高一化學上學期期末考試試卷含答案

可能用到的相對原子質量：Mg－24；Cu－64；Al－27；Fe－56；H－1；C－12；O－16；C1－35．5；N－14；Na－23第Ⅰ卷（選擇題共44分）在下列各題的四個選項中均只有一個是符合題目要求的。1．下列物質不屬于合金的是A、硬鋁B、水銀C、不銹鋼D、黃銅2．形成酸雨的主要原因是A．未經(jīng)處理的工業(yè)廢水任意排放B．大氣中二氧化碳含量增多C．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料和以含硫礦石為原料冶煉金屬D．汽車排放的尾氣3．最新科技報道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子，這種粒子是由3個氫原子核(只有質子)和2個電子構成。對于這種粒子，下列說法中正確的是A．是氫的一種新的單質B．是氫的一種新的同位素C．它的組成可用H3表示D．它比一個普通H2分子多一個氫原子核4．下列物質間的反應沒有明顯反應現(xiàn)象的是A．常溫下，濃硝酸、濃硫酸使鐵和鋁發(fā)生鈍化B．二氧化硫氣體分別通入氯水、品紅溶液中C．用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并互相靠近D．將氨氣通入滴有酚酞試液中5．少量鈉應保存在A．密閉容器中B．煤油中C．水中D．四氯化碳中6．下列化合物中，不能由單質直接化合得到的是A.NOB.Na2O2C.FeCl2D.CuCl27．下列各組物質反應能生成氫氣的是A．鐵與稀硝酸B．炭與水蒸氣C．鐵與濃硫酸D．次氯酸見光分解8．下列物質是屬于非電解質的是ANH3B(NH4)2SO4CCl2DCH3COOH9．下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是A．HC1→NaClB．SO2→SC．Na→Na2O2D．NaHCO3→CO210．下列儀器常用于物質分離的是①漏斗②試管③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥11．石英沙（主要成分SiO2）是一種常見工業(yè)原料，其中常混有少量碳酸鈣。要除去石英沙中的少量碳酸鈣，應采用的方法是A.用稀硫酸溶解后過濾分離B.用酒精燈加熱C.用水溶解后過濾分離D.用稀鹽酸溶解后過濾分離12．在等體積的NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液中，分別加入等體積且等物質的量量濃度的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質的量濃度之比為A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：213．下列反應中氣體只作氧化劑的是A．C12通入水中B．C12通入NaBr溶波中C．H2與灼熱的CuO反應D．NO2通入水中14．某無色透明溶液，在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是A．Na+K+SiO32－Cl－B．Na+SO42－HCO3－C1－C．K+MnO4－NO3－Fe2+D．Mg2+Cl－NH4+SO42－15．跟100mL0．1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中的NH4+濃度相同的是A．0．2mol·L－1NH4Cl溶液200mLB．0．2mol·L－1氨水溶液100mLC．0．1mol·L－1NH4NO3溶液100mLD．0．2mol·L－1(NH4)2SO4溶液50mL16．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為NAB．18g水所含的電子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下11．2L氯氣所含的原子數(shù)目為NAD．常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為NA17．下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法不正確的是A、在水中的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉B、熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉C、等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，前者產(chǎn)生二氧化碳少D、足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質的量的鹽酸反應，兩者產(chǎn)生二氧化碳一樣多18．能正確表示下列化學反應的離子方程式是A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應OH-+H+═H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CO32-+2H+═H2O+CO2↑19．有10.8g鋁粉溶于500mL4mol·L－1的鹽酸中，再加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，若要使產(chǎn)生的沉淀的質量最大，則需加入的氫氧化鈉溶液的體積為A．100mlB．500mLC．1000mLD．1500mL20．下列說法或操作：①做實驗時可用手直接拿取金屬鈉②用托盤天平稱量50．56gKCl③用酒精可以從飽和碘水中萃取碘④讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路"⑤從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結晶的方法其中正確的是A.①②③④⑤B.②④⑤C.②③④D.④⑤21.等質量的CH4和NH3相比較，下列結論錯誤的是A．它們的分子個數(shù)之比為17：16B．它們的原子個數(shù)之比為17：16C．它們的氫原子個數(shù)之比為17：12D．同溫同壓下兩種氣體的體積之比是17：1622.Cl2和SO2都具有漂白作用，若將等物質的量的這兩種氣體混合后通入品紅和BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是：①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀A、①②B、①③C、②③D、②④高一化學上學期期末試卷答題卷（高一化學）總成績請將選擇題答案填入下表中（每題2分，共44分)題號1234567891011答案題號1213141516171819202122答案第Ⅱ卷（非選擇題共56分）23.（7分）印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2,其反應的化學方程式如下：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2（1）請在上式中標出電子轉移的方向和數(shù)目（2）上述反應中的氧化劑是：（3）寫出FeCl3的電離方程式：。（4）使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉化為Fe3+，下列試劑能實現(xiàn)上述變化的是（填序號）A.氯氣B.鐵C.雙氧水D.稀硫酸24.（9分）欲除去下列物質中所含的雜質（括號內(nèi)為雜質），請將選用的試劑或分離方法填在題后的橫線上，并寫出有關反應的化學方程式。（1）NaHCO3(Na2CO3)；除雜試劑或分離方法反應的化學方程式（2）SiO2(Al2O3)；除雜試劑或分離方法反應的化學方程式（3）NaCl(NH4Cl)；除雜試劑或分離方法反應的化學方程式25．（7分）某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等陽離子，進行如下實驗：（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：待測液中一定含有的陽離子有，一定不含的陽離子有，還有一種陽離子不能確定是否存在，要檢驗這種陽離子的實驗方法是（填寫實驗名稱），觀察到的現(xiàn)象是。26．(7分）根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題：（l）試管A中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________________________________試管C口部的棉團中發(fā)生反應的離子方程式是________________________________________________________________（2）試管B中的實驗現(xiàn)象是______________________________________若將該試管中反應后的溶液加熱，可以觀察到試管B中的實驗現(xiàn)象是______________________________________________________通過試管C中的實驗現(xiàn)象，可以證明SO2是氧化物。（填“酸性”，“堿性”或“兩性”）27．（6分）有硫酸、硫酸鐵、硫酸亞鐵混合溶液1L中，其中含SO42-的濃度6mol/L；則含有的陽離子有，已知各種陽離子的物質的量相同，則其濃度為mol/L；此溶液理論上可溶解鐵粉的質量為。28．（12分）現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。物質E氣體丙氣體甲黃綠色氣體乙水物質E氣體丙氣體甲②金屬A金屬A（焰色為黃色）水金屬B金屬C①③④物質D物質F物質G黃綠色氣體乙物質D物質F物質G⑥⑤紅棕色沉淀紅棕色沉淀請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：A、B、C、乙（2）寫出下列反應化學方程式：反應①反應③（3）寫出下列反應離子方程式：反應④反應⑥29.（8分）將一定量銅與足量濃硝酸充分反應，可以得到6.72LNO2氣體（氣體體積在標準狀況下測定）。

（1）寫出銅與濃硝酸反應化學方程式（2）若反應后溶液體積為100mL，則所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是多少？（3）若改用排水法收集氣體，則可收集到氣體的體積為多少？高一化學上學期期末試卷答題卷（高一化學）請將選擇題答案填入下表中（每題2分，共44分)題號1234567891011答案BCDABCBACCD題號1213141516171819202122答案DBDAADACDBC第Ⅱ卷（非選擇題共56分）23.（7分）（（2）FeCl3（3）FeCl3==Fe3++3Cl-（4）AC24.（9分）（1）CO2,H2O；Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3（2）NaOH溶液；Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O（3）方法一：加熱；NH4Cl==NH3↑+HCl↑(條件：加熱)方法二：NaOH并加熱；NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl(條件：加熱)25.（7分）一定含有的陽離子有Ag+、Ba2+、NH4+；一定不含的陽離子有Fe3+；焰色反應；火焰呈紫色（透過藍色鈷玻璃）26.(7分）（l）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O(條件：加熱)SO2+2OH-=SO32-+H2O（2）品紅褪色；品紅又重新恢復紅色；酸性27．（6分）H