重慶市一中20152016學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

神秘★啟用前2016年重慶一中高2018級(jí)高一下期半期考試化學(xué)試題卷2016.5化學(xué)試題共6頁(yè)，滿分150分，時(shí)間120分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必然自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的地點(diǎn)上。2.答選擇題時(shí)，必定使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需變動(dòng)，用橡皮擦擦潔凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必定使用0.5毫米黑色署名筆，將答案書(shū)寫(xiě)在答題卡規(guī)定的地點(diǎn)上。4.所有題目必定在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效?？赡苡玫较鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64Ⅰ卷（選擇題，共64分）一、選擇題（此題包括16個(gè)小題，每題4分，共64分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密有關(guān)。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的一種成分CO、NO、NO2都是大氣污染物，在空氣中都能牢固存在光導(dǎo)纖維和玻璃都是硅酸鹽產(chǎn)品明礬能作凈水劑，因?yàn)樗芘c水反響生成強(qiáng)氧化性的氫氧化鋁膠體以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素必然是主族元素族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素必然是金屬元素由不相同種元素組成的多原子分子里，必然只存在極性鍵共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，離子化合物只含有離子鍵四種短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子X(jué)-、Y2-、Z+、W2+擁有相同的電子層構(gòu)造，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.原子序數(shù)：X＜Y＜Z＜WB.單質(zhì)的熔點(diǎn)：W＞ZC.熱牢固性：2D.堿性：W(OH)2＞ZOHHY＞HX以下各組大小關(guān)系比較中錯(cuò)誤的1A.熱牢固性：Na2CO3＞NaHCOB.酸性：＞HClO3H2CO3C.氧化性：濃硝酸＞稀硝酸D.聯(lián)合OH-的能力：NH4+＞Al3+設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.1.6gCH4中含有的C—H鍵數(shù)目為0.4NAB.0.1molCaO2中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NAC.加熱條件下足量的銅粉與含0.2molH2SO4的濃硫酸充分反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH37Cl含有的中子數(shù)為2.0NA以下分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子牢固構(gòu)造的是A.PCl3B.H2O2C.NOD.BF3以下對(duì)于物質(zhì)查驗(yàn)或鑒其他說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是用CCl4鑒識(shí)溴水和碘水用AgNO3溶液鑒識(shí)溴化鉀溶液和氯化鈉溶液向某鹽溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，溶液中必然有NH4+2-D.向某鹽溶液中，加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變污濁的氣體，溶液中含有大量CO3離子以下表達(dá)Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)表達(dá)Ⅰ表達(dá)ⅡA溴單質(zhì)易溶于四氯化碳Br2、CCl均為非極性分子4BCO2屬于非極性分子分子中只存在非極性共價(jià)鍵C氟化氫高溫時(shí)也難分解分子之間存在氫鍵HFD碘沸點(diǎn)低、易升華分子中的I—I鍵能較小以下除掉雜質(zhì)（括號(hào)里的為雜質(zhì)）的試劑中正確的選項(xiàng)是A.Cl2(HCl)：飽和NaHCO3B.NaCl溶液(Na2SO4)：Ba(NO3)2溶液C.NO(NO2)：水D.Al2O3(SiO2)：NaOH溶液以下化學(xué)用語(yǔ)中正確的選項(xiàng)是A.NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH濃溶液：NH4+-=NH3↑2+OH+HO2溶液中滴加少量氯水：2Fe2+23++2Cl-B.向FeBr+Cl=2FeC.用電子式表示HCl的形成過(guò)程：D.硫磺在空氣中焚燒：2S+3O2點(diǎn)燃2SO3以下物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是2SO2、CO2性質(zhì)相像，都能在水溶液中被氯氣氧化Na2O2、Na2O組成元素相同，與CO2反響產(chǎn)物也相同C.Mg和K在必然條件下與水反響都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿D.Na、Li同屬于堿金屬單質(zhì)，在加熱條件下與氧氣反響都生成過(guò)氧化物以下表達(dá)Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)表達(dá)Ⅰ表達(dá)ⅡACl2有酸性用Cl2可與燒堿反響制備含氯消毒劑BNaOH是強(qiáng)堿NaOH溶液能夠溶解附著在試管內(nèi)壁的硅酸凝膠C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸不能夠用于干燥NH3SiO2屬于酸性氧化物SiO2可與水反響生成硅酸假定化學(xué)相互作用包括共價(jià)鍵、離子鍵、范德華力、氫鍵，以下各組中兩種晶體消融時(shí)需要損壞的化學(xué)相互作用種類相同的是、B.金剛石、MgF2C.H2SO4、Na和CClA.C2H5OH(乙醇)KOH2SO4D.P4414．依照表中短周期元生性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，以下說(shuō)法必然錯(cuò)誤的選項(xiàng)是元素編號(hào)①②③④⑤元生性質(zhì)原子半徑/nm0.0370.1100.0770.0990.186部分化合價(jià)+1－3＋5－4＋4－1＋1④是周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素①是周期表中原子半徑最小的元素②④⑤在位于同一個(gè)周期①③兩元素組成的化合物分子與③④兩元素組成的化合物分子空間構(gòu)型相同下表各組物質(zhì)中，在必然條件下，物質(zhì)之間不能能實(shí)現(xiàn)以以下列圖轉(zhuǎn)變的是MMX――→Y――→Z選項(xiàng)XYZMA24（濃）Fe2434FeHSO(SO)FeSOBO2CO2COCCAlAl(OH)3NaAlO2NaOHDNaOHNaCO3NaHCOCO232以下實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?用圖1所示裝置制取少量Cl2用圖2所示裝置證明非金屬性Cl>C>Si圖3所示裝置中水不能夠連續(xù)流下，說(shuō)明裝置氣密性優(yōu)秀用圖4所示裝置測(cè)定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ⅱ卷（共5題，共86分）二、非選擇題（本大題共5個(gè)小題，共86分）（16分）下表列出了A～R9種元素在周期表中的地點(diǎn)：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期二CDF三BEGR四AH（1）F元素的名稱為；畫(huà)出B的原子構(gòu)造表示圖：。（2）這9種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不開(kāi)朗的是_______；既擁有非金屬元素的某些性質(zhì)，又可能擁有金屬元素的某些性質(zhì)的元素是。（填元素符號(hào)）（3）A、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物形成的晶體中屬于分子晶體的是，A、B兩元素的氧化物中熔點(diǎn)較高的是，C、D、F形成的氫化物分子中共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的次序?yàn)?。（填化學(xué)式）（4）工業(yè)上用D的一種單質(zhì)為原料生產(chǎn)E單質(zhì)粗品的化學(xué)方程式為。（5）G和H的原子序數(shù)相差。（填數(shù)字）4（6）寫(xiě)出一個(gè)能證明G比H開(kāi)朗的化學(xué)方程式。18.（19分）氨和硝酸都是重要的化學(xué)品。（1）畫(huà)出采用氨催化氧化法合成硝酸的反響原理流程圖：（要求注明試劑、反響條件）（示例：）（2）向飽和氯化鈉和濃氨水的混淆溶液中通入過(guò)分CO2進(jìn)而析出NaHCO3晶體，是侯氏制堿法的重點(diǎn)步驟，用一個(gè)化學(xué)方程式表示該反響原理。在0.1mol/L的稀氨水中，以下式子建立的是。+A.c(NH3·H2O)+c(NH3)+c(NH4)=0.1mol/L+B.c(NH3·H2O)>c(NH3)+c(NH4)C.c(H+)>c(OH-)++-)D.c(NH4)+c(H)=c(OH（3）A是中學(xué)化學(xué)常有氣體，翻開(kāi)裝有A的集氣瓶，瓶口出現(xiàn)白霧，將A與氨氣混合，立刻出現(xiàn)大量白煙，生成物質(zhì)B，則A的分子式為，物質(zhì)B中所含的化學(xué)鍵種類有。（4）將6.4g銅粉投入必然量的濃硝酸中，銅完滿溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混淆氣體3.36L，其中兩種成分氣體的體積比為，反響中總合耗資的硝酸mol。（5）向含4molHNO3的稀溶液中，漸漸加入鐵粉至過(guò)分。假定生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n(氣體)隨n(Fe)變化的表示圖，并標(biāo)出n(氣體)的最大值。（6）氨氣和硝酸生產(chǎn)的氮肥硝酸銨受熱或受撞擊簡(jiǎn)單分解，若分解時(shí)只生成兩種氧化物，寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式。19.（18分）R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，R與Q形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)下的密度為0.76g/L，X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y單質(zhì)能強(qiáng)堿溶液反響，Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。5（1）X在周期表中的地點(diǎn)；X、Y、Z三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的次序是。（用離子符號(hào)回答）（2）X和R兩種元素按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的化合物的電子式為，推測(cè)這種化合物擁有較強(qiáng)的。（填“氧化性”或“復(fù)原性”）（3）寫(xiě)出Y、Z兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相反響的離子方程式：。（4）水的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于Z元素的氫化物的沸點(diǎn)，原因是。（5）Q4是一種Q元素的新單質(zhì)，可用作推進(jìn)劑或炸藥，計(jì)算其分子中含有對(duì)共用電子。（6）由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作復(fù)原劑，W分子中含有18個(gè)電子，W分子的構(gòu)造式為。W與氫氧化銅懸濁液反響生成氧化亞銅，同時(shí)產(chǎn)生一種牢固的氣態(tài)單質(zhì)，該反響的化學(xué)方程式為。20．（16分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用所示裝置研究二氧化硫的性質(zhì)。（裝置中固定儀器未畫(huà)出）（1）A中所裝試劑為銅片和。（填試劑名稱），導(dǎo)管F的作用是。（2）D中試劑為0.5mol/LBaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)中無(wú)明展現(xiàn)象，若改為同濃度的Ba(NO)溶液，則出現(xiàn)白色積淀，此積淀的化學(xué)式為，32證明SO2擁有性。（3）裝置B用于考證SO2的漂白性，則其中所裝溶液能夠?yàn)?。A.酸性高錳酸鉀溶液B.品紅溶液C.石蕊試液D.藍(lán)色的碘—淀粉溶液（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中溶液褪色，并有大量氣泡冒出，但向來(lái)未見(jiàn)C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)污濁或積淀。請(qǐng)推斷可能原因，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)考證?？赡茉颍?。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。（5）E中Na2S溶液用于考證SO2的氧化性，預(yù)期察看到的現(xiàn)象為。（6）指出上述裝置中一處顯然的不足：。21．（17分）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，以廢鐵屑為原料制備氧化鐵的步驟以下：(部分操作和條件略)步驟1：用碳酸鈉溶液洗去鐵屑表面的油污。步驟2：加入稍過(guò)分的稀硫酸，保持50~80℃，充分反響后，過(guò)濾。步驟3：將濾液與稍過(guò)分的NH4HCO3溶液混淆，獲得FeCO3的濁液。步驟4：、、，獲得FeCO3固體。步驟5：煅燒FeCO3，獲得Fe2O3固體。（1）步驟2中，怎樣判斷反響已經(jīng)充分？。（2）步驟2所得的濾渣中主要含有一種鐵的化合物W（Fe3C），經(jīng)以下辦理后，回收利用：W在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體X；將X溶于稀硫酸。①煅燒時(shí)1molW耗資O2mol。②X溶于稀硫酸的離子方程式為。（3）步驟3生成FeCO3反響的化學(xué)方程式為。（4）將步驟4補(bǔ)充完滿：、、。（5）若煅燒時(shí)條件控制不當(dāng)，會(huì)使產(chǎn)品中存在雜質(zhì)FeO。①若要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)查驗(yàn)產(chǎn)品中可否存在FeO，且只能采用兩種試劑，這兩種試劑是。②現(xiàn)煅燒116.0kg的FeCO3，獲得79.2kg產(chǎn)品，則該產(chǎn)品的純度為_(kāi)_________。(設(shè)產(chǎn)品中只有一種雜質(zhì)FeO，計(jì)算結(jié)果保存3位有效數(shù)字)72016年重慶一中高2018級(jí)高一下期半期考試化學(xué)試題答案2016.51-5AABDC6-10ADACB11-15CBDAC16D17.（16分）（1）氧（1分）（2分）（2）Ar（1分）B、Si（2分）（3）CO2（2分）MgO（1分）H2O>CH4>BH3(或B2H6)（2分）（4）2C+SiO22CO↑+Si（2分）（5）18（1分）（6）Cl2+2KBr=2KCl+Br2（2分）（19分）（1）（2分）（2）NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl（2分）ABD（3分）（3）HCl（1分），（極性）共價(jià)鍵、離子鍵(和配位鍵)（2分）（4）1:5或5:1（2分），0.35（2分）（5）（3分）（6）NH4NO3N2O↑+2H2O（2分）（18分）2-+3+（2分）（2）（2分）19.IA族（2分）S>Na>Al（1）第三周期第復(fù)原性（2分）（3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（2分）（4）水分子之間形成氫鍵（2分）（5）6（2分）（6）（2分），4Cu(OH)2+N2H4=2Cu2O+N2↑+6H2O（2分）（16分）（1）濃硫酸(1分)平衡氣壓（防備氣壓過(guò)低產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，也防備氣壓過(guò)大）以及反響8結(jié)束后能夠從導(dǎo)管中通入空氣，便于排出裝置內(nèi)節(jié)余的SO2(2分)（2）BaSO4(2分)復(fù)原(1分)（3）B（2分）（4）SO2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大，Ca(OH)2溶解度很小，飽和石灰水濃度小，致使快速生成Ca(HSO溶液。（2分）3)2取適合反響后D中的