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文檔簡介

甲酸銅的制備日期操作人室溫一實驗目的二實驗原理三實驗儀器及試劑四實驗步驟五數(shù)據(jù)記錄及處理六注意事項七思考題一實驗目的掌握制備甲酸銅的原理和方法2學會傾析法洗滌沉淀，鞏固蒸發(fā)、濃縮、減壓過濾操作。三實驗儀器及藥品電子天平，大小燒杯，小試管，研缽，溫度計，減壓過濾裝置。CuSO4·5H2O(S)，NaHCO3(S)，HCOOH，無水乙醇四實驗操作步驟1電子天平上稱取9.4gCuSO4·5H2O和7.2gNaHCO3

在研缽中磨細混勻，在攪拌下將混合物分多次緩慢加入（去火）到100ml近沸騰蒸餾水中，防止暴沸。2加完混合物，再在近沸騰下加熱攪拌幾分鐘。3靜置，用傾析法分離、洗滌沉淀至無SO42-(用BaCl2檢查傾出液)。4將中間產物堿式碳酸銅加入約10ml蒸餾水，攪拌加熱至約50℃，逐滴加入適量甲酸至沉淀剛好完全溶解（如有殘渣要過濾）。5將上述溶液移入瓷蒸發(fā)皿蒸發(fā)至原體積的1/3--1/4,冷至室溫減壓過濾，用少量無水乙醇洗滌晶體兩次，再抽干稱重。六實驗注意事項稱取原料要準，并磨細混勻（以增大反應接觸面積）；混合物加入近沸騰蒸餾水中要注意（關火）避免暴沸；傾析法洗滌沉淀、分離沉淀要多次且要檢查無SO42-；約蒸發(fā)濃縮至原體積的1/3--1/4，不可太干；電爐放在滴定臺上，注意電線不可繞在爐盤上。七思考題（1）可溶性金屬鹽和碳酸鹽反應，哪些情況下生成碳酸鹽，哪些情況下又生成堿式碳酸鹽或金屬氫氧化物？

答：在近中性一般溫度下通常生成碳酸鹽；而pH較高且溫度較高時生成堿式碳酸鹽或金屬氫氧化物。（2）在制備堿式碳酸銅的過程中，如果溫度太高，對產物有什么影響？

答：在制備堿式碳酸銅的過程中，如溫度太高，可能生成CuO，對產物質量有影響。（3）制備堿式碳酸銅時，為什么不用氧化銅而用CuSO4·

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