高三化學(xué)《離子濃度與圖像分析》專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練

離子濃度與圖像解析題1、[2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ]必然溫度下，以下溶液的離子濃度關(guān)系式正確的選項(xiàng)是()2＋－)＝1×10－5－1A．pH＝5的HS溶液中，c(H)＝c(HSmol·LB．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比率混雜：＋)＋－－c(Na＋c(H)＝c(OH)＋c(HC2O4)＋c33答案：D[解析]H2S中存在兩步可逆電離，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1＞c(HS－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)促進(jìn)其電離平衡向正向搬動(dòng)，c(H＋)減小程度小于10倍，即a＜b＋1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；混雜溶液中存在電荷守恒式：＋)＋＋－－＋22－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；組成鹽的c(Nac(H)＝c(OH)＋c(HC2O4)c(C2O4酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，堿性越強(qiáng)。同濃度酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO,故同濃度時(shí)pH最大為NaClO，最小為CHCOONa。等pH時(shí)NaClO濃度越小，CHCOONa濃度最大，D項(xiàng)正確。332、[2012·浙江卷]以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4B．為確定某酸HA是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH＞7，則HA是弱酸；若pH＜7，則22HA是強(qiáng)酸2C．用mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混雜液(混雜液中兩種酸的濃度均約為mol/L)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完好中和D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②mol/L鹽酸、③mol/L氯化鎂溶液、④mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③C[解析]A項(xiàng)，CHCOOH是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，稀釋10倍，pH變化小于1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaHA3－水解大于電離，－電離大于水解，也許只有電離沒(méi)有水解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若恰溶液pH>7，則HApH<7，HA好完好反應(yīng)，生成NaCl和CH3COONa，呈堿性，要使溶液呈中性，則酸過(guò)分，因此沒(méi)有完好中和，正確；D項(xiàng)，氯化銀是難溶電解質(zhì)，溶液中c(Ag＋)很小，因此④中Ag＋濃度最大，而②和③中氯離子對(duì)AgCl的溶解平衡起控制作用，且Cl－濃度越大，控制作用越強(qiáng)，因此正確序次為④>①>②>③，錯(cuò)誤。3、（2017深圳一模）25℃時(shí)，將濃度均為mol?L1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不相同體積比混雜，保持V＋Vb＝100mL，V、Vb與混雜液的pH的關(guān)系以下列圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是aa-61A．Ka(HA)＝10mol?LB．b點(diǎn)時(shí)，c(B+)＝c(A-)＝c(H+)＝c(OH-)C．c點(diǎn)時(shí)，隨溫度高升而減小D．a(chǎn)→c過(guò)程中水的電離程度向來(lái)增大4、室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混雜(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以下表：以下判斷不正確的選項(xiàng)是()實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：

初步c(HA)初步c(KOH)反應(yīng)后溶液的pH9x7c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)－＋－Wc(OH)＝c(K)－c(A)＝1×10－9mol/Lc(A－)＋c(HA)＞mol/LD．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)[解析]實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為KA，該溶液pH＝9是因A－水解以致，因此溶液中離子濃度為c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A項(xiàng)正確；據(jù)電荷守恒，實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中，c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)－c(A－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合A項(xiàng)解析可知HA為弱酸，由此可知實(shí)驗(yàn)②中所取c(HA)＞mol/L，因反應(yīng)后溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，結(jié)合原子守恒知反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞錯(cuò)誤!＝mol/L，C項(xiàng)正確；室溫下溶液呈中性，即溶液中c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol/L，再利用電荷守恒和原子守恒可知c(K＋)＝c(A－)＝mol/L，D項(xiàng)正確。5、25℃時(shí)，用濃度為0mol·L－1的NaOH溶液滴定mL濃度均為0mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖0所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力序次：HZ<HY<HXB．依照滴定曲線，可得a－5K(HY)≈10C．將上述HX、HY溶液等體積混雜后，用NaOH溶液滴定至HX與HY恰好完好反應(yīng)時(shí)：c(X－)>c(Y－)>c(OH－＋)>c(H)＋Ka（HY）·c（HY）－－D．HY與HZ混雜，達(dá)到平衡時(shí)：c(H)＝c（Y－）＋c(Z)＋c(OH)B[解析]由圖中初步時(shí)溶液的pH可知，HZ為強(qiáng)酸，HY、HX為弱酸，且酸性HY＞HX。由于電離度HZ＞HY＞HX，因此溶液的導(dǎo)電性HZ＞HY＞HX，A項(xiàng)錯(cuò)誤；mol/LHY的pH＝3，即c(H＋)＝10－3mol/L，－5－－－K＝錯(cuò)誤!＝10，B項(xiàng)正確；由于HX的酸性比HY弱，故X的水解程度比Y大，濃度比Y低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；aKa（HY）·c（HY）＋HY與HZ混雜達(dá)到平衡時(shí)，c（Y－）＝c(H)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6、室溫下，用mol·L－1NaOH溶液分別滴定mLmol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線以下列圖。下列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線B．pH＝7時(shí)，滴定醋酸耗資的V(NaOH)小于20mLC．V(NaOH)＝mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl－－)＝c(CH3COO)D．(NaOH)＝mL時(shí)，醋酸溶液中c＋)>－＋)>c－(Na(CH3COO)>(H(OH)Vcc[解析]mol·L－1的鹽酸和醋酸，鹽酸pH=1，是Ⅱ線，醋酸pH>1，是Ⅰ線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)醋酸與NaOH恰好反應(yīng)完時(shí)，所獲取的溶液pH>7，當(dāng)?shù)味ǖ絧H＝7時(shí)，表示耗資的V(NaOH)<20mL，B項(xiàng)正確，＋－＋－＋)＋－－33守恒，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7、25℃時(shí)，以下有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A．mol·L－1CH3COONa溶液與mol·L－1HCl溶液等體積混雜：＋)＝c(Cl－－－＋c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)－1NH4Cl溶液與－1＋)>c(Cl－－B．mol·Lmol·L氨水等體積混雜(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4)>c(OH)－1Na2CO3溶液與－1NaHCO3溶液等體積混雜：C．mol·Lmol·L2＋)＝c2－)＋－c(HCO)(Na(CO3(HCO)＋323－1NaCO溶液與－1D．mol·Lmol·LHCl溶液等體積混雜(HCO為二元弱酸)：2242242c(C2－)－)－＋＋)2O4＋c(HC2O4＋c(OH)＝c(Na)＋c(HC[解析]兩溶液混雜時(shí)生成等量的CH3COOH和NaCl，由于CH3COOH能稍微電離，故c(Na＋)＝c(Cl－)－－＋－NH3·HO的＞c(CH3COO)＞c(OH)，但溶液呈酸性，c(H)>c(OH)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)混雜液顯堿性，說(shuō)明2電離程度大于NH4Cl中＋＋－－NH4的水解程度，故溶液中c(NH4)＞c(Cl)＞c(NH3·H2O)＞c(OH)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于c(Na)∶c(C)＝3∶2，依照物料守恒可知C項(xiàng)正確；D項(xiàng)溶液中的電荷守恒式為2－－2424c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8、以下溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A．

mol/LNaHCO

3溶液與

mol/LNaOH

溶液等體積混雜，所得溶液中：＋2－－－c(Na)>c(CO3)>c(HCO3)>c(OH)B．20mLmol/LCH

3COONa溶液與

10mLmol/LHCl

溶液混雜后溶液呈酸性，所得溶液中：

c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混雜，所得溶液中：c(Cl－＋＋－)＋c(H)>c(NH4)＋c(OH)D．mol/LCHCOOH溶液與mol/LNaOH溶液等體積混雜，所得溶液中：－＋)＋c(CHCOOH)33B[解析]兩者等體積混雜獲取碳酸鈉溶液，存在二級(jí)水解，則，－－3合后獲取物質(zhì)的量濃度1:1:1的CH3COOH、CH3COONa、NaCl的混雜溶液，依照混雜后呈酸性，則CH3COOH的電離程度大于－＋),B項(xiàng)正確；依照電荷守恒：＋CH3COONa的水解程度，c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(Hc(H)＋－－＋－－＋)，則c(H＋)＋c(Cl－)<c(OH＋c(NH4)＝c(OH)＋c(Cl)，混雜后溶液呈堿性，c(H)<c(OH)，c(Cl)<c(NH4－＋CH3COONa溶液，依照質(zhì)子守恒，＋)－)＋c(NH4)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；混雜后獲取c(H＋c(CH3COOH)＝c(OH)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。－1－1的一元酸HA溶液，pH的變化曲線以下列圖。9、室溫下向10mLmol·LNaOH溶液中加入mol·L以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中，c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．pH＝7時(shí)，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b點(diǎn)所示溶液中c(A－)>c(HA)D[解析]a點(diǎn)表示HA與NaOH恰好完好反應(yīng)，溶液為NaA溶液，并且pH＝，說(shuō)明HA為弱酸，則A－－－+－＋－－＋)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)發(fā)生水解：A＋H2OHA＋OH，且H2OH＋OH則c(Na)＞c(A)＞c(OH)＞c(HA)>c(H為NaA溶液，由于A－發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，而b點(diǎn)是HA和NaA的混雜溶液，水的電離程度比a點(diǎn)小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；依照電荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，pH＝7時(shí)c(Na＋)＝c(A－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混雜溶液，由于溶液的pH＝，說(shuō)明HA的電離大于NaA的水解，故c(A－)＞c(HA)，D項(xiàng)正確。10、濃度均為－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgVmol·L的變化如圖0所示。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無(wú)量稀釋?zhuān)瑒t它們的c(OH－)相等D．當(dāng)lgVc（M＋）增大＝2時(shí)，若兩溶液同時(shí)高升溫度，則＋0c（R）VD[解析]由題中信息知，mol·L－1的MOH溶液pH＝13,MOH為強(qiáng)堿，mol·L－1的ROH溶液11<pH<12,ROH為弱堿，A項(xiàng)正確；ROH為弱堿，加水稀釋過(guò)程中，電離程度增大，電離程度b點(diǎn)大于aV點(diǎn)，B項(xiàng)正確；兩溶液無(wú)量稀釋?zhuān)琾H均湊近7，C項(xiàng)正確；當(dāng)lgV＝2時(shí)，MOH溶液的pH＝11，ROH溶液的pH＝10，ROH溶液中存在著電離平衡，高升溫度，ROH連續(xù)電離，c(R＋)濃度增大，c(M＋)濃度不變，因＋c（M）此c（R＋）減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11、40℃，在氨-水系統(tǒng)中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)以下列圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()＋－－2－)4323A．在pH＝時(shí)，c(NH)＞c(HCO)＞c(NHCOO)＞c(COB．不相同pH的溶液中存在關(guān)系：＋＋c(H＋2－)－－－4332c(NH))＝2c(CO＋c(HCO)＋c(NHCOO)＋c(OH)－C．隨著2c（OH）不斷增大CO的通入，c（NH3·H2O）D．在溶液pH不斷降低的過(guò)程中，有含－NH2COO的中間產(chǎn)物生成C[解析]在圖中pH＝9處作一垂線，不難得出關(guān)系式：＋－－2－)，A4323c(NH)>c(HCO)>c(NHCOO)>c(CO項(xiàng)正確；溶液中存在的所有陰、＋＋)＝2－－4332陽(yáng)離子依照電荷守恒，即c(NH)＋c(H2c(CO)＋c(HCO)＋c(NHCOO－)＋c(OH－)，在不相同的pH處，有些離子濃度小，可以忽略，但是電荷守恒式依舊存在，B項(xiàng)正確；氨水c＋－的電離平衡常數(shù)（NH4）c（OH），Kb僅與溫度有關(guān)，從圖中知，通入CO2，酸性增強(qiáng)，pH減小時(shí)，Kb＝32c（NH·HO）－＋c（OH）減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；從圖知，溶液pH不斷降低的過(guò)程中，－4增加，故c（NH3·H2O）2c(NH)c(NHCOO)先增大再減小，即可說(shuō)明有含－D項(xiàng)正確。NH2COO的中間產(chǎn)物生成，12、常溫下，用·L-1的鹽酸滴·L-1Na2CO3溶液。用pH傳感器測(cè)得混雜溶液的pH變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO22--)>c(OH－B．在b點(diǎn)時(shí)，c(CO)>c(HCO3)3－+-C．在d點(diǎn)時(shí)，c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)+2--－)D．在e點(diǎn)時(shí)，c(H)=2c(CO3)+c(HCO3)+c(OH解析：D項(xiàng)，e點(diǎn)的溶液中，Na2CO與HCl物質(zhì)的量之比1:2，反應(yīng)生成NaCl和CO，CO部分溶于水，依照322電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(Cl—)+2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH)，溶液中c(Na+)=c(Cl—)，故D項(xiàng)正確；2-+-項(xiàng)錯(cuò)誤；d→e發(fā)生的主要離子反應(yīng)才是A項(xiàng)，c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：CO3+H=HCO3，故A-+NaCO和NaHCO濃度1：1的混雜物，中和的物質(zhì)的量濃322233度相等，由于2--的程度大于-2--)>c(CO2-)>c(OH)，故BCO3水解生成HCO3HCO3電離生成CO3，因此c(HCO33項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCO和NaCl，依照電荷守恒有：++c(H)+c(Na)=c(Cl3—)+2c(CO2--)+c(+—)，33+2--c(OH)+c(CO2-)=c(H+c(Na)=2c(HCO)+2c(CO3)+2c(HCO)，將鈉離子和氯離子消去后得：3)+c(HCO)23323，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為D。13、滴定分?jǐn)?shù)是指滴定過(guò)程中標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。用mol?L－1NaOH溶液滴定mol?L－1H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線以下列圖。下到說(shuō)法不正碗的是（）A．H2C2O4屬于二元弱酸B．若用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示劑．圖中①處：c+c+c2-c(C22-)+c－C(Na)+(H)=(HCO4)+O4(OH)D．圖中②處：c+2-－－+)224解析：A.依照?qǐng)D像，·L-1H2C2O4(草酸)溶液的pH為2，說(shuō)明草酸為完好電離，H2C2O4屬于二元弱酸，故A正確；B.依照?qǐng)D像，滴定分?jǐn)?shù)為1時(shí)，恰好反應(yīng)生成NaHC2O4溶液，溶液顯酸性，滴定分?jǐn)?shù)為2時(shí)，恰好反應(yīng)生成Na2C2O4溶液，溶液顯堿性，因此若用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaHC2O4溶液，滴定終點(diǎn)，溶液顯堿性，可用酚酞作指示劑，故B正確；C.圖中①處，恰好反應(yīng)生成NaHC2O4溶液，依照電荷守恒，++-)+2c(C2-)+c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D.圖中②處，恰好反應(yīng)生成Na2C2O4溶液，水解顯c(Na)+c(H)=c(HC2O42O4+2-)>c(OH-)>c(HC-+堿性，則c(Na)>c(C2O42O4)>c(H)，故D正確；應(yīng)選C。－13－1NaOH溶液，14、T℃時(shí)，在mLmol·LCHCOOH溶液中滴入mol·L溶液pH與NaOH溶液體積關(guān)系以下列圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．T℃時(shí)，CH3COOH電離平衡常數(shù)Ka=×10B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為mL

-3

128C．N點(diǎn)與Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：N＞QD．N點(diǎn)所示溶液中+－－+)c(Na)＞c(OH)＞c(CH3COO)＞c(H

730解析：依照?qǐng)D象可知，T℃時(shí)滴入大量氫氧化鈉溶液后溶液的pH保持在12，說(shuō)明該?L-1NaOH溶液的pH=12，則該溫度下水的離子積為-+-12=1×10-13，溶液為中性時(shí)溶液的pH=。Kw=c(OH)?c(H)=×1×10-+-3mol/L；c(CH3COOH)≈L，CH3COOH電離平衡常數(shù)A.依照P點(diǎn)LCH3COOH的pH=3，c(CH3COO)≈c(H)=10-5C．N、KaQ點(diǎn)都呈堿性，氫氧化鈉過(guò)分，都控制了水的電離，溶液堿性越強(qiáng)，控制程度越大，水的電離N>Q；D．N點(diǎn)溶液的pH=8，氫氧化鈉稍過(guò)分，則--c（CH3COO）>c（OH）．15、等體積濃度均為L(zhǎng)的三種溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液混雜，①、②分別與③混雜，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的CO2氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化以下列圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．三種溶液pH的比較③>②>①B．反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，－－)3C．上述三種溶液中水電離的電離度：NaHCO>3CH3COOH>HSCND．①與③反應(yīng)所得的溶液中：－3c(CH3COOH)=L解:NaHCO3溶液呈堿性，PH>7，HSCN與NaHCO3反應(yīng)先完成，速率快，說(shuō)明HSCN中H+濃度大于CH3COOH中+3-H濃度，酸性大，則pH小，三種溶液pH的③＞①＞②，A錯(cuò)誤。HSCN酸性大于CHCOOH，SCN水解程度---錯(cuò)誤。NaHCO3可水解，促進(jìn)水的電離，CH3COOH、HSCN為小于CH3COO，則溶液中c(SCN)＞c(CH3COO)，B酸，均控制水的電離，HSCN酸性大于CH3COOH，HSCN控制能力大，水的電離程度小，水電離的程度：NaHCO3＞CH3COOH＞HSCN，C正確。等體積濃度CH3COOH溶液與NaHCO3溶液混雜，體積變?yōu)?倍，依照物料守恒-有：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=L，D錯(cuò)誤。-116、常溫下，在10mL·LNa2CO3溶液中逐滴加入-1·LHCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如右圖所示（忽略溶液體積變化），以下說(shuō)法錯(cuò)誤．．的是A．當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的整體積大于20mLB．在B點(diǎn)所示的溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的離子是Na+C．在A點(diǎn)所示的溶液中：++2---332-水解常數(shù)Kh=2×10-4-1，當(dāng)溶液中-2-）=2:1時(shí)，溶液的pH=10D．25℃時(shí)，COmol·Lc（HCO）:c（CO333解析：C項(xiàng)，依照電荷守恒，可知+）+2---A點(diǎn)溶液滿(mǎn)足：c（Na+c（H）=2c（CO3）+c（HCO3）+c（OH）+c-），故C項(xiàng)錯(cuò)誤；A項(xiàng)，由圖可以看出，當(dāng)2-恰好完好反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)?2-與HCl按（ClpH=8時(shí)，CO3HCO3，CO31:1反應(yīng)生成NaHCO和NaCl（1:1），則此時(shí)加入HCl的體積為10mL，因此在pH=7時(shí)加入HCl的體積大3于10mL，此時(shí)溶液整體積大于2-的物質(zhì)的量濃度20mL，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，結(jié)合A項(xiàng)解析，在B點(diǎn)，CO3幾乎為0，HCO3-的物質(zhì)的量濃度湊近L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為L(zhǎng)，Na+的物質(zhì)的量濃度為L(zhǎng)，故B項(xiàng)正確；D項(xiàng)，水解的方程式為2--－-2-）=2:1，可知此時(shí)c323h33--4（OH）=1×10，溶液的pH=10，故D項(xiàng)正確。17、常溫下向25mol·L-1MOH溶液中逐滴滴加mol·L-1的HCl，pH的變化曲線以下列圖(溶液混雜時(shí)體積的變化忽略不計(jì)）：以下說(shuō)法不正確的是（）．．．A．a(chǎn)點(diǎn)水電離出的——c(OH)等于d點(diǎn)水電離出的c(OH)B．在c點(diǎn)，滴加的V(HCl)<C．在b點(diǎn)，離子濃度大小為c(OH—)＞c(H+)＞c(M+)＞c(Cl—)—＋—3D．在d點(diǎn)，c(OH)＋c(M)＋2c(MOH)＝10mol/L解：A、a點(diǎn)為MOH溶液，控制水電離，水電離的-+-11點(diǎn)鹽酸過(guò)分，控制水的電c(OH)水=c(H)水=10mol/L，d離，水電離出的c(OH-)=10-11mol/L，故正確；B．滴加V(HCl)=時(shí)，恰好反應(yīng)生成MCl，M+部分水解，溶液呈酸性，而c點(diǎn)溶液的pH=7，因此c點(diǎn)V(HCl)＜，故正確；C．b點(diǎn)溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，根+--+據(jù)電荷守恒可知，c(M)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)，故錯(cuò)誤；D．在d點(diǎn)，V(HCl)=25mL，溶液中HCl和MCl的濃度相等，依照物料守恒可知c(Cl-)=2c(M+)+2c(MOH)，依照電荷守恒可知c(OH-)+c(Cl-)=c(M+)+c(H+)，因此溶液中c(H+)=c(OH-)+c(M+)+2c(MOH)，又pH=3，c(H+)=10—3mol/L故正確；18、298K時(shí)，在氨水中滴入的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系以下列圖。已知氨水的電離度為%，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）該滴定過(guò)程應(yīng)入選擇酚酞作為指示劑M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為點(diǎn)處的溶液中點(diǎn)處的溶液中pH<12A.氨水中滴入鹽酸,滴定終點(diǎn)時(shí)生成橙作為指示劑,因此A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的

;

NH4Cl,顯酸性,則選甲基B.若M點(diǎn)鹽酸的體積為

20mL,等體積等濃度恰好生成

NH4Cl,

水解顯酸性,則不可以能顯中性

,則鹽酸的體積應(yīng)小于

20mL時(shí)可能顯中性

,故

B錯(cuò)誤;點(diǎn)顯中性

,,

電荷守恒式為

,且顯性離子大于隱性離子

,則存在

,因此

C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的

;

氨水的電離度為

%,可以知道電