2023屆安徽省安慶一中安師大附中銅陵一中馬鞍山二中化學(xué)高一下期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量、③溶液的體積、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用來計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是(

)A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤2、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A．原子半徑：Z>Y>X B．氫化物穩(wěn)定性：X>YC．氫化物沸點(diǎn)：Z>Y D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W>Z3、南極臭氧洞是指臭氧的濃度較臭氧洞發(fā)生前減少超過30%的區(qū)域，臭氧洞的形成與2O33O2有關(guān)。

下列敘述不正確的是A．該變化一定是化學(xué)變化B．該變化一定伴隨著能量的變化C．該變化一定有共價(jià)鍵的斷裂與生成D．該變化一定有電子的轉(zhuǎn)移4、下列圖示的三種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是（）A．過濾、蒸發(fā)、分液 B．蒸餾、過濾、分液C．過濾、蒸餾、分液 D．分液、蒸餾、過濾5、下列物質(zhì)放入水中，會(huì)顯著放熱的是（）A．蔗糖B．食鹽C．生石灰D．硝酸銨6、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+H2OB．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．0.1mol丙烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.3NAB．78g苯中所含的碳碳雙鍵數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳中所含分子數(shù)為0.1NAD．1mol乙烷所含電子數(shù)為18NA8、某烯烴（只含1個(gè)雙鍵）與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（）A．1種B．2種C．3種D．4種9、實(shí)驗(yàn)室利用鋅粒和1mol/L的鹽酸制取氫氣，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是()A．將1mol/L的鹽酸改為1mol/L硫酸 B．將鋅粒改為鋅粉C．加入幾滴硫酸銅溶液 D．加入NaCl溶液10、下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．氫化物穩(wěn)定性：HF>H2S>PH3B．離子還原性：S2->Cl->Br->I-C．酸性：H2SO4>HClOD．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>Mg(OH)211、為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是ABCD被提純物質(zhì)酒精(水)乙酸乙酯(乙酸)溴苯(Br2)鋁粉（鐵粉）除雜試劑熟石灰氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液分離方法蒸餾分液分液過濾A．A B．B C．C D．D12、某酸性溶液中加入Ba2+后出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有A．Fe3+ B．NH4+ C．NO3- D．SO42-13、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．N2→NO2B．HNO3→O2C．SO2→H2SO4D．H2SO4→SO214、下列說法正確的是A．1gH2和4gO2反應(yīng)放出71.45kJ熱量，則氫氣的燃燒熱為142.9kJ?mol﹣1B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱15、可逆反應(yīng)A＋aB（g）C（g）＋2D（g）（a為化學(xué)計(jì)量數(shù))。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．T2<T1，P2<P1B．增加B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率一定增大C．若a＝2，則A為固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)D．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)16、自然界為人類提供了多種多樣的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是A．麥芽糖、淀粉、纖維素都可以發(fā)生水解反應(yīng)B．食用纖維素、蛋白質(zhì)、脂肪和植物油都是高分子化合物C．棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素D．油脂都不能使溴水褪色17、在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L-1)0.10.20平衡濃度/(mol·L-1)0.050.050.1下列說法正確的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X和Y的轉(zhuǎn)化率相等B．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600D．若該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大18、兩種氣態(tài)烴組成的混和氣體0.1mol完全燃燒得0.16摩爾CO2和3.6gH2O,下列說法正確的（）A．一定有乙烯 B．一定是甲烷和乙烯C．一定有乙炔 D．一定有甲烷19、下列對(duì)有機(jī)物的描述不正確的是A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯，可以達(dá)到水果保鮮的要求B．淀粉的特征反應(yīng)是在常溫下遇碘化鉀溶液變藍(lán)C．在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng)，生成磚紅色沉淀D．硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃，稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，常用來鑒別部分蛋白質(zhì)20、甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）組成的混合物中，若碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，那么可以推斷氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A．5% B．8.7% C．17.4% D．無法計(jì)算21、一定溫度下，一密閉容器中有如下反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，下列敘述中不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)的是A．單位時(shí)間內(nèi)有amolCO參加反應(yīng)，同時(shí)也有amolCO2參加反應(yīng)B．NO2的生成速率：N2的消耗速率=2：1C．CO的消耗速率：NO2的生成速率=2：1D．NO2的消耗速率：CO2的消耗速率=1：222、下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量B．向澄清石灰水中通入CO2至過量C．向含有鹽酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至過量。D．向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機(jī)物,D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

（1）A的結(jié)構(gòu)式為___________。（2）C分子中的官能團(tuán)名稱是_________,驗(yàn)證C物質(zhì)存在該官能團(tuán)的試劑是__________，現(xiàn)象為_________________________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:①____________________________:反應(yīng)類型是______________；③____________________________；反應(yīng)類型是______________；24、（12分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)填寫)______________。(3)寫出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：①_________________________________；②_____________________________________________。(4)D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為____________。25、（12分）氯氣是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖所示制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是______（填標(biāo)號(hào)）。（2）裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為______。（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置C中的Na2SO3已被氧化______。（4）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（5）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法______。（6）若將上述裝置改為制取SO2并分別驗(yàn)證SO2的漂白性、氧化性和還原性等性質(zhì)。B中______溶液褪色，則說明產(chǎn)生的氣體為SO2；C中Na2S溶液出現(xiàn)______；D中______溶液褪色，說明SO2有還原性。26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。編號(hào)溫度反應(yīng)物催化劑甲25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水乙25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水(1)實(shí)驗(yàn)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(2)實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___________。實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀__________。(3)實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)乙中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集,并在2min內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對(duì)注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如下表。時(shí)間/s20406080100120氣體體積/mL實(shí)驗(yàn)乙15.029.543.556.569.581.50~20s的反應(yīng)速率v1=__________mL/s,100~120s的反應(yīng)速率v2=__________mL/s。不考慮實(shí)驗(yàn)測(cè)量誤差，二者速率存在差異的主要原因是__________。27、（12分）將濃度均為0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。（資料）該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反應(yīng)分兩步進(jìn)行：反應(yīng)A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O反應(yīng)B：……(1)反應(yīng)B的離子方程式是______。對(duì)于總反應(yīng)，I-的作用相當(dāng)于______。(2)為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ。a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍(lán)色褪去。試劑X是______。(3)為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號(hào)用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實(shí)驗(yàn)Ⅱ54830實(shí)驗(yàn)Ⅲ52xyz溶液從混合時(shí)的無色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)Ⅱ是30min、實(shí)驗(yàn)Ⅲ是40min。①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是______。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______。(4)為探究其他因素對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號(hào)用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實(shí)驗(yàn)Ⅳ44930實(shí)驗(yàn)過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對(duì)快慢關(guān)系，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：_____________________。28、（14分）化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。某學(xué)生為了探究鎂條與鹽酸反應(yīng)過程中反應(yīng)速率的變化，利用如圖裝置測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)放出氫氣的體積（加入稀鹽酸的體積為100mL．忽略反應(yīng)中溶液體積的變化），實(shí)驗(yàn)記錄如下表（累計(jì)值）：時(shí)間(min)l23456氫氣體積(mL)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）150120232288310(1)除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是_________。(2)實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是_________。(3)裝置氣密性良好，0～lmin時(shí)間段氫氣體積卻很少的原因是_________。(4)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_________min(填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（從影響反應(yīng)速率因素的角度解釋）。(5)3～4min時(shí)間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為_________（設(shè)溶液體積不變）。(6)由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣體積時(shí)不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列液體以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是_________（填相應(yīng)字母）。A．蒸餾水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液29、（10分）反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是__________(填增大、不變、減小，以下相同)。②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率__________，其逆反應(yīng)速率__________。③保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A、設(shè)定該飽和溶液是由100g水配制而成的飽和溶液，由⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度可計(jì)算出該溶液體積，根據(jù)④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由此計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故A不符合題意；B、由①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量和④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再同③溶液的體積計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B不符合題意；C、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，但并不能計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，無法計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故C符合題意；D、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再結(jié)合④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量可計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量與③溶液的體積計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故D不符合題意。2、D【解析】

Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，根據(jù)四種元素所在周期表位置，即Z為第三周期，推出Z為S，W為Cl，Y為O，X為N，然后進(jìn)行分析；【詳解】Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，根據(jù)四種元素所在周期表位置，即Z為第三周期，推出Z為S，W為Cl，Y為O，X為N，A、同主族從上到下，原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，即原子半徑：S>Cl>N>O，故A錯(cuò)誤；B、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，即H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3，故B錯(cuò)誤；C、H2O分子間存在氫鍵，H2S不存在分子間氫鍵，即H2O的沸點(diǎn)高于H2S，故C錯(cuò)誤；D、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，Cl的非金屬性強(qiáng)于S，即HClO4的酸性強(qiáng)于H2SO4，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般來說電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小；三看電子數(shù)，電子層數(shù)相等，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。3、D【解析】A.臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣，有新物質(zhì)生成，一定是化學(xué)變化，A正確；B.化學(xué)變化中一定伴隨若能量的變化，B正確；C.氧氣和臭氧中均存在共價(jià)鍵，該變化一定有共價(jià)鍵的斷裂與生成，C正確；D.該變化不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子的轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤，答案選D。4、C【解析】

由圖中第一個(gè)裝置的儀器以及操作為分離固液混合物，該操作為過濾；由圖中第二個(gè)裝置的儀器以及操作為分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，該操作為蒸餾；由圖中第三個(gè)裝置的儀器以及操作為分離互不相溶的液體，該操作為萃取分液；故三種實(shí)驗(yàn)操作從左到右依次是過濾、蒸餾、萃取分液，故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意蒸發(fā)和蒸餾裝置中最大的區(qū)別是，蒸餾需要用溫度計(jì)控制溫度，而蒸發(fā)不需要。5、C【解析】生石灰溶于水會(huì)顯著放熱的，蔗糖和食鹽溶于水放熱不明顯，硝酸銨溶于水吸熱，答案選C。6、A【解析】

A、離子方程式正確，A正確；B、反應(yīng)中還有一水合氨生成，B錯(cuò)誤；C、溴化亞鐵和氯氣的物質(zhì)的量之比是1：5，氯氣過量全部被氧化，即2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，C錯(cuò)誤；D、鐵離子能氧化碘離子生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】離子方程式錯(cuò)誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。7、D【解析】

A．1個(gè)丙烷(C3H8)有3個(gè)碳原子，有兩個(gè)碳碳非極性鍵，所以0.1mol丙烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B．苯中沒有碳碳雙鍵，苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，2.24L四氯化碳不是0.1mol，所含分子數(shù)不為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．1個(gè)乙烷(C2H6)分子中含有的電子數(shù)為2×6+6=18，所以1mol乙烷所含電子數(shù)為18NA，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】應(yīng)用22.4L/mol計(jì)算一定體積的物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，要注意物質(zhì)的狀態(tài)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，常見的一些非氣體不能用22.4L/mol計(jì)算其物質(zhì)的量，如HF、NO2、H2O、CCl4、SO3、酒精、氯仿等。8、C【解析】試題分析：該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，1號(hào)和6號(hào)碳原子關(guān)于2號(hào)碳原子對(duì)稱，5、8、9號(hào)碳原子關(guān)于4號(hào)碳原子對(duì)稱，但4號(hào)碳原子上沒有氫原子，所以4號(hào)碳原子和3、5、8、9號(hào)碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間（或2和6）；2和3之間；3和7之間，共有3種，答案選C?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查同分異構(gòu)體的書寫【名師點(diǎn)晴】先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，如果對(duì)稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對(duì)稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對(duì)稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個(gè)氫原子形成雙鍵，因此分析分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱是解本題的關(guān)鍵，注意不能重寫、漏寫。9、D【解析】

A.將1mol/L的鹽酸改為1mol/L硫酸，增大了溶液中氫離子的濃度，從而加快了反應(yīng)速率，故A不選；B.將鋅粒改為鋅粉，增大了鋅與鹽酸的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，故B不選；C.鋅與滴入幾滴硫酸銅溶液反應(yīng)生成少量的銅，構(gòu)成銅鋅原電池，從而加快了反應(yīng)速率，故C不選；D.加入NaCl溶液，鈉離子和氯離子不參與鋅與氫離子的反應(yīng)，由于溶液體積變大，溶液中氫離子濃度減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，故D選。故選D。10、B【解析】分析：根據(jù)元素周期律結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。詳解：A.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞S＞P，則氫化物穩(wěn)定性HF＞H2S＞PH3，A正確；B.非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，離子還原性：Cl-＞Br-＞I-＞S2-，B錯(cuò)誤；C.硫酸是二元強(qiáng)酸，次氯酸是一元弱酸，則酸性：H2SO4＞HClO，C正確；D.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性K＞Na＞Mg，則堿性強(qiáng)弱KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，D正確。答案選B。11、C【解析】

A.

熟石灰為氫氧化鈣，與水不反應(yīng)，不能達(dá)到除雜目的，加入的除雜試劑應(yīng)為CaO，它與水反應(yīng)后，增大了與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.乙酸與NaOH反應(yīng)后，與乙醇互溶，不能分液，應(yīng)選蒸餾法，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.溴可與NaOH溶液反應(yīng)，生成NaBrO和NaBr溶液，溴苯不與NaOH反應(yīng)，且溴苯不溶于反應(yīng)后的溶液，靜置分液便可將溴苯提純，C項(xiàng)正確；D.加入NaOH溶液，Al溶解，鐵粉不溶，不能達(dá)到除雜的目的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純;將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí)，選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則：1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外）。即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中。2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變。3.實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡(jiǎn)單易行。即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下:1.分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法):加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)，電精煉。2.分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法):分液，萃取，蒸餾。3.分離提純物是膠體:鹽析或滲析。4.分離提純物是氣體:洗氣。12、D【解析】

某酸性溶液中加入Ba2+后出現(xiàn)白色沉淀，說明生成的難溶物不溶于酸，選項(xiàng)中能與Ba2+反應(yīng)生成不溶于酸的難溶物的離子為SO42-，所以一定含有SO42-，故選D。13、A【解析】分析：結(jié)合物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)以及相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷。詳解：A.N2與氧氣化合生成NO，不能直接轉(zhuǎn)化為NO2，A正確；B.HNO3分解生成NO2、O2和水，能一步實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)誤；C.SO2被雙氧水氧化可以直接轉(zhuǎn)化為H2SO4，C錯(cuò)誤；D.H2SO4被還原可以直接轉(zhuǎn)化為SO2，D錯(cuò)誤。答案選A。14、B【解析】

A、1gH2的物質(zhì)的量為0.5mol，4gO2的物質(zhì)的量為0.125mol，發(fā)生反應(yīng)2H2+O2=2H2O，由方程式可知，0.125mol氧氣完全反應(yīng)需要消耗氫氣為0.125mol×2=0.25mol，小于0.5mol，故氫氣過量，故放出71.45kJ熱量時(shí)參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.25mol，同樣條件下1molH2在O2中完全燃燒放出的熱量是71.45kJ×4=285.8kJ，氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol﹣1，故A錯(cuò)誤；B、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3kJ，故B正確；C、中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水和可溶性鹽時(shí)所產(chǎn)生的熱效應(yīng)，其衡量標(biāo)準(zhǔn)是生成的水為1mol。H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈣沉淀，故其中和熱恒不是57.3KJ/mol，更不是2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1，故C錯(cuò)誤；D、燃燒熱是指在25℃101KP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，此時(shí)生成的水必須為液態(tài)，故D錯(cuò)誤．故選B。15、C【解析】

利用先拐先平衡，化學(xué)反應(yīng)速率快，說明溫度高，壓強(qiáng)大，即T2>T1，P2>P1，然后利用勒夏特列原理進(jìn)行分析；【詳解】A、利用先拐先平衡，化學(xué)反應(yīng)速率快，說明溫度高，壓強(qiáng)大，即T2>T1，P2>P1，故A錯(cuò)誤；B、由于無法確定A的狀態(tài)及a值，增加B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率是增大還是減小，無法確定，故B錯(cuò)誤；C、若a=2，根據(jù)壓強(qiáng)與C%的關(guān)系，增大壓強(qiáng)，C%減小，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，則A為液態(tài)或固態(tài)，故C正確；D、根據(jù)溫度與C%的關(guān)系，溫度越高，C%減小，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。16、A【解析】A．麥芽糖能夠水解生成葡萄糖，淀粉和纖維素能夠水解生成葡萄糖，它們都能夠水解，故A正確；B．纖維素和蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，而脂肪、植物油的相對(duì)分子量較小，二者不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．棉花的主要成分為纖維素，而蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．油脂中的植物油中含有碳碳雙鍵，能夠使溴水褪色，故D錯(cuò)誤；故選A。17、C【解析】由圖表數(shù)據(jù)可以計(jì)算，X的轉(zhuǎn)化率為(0.05mol·L?1/0.1mol·L?1)×100%=50%，Y的轉(zhuǎn)化率為(0.15mol·L?1/0.2mol·L?1)×100%=75%，A錯(cuò)誤；對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)與濃度、壓強(qiáng)和催化劑無關(guān)，只與溫度有關(guān)，故B錯(cuò)誤；圖表中X、Y、Z的變化量依次為0.05mol·L?1、0.15mol·L?1、0.1mol·L?1，其濃度變化比為1：3：2，即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：3：2，故該反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，將表中平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算，K=(0.1??mol18、D【解析】

由題意知兩氣態(tài)烴的平均分子式為：C1.6H4，所以兩烴必有一烴的碳原子數(shù)為1，即甲烷CH4，而另一烴的氫原子數(shù)必為4，例如C2H4、C3H4均可。答案選D。19、B【解析】分析：A、酸性高錳酸鉀溶液吸收乙烯；B、碘遇淀粉顯藍(lán)色；C、葡萄糖含有醛基；D、根據(jù)蛋白質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：A、乙烯是水果催熟劑，高錳酸鉀溶液可吸收乙烯，因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯，可以達(dá)到水果保鮮的要求，A正確；B、淀粉的特征反應(yīng)是在常溫下遇碘單質(zhì)變藍(lán)，B錯(cuò)誤；C、葡萄糖含有醛基，在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng)，生成磚紅色沉淀，C正確；D、硝酸可以使帶有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃，稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，因此常用來鑒別部分蛋白質(zhì)，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，尤其要注意掌握常見有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。檢驗(yàn)有機(jī)物時(shí)注意抓住有機(jī)物的特征反應(yīng)，例如醛基的氧化反應(yīng)、酚羥基的顯色反應(yīng)等。注意選項(xiàng)D中并不是所有的蛋白質(zhì)均可以與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)。20、B【解析】

甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的相對(duì)分子質(zhì)量相等，分子中H原子個(gè)數(shù)相等，則H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，兩物質(zhì)以任意比混合H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?！驹斀狻考妆?C7H8)和甘油(C3H8O3)的相對(duì)分子質(zhì)量都為92，1個(gè)分子中都含有8個(gè)H原子，則甲苯和甘油中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為×100%=8.7%，兩物質(zhì)無論以何種比例混合H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以混合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.7%，故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的關(guān)鍵在于確定甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)所含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，重在考查學(xué)生的分析思維能力。21、B【解析】

A．單位時(shí)間內(nèi)有amolCO參加反應(yīng)，同時(shí)也有amolCO2參加反應(yīng)，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A不選；B．NO2的生成是逆反應(yīng)方向，N2的消耗也是逆反應(yīng)方向，不能說明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故B選；C．CO的消耗速率和NO2的生成速率之比是2:1，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D．NO2的消耗速率和CO2的消耗速率之比是1:2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】22、D【解析】

A.1mol偏鋁酸鈉需要1mol鹽酸，而溶解1mol氫氧化鋁需要3mol鹽酸，故A正確；B.氫氧化鈣和CO2反應(yīng)的方程式為Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，溶解碳酸鈣的方程式為CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，故B正確；C.氫氧化鈉首先和鹽酸反應(yīng)，然后在和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，最后溶解氫氧化鋁，故C正確；D.反應(yīng)的方程式依次為Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O、2KOH＋CO2=K2CO3＋H2O、K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，故D錯(cuò)誤，答案選D。二、非選擇題(共84分)23、醛基銀氨溶液或新制的氫氧化銅試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡或出現(xiàn)磚紅色沉淀加成反應(yīng)取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）【解析】A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機(jī)物，E是酯，酸和醇反應(yīng)生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應(yīng)生成B，碳原子個(gè)數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，所以C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，A反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種高聚物，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F為。(1)通過以上分析知，A為乙烯，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；(2)C是CH3CHO，含有的官能團(tuán)為醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，一般用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液檢驗(yàn)，方法是在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液．加入3-5滴待測(cè)溶液，水浴加熱，有銀鏡出現(xiàn)(或在試管中加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氫氧化銅，振蕩后加入待測(cè)溶液0.5mL，加熱，有磚紅色沉淀生成)，故答案為：醛基；銀氨溶液(或新制的氫氧化銅)；試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡(或出現(xiàn)磚紅色沉淀)；(3)①一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；③乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，故答案為：；加成反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷，正確判斷A為解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(2)中醛基的檢驗(yàn)，要注意掌握和理解有機(jī)中常見官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法。24、第二周期ⅥA族Na＞Mg＞Al＞N＞OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2OMg3N2【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，應(yīng)為第二周期，C、D、E同處另一周期，為第三周期；E是地殼中含量最高的金屬元素，E為鋁元素，則C為鈉元素，D為鎂元素，C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙，則B為氧元素，甲為Na2O，乙為Na2O2；D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙，A為氮元素，丙為Mg3N2。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）氧元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族；（2）電子層數(shù)越多，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越?。粍tA、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg＞Al＞N＞O；（3）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HNO3，NaOH，與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式分別是：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2O；（4）D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為Mg3N2。25、b淀粉KI溶液變藍(lán)取樣，加HCl酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-實(shí)驗(yàn)缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在D后增加一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯品紅淡黃色沉淀酸性KMnO4溶液或溴水【解析】

（1）依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；（2）氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；（3）如果亞硫酸鈉被氧化會(huì)生成硫酸鈉，根據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)即可；（4）氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵；（5）氯氣有毒，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理；（6）檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液；二氧化硫具有氧化性能夠氧化硫離子生成單質(zhì)硫；二氧化硫具有還原型，能夠使酸性KMnO4溶液或溴水，據(jù)此解答。【詳解】（1）依據(jù)化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O可知反應(yīng)物為固體與液體加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，應(yīng)選擇裝置b；（2）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，所以看到現(xiàn)象為：淀粉KI溶液變藍(lán)；（3）如果亞硫酸鈉被氧化，會(huì)生成硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇能發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，亞硫酸鋇也是沉淀，所以要先排除亞硫酸鹽的干擾，再用氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，檢驗(yàn)方法為：取樣，加HCl酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化；（4）氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；（5）氯氣有毒，直接排放能夠引起空氣污染，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，改進(jìn)的方法是應(yīng)在D后增加一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯；（6）二氧化硫具有漂泊性，能夠使品紅溶液褪色；二氧化硫具有弱的氧化性，能夠氧化硫離子生成單質(zhì)硫，溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀；二氧化硫具有還原型，能夠使酸性KMnO4溶液或溴水?！军c(diǎn)睛】本題考查了氯氣的制備及性質(zhì)的檢驗(yàn)、二氧化硫性質(zhì)的檢驗(yàn)，熟悉氯氣、二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。注意檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)要注意排除其他離子的干擾，為易錯(cuò)點(diǎn)。26、2H2O22H2O+O2↑探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響0.750.6隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小【解析】（1）雙氧水在加熱的條件下，它能分解生成氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（2）甲和乙實(shí)驗(yàn)中除雙氧水的濃度不同外其他條件都相同，可知實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)物的不同濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙，除反應(yīng)溫度不同外其他條件均相同，可知探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（3）化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減少或生成物的增加來表示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)和題中反應(yīng)速率的單位可知v1=ΔVΔt27、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-催化劑淀粉、碘化鉀8、3、2其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率由于n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，v(A)<v(B)，所以未出現(xiàn)溶液變藍(lán)的現(xiàn)象?！窘馕觥?/p>

(1)用總反應(yīng)方程式減去反應(yīng)A方程式，整理可得反應(yīng)B的方程式；物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變，這樣的物質(zhì)為催化劑；(2)H2O2具有氧化性，會(huì)將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，I2具有氧化性，會(huì)將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-；(3)①采用控制變量方法研究，由于H2O2的量相同，H2SO4的體積不同，因此Na2S2O3、KI溶液必須與前一個(gè)實(shí)驗(yàn)相同，且溶液總體積與前一個(gè)實(shí)驗(yàn)相同；②變色時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)速率越慢；(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅳ、實(shí)驗(yàn)II，可知溶液總體積相同，該變量是H2O2、Na2S2O3，H2O2減少，Na2S2O3增大，根據(jù)二者的物質(zhì)的量的比分析判斷?！驹斀?/p>