選擇題中常用方法趙小生

1、化學(xué)選擇中常見(jiàn)的幾種方法甪直中學(xué) 趙小生1 化學(xué)反應(yīng)中的守恒關(guān)系有質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒等。 (1)得失電子守恒：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)； (2)電荷守恒：電解質(zhì)溶液中，陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)；離子反應(yīng)中，反應(yīng)物所帶電荷總數(shù)與生成物所帶電荷總數(shù)相等且電性相同。 (3)原子守恒：原子守恒就是在反應(yīng)體系中某原子在反應(yīng)前后質(zhì)量和數(shù)目不變，原子守恒廣泛應(yīng)用于電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系的判斷、化學(xué)計(jì)算等。如金屬與硝酸的反應(yīng)，由氮原子守恒得硝酸的總物質(zhì)的量等于生成的NOx與硝酸鹽中NO 的物質(zhì)的量之和。當(dāng)然，在綜合計(jì)算中，可能用到多種守

2、恒關(guān)系。-32答案C3 關(guān)系式是化學(xué)計(jì)算中用來(lái)表示已知量和未知量之間轉(zhuǎn)化關(guān)系式，根據(jù)關(guān)系式確定的數(shù)量關(guān)系進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的方法，此法關(guān)鍵在于找準(zhǔn)物質(zhì)變化過(guò)程中已知物與待求物之間的數(shù)量關(guān)系，常用于多步反應(yīng)的計(jì)算。 尋找關(guān)系式的方法，一般有以下兩種： 寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后逐一遞進(jìn)找出關(guān)系式。 根據(jù)某原子守恒，直接寫出關(guān)系式。4 示例在O2中燃燒0.22 g硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，將這些SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，生成的SO3完全被H2O吸收，所得的H2SO4可用10.0 mL 0.50 molL1的NaOH溶液完全中和，則原化合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 () A45%B36

3、% C20% D40%答案B解析 本題可用關(guān)系式法來(lái)求解。由SSO2SO3H2SO42NaOH得n(S)12n(NaOH)12(10.0103) L0.50 molL10.002 5 mol，w(S)0.0025 mol32 gmol10.22 g100%36%。 5 利用化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)間所出現(xiàn)的差量關(guān)系解決化學(xué)問(wèn)題的方法，這個(gè)差量可以是質(zhì)量之差、氣體體積之差、物質(zhì)的量之差、反應(yīng)過(guò)程中熱量之差等。差量的大小跟參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比。解此類題的關(guān)鍵是根據(jù)題意確定“理論差值”，再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差值”列比例式，求出答案。差量法常分為三類： (1)質(zhì)量差：以一個(gè)過(guò)程中某物質(zhì)始態(tài)和終態(tài)之間

4、的質(zhì)量差來(lái)進(jìn)行計(jì)算的方法。 (2)體積差：是以反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積差計(jì)算的方法。 (3)物質(zhì)的量差：大多用于氣體之間的計(jì)算。6答案B7 極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問(wèn)題的解題技巧。它是將題設(shè)構(gòu)造為問(wèn)題的兩個(gè)極端，然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識(shí)確定所需反應(yīng)物或生成物的量值，進(jìn)行判斷分析，求得結(jié)果。極值法解題的優(yōu)點(diǎn)是將某些復(fù)雜的、難以分析清楚的化學(xué)問(wèn)題假設(shè)為極值問(wèn)題，使解題過(guò)程簡(jiǎn)化，解題思路清晰，從而提高解題速度。8向300mL KOH溶液中緩慢通入2.24L CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到11.9g白色固體。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定此白色固體的組成及其質(zhì)量各為多少克？所用

5、KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？9【分析】先由極端假設(shè)法確定白色固體的組成：設(shè)定2.24L CO2與KOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物只有一種，即K2CO3或KHCO3。若只生成K2CO3，由C原子守恒可求得m(K2CO3)=138g/mol=13.8g；若只生成KHCO3，由C原子守恒可求得m(KHCO3)=100g/mol=10.0g。而題設(shè)質(zhì)量為11.9g，故該白色固體由K2CO3和KHCO3組成。10由C原子守恒可得：n(CO2)=n(K2CO3)+n(KHCO3)=0.100mol。設(shè)K2CO3的物質(zhì)的量為amol，則KHCO3的物質(zhì)的量為0.100mol-amol。則由138g/molamol+ 100g/mol(0.100mol-amol)=11.9g，解之得：a=0.050mol。所以m(K2CO3)=0.050mol138g/mol=6.90g，m(KHCO3)=0.050mol100g/mol=5.00g。由K+離子守恒可得：n(KOH)=2n(K2CO3)+1n(KHCO3)=20.050mol+10.050mol=0.150mol。所以c(KOH)=n(KOH)/V=0.150mol/0.300L=0.50mol/L11【解答】m(