氧化還原反應綜合練習題(附答案)

氧化還原反應綜合練習題

一、單選題1.下列說法正確的是(

)A.分子式為的有機化合物性質相同

B.相同條件下,等質量的碳按、兩種途徑完全轉化,途徑比途徑放出更多熱能途徑:

C.在氧化還原反應中,還原劑失去電子總數等于氧化劑得到電子的總數

D.通過化學變化可以直接將水轉變?yōu)槠?.一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。關于此反應說法錯誤的是()A.一定屬于吸熱反應 B.一定屬于可逆反應 C.一定屬于氧化還原反應 D.一定屬于分解反應3.NaH是一種良好的生氫劑，與水反應的化學方程式為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，下列有關該反應的說法不正確的是()A．NaH中H的化合價為－1價B．H2既是氧化產物，又是還原產物C．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶1D．電子轉移的方向和數目可以表示為：4.工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中（）A．硫元素既被氧化又被還原B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2C．每生成1molNa2S2O3，轉移4mol電子D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO25.K2Cr2O7溶液中存在平衡：（橙色）+H2O2（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是()A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中被C2H5OH還原C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?.反應①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；(2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列說法正確的是（）A.兩個反應中硫元素均被氧化 B.碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化C.氧化性: D.反應①②中生成等量的I2時，轉移電子數之比為1:57.在中,燃燒生成和。下列說法正確的是(

)A.元素的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B.、中鎂元素微粒的半徑:

C.在該反應條件下,的還原性強于的還原性

D.該反應中化學能全部轉化為熱能8.在強堿性條件下，與加熱熔融發(fā)生反應可得到，反應的離子方程式為：.下列有關說法錯誤的是()AabB.X為“3”、Y為“6”C.被氧化 D.每消耗1mol轉移6mol電子9.下列說法正確的是(

)A.若H2O2分解產生1molO2,理論上轉移的電子數約為4×6.02×1023

B.室溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液pH>7

C.鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護法或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕

D.一定條件下反應N2+3H22NH3達到平衡時,3v正(H2)=2v逆(NH3)10.化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是(

)A.明礬凈化水 B.純堿去油污

C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白織物11.鐵氧體(Fe3O4)法是處理含鉻廢水的常用方法。其原理是用FeSO4把廢水中的還原為，并通過調節(jié)廢水的pH，得到組成類似于鐵氧體（Fe3O4或FeO?Fe2O3)的復合氧化物（）。下列說法正確的是（）A.處理含鉻廢水時鐵元素全部被氧化B.處理含鉻廢水時類似于鐵氧體的復合氧化物作還原劑C.復合氧化物中x=0.5D.處理含1mol-的廢水至少需要6molFeSO4?7H2O12.下列化工生產過程中,未涉及氧化還原反應的是()A.海帶提碘 B.氯堿工業(yè) C.氨堿法制堿 D.海水提溴二、填空題13.具有凈水作用,但腐蝕設備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比高效,且腐蝕性小。請回答下列問題:（1）凈水的原理是________________________________。溶液腐蝕鋼鐵設備,除作用外,另一主要原因是_____________________________________(用離子方程式表示)。（2）為節(jié)約成本,工業(yè)上用氧化酸性廢液得到。①若酸性廢液中,,則該溶液的pH約為______________。②完成氧化的離子方程式:（3）在溶液中分三步水解:以上水解反應的平衡常數由大到小的順序是_________________。通過控制條件,以上水解產物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為欲使平衡正向移動可采用的方法是_____________(填序號)。a.降溫b.加水稀釋c.加入d.加入室溫下,使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是______________。（4）天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結果如圖所示。由圖中數據得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以表示]的最佳范圍約為____________。三、實驗題14.用零價鐵()去除水體中的硝酸鹽()已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。

（1）還原水體中的反應原理如上圖所示。

①作負極的物質是________。

②正極的電極反應式是_________。

（2）將足量鐵粉投入水體中,經24小時測定的去除率和,結果如下:初始的去除率接近100%<50%24小時接近中性接近中性鐵的最終物質形態(tài)

時,的去除率低。其原因是________。

（3）實驗發(fā)現:在初始的水體中投入足量鐵粉的同時,補充一定量的可以明顯提高的去除率。對的作用提出兩種假設:

Ⅰ.直接還原;

Ⅱ.破壞氧化層。

①做對比實驗,結果如右圖所示,可得到的結論是_______。

②同位素示蹤法證實能與反應生成。結合該反應的離子方程式,解釋加入提高去除率的原因:______。

(其他條件相同)

（4）其他條件與2相同,經1小時測定的去除率和,結果如下:初始的去除率約10%約3%1小時接近中性接近中性與2中數據對比,解釋2中初始不同時,去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因:__________。

參考答案1.答案：C解析：A、可以是,也可以是,化學性質不同,故A錯誤;

B、根據蓋斯定律,反應熱只跟始態(tài)和終態(tài)有關,跟反應過程無關,始態(tài)和終態(tài)不變,反應熱不變,等質量生成,放出熱量相同,故B錯誤;

C、氧化還原反應中,得失電子數目守恒,故C正確;

D、違背了化學變化的元素守恒,故D錯誤。

考點:考查同分異構體、反應熱、氧化還原反應等知識。2.答案：A解析：該反應屬于分解反應,一般的分解反應是吸熱反應,但也有的分解反應如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應,A項錯誤;根據圖示可知有一部分反應物未參加反應,該反應是可逆反應,B項正確;該反應中有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應,C項正確;該反應反應物是一種,生成物是兩種,屬于分解反應,D項正確。3.答案：D解析：根據反應的化學方程式可知,NaH中氫元素的化合價從-1價升高到0價失去1個電子,被氧化,發(fā)生氧化反應,做還原劑;水中氫元素的化合價從+1價降低到0價,得到1個電子,發(fā)生還原反應,做氧化劑,所以選項D正確,其余選項都是錯誤的,答案選D。

點評:該題是高考中的常見題型和考點,屬于中等難度的試題。試題基礎性強,主要是考查學生對氧化還原反應有關知識的熟悉了解程度,有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。該題的關鍵是準確判斷出有關元素的化合價變化情況,然后靈活運用即可。4.答案：A解析：在反應物中元素的化合價為價,在中元素的化合價為價,反應后產生的物質中,元素的化合價為價,介于價與價之間,因此硫元素既被氧化又被還原,正確。B.根據題意可得在溶液中發(fā)生反應的方程式是:在反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:2=2:1,錯誤。C.根據B選項的河西方程式可知,每生成專移8電子,則產生轉移電子,錯誤。D.根據反應方程式可知消耗的與產生的的物質的董的比是4:1,但是由于容易溶于水,而在水中溶解度較小。所以相同條件下,每吸收放出的體積小于錯誤。5.答案：D解析：①K2Cr2O7溶液中加入H2SO4,增大c(H+),題給可逆反應的平衡逆向移動,溶液橙色加深:③K2Cr2O7溶液中加入了NaOH溶液,OH-中和了溶液中的H+,使c(H+)減小,平衡正向移動,溶液變黃,A正確。②中溶液變成綠色,說明有Cr3+生成,即被C2H5OH還原為Cr3+,B正確。對比②、④可知,酸性條件下被C2H5OH還原為Cr3+,而堿性條件下不能被還原,說明酸性條件下K2Cr2O7的氧化性更強,C正確。若向④中加入過量的H2SO4溶液,溶液呈酸性,題給可逆反應的平衡逆向移動,轉化為,K2Cr2O7會被C2H5OH還原為Cr3+,溶液變綠色,不會變?yōu)槌壬?D錯誤。6.答案：D

解析：A項,反應①中硫元素化合價未發(fā)生變化,反應②中硫元素化合價升高,被氧化,A項錯誤;B項,反應①中碘元素化合價升高,被氧化，反應②中碘元素化合價降低,被還原,B項錯誤;C項,由反應①可知氧化性:MnO2>I2,由反應②可知氧化性:,C項錯誤;D項,由反應①得,生成1分子I2轉移2個e-,由反應②得,生成1分子I2轉移10個e-所以當生成等量的I2時,轉移電子數之比為1:5,D項正確。7.答案：C解析：A、還存在、等同素異形體,故A錯誤;

B、同種元素的半徑的比較,看電子數,電子數越多,半徑越大,,故B錯誤;

C、根據氧化還原反應中,還原劑的還原性大于還原產物的還原性,是還原劑,是還原產物,故C正確;

D、部分轉成熱能,一部分轉成光能,故D錯誤。8.答案：B解析：A項，由得失電子守恒得2a=6b,a:b=3:1正確；B項，X為6，Y為3,錯誤;C項，是還原劑被氧化，正確;D項，由反應中氯元素化合價變化知，正確。9.答案：C解析：A項,由2H2O22H2O+O2↑可知.毎生成1molO2轉移的電子數約為2×6.02×1023;B項,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成的應為CH3COONa和CH3COOH的混合溶液.pH<7;C項正確;D項,反應N2+3H22NH3達平衡吋,v正(H2):v逆(NH3)=3:2,即2v正(H2)=3v逆(NH3)；10.答案：D解析：明礬凈水是明礬電離產生的發(fā)生水解產生了膠體的吸附作用,與物質的氧化性物管,A錯誤;純堿去油污是利用純堿水解顯堿性,油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應產生可溶解性的物質,與氧化性無關,B錯誤;食醋除水垢,是利用醋酸的酸性比碳酸強,與物質的氧化性無關,C錯誤;漂白粉有效成分是,該物質與水發(fā)生反應產生,有強的氧化性,可以將織物的色素氧化為無色物質,D正確。11.答案：C解析：處理含鉻廢水時鐵元素部分被氧化，A項錯誤;處理含鉻廢水時類似于鐵氧體的復合氧化物是產物，既不是氧化劑也;不是還原劑，B項錯誤;根據氧化還原反應中得失電子守恒，結合,，可知每生成1mo1同時生成3molFe3+，即1:3=x:(2–x),解得x=0.5,C項正確;根據復合氧化物（）中鉻元素與鐵元素的物質的量之比為0.5:2.5,可知處理含1mol的廢水至少需要10molFeSO4.7H2O，D項錯誤。12.答案：C解析：海帶提碘是將KI變?yōu)镮2,有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應,A不符合題意；氯堿工業(yè)是NaCl的水溶液在通電時反應產生NaOH、Cl2、H2,有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應,B不符合題意;氨堿法制堿的過程中沒有元素化合價的變化,是非氧化還原反應,C符合題意;海水提溴是將溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|的過程,有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應,D不符合題意。13.答案：（1）水解產生的膠體粒子能吸附水中懸浮的雜質;（2）①2;②166163（3）;bd;調節(jié)溶液的pH（4）18~20解析：（1）在水中可水解:膠體具有強吸附性,可使水中的懸浮顆粒沉降下來。中具有較強氧化性,可與Fe反應:。（2）①運用電荷守恒可得:,代入數據可得,則pH=2。②運用化合價升降法及電荷守恒可得配平后的離子方程式為。（3）多元弱堿的陽離子水解分布進行,且逐漸減弱,故有。依據平衡移動原理可知,加水稀釋或加都可使平衡右移。由于可水解為,故將溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵時應調節(jié)溶液的pH。（4）據圖象分析可知最佳范圍約為18~20。14.答案：（1）①鐵

②

（2）因為鐵表面生成不導電的,阻止反應進一步發(fā)生

（3）①本實驗條件下,不能直接還原;在和共同作用下能提高的去除率。

②,將不導電的轉化為可導電的,有利于反應的進行,使的去除率提高

（4）,初始較小,氫離子濃度高,產生的濃度大,促使轉化為可導電的,使反應進行的更完全,初始高時,產生的濃度小,從而造成去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同。解析：（1）①是活潑的金屬,根據還原水體中的反應原理圖可知,被氧化作負極;

②正極發(fā)生得到電子的還原反應,因此正極是硝酸根離子被還原為的,該溶液為酸性電解質溶液,結合元素和電荷守恒可知電極反應式為:;

（2）從對硝酸根去除率的影響來看,初始時去除率低,主要是因為鐵離子容易水解生成,同時生成的產率降低,且生成的不導電,所以的去除率低;

（3）①從圖中可以看出只加入鐵粉和只加入,的去除率