浙教版科學九年級上冊知識點總結

文檔收集于互聯(lián)網，已重新整理排版.word版本可編輯.歡迎下載支持.浙教版科學九年級上冊?？贾R點總結第一章探索物質的變化第1節(jié)、物質的變化1、物理變化和化學變化的區(qū)別在于有沒產生新的物質。有新物質產生的屬于化學變化。注意：燃燒一定是化學變化。爆炸不一定發(fā)生化學變化，如：氣球或輪胎爆炸是物理變化。2、藍色的硫酸銅晶體加熱變成白色的硫酸銅、以及白色硫酸銅遇水變成藍色都屬于化學變化。3、雞蛋清（蛋白質）遇到硫酸銅會凝固，利用這性質可以用硫酸銅檢驗蛋白質的存在。（考點:重金屬銅、鉻或鉛中毒可以喝牛奶、豆?jié){或雞蛋清緩解）第2節(jié)、探索酸的性質1、酸的定義：在水中電離時，生成的陽離子全部都是氫離子（H+）2、酸能使紫色石蕊變_紅色，丕能使無色酚酞變色。（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是無色。酚酞遇中性溶液是無色，因此不能用酚酞區(qū)分酸溶液和中性溶液）3、酸+堿---鹽+水（復分解反應）①用胃舒平（氫氧化鋁）中和過多胃酸3HCl+Al（OH）j====AlCl+3HO。②硫酸和氫氧化銅反應 Cu（OH）+HSO,===CuSO,+2H,。4、金屬氧化物+酸--—鹽+水（復分解反應）①用鹽酸除鐵銹 Peg+6HCl===2FeCl+3HJ②變黑的銅絲和稀硫酸反應CuO+HSO4====CuSOq+ho5、金屬單質+酸----~鹽―+2氫氣 （置換反應）2①鐵釘在足量鹽酸中產生氣泡 Fe+HSO4=FeSO,+HJ（注意：鐵不管是與鹽酸還是硫酸或者硫酸銅反應生成的都是+2價的亞鐵，，不是+3價的鐵！2②實驗室制氫氣 Zn+HSO4=ZnSOq+HJ6、酸+鹽——另一種酸"+一另一種鹽（復分解反應）①檢驗氫氧化鈉已變質（加鹽酸2Na”+2HC1===2NaCl+H,+COJ,（氫氧化鈉變質是吸收空氣中的CO2變成了碳酸鈉和水，質量會增加，檢驗是否變質的實質就是檢驗氫氧化鈉中有無CO32+離子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等）②檢驗鹽酸中的氯離子 HCl+AgNOj===AgClJ+HNOj（AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀）③檢驗硫酸中的硫酸根離子HSO&+BaCl====BaSO&J+2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸鈣和碳酸鋇都會溶解在稀硝酸里） 4（注意：某溶液加入BaCl2產生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能證明該溶液一定含有SO：-,1文檔來源為:從網絡收集整理.word版本可編輯. 4文檔收集于互聯(lián)網，已重新整理排版.word版本可編輯.歡迎下載支持.因為也可能溶液中有銀離子產生的沉淀是AgCl，只能說該溶液可能含有SO：-離子或Ag+或兩種離子都有）7、酸的個性1）濃鹽酸（HCl）濃鹽酸具有很強的揮發(fā)性，因此打開瓶蓋可以看到白霧（注意不是白煙），聞到刺激性氣味。因此濃鹽酸露置在空氣中，質量會減少，溶質的質量分數(shù)會變小。2）濃硫酸（H2SO4）①腐蝕性，沾到皮膚用干布拭去，大量水沖洗，再涂上小蘇打溶液②濃硫酸稀釋一定將濃硫酸倒入水中，并用玻璃棒攪拌，不可以將水倒入濃硫酸中。③脫水性，如使紙張和棉花等變成碳，物體本身沒有水，濃硫酸將物體中的氫元素和氧元素脫出結合成水。④吸水性，因此濃硫酸可以作為干燥劑。濃硫酸露置在空氣中質量會增加但是不變質。3）濃硝酸（HNOJ①揮發(fā)性，因此打開瓶蓋可以看到白霧（注意不是白煙）②腐蝕性③見光易分解，因此用棕色瓶裝第3節(jié)、探索堿的性質1、堿能使紫色石蕊變藍色，使無色酚酞變紅色。2、酸+堿——鹽+水（復分解反應）（也屬于中和反應：反應物是酸和堿，生成物是鹽和水的反應，但是中和反應不屬于四大基本反應類型，填反應類型遇到中和反應填復分解反應肯定不會錯，因為所有的中和反應都屬于復分解反應）①用燒堿中和石油中的硫酸HSO4+2NaOH====NaSO4+2H,TOC\o"1-5"\h\z3、非金屬氧化物+堿—鹽+—水 2 廠①氫氧化鈉放在空氣中變質 2NaOH+CO"==Na"+HJ②用燒堿溶液吸收工廠二氧化硫 2NaOH+sO,==NasO。+Hj（注意生產物一定是亞硫酸鈉而不是硫酸鈉） 2L廠4、堿+鹽 另一種堿+ 另一種鹽（復分解反應）①配制的波爾多液農藥不能久置Ca（OH）,+CuSO4====Cu（OH）J +CaSO4（Cu（OH）2是藍色絮狀沉淀，含有Cu2+離子的溶液都是藍色的） 2②氯化鐵與燒堿反應 3NaOH+FeCl。====Fe（OH）J+3NaCl（FeCl3是淺黃色溶液（含有Fe3+離子的溶液都是淺黃色的），F(xiàn)e（OH）3是紅褐色沉淀，） 35、堿的個性1）氫氧化鈉（NaOH）俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。注意純堿是碳酸鈉，是屬于鹽。氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，因此改良土壤酸性使用熟石灰（氫氧化鈣），不能使用氫氧化鈉。氫氧化鈉容易吸收空氣中的水潮解。（初中唯一會潮解的物質）因此可以作為干燥劑，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，因為它們會與氫氧化鈉反應。1文檔來源為:從網絡收集整理.word版本可編輯.文檔收集于互聯(lián)網，已重新整理排版.word版本可編輯.歡迎下載支持.2）氫氧化鈣（Ca（0H）2）俗稱熟石灰、消石灰。常用的石灰水主要成分也是氫氧化鈣，可以用來檢驗二氧化碳的存在。Ca（OH）2+CO2==CaCOj+H2O（注意生石灰是CaO,石灰石是CaCO3）Ca（OH）2+Na2cO3==CaCOj+2NaOH3Ca（OH）2 +2FeCl3====2Fe（OH）J+3CaCl2第4節(jié)、幾種重要的鹽1、碳酸鈉（Na2CO3）俗稱純堿、蘇打。小蘇打是碳酸氫鈉碳酸鈉的水溶液呈堿性,能使紫色石蕊變藍,無色酚酞變紅,但是碳酸鈉是鹽,不是堿。因此鹽不一定是中性的。Na2c03既可以與酸反應也可以與某些堿反應，Na2c03+2HC1===2NaCl+H20+C02fCa（OH）2+Na2c03==CaCOj+2NaOH2、碳酸鈣式2m3） 3貝殼、石灰石、雞蛋殼、漢白玉、大理石的主要成分都是碳酸鈣（CaCO3）。碳酸鈣在高溫的條件下會分解成CaO（生石灰）和C02,這是工業(yè)上生產CaO（生石灰）和C02的主要途徑。3、氯化鈉（NaCl）1）食鹽水清洗傷口,具有殺菌作用2）質量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液稱為生理鹽水NaCl+AgNO3===AgCl； +NaNO34、復分解反應1）化合物互相交換成分生成新化合物的反應稱為復分解反應（四大基本反應類型之一,其余三種是分解、化合、置換反應）2）發(fā)生復分解反應的條件是看生成物是否有水或沉淀或者氣體生成,有其中之一生成反應就能發(fā)生,否則不發(fā)生反應。3）離子共存無色溶液則不能存在：Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（淺黃色）等離子離子要共存：相互之間不能生成沉淀或水或氣體（與復分解反應條件相反）生成水的有：H+和OH-生成氣體的有：H+和CO”HCO3-常見的沉淀有：白色沉淀：CaCO3、BaCO「BaSO4、AgCl、Mg（OH）2藍色沉淀：Cu（OH）2（初中階段唯一的一種藍色沉淀） 2紅褐色沉淀：Fe（OH）35、化肥：氮肥（N）3（促進葉的生長）、磷肥（P）（促進根系的生長）、鉀肥（K）（促進莖的生長）,含有兩種或者兩種以上營養(yǎng)元素的是復合肥料銨鹽與堿混合加熱會產生氨氣,氨氣能使石蕊變藍。1文檔來源為:從網絡收集整理.word版本可編輯.11文檔來源為:從網絡收集整理.word版本可編輯.文檔收集于互聯(lián)網，已重新整理排版.word版本可編輯.歡迎下載支持.第5節(jié)、尋找金屬變化的規(guī)律1、金屬活動性順序KCaNaMgAl、ZnFeSnPb（H）、CuHgAgPtAu .1）從左往右，金屬的活動性逐漸減弱2）排在H前面的金屬可以與酸反應置換出氫氣，排在H后面的金屬不能和酸反應3）除KCaNa外，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液（可溶的鹽）里置換出來2、金屬與氧氣的反應 加熱①紅色銅絲在酒精燈上加熱 2Cu+O2===' 2CuO②鐵絲在氧氣中燃燒 ’3Fe+2點燃===Fe3O42、金屬單質+酸---鹽—+―氫氣 （置換反應）…①鎂帶與稀硫酸反應 Mg+H2SO4===MgSO4+HJ小結：金屬與酸反應條件是：金屬活動順序表排在H前的金屬才能置換出酸中的氫3、金屬單質+鹽（溶液）---另一種金屬+另一種鹽（置換反應）①濕法煉銅Fe+CuSO4===FeSO4+Cu②紅色銅絲放入硝酸銀溶液 Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag小結：金屬與鹽反應的條件金屬加溶鹽強進弱出。第6節(jié)、有機物的存在和變化1、可燃性①甲烷在空氣中燃燒： CH4+2O2點燃=== CO2+2H20②酒精在空氣中燃燒： CH50H+3（點燃:2C02+3H0五、物質鑒別1、據物質顏色鑒別Cu紅CuO黑 CuS04粉末白色CuS04溶液藍色 CuS04?H20藍色Fe粉（黑） Fe203（（紅褐） FeC＜（（黃） Fe（OH）3（紅褐色）2、根據反應現(xiàn)象鑒別（1）鑒別NaOH溶液與石灰水Ca（OH）2+C02====CaC03J+H20（2）鑒別稀硫酸與稀鹽酸 H2s04+BaCl2====BaS04J+2HCl（3）鑒別肥皂水、食鹽水、鹽酸"4分別取樣滴加紫色石蕊試液六、常見物質化學式及俗稱及重要性質1.硫磺：S淡黃色粉末 2.KCI03白色物質易溶于水.金剛石、石墨、活性炭：C 4.甲烷;CH4（沼氣、天然氣的主要成分）.高錳酸鉀：KMnO4紫黑色， 6.酒精：乙醇C2H60.生石灰：CaO1白色固體、易吸水8.石灰石大理石（主要成分）：CaC032 4211.食鹽 NaCl 純堿蘇打 NaC0239.干冰（二氧化碳）：2 4211.食鹽 NaCl 純堿蘇打 NaC023文檔收集于互聯(lián)網，已重新整理排版.word版本可編輯.歡迎下載支持.小蘇打——NaHCO312、火堿、燒堿、苛性鈉一一NaOH， 13、熟石灰、消石灰一一氫氧化鈣第二章物質轉化與材料利用一、物質的分類方法：（一）根據純凈物的物理性質不同。如顏色、狀態(tài)、氣味，硬度、密度、溶解性等，對純凈物進行分類。（二）根據純凈物的化學性質不同，如可燃性、氧化性，還原性等，對純凈物進行分類。（三）根據純凈物的組成、用途的不同，可將純凈物進行分類。第1節(jié)常見物質的分類：（一）物質可分為純凈物和混合物。.純凈物：由一種物質組成的物質。.混合物：由兩種或兩種以上的物質混合而成。.純凈物和混合物判斷的依據：物質是否由一種物質組成。（絕對純凈的物質是沒有的）（二）純凈物根據元素組成不同，可分為單質和化合物兩大類。1.單質：由一種元素組成的純凈物。如氧氣、氮氣、鐵、硫等。注意：由同種元素組成的物質，可能是單質，也可能是混合物（如氧氣和臭氧）。1單質按性質不同分金屬和非金屬：金屬如鐵，銅、鎂等；非金屬如：氧氣、碳、硫等。金屬非金屬顏色具特殊的金屬光澤有多種顏色，但無金屬光澤延展性具良好的延展性不具延展性可鍛性具良好的可鍛性不具可鍛性硬度比較硬硬度不一致導電性良好的導電性除石墨外一般不導電導熱性良好的導熱性除石墨外一般不導熱密度密度高密度低熔點熔點高熔點低注意：金屬的導電性強弱順序為：銀＞銅＞鋁＞鐵。（但是導線一般是銅線和鋁線）2.化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。如水、硫酸、燒堿、食鹽等?；衔锟煞譃椋河袡C化合物和無機化合物。1有機化合物：含碳的化合物，簡稱有機物。注意：a.有機化合物一定含有碳元素.但含有碳元素的化合物不一定是有機化合物，例如CO、CO2、H2co3、Na2co3等碳酸鹽就屬于無機化合物。b.最簡單的有機物是甲烷（CH4）。甲烷也是相對分子質量最小的化合物文檔收集于互聯(lián)網，已重新整理排版.word版本可編輯.歡迎下載支持.2.2無機化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸鹽。（三）無機化合物可分為：氧化物、酸、堿和鹽。1.1氧化物：由兩種元素組成.其中一種是氧元素的化合物，“二元一氧,”。氧化物可分為：氧化物按元素組成分金屬氧化物和非金屬氧化物：金屬氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。非金屬氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。1.2酸二電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。1.3堿：電解質電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。1.4鹽：由金屬（或鏤根）陽離子和酸根陰離子組成的化合物。（鹽不一定是中性的）第2節(jié)物質轉化的規(guī)律：（一）非金屬單質與其化合物的轉化（1）非金屬在一定條件下可以轉化為相應的化合物，如：點燃 點燃 △S+O2====SO2 C+O2====CO2C+2S===CS2（2）某些非金屬氧化物可以跟水反應生成對應的酸，如：CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3 SO3+H2O==H2SO4（二）金屬單質與其化合物的轉化（1）金屬單質和非金屬單質在一定條件下可以相互反應，生成相應的鹽或金屬氧化物。如：△ △ 點燃Fe+S===FeS 2Fe+3Cl2====2FeCl33Fe+2O2====Fe3O4（2）某些金屬氧化物和水反應可以生成相應的堿。如：CaO+H2O===Ca（OH）2Na2O+H2O===2NaOHK2O+H2O===2KOH（三）金屬的冶煉.金屬冶煉主要是指將金屬氧化物轉化為金屬的過程。在金屬氧化物中加入還原劑，奪取金屬氧化物中的氧，從而使其還原成全屬單質。.可以作還原劑的物質主要有碳、一氧化碳和氫氣。（注意CO與金屬氧化物反應不是置換反應）（1）木炭和氧化銅粉末在高溫下的反應：△C+2CuO===2Cu+CO2f實驗現(xiàn)象：黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁。1文檔來源為:從網絡收集整理.word版本可編輯.文檔收集于互聯(lián)網，已重新整理排版.word版本可編輯.歡迎下載支持.（2）從孔雀石中冶煉銅：①孔雀石（或銅銹）的主要成分為堿式碳酸銅，為綠色粉末。A②孔雀石加熱：Cu2（OH）2co3===2CuO+H2O+CO2tA③氫氣還原氧化銅：H2+CuO===Cu+H2O現(xiàn)象：黑色粉末狀固體逐漸變?yōu)榧t色，試管口有水珠生成。操作注意事項：實驗開始時需先通一會氫氣，再加熱氧化銅，防止氫氣與空氣混合加熱時試管爆裂；實驗停止后，要繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻為止，防止灼熱的銅被空氣中的氧氣氧化成氧化銅。（3）一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫==2Fe+3CO2（不是置換反應、二氧化碳不需要加氣體符號，因為反應物CO也是氣體）操作注意事項：實驗最好在通風櫥中進行。實驗時應該先通—會一氧化碳，以排除試管中的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱時引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空氣中，應對著火焰燒掉（即尾氣處理、在實驗裝置最后加一個點燃的酒精燈即可）。3．含氧化合物里的氧被奪取的反應，叫做還原反應；能從氧化物中奪取氧的能力叫做還原性，具有還原性的物質可作還原劑。如碳、一氧化碳和氫氣等。重要提示：氫氣還原氧化銅的實驗裝置中容易出現(xiàn)的典型錯誤：（a）試管口高于試管底。應使試管口略低于試管底，防止反應生成的水倒流。（b）試管口加了膠塞。試管口不能加膠塞，否則氣體排不出，容易造成試管炸裂。（c）導管略伸入試管口。應使導管貼試管上壁伸入試管底部。4．有關純度問題的汁算（1）根據混合物質量及其純度，計算純凈物質量：純凈物質量=混合物質量x純度（2）根據純凈物的質量，求出其中組成元素的質量分數(shù)。組成元素的質量分數(shù)=某組成元素的質量：純凈物的質量（3）求工業(yè)產品中的含雜質的物質的質量（即混合物質量）混合物質量=純凈物質量：純度（四）化合物之間的轉化 f1.雞蛋外殼與稀鹽酸的反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2現(xiàn)象：一會下沉，一會又浮上來，不斷地上下沉浮。物質轉化的規(guī)律>■>■>■（1）金屬 金屬氧化物^^?堿鹽。如CaCaOCa（OH）2 CaCO3>（2）非金屬^金非金屬氧化物 酸鹽。如C^^CO2 H2CO3 Na2CO3、1文檔來源為:從網絡收集整理.word版本可編輯.11文檔來源為:從網絡收集整理.word版本可編輯.文檔收集于互聯(lián)網，已重新整理排版.word版本可編輯.歡迎下載支持.金屬+非金屬 一無氧酸鹽。如2Na+C12===2NaCl金屬氧化物+卜非金屬氧化物 含氧酸鹽。如Na2O+CO2===Na2co3+NaNO3酸+堿 鹽+水。如HCl+NaOH===NaCl+H2O+NaNO3鹽+鹽新鹽+新鹽。如NaCl+AgNO33金屬氧化物+酸鹽+水。如Fe2O3+6HC1===2FeCl3+3H2O非金屬氧化物+上堿 鹽+水。如SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O金屬+鹽 新全屬+新鹽。如Fe+CuSO4===Cu+FeSO4（10）金屬+酸鹽+氫氣。如Fe+2HC1===FeCl2+H2鹽跟金屬的反應，要求參加反應的鹽必須是可溶的，由于鹽跟金屬的反應一般都在水溶液中進行，因此一些非常活潑能夠跟水發(fā)生反應的金屬（如鉀、鈣、鈉等）也不符合要求。鹽與鹽的反應、鹽與堿的反應除必須滿足復分解反應的條件（生成物中有氣體，水或沉淀）外，其反應物必須都可溶。第3節(jié)常見的材料（一）、常見的材料：金屬材料（合金材料）、無機非金屬材料以及有機合成材料。L合金是指兩種或兩種以上的金屬（或非金屬）熔合在一起具有金屬特性的物質，大多數(shù)的金屬材料實際是合金，鋼是最常見、應用較廣的一種合金。（1）鐵銹蝕條件：鐵與氧氣和水等物質相互作用。（2）防止鐵生銹的方法：①使鐵制品隔絕空氣或隔絕水，保持鐵制品表面干燥和潔凈或在鐵制品表面涂一層保護膜。如刷油漆，涂油、電鍍、烤藍等。②改變鐵的組成、結構，制成合金鋼，如不銹鋼。2.常見的三大無機非金屬材料為水泥、玻璃和陶瓷。1水泥：晉通水泥是由石灰石與黏土混在一起在爐中煅燒成熟料后加石膏磨細而成。玻璃：普通玻璃是將石英和石灰石等經過配料、熔化、成型、退火等工序制成的。陶瓷：用天然的硅酸鹽和其他礦物原料制成，具有耐水、耐酸堿和絕緣性好等優(yōu)點。.4紅色玻璃中加了氧化亞銅（Cu2O）,在藍色玻璃中加的是氧化鉆（Co2O3）。.三大有機合成材料為合成塑料、合成纖維和合成橡膠。第4節(jié)材料的發(fā)展：.根據人類在不同時期的材料發(fā)展情況，可將人類的歷史分為舊石器時代、新石器時代、銅器時代、青銅器時代、鐵器時代、新材料時代。.新型材料是指那些新出現(xiàn)或正在發(fā)展中的、具有優(yōu)異特性和功能并能滿足技術進步所需要的材料，如光電子信息材料、先進復合材料、超級陶瓷材料、新型金屬材料、新型高分子材料、超導材料、納米材料等。第三章能量的轉化和守恒文檔收集于互聯(lián)網，已重新整理排版.word版本可編輯.歡迎下載支持.第1節(jié)能量的相互轉化雪崩時的能量轉化:勢能轉化為動能人造衛(wèi)星:太陽能轉化為電能青蛙躍起撲食的過程:化學能轉化為動能和勢能膠片感光成像:光能轉化為化學能特技跳傘:勢能轉化為動能和熱能森林火災:化學能轉化為熱能和光能植物生長:光能轉化為化學能水電站（工作時）:機械能（包括動能和重力勢能）轉化為電能第2節(jié)能量轉化的量度功的兩個必要因素：一個是作用在物體上的力，另一個是物體在力的方向上移動的距離。（注意答題時不可以直接寫：做功的兩個要素是力和距離，要寫完整）功的計算公式：W=Fs=Pt=FM功的單位：焦功率功率是反映物體做功快慢的物理量。（注意不是反映做功的多少。只能說：功率越大，物體做功越快。不能說：功率越大，物體做功越多）功率的定義：單位時間里完成的功叫做功率功率的計算公式：P=W/t，P=Fv功率的單位：瓦 常用單位還有：千瓦、兆瓦、焦/秒1千瓦=1000瓦 1兆瓦=106瓦第3節(jié)認識簡單機械一、杠桿杠桿：在力的作用下能繞固定點運動的硬棒叫做杠桿。杠桿的五要素支點：使杠桿繞著轉動的固定點。動力：使杠桿轉動的力。阻力：阻礙杠桿轉動的力動力臂：從支點到動力作用線的垂直距離。阻力臂：從支點到阻力作用線的垂直距離。（注意力臂不一定在杠杠上）杠桿平衡：指杠桿保持靜止狀態(tài)或勻速轉動狀態(tài)4、杠桿平衡原理：動力X動力臂二阻力X阻力臂，即F1XL1=F2XL2二、杠桿的分類L1>L2時，叫省力杠桿，其特點是省了力但費了距離。如開瓶蓋的起子、鍘刀、老虎鉗、道釘撬等。L1VL2時，叫費力杠桿，其特點是費了力但省了距離。如釣魚桿、筷子、鑷子、1文檔來源為:從網絡收集整理.word版本可編輯.文檔收集于互聯(lián)網，已重新整理排版.word版本可編輯.歡迎下載支持.縫紉機腳踏板等。L1=L2時，叫等臂杠桿，其特點是不省力也不費力，不省距離也不費距離。如天平、定滑輪等。三、滑輪（1）定滑輪是等臂杠桿，不省力，但可以改變力的方向。（2）動滑輪是動力臂等于阻力臂二倍的杠桿，使用動滑輪可以省一半的力：F=G/2。（3）滑輪組既能省力又能改變力的方向。重物和動滑輪的總重力由幾段繩子承擔，提起重物所用的力就是總重力的幾分之一：F=1/nG，拉力所通過的距離為物體上升距離的幾倍。四、機械效率（1）有用功：我們必須要做的這部分功。（2）額外功或無用功：不需要，但又不得不做的那部分功。（3）總功：有用功與額外功的總和。（4）機械效率：有用功跟總功的比值。n=W有用/W,「Gh/FLX100%（5）W總=W有用+W額外 W有用<W總，n<1（6）機械效率的計算方法1）豎直方向的滑輪組提升重物問題W有用=Gh W總=Fs（F為繩子的拉力，s為繩子端拉伸的長度）2）斜面問題W有用=Gh（h為斜面距底部的高度） W總二Fs（F為推力的大小，s為斜面的長度）3）水平方向的滑輪組問題W有用=F1sl（F1為物體受到的拉力，勻速運動時，一般等于物體受到阻力的大小，s1為物體運動的距離） W總=Fs（F為繩子的拉力，s為繩子端拉伸的長度）研究杠桿的平衡把杠桿的中央支在支架上，調節(jié)杠桿兩端的螺母，使杠桿在水平位置處于平衡狀態(tài)（便于直接在杠桿上測出力臂大?。?。在杠桿的兩端分別掛上不同數(shù)量的鉤碼，在杠桿上左右移動鉤碼懸掛的位置，直到杠桿再次達到水平位置，處于平衡狀態(tài)。用直尺量出動力臂L1和阻力臂L2的大小。動力與動力臂的乘積等于阻力與阻力臂的乘積測量斜面的機械效率（1）光滑斜面：FL=GhW額外=0 n=100%（2）有摩擦的斜面：W總二尸1W有用=GhW額外=憶 n=Gh/FL（3）斜面的機械效率與斜面的粗糙程度和傾角有關。第4節(jié)動能和勢能機械能：動能和勢能統(tǒng)稱為機械能。動能：物體由于運動而具有的能。1文檔來源為:從網絡收集整理.word版本可編輯.文檔收集于互聯(lián)網，已重新整理排版.word版本可編輯.歡迎下載支持.重力勢能：物體由于被舉高而具有的能。彈性勢能：物體由于發(fā)生彈性形變而具有的能。2、動能和勢能的影響因素（1）影響動能的因素是物體的質量和速度。質量相同時，速度大的物體具有的動能大；速度相同時，質量大的物體具有的動能大。（動能計算公式Ek=1/2mv2,記住這個公式就記住了影響因素）（2）影響重力勢能的因素是物體的質量和速度。質量相同時，高度大的物體重力勢能大；高度相同時，質量大的物體重力勢能大。（重力勢能計算公式Ep=mgh，其中m為物體質量，g=9.8N/kg，h為物體所處的高度，記住這個公式就記住1T影響因素）（3）同一物體的彈性形變越大，其彈性勢能越大。3、動能和勢能的相互轉化（1）動能轉化為重力勢能時，物體的速度不斷減小，高度不斷增加；重力勢能轉化為動能時，高度降低，速度增大。（2）動能轉化為彈性勢能時，速度減小，彈性形變增大；彈性勢能轉化為動能時，彈性形變減小，速度增大。4、機械能守恒（機械能包括動能+勢能（重力勢能和彈性勢能））（1）物體通常既具有動能，又具有勢能。（2）當物體只受重力和彈性力時（不受阻力時），機械能總量保持不變。即動能減小了多少，勢能就增加多少；勢能減小了多少，動能就增加多少。第5節(jié)內能和熱能熱運動：物體內部大量微粒的無規(guī)則運動。溫度越高，微粒的無規(guī)則運動越劇烈。內能：物體內部大量微粒作無規(guī)則運動時具有的能。任何物體都具有內能內能的單位：焦耳。物體的溫度升高時，內能增大；物體的溫度降低時，內能就減小。但是物體的內能增大時，溫度不一定升高。熱傳遞：熱量從高溫物體向低溫物體或者從同一物體的高溫部分向低溫部分傳遞的現(xiàn)象。熱傳遞的三種方式：傳導、對流、輻射。熱傳遞總是由高溫物體指向低溫物體，高溫物體放出熱量溫度降低，低溫物體吸收熱量溫度升高，直到兩物體溫度相等為止。熱量：在熱傳遞中，傳遞的能量的多少。改變物體內能的方法：做功和熱傳遞。這兩中方法對改變物體的內能是等效的。做功改變物體的內能；對物體做功，可以使物體的內能增加；物體對外做功，本身的內能會減小。（能量的轉化）熱傳遞改變物體的內能：物體從外界吸收熱量，內能就增加；物體向外界放出熱量，內能就會減小。（能量的轉移）6.熱量的計算：Q=cm△tQ表示熱量、c表示物體的比熱、m表示物體的質量、At表示變化的溫度1文檔來源為:從網絡收集整理.word版本可編輯.11文檔來源為:從網絡收集整理.word版本可編輯.文檔收集于互聯(lián)網，已重新整理排版.word版本可編輯.歡迎下載支持.c水=4.2X103焦/(千克.攝氏度)表示每千克的水溫度升高1攝氏度，所吸收的熱量為4.2X103焦(計算時一般會給出物體的比熱容，除了水的比熱容之外，一般不需要去記憶)7.燃燒的熱值：1千克某種燃料完全燃燒時放出的熱量叫做這種燃料的熱值。熱值的單位：焦/千克。燃料完全燃燒時放出的熱量=燃料的熱值X燃料的質量、 即Q=mq第6節(jié)電能的利用電功概念：電流所做的功，叫電功。電流做功的過程實質是電能轉化為其他形式的過程。電流做了多少功，就有多少電能轉化為其他形式的能電功的電位：焦、千瓦時(度)1度=1千瓦時=3.6X106焦。(電能表測量的是消耗的電能即電功，不是電功率)電功的計算公式：W=UIt=U2/Rt=I2Rt=Pt注意：W=UIt適用于所有電路電功的計算，但是W==U2/Rt=l2Rt只適用于純電阻電路電功的計算。純電阻電路就是電阻將電能全部轉化為熱能的電路電功率定義：電流在單位時間內所做的功叫電功率。電功率是表示電流做功快慢的物理量。電功率的單位：瓦，千瓦，1千瓦=1000瓦。電燈的亮度由實際功率的大小決定。額定電壓：用電器正常工作時的電壓。額定功率：用電器在額定電壓下消耗的功率。實際功率：用電器在實際電壓下工作時所消耗的功率。輸入功率：用電器消耗的總電功率。電功率的計算公式：P=W/T=UI=U2/R=I2R2當電功率的單位：千瓦，t的單位：小時，則W的單位是：千瓦時(度)。測定小燈泡的功率實驗原理：伏安法測電功率的原理是P二UI,利用電壓表和電流表分別測出小燈泡兩端的電壓和通過小燈泡的電流就可求出小燈泡的電功率。在額定電壓下測出的電功率，就是額定功率。實驗器材：電源、電壓表、電流表、開關、小燈泡、滑動變阻器、導線。實驗中注意事項：在連接電路時，開關始終要斷開，滑動變阻器的猾片應放在最大阻值處。第7節(jié)電熱器電流的熱效應：電流通過各種導體時，會使導體的溫度升高，這種現(xiàn)象叫電流的熱效應。文檔收集于互聯(lián)網，已重新整理排版.word版本可編輯.歡迎下載支持.電流通過導體發(fā)熱的過程實質上是電能轉化為內能的過程。電熱器電熱器是利用電流的熱效應制成的加熱設備。電熱器的主要組成部分是發(fā)熱體，發(fā)熱體是由電阻率大、熔點高的電阻絲繞在絕緣材料上制成的。焦耳定律：文字敘述：電流通過導體產生的熱量跟電流的平方成正比，跟導體的電阻成正比，跟通電的時間成正比，這個規(guī)律叫做焦耳定律。數(shù)學表達式：Q=I2Rt。電流產生熱量的計算方法：①Q="Rt是焦耳通過實驗總結出來的。任何導體有電流通過時，產生的熱量都可以由此公式來計算。②對于純電阻電路，即電能全部轉化為內能的用電器，像電爐、電烙鐵、電飯鍋等。電流產生的熱量還可以由Q=U2/Rt，Q=UIt推導公式來結算。第8節(jié)核能的利用原子結構：原子包括原子核：質子（帶正點）、中子（不帶電）和核外電子（帶負電）核能：原子核在發(fā)生改變的過程中，釋放出巨大的能量，稱為核能，也叫原子核能或原子能。獲得核能的兩條途徑：裂變和聚變。裂變：是質量較大的原子核在中子轟擊下分裂成2個新原子核，并釋放能量的過程。發(fā)生的是鏈氏反應。聚變：是使2個質量較小的原子核結合成質量較大的新核，同時釋放出能量的過程。聚變又叫熱核反應。4、原子彈及核潛艇、核電站是根據裂變的原理制造的，氫彈是根據聚變的原理制造的（太陽內部發(fā)生的也是核聚變）。5、核電站：核電站利用核能發(fā)電，它的核心設備是核反應堆。核反應堆是通過可以控制的裂變反應釋放核能的設備。核電站中發(fā)生的能量轉化是：核能一內能一機械能一電能。原子核的裂變和聚變都會產生一些發(fā)射性物質，如a射線、B射線、Y射線。第9節(jié)能量的轉化與守恒能的轉化和守恒定律：能量既不會消失，也不會創(chuàng)生，它只會從一種形式轉化為其他形式，或者從一個物體轉移到另一個物體，而在轉化和轉移的過程中，能的總量保持不變。能的轉化和守恒定律，是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。無論是機械運動，還是生命運動，無論是宇宙天體，還是微觀粒子，都遵循這個定律。能量的轉移和轉化有一定的方向性。（1）“永動機”不可能成功是因為它違背了能的轉化的守恒定律。1文檔來源為:從網絡收集整理.word版本可編輯.11文檔來源為:從網絡收集整理.word版本可編輯.文檔收集于互聯(lián)網，已重新整理排版.word版本可編輯.歡迎下載支持.（2）自然界的事物的運動和變化都必須遵循能量轉化和守恒定律，但符合能量和守恒定律的事件卻不一定能夠發(fā)生。第4章代謝與平衡一、熱量價：每克營養(yǎng)物質在體內氧化分解所產生的熱量。蛋白質——16.8千焦 糖類——16.8千焦 脂肪——37.7千焦（因此氧化相同質量的三種物質，脂肪產生的熱量最多）二、七大營養(yǎng)物質及在人體中的作用：水——約占體重的60%~70%，不提供能量（1）是構成細胞的主要成分（2）體內的養(yǎng)分和廢物都必須溶解在水中才能進行運輸糖類——人體能量主要來源，約占人體所需能量的70%（聯(lián)系：呼吸作用）主要包括：淀粉、葡萄糖、（血糖）蔗糖、麥芽糖（淀粉在口腔內的消化產物）含量較多的食物：大米、小麥、馬鈴薯等蛋白質——占體細胞干重的50%以上（1）細胞生長及修補組織的主要原料（2）為人體的生命活動提供能量含量較多的食物：蛋、魚、牛奶等脂肪——是主要的貯存能量的物質，可以分解供能含量較多的食物：肥肉、花生、奶酪等無機鹽——有能提供能量，是維持正常生理活動所必需的營養(yǎng)物質。包括：鈣、鐵、碘、鈉、磷等（元素）作用：保持體內水鹽平衡（聯(lián)系腎臟的作用）缺鋅——導致兒童味蕾功能下降，食欲減弱。缺碘——甲狀腺腫缺鈣——兒童易患佝僂病，老人易患骨質疏松癥維生素——不參與細胞構成，不提供能量，但參與人體內許多重要的生理活動。（只有維生素D可以由人體合成）

文檔收集于互聯(lián)網，已重新整理排版.word版本可編輯.歡迎下載支持.維生素缺乏癥含量較多的食物A夜盲癥魚肝油、動物肝臟、綠色蔬菜D佝僂病魚肝油、蛋黃、乳制品、酵母B1腳氣病酵母、谷物、肝臟、大豆、肉C壞血病新鮮蔬菜、水果食物纖維——不能被人體消化吸收主要由纖維素組成，主要來自植物性食物，對人體有著非常重要的生理作用，例如：刺激消化腺分泌消化液、促進腸道蠕動、有利于及時排便、減少大腸癌的發(fā)病，有助于減少腸道吸收脂肪、預防心血管病的發(fā)生。三、動物的攝食（動物的適應性）1．蛾蝶類：虹吸式蜂類：嚼吸式1．蛾蝶類：虹吸式蜂類：嚼吸式蚊類：刺吸式蠅類：舐吸式蝗蟲：咀嚼式蠅類：舐吸式蝗蟲：咀嚼式2.魚用鰓呼吸；青蛙的舌根倒生；?？每谥車挠|手捕食。四、牙齒人體最堅硬的器官12.魚用鰓呼吸；青蛙的舌根倒生；?？每谥車挠|手捕食。四、牙齒人體最堅硬的器官1.牙的三部分：牙冠、牙頸、牙根牙的構成：牙釉質、牙本質、牙髓（牙髓處有神經、因此牙齒傷害到牙髓就會牙痛）齲齒：俗稱蛀牙，是微生物分解食物中的糖類，產生酸性物質引起的。五、消化系統(tǒng)：1.組成：｛消化道：口咽食道胃小腸大腸肛門（讀圖）消化腺：唾液腺 胃腺 肝臟 腸腺 胰腺消化液： 唾液 胃液 膽汁 腸液 胰液其中肝臟是最流入消化腺口分泌的膽1汁中沒有膽囊化酶，小對脂肪起乳上作用。

文檔收集于互聯(lián)網，已重新整理排版.word版本可編輯.歡迎下載支持.2．消化系統(tǒng)的主要功能：（1）將食物分解成能被身體利用的小分子化合物；（2）將這些小分子化合物吸收到血液中；（3）將消化后產生的食物殘渣排出體外。3．消化類型：物理消化和化學消化4．營養(yǎng)物質的消化與吸收及代謝產物：物質開始消化的位置消化產物5.小腸是人體主要的消糖類（淀粉）口腔葡萄糖化和吸收器官、大腸能吸蛋白質胃氨基酸收水和少量的無機鹽，不脂肪小腸甘油和脂肪酸具有消化功能六、酶：是生物體活細胞制造的具有催化能力的蛋白質。（生物催化劑）特點：高效性、專一性、多樣性。（受溫度、pH值影響）七、血液：1．血液組成：占體重的七、血液：1．血液組成：占體重的7%~8%尿素、大分子蛋白質等紅細胞：淡黃色、無核、兩面凹的圓盤狀、數(shù)量最多血細等白細胞：無色、有核、個體最大， 數(shù)量少?血小板： 無核、個體最小紅細胞的作用：氧氣+血紅蛋白 氧合血紅蛋白（紅細胞數(shù)量低于正常值是貧血病，要多補充蛋白質和含鐵的食物）白細胞的作用：非特異性免疫、特異性免疫（白細胞超過正常值——炎癥）血小板的作用：加速血液凝固、防止傷口大量出血，阻止細菌入侵（血小板超過正常值——局部出血）紅骨髓的作用：造血； 肝臟、脾的作用：儲存血液。血涂片的制作過程：血液的作用：（1）輸送氧、二氧化碳、各種營養(yǎng)物質及代謝產物

文檔收集于互聯(lián)網，已重新整理排版.word版本可編輯.歡迎下載支持.（2）起防御保護作用；（3）對調節(jié)體溫也有重要作用。八、