化學方程式及計算課件

化學方程式及計算課件第1頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三

質量守恒定律1.內容_____________的各物質的_________，等于反應后生成的各物質的_________。2.微觀解釋化學反應的過程是____________________________________________________________的過程。在化學反應中，反應前后原子的_____沒有改變，_____沒有增減，_____也沒有變化。參加化學反應質量總和質量總和參加反應的各物質(反應物)的原子重新組合生成其他物質(生成物)種類數目質量第2頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三

化學方程式1.定義：用_______來表示_________的式子。2.意義(1)質的方面：表示_______、_______和_________。宏觀：反應物、生成物各物質的_______；(2)量的方面微觀：反應物、生成物各物質的微粒

_______。如反應2H2O22H2O+O2↑表示的意義為：MnO2

====化學式化學反應反應物生成物反應條件質量比個數比第3頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三①宏觀。a.質的方面：過氧化氫在_____________反應生成___和_____。b.量的方面：每_____質量的過氧化氫在催化劑作用下反應生成_____質量的水和_____質量的氧氣。②微觀。每________________在催化劑作用下反應生成__________和__________。3.書寫原則(1)要以_________為基礎。(2)要遵守_________定律。催化劑作用下水氧氣68份36份32份2個過氧化氫分子2個水分子1個氧分子客觀事實質量守恒第4頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三一、對質量守恒定律的解讀1.宏觀、微觀方面的理解可總結為“五個不變”，“兩個肯定變”，“兩個可能變”。五個不變兩個肯定變兩個可能變宏觀(1)反應物、生成物的總質量(2)元素的種類和質量物質的種類元素化合價微觀(3)原子的種類(4)原子的數目(5)原子的質量分子(構成物質的粒子)的種類分子的數目第5頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三2.應用(1)解釋反應前后物質的質量變化及用質量差確定某一物質的質量。(2)推斷反應物或生成物的化學式。(3)確定物質的組成元素。(4)進行各物質量的計算。第6頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三【典例1】(蘇州中考)下列觀點符合質量守恒定律的是()A.煤燃燒后剩余殘渣的質量減輕了B.一定條件下，SO2和O2生成SO3反應前后分子總數不變C.8gCH4完全燃燒生成8gCO2D.某有機物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該有機物一定含有碳、氫、氧元素第7頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三【我的答案】選A。任何化學反應都符合質量守恒定律，煤燃燒屬于化學變化，因此一定符合質量守恒定律，故A正確；化學反應前后，原子的數目不變，分子的數目可能改變；CH4燃燒是與氧氣發(fā)生的反應，故8gCH4燃燒后生成CO2的質量大于8g；有機物在氧氣中燃燒，生成CO2和H2O，由于反應物氧氣中含氧元素，所以無法判斷有機物是否含氧元素。第8頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三二、對化學反應類型的正確解讀1.根據反應物、生成物的種類分為四種基本反應類型反應類型反應特點舉例化合反應A+B+……AB即“多變一”①2CO+O22CO2②CO2+H2O====H2CO3分解反應ABA+B+……即“一變多”①2H2O22H2O+O2↑②CaCO3CaO+CO2↑點燃====MnO2

====高溫====第9頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三反應類型反應特點舉例置換反應A+BCAC+B即“一換一”①C+2CuO2Cu+CO2↑②Fe+CuSO4====FeSO4+Cu復分解反應AB+CDAD+CB即“二換二”①NaOH+HCl====NaCl+H2O②Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O高溫====第10頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三2.根據在化學反應中得、失氧分類反應類型反應特點舉例氧化反應物質與氧發(fā)生的反應(氧指氧元素，可以是氧氣中的氧，也可以是含氧化合物中的氧)①2H2+O22H2O②CO2+C2CO還原反應含氧物質中的氧被奪去的反應①H2+CuOH2O+Cu②3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2點燃====高溫====△====△====第11頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三三、根據化學方程式進行計算1.純凈物的化學方程式的計算2.含雜質物質(雜質不參加反應)的化學方程式的計算3.溶液中的有關物質化學方程式的計算4.利用圖像或表格中的數據分析而進行的化學方程式的計算5.無數據或缺數據的化學方程式的計算第12頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三【拓展延伸】有關化學方程式計算的兩點提醒(1)化學方程式的計算依據是質量守恒定律，若題中給出的量或要求的量是體積，一定要換算成質量計算。(2)代入化學方程式中進行計算的相關量必須是純凈物之間的量的關系，若給出的量含有雜質，需換算成純量再代入方程式計算，若需要求解的量是不純量，一般先求出純量，再換算成不純量。第13頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三【典例3】(福州中考)根據如圖所示信息計算：(1)加入的稀硫酸質量為_____g。(2)所用稀硫酸溶質的質量分數(化學方程式2KOH+H2SO4====K2SO4+2H2O)。第14頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三【我的收獲】本題主要考查有關化學方程式的計算。(1)根據反應前后溶液質量的變化可以求出稀硫酸的質量：80.5g-56g=24.5g。(2)根據氫氧化鉀的質量代入化學方程式可以求出硫酸的質量，進一步求出稀硫酸的溶質質量分數。設所用稀硫酸中溶質的質量為x。2KOH+H2SO4====K2SO4+2H2O1129856g×10%x112/98=5.6g/xx=4.9g所以稀硫酸溶質的質量分數：4.9g/24.5g×100%=20%。答案：(1)24.5(2)20%第15頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三

質量守恒定律【高頻考點】判斷物質的元素種類；推導化學式；計算元素質量；解釋現(xiàn)象或變化中的質量關系；實驗探究等1.(重慶中考)NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應時，不能生成的物質是()A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2第16頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三【解析】選A。本題考查質量守恒定律的相關內容。解答本題需要明確一點，即反應前后各元素原子的種類和個數不發(fā)生改變。根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類相同，反應物質沒有碳元素，故不能生成含有碳元素的二氧化碳。第17頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三2.(泰州中考)軟玉也稱中國玉，以新疆“和田玉”為代表。生成和田玉礦床的反應方程式為5CaMg(CO3)2+8SiO2+XCa2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3CaCO3,則X的化學式為()A.CaO B.Ca(OH)2 C.H2O D.O2【解析】選C。本題考查考生對化學反應實質的掌握能力。解答本題的關鍵應明確兩點：(1)化學反應前后原子的種類與數目不變；(2)任何化學反應都遵循質量守恒定律。根據化學反應前后原子的種類及數目不變，可確定X的化學式為H2O。一定條件=========第18頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三3.(懷化中考)在一個密閉容器中加入四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如表所示：通過分析，判斷下列說法中正確的是()A.測得反應后丁物質的質量為12gB.乙物質一定是催化劑C.該反應是化合反應D.該反應是復分解反應結構甲乙丙丁反應前質量/g35207反應后質量/g1058待測第19頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三【解析】選A。本題屬于信息題，結合表格數據考查質量守恒定律的內容。參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，由此分析反應后丁物質的質量為7g+5g=12g，質量增加為生成物；甲反應后質量增加，為生成物；丙反應后質量減少，為反應物；由此分析該反應的反應類型為分解反應。故C、D選項錯誤；選項A正確。第20頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三4.(瀘州中考)在如圖的裝置中，當兩種溶液發(fā)生反應后，天平不再保持平衡，指針向右偏轉。天平不平衡的原因是____________，反應的化學方程式為________________。若反應物不變，要使天平在反應后仍然保持平衡，你認為對裝置的改進措施是_______________________。第21頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三答案：反應生成的二氧化碳氣體會逸散到空氣中Na2CO3＋H2SO4====Na2SO4＋CO2↑＋H2O把燒杯換成錐形瓶，并在錐形瓶口系一個氣球第22頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三

化學方程式的書寫與意義【高頻考點】化學方程式的書寫；表示的意義；書寫正誤判斷等5.(南充中考)小明同學從S+O2SO2中獲得以下信息：①該反應中反應物是硫和氧氣；②該反應發(fā)生的條件是點燃；③反應前后元素種類和原子個數保持不變；④反應前后分子總數保持不變；⑤參加反應的硫和氧氣的質量比為2∶1。其中正確的信息是()A.①②④⑤B.①②③C.④⑤D.①②③⑤點燃====第23頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三【解析】選B。由反應S+O2SO2知：一個硫分子和一個氧分子反應生成一個二氧化硫分子，反應前后分子總數之比為2∶1；硫和氧氣的質量比為32∶32=1∶1，④⑤錯誤，選B。點燃====第24頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三6.(宜賓中考)下列化學方程式書寫正確的是()A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑B.CO+Fe2O32Fe+CO2C.2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2D.NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O高溫====第25頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三【解析】選D。本題考查化學方程式的書寫正誤判斷。解答本題的關鍵應明確兩點：(1)鐵與鹽酸反應時生成亞鐵鹽；(2)化學方程式應配平、標注要正確。A中產物應為氯化亞鐵；B中化學方程式沒有配平；C中氫氧化銅化學式后面應有沉淀符號；A、B、C皆錯。第26頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三7.(南充中考)下列化學方程式符合事實且書寫正確的是()A.向氯化鈣溶液中通入少量的CO2:CaCl2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClB.用稀硫酸洗去附著在試管壁上的銅：Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑C.鐵絲在氧氣中燃燒的反應：4Fe+3O22Fe2O3D.高溫煅燒石灰石制取生石灰：CaCO3CaO+CO2↑點燃====高溫====第27頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三【解析】選D。A中氯化鈣和二氧化碳的水溶液不反應；B中銅屬于不活潑金屬，與稀硫酸不反應；C中鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，而不是氧化鐵，故選D。第28頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三8.(德陽中考)氨氣(NH3)是一種無色有刺激性氣味的氣體,極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性。它在化學工業(yè)中有著廣泛的用途，如制化肥、制純堿等。近年來，人們還利用氨來治理環(huán)境污染。(1)氨分子中，氮原子和氫原子的個數之比為_______。(2)在細菌的作用下，用氨處理含甲醇(CH3OH)的工業(yè)廢水，使其變?yōu)镃O2和N2等物質，從而清除它對環(huán)境的污染。有關的化學反應方程式為：6NH3+5CH3OH+12O2====3N2+5CO2+19X。其中X物質的化學式是______。第29頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三(3)化學肥料是農作物生長的一種營養(yǎng)元素，工業(yè)上常用氨氣和酸等物質生產銨態(tài)氮肥。請寫出氨氣與硫酸反應生成硫酸銨的化學方程式__________?！窘馕觥勘绢}以生產生活中的常見物質為依托，考查化學式的意義及化學方程式的書寫。(1)分子中原子的個數比即為化學式中各原子右下角的數字之比。(2)由質量守恒定律可知，反應前后原子的種類和個數保持不變，即可得出X的化學式。(3)由題意可知，反應物為氨氣和硫酸，生成物為硫酸銨，因此，可直接寫出化學方程式。第30頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三答案：(1)1∶3(2)H2O(3)2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4第31頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三

化學反應類型【高頻考點】反應基本類型判斷，根據信息判斷氧化還原反應，各反應類型之間的關系等9.(肇慶中考)下列反應中屬于置換反應的是()A.CO+CuO

Cu+CO2

B.CaO+H2O====Ca(OH)2C.Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu D.SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O△====第32頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三【解析】選C。本題考查對置換反應類型的判斷。解答本題的關鍵應明確置換反應的定義；置換反應指的是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應，由此分析各化學反應中物質的種類和類別可知選項C正確。第33頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三10.(紹興中考)下列模型能表示化合反應的是()第34頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三【解析】選B。本題考查化合反應的判斷。解題關鍵是明確化合反應的特點：反應物為兩種或多種，生成物為一種。A項中反應物是一種化合物分子，生成物是兩種單質分子，屬于分解反應；B項中反應物是兩種單質分子，生成物是一種化合物分子，所以是化合反應；C項中反應物分別是一種單質分子與一種化合物分子，生成物是另一種單質分子與另一種化合物分子，屬于置換反應；D項中反應物是一種分子，生成物也是一種新分子，故該反應不屬于四種基本反應類型。第35頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三12.(無錫中考)寫出下列反應的化學方程式，并在括號內注明基本反應類型：(1)硫在氧氣里燃燒：_________________________________，()反應。(2)過氧化氫溶液中加入二氧化錳：_____________________，()反應。(3)氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸：_______________________，()反應。(4)澄清石灰水和碳酸鈉溶液混合：_____________________，()反應。第36頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三答案：(1)S+O2SO2

化合(2)2H2O22H2O+O2↑分解(3)NaOH+HCl====NaCl+H2O復分解(4)Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH復分解點燃====MnO2====第37頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三

根據化學方程式的計算【高頻考點】純凈物質量的計算，含雜質的量的計算；與溶液等知識結合的綜合計算等13.(河南中考)相同質量的H2、CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質量()A.CO最多，H2最少 B.H2最多，CH4最少C.H2最多，CO最少 D.CH4最多，CO最少14.(徐州中考)我國鐵礦石資源比較豐富，某鋼鐵廠用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出含雜質4%的生鐵多少噸？【解析】本題主要考查依據化學方程式的計算，帶入化學方程式進行計算的必須為純物質，故而先求出赤鐵礦中氧化鐵的質量，已知氧化鐵的質量求出生成鐵的質量，再依據生鐵中含雜質的要求即可求出生鐵的質量。第38頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三答案：1000t赤鐵礦中含氧化鐵的質量為1000t×80%=800t。設理論上可以煉出鐵的質量為xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160112800txx=560t含雜質4%的生鐵的質量為560t÷(1-4%)=583.3t答：可煉出含雜質4%的生鐵583.3t。點燃====第39頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三15.(綿陽中考)有資料表明，氧化銅對氯酸鉀(KClO3)的分解有催化作用，現(xiàn)將2.4gCuO與Wg氯酸鉀的混合物充分加熱，使其不再產生氣體后，殘留固體經冷卻、稱量質量為Wg。然后將固體溶于21.3g水中，充分攪拌，過濾，得到濾液和黑色的濾渣。濾渣又經洗滌、烘干、稱量，質量為2.4g。(注：不考慮每步實驗過程中物質的損失；計算結果保留1位小數)(1)寫出該反應的化學方程式；(2)求生成O2的質量；(3)求所得濾液溶質的質量分數。第40頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三【解析】本題考查質量守恒定律的應用及有關化學方程式的計算。(2)根據質量守恒定律，產生氧氣的質量為：2.4g+Wg-Wg=2.4g。(3)設反應后生成KCl的質量為x，則2KClO32KCl+3O2↑14996x2.4g149∶96=x∶2.4g,x=3.725g。

CuO△====所得溶液的總質量為：3.725g+21.3g=25.025g濾液(KCl溶液)的質量分數為：3.725g÷25.025g×100%≈14.9%

第41頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三類型一：已知反應物（或生成物）的質量，求生成物（或反應物）的質量例1：摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇（CH3OH）為原料的新型手機電池。電池反應的原理為：2CH3OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。若消耗了3.2g甲醇，可生成多少克水？第42頁，共49頁，2023年，2月20日，星期三解：設可生成水的質量為X。2CH3OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6H2O2×326×183.2gX先約簡，再交叉相乘計算答：