物質(zhì)的量濃度溶液的配制

配制溶液使用的主要儀器：容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，量筒,托盤天平,藥匙第一頁，共27頁。主要儀器—容量瓶容量瓶的特點：細(xì)頸，梨型，平底，瓶中配有磨口玻璃塞。容量瓶的構(gòu)造：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積，有刻度線而無刻度容量瓶的規(guī)格：50mL,100mL,250mL,500mL,1000mL第二頁，共27頁。①使用前要檢查是否漏水②不能在容量瓶中溶解固體或稀釋液體③不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，不能加熱④只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液使用注意事項第三頁，共27頁。查漏：往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。若不漏，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒過來，再檢驗是否漏水。不漏水才能使用。第四頁，共27頁。例:配制500mL0.1mol/LNaCl溶液計算：所稱固體質(zhì)量或量取液體的體積。0.5L×0.1mol/L×58.5g/moL≈2.9g2.稱量或量?。河猛斜P天平稱量固體或用量筒量取液體。第五頁，共27頁。注意事項：①使用前要調(diào)零②兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙③稱量時遵循左物右碼的原則④用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序⑤稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零思考：NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應(yīng)如何操作？第六頁，共27頁。3.溶解或稀釋在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌。思考：若量取的是濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操作才是正確的？第七頁，共27頁。4.轉(zhuǎn)移待溶液冷卻到室溫，將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中.思考：將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。第八頁，共27頁。5.洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并把洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。思考：如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？第九頁，共27頁。震蕩或搖動溶質(zhì)”預(yù)溶”形成的溶液與”洗滌液”相比,密度明顯不同,兩部分液體在混勻前與混勻后體積會有明顯偏差.第十頁，共27頁。6.定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度2～3cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面的最低點與刻度線相平。思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？只能重新配制第十一頁，共27頁。7.搖勻蓋好瓶塞，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使得溶液混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？不能。因為是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。第十二頁，共27頁。容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。8.裝瓶貼簽第十三頁，共27頁。第十四頁，共27頁。誤差分析:c=凡是引起n增大或V減小的操作，會使實際配制的濃度偏高，反之，濃度偏小。第十五頁，共27頁。引發(fā)誤差的一些操作：托盤天平：1、藥品、砝碼左右位置顛倒（游碼不在零處）2、稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時間過長3、溶質(zhì)含有雜質(zhì)4、砝碼沾有其他物質(zhì)或已腐蝕偏低偏低偏低偏高第十六頁，共27頁。量筒5、用量筒量取液體時，仰視度數(shù)6、用量筒量取液體時，俯視度數(shù)燒杯及玻璃棒7、溶解前燒杯內(nèi)有水8、攪拌時液體濺出9、未洗滌燒杯和玻璃棒偏高偏低偏低偏低無影響第十七頁，共27頁。容量瓶10、未冷卻室溫就注入容量瓶11、向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出12、定容時水加多了，用滴管吸出13、定容時，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降，再加水14、定容時俯視讀數(shù)15、定容時仰視讀數(shù)偏高偏高偏低偏低偏低偏低第十八頁，共27頁。精確配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,下面實驗操作中正確的是（）A.稱量時，將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上 B.將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解 C.在燒杯溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中 D.將燒杯中的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中 D第十九頁，共27頁。實驗室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

.A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用滴定管量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2—3cm處ABCFED第二十頁，共27頁。實驗室需要480mL、0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)用500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（）A稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B稱取12.0g硫酸銅配成500mL水溶液C稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D稱取12.5g硫酸銅配成500mL水溶液D第二十一頁，共27頁。配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列情況對結(jié)果產(chǎn)生偏高影響的是（）A.容量瓶存在少量蒸餾水B.定容時觀察液面仰視C.定容時觀察液面俯視D.配制過程中所用燒杯沒有洗滌C第二十二頁，共27頁。某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低。該學(xué)生找出以下原因，其中不會使溶液濃度偏低的是（）A.沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中B.容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干C.定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切。D.把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用B第二十三頁，共27頁。

實驗室配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液（1）所用的實驗儀器主要有：

（2）配制該溶液的主要步驟：（3）若將燒杯里的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，即加水并定容，此法配制的溶液濃度______（偏高、偏低、準(zhǔn)確）；若在轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中之前，容量瓶內(nèi)壁有水珠，則配制后溶液的濃度

（偏高、偏低、無影響）100mL容量瓶,燒杯,玻璃棒,托盤天平,膠頭滴管.量筒

計算,稱量,溶解,轉(zhuǎn)移,洗滌,振蕩,定容,搖勻.偏低無影響第二十四頁，共27頁。欲配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列有關(guān)問題：⑴寫出右圖儀器的名稱

.使用此儀器前要檢查它是否

.

⑵轉(zhuǎn)移溶液時，應(yīng)將已_____的NaOH溶液沿________注入右圖所示的儀器中。⑶若稱量前NaOH已部分潮解，則配制的溶液的濃度

.

容量瓶偏低漏水冷卻玻璃棒第二十五頁，共27頁。用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制50mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，水平振蕩后,向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用______小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。第二十六頁，共27頁。2.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）

；會使所配溶液的濃度偏大的是

；會使所配溶液的濃度偏小的是

。（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；