人教版第三節(jié)電解池 教案

新人教版選修4第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池（第一課時）新課教案【主要內(nèi)容】電解原理電解氯化銅溶液【教學(xué)重點難點】電解原理點擊反應(yīng)式的書寫以及放電順序【教學(xué)過程】『引言』上節(jié)課我們又共同學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識，回憶一下構(gòu)成原電池的條件是什么？『學(xué)生回答，教師總結(jié)投影』構(gòu)成原電池的條件：1．活潑性不同的兩個電極；2．電解質(zhì)溶液；3．形成閉合電路；4．自發(fā)氧化還原反應(yīng)?！褐v解』我們再來做幾個實驗。請同學(xué)們之以觀察實驗現(xiàn)象，并得出你自己的結(jié)論?！簩嶒灐弧和队啊?．用導(dǎo)線連接石墨棒后，再浸入CuCl2溶液一會兒，取出石墨棒，觀察石墨棒表面變化（如圖1所示）；2．浸入CuCl2溶液中的兩根石墨棒，分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接，接通一段時間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗所生成的氣體（如圖2所示）?！簡栴}』觀察以上兩個實驗，你見到了什么現(xiàn)象？得到什么結(jié)論？『學(xué)生回答，教師總結(jié)投影』現(xiàn)象：前一個實驗碳棒上始終沒有明顯變化，第二個實驗通電一會兒發(fā)現(xiàn)，與電源負(fù)極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出，與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)的黃綠色刺激性氣體生成。結(jié)論：裝置2通電后，發(fā)生反應(yīng)，在石墨棒上得到的紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍(lán)的氣體為氯氣。『講解』圖2這種裝置使反應(yīng)發(fā)生了，實際上是利用了電能才使得反應(yīng)發(fā)生的，即將電能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能儲存在化學(xué)物質(zhì)中。這種把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池或電解槽。它是借助電流在兩個極板引起氧化還原反應(yīng)的裝置?！喊鍟弧和队啊坏谌?jié)電解池一、電解原理1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置?！褐v解』由以上實驗裝置，考慮構(gòu)成電解池的條件是什么？『學(xué)生回答，教師總結(jié)投影』直流電源、兩個電極、電解質(zhì)溶液、用導(dǎo)線構(gòu)成閉和回路?！褐v解』電解池中的兩個電極中與電源的正極相連的叫陽極，另一個叫陰極。在電流的作用下，在陰陽兩級上發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，這個過程我們稱之為電解?！喊鍟弧和队啊?、電解：電流(外加直流電)通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)(被動的不是自發(fā)的)的過程叫電解?！褐v解』在通電之前，溶液中存在的Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動，他們之間不反應(yīng)。通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動；帶負(fù)電的Cl-、OH-向陽極移動。氧化能力較強(qiáng)的Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu，還原能力較強(qiáng)的Cl-在陽極失電子變成了Cl2。兩個電極發(fā)生的半反應(yīng)分別為：『投影』陽極：2Cl--2e-=Cl2↑氧化反應(yīng)陰極：Cu2++2e-=Cu還原反應(yīng)『講解』總反應(yīng)方程式為『投影』總反應(yīng)化學(xué)方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑『講解』電解質(zhì)溶液中各種離子在兩極上得失電子是有一定順序的，我們稱之為放電順序，放電順序涉及到多種因素，我們在中學(xué)階段只要求掌握：『投影』3、放電順序（1）陰極：（陽離子在陰極上的放電順序(得e-)）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（2）陽極(1)是惰性電極時：陰離子在陽極上的放電順序（失e-）S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)『講解』除此之外，還要注意關(guān)于電極的兩點『投影』（3）隋性電極—只導(dǎo)電,不參與氧化還原反