A.1mol任何氣體的體積都約為22.4LB.1mol任何物質(zhì)在標準狀況下所占的體積都約是22.4LC.標準狀況下，1mol水所占有的體積是22.4LD.標準狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都約是1mol5.下列敘述中，正確的是（B ）A.在標準狀況下，1molH2O的體積約為22.4LB.在標準狀況下，0.5molH2、0.5molN2組成的混合氣體的體積約為22.4LC.在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LD.標準狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L第3課時一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（提問）1.物質(zhì)的量濃度的概念。2.物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LNaOH的溶液500mL，所含溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為___________。（2g）（導入）物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法?！及鍟揭欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度溶液的配制（討論）2g的NaOH可以用天平來稱量，500mL溶液的體積怎么量？用什么儀器才比較精確？〖板書〗1.容量瓶的使用（1）構(gòu)造：溫度、容積和刻度線。（2）規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL。（3）使用注意事項：是一種專門用于配制溶液的儀器。①使用前必須檢查是否漏水（方法是向容量瓶內(nèi)加入多量的水后倒置容量瓶，并觀察容量瓶口處是否漏出液體。若不漏，將瓶塞旋轉(zhuǎn)1800，再按剛才操作檢查是否漏出液體）；②溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時所取液體的體積最標準（所以配制溶液時一定要將溶液冷卻至室溫）；③溶液的體積和容量瓶的容積必須一致；④溶液液面接近刻度線1～2cm時，須用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。（閱讀）課本P16實驗1－5，了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法?！及鍟?.配制步驟：①計算：NaCl的質(zhì)量為5.85g；②稱量：用托盤天平稱量5.9gNaCl；③溶解：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻；④轉(zhuǎn)移：玻璃棒引流；⑤洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑥定容：輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻，向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線1～2cm時改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線；⑦搖勻：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動數(shù)次，使得溶液混合均勻。將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。2.儀器：天平（含砝碼及兩張同樣大小的紙）、藥匙、容量瓶（指明其規(guī)格）、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管?！紝W與問〗〖學與問補充〗1.稱量NaCl固體時，NaCl部分粘在濾紙上，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求的大了還是小了？2.在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液，溶質(zhì)的實際濃度如何變化？3.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水，溶質(zhì)的實際濃度如何變化？4.容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水，溶質(zhì)的實際濃度如何變化？5.定容時若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？6.將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線，溶質(zhì)的實際濃度如何變化？7.搖勻后溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？〖板書〗3.誤差分析：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻引起誤差的操作因變量c/mol/LnV托盤天平天平的砝碼粘有其他物質(zhì)或已生銹增大不變偏