弱電解質的電離平衡1

弱電解質的電離平衡1第1頁/共29頁考綱要求2011考綱展示2012高考導視1.了解電解質、強電解質及弱電解質的概念。2.了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。3.了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。4.了解水的電離、離子積常數(shù)。5.了解溶液pH的定義，掌握測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。1.掌握強電解質、弱電解質等基本概念。2.溶液的導電性、弱酸的酸性相對強弱比較、電離常數(shù)的計算、水的電離平衡、pH的計算、中和滴定等是重要的考點。3.離子濃度大小比較、離子守恒關系是高頻考點。第2頁/共29頁歸納與總結第3頁/共29頁一、強電解質和弱電解質1．概念(1)強電解質：在水溶液里能夠

的電解質，主要包括

、

、

等。(2)弱電解質：在水溶液里

的電解質，主要包括

、

和少部分鹽及水等。全部電離強酸強堿大多數(shù)鹽部分電離弱酸弱堿想一想：常見的強酸、強堿有哪些？哪些鹽是弱電解質？基礎知識梳理第4頁/共29頁2．電離方程式的書寫(1)強電解質電離用“

”號，弱電解質電離用“”號。(2)多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠遠大于第二步，如H2CO3的電離方程式為：

，

。(3)多元弱堿電離方程式一步寫成，如Fe(OH)3的電離方程式為：

。知識點1===第5頁/共29頁強電解質弱電解質①結構：離子鍵或強極性鍵；②電離程度：在水溶液中完全電離（溶液中只有離子存在而無電解質分子存在）；③電離過程：不存在電離平衡，即電離過程不可逆。用“=”表示電離過程。④溶液中微粒：水合離子

①結構：“弱”極性鍵②電離程度：在水溶液中部分電離，溶液中既有離子又有電解質分子存在；③電離過程：有電離平衡存在，即電離過程可逆。用“

”表示電離過程。④溶液中微粒：分子、水合離子

范圍：強酸（如HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4等酸）、強堿、絕大多數(shù)鹽

弱酸、弱堿、水、某些鹽：Pb(CH3COO)2、HgCl2、Fe(SCN)3等

在水溶液中存在形式：易溶于水的以離子形式存在；難溶于水的寫成分子形式。

在水溶液中存在形式：主要以分子形式存在強電解質和弱電解質比較表知識小結第6頁/共29頁練一練1．下列物質中，屬于強電解質的是（）

A、SO3

B、H3PO4

C、BaSO4

D、HI2．下列各組物質全部是弱電解質的是（）

A、H2O、NH3·H2O、H3PO4、HFB、Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC、H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4

D、H2SiO3、H2S、CO2CDA第7頁/共29頁7．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，但可溶于醋酸銨(NH4Ac)溶液形成無色溶液，其化學方程式為：PbSO4＋2NH4Ac===Pb(Ac)2＋(NH4)2SO4。當在Pb(Ac)2溶液中通入H2S時，有黑色PbS生成。表示這個反應的有關離子反應方程式正確的是(

)A．Pb(Ac)2＋H2S===PbS↓＋2HAcB．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋C．Pb2＋＋2Ac－＋H2S===PbS↓＋2HAcD．Pb2＋＋2Ac－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2HAc反饋卡P6A第8頁/共29頁¤、在醫(yī)院施行外科手術時，常用HgCl2稀溶液作為手術刀的消毒劑，已知HgCl2有如下性質：①HgCl2晶體熔點較低②HgCl2在熔融狀態(tài)下不能導電③HgCl2在水溶液中可發(fā)生微弱電離，下列關于HgCl2的敘述正確的是（）

A．HgCl2屬于共價化合物

B．HgCl2屬于離子化合物

C．HgCl2屬于非電解質

D．HgCl2屬于強電解質A第9頁/共29頁基礎跟蹤導練《風向標》P/541．下列溶液導電能力最強的是（）

A．0.1mol/L氨水100mL B．0.1mol/LCH3COOH50mL C．0.05mol/LHCl100mL D．0.05mol/LH2SO410mLD跟溶液中離子濃度、離子所帶電荷數(shù)有關反饋卡P191．下列溶液中導電性最強的是(

)A．1L0.1mol/L醋酸

B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液

C．0.5L0.1mol/L鹽酸

D．2L0.1mol/LH2SO3溶液B第10頁/共29頁1．概念在一定條件(如溫度、濃度)下，當電解質分子

的速率和

的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)二、弱電解質的電離平衡電離成離子離子結合成分子2．特征(1)動、等：即v(電離)

v(結合)

0(2)定：條件一定，平衡體系中

的濃度一定(3)變：條件改變，平衡發(fā)生移動＝≠分子與離子基礎知識梳理第11頁/共29頁3．影響因素(1)內(nèi)因取決于電解質的本性，電解質越弱，其電離程度

。(2)外因①濃度：弱電解質的濃度增大，電離平衡向_____方向移動，電離程度

。②溫度：升高溫度，電離平衡向

方向移動，電離程度

。

③同離子效應：在弱電解質溶液中加入與弱電解質具有相同離子的強電解質，使電離平衡向__方向移動。越小電離減小電離增大逆基礎知識梳理第12頁/共29頁外界條件對電離平衡的影響以：CH3COOHCH3COO—+H+△H

＞0

為例知識小結加熱稀釋加HCl加NaOH加CH3COONa平衡移動方向n(H＋)n(CH3COO－)n(CH3COOH)c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)pHK不變不變不變不變第13頁/共29頁練一練3．對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONH4+

＋OH－，下列敘述正確的是(

)A．加水后，溶液中n(OH－)增大

B．加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大

C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正方向移動

D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH4+)減少A第14頁/共29頁練一練4．（2011山東高考）室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（）A．溶液中導電粒子的數(shù)目減小B．溶液中的不變C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7B第15頁/共29頁規(guī)律方法強弱電解質的判斷1．根據(jù)物質類別判斷（1）強酸、強堿、大多數(shù)鹽為強電解質（2）弱酸、弱堿、水等為弱電解質2．根據(jù)強、弱電解質的定義或強、弱電解質的比較進行判斷濃度均為0.01mol·L—1的強酸HA與弱酸HBpH均為2的強酸HA與弱酸HBpH或物質的量濃度2=pHHA＜pHHB濃度：0.01mol·L—1=c(HA)＜c(HB)開始與金屬反應的速率HA＞HBHA=HB第16頁/共29頁規(guī)律方法濃度均為0.01mol·L—1的強酸HA與弱酸HBpH均為2的強酸HA與弱酸HB體積相同與過量的堿反應時消耗堿的量HA=HBHA＜HB體積相同與過量活潑金屬產(chǎn)生氫氣的量HA=HBHA＜HBc(A—)與c(B—)的大小c(A—)＞c(B—)c(A—)=c(B—)分別加入固體NaA、NaB后pH變化HA：不變HB：變大HA：不變HB：變大第17頁/共29頁規(guī)律方法濃度均為0.01mol·L—1的強酸HA與弱酸HBpH均為2的強酸HA與弱酸HB加水稀釋10倍3=pHHA＜pHHBpHHA=33

＞pHHB＞2溶液的導電性HA＞HBHA=HB水的電離程度HA＜HBHA=HB3．根據(jù)鹽類水解是否進行判斷取酸的鈉鹽溶于水，測溶液的酸堿性，若pH=7，則對應的酸為強酸；若pH>7，則對應的酸為弱酸。第18頁/共29頁2．（2011年廣東韶關模擬）下列事實能說明醋酸是弱電解質的是（）①醋酸與水能以任意比互溶②醋酸溶液能導電③醋酸溶液中存在醋酸分子④同溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2

⑥常溫時，0.1mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9⑦質量和形狀相同的鋅粒在同溫下分別與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，開始時醋酸產(chǎn)生H2

速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤D．①②⑥B基礎跟蹤導練《風向標》P/54第19頁/共29頁5．能說明醋酸是弱電解質的事實是（）

A、醋酸溶液的導電性比鹽酸弱

B、醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳

C、醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降

D、0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L練一練D6．(07重慶10)用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是（）A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D．pH試紙顯示白醋的pH為2~3D第20頁/共29頁三、電離平衡常數(shù)1．表達式①對于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，平衡常數(shù)

K＝

。②對于一元弱堿BOH：BOHB＋＋OH－，平衡常數(shù)

K＝

?；A知識梳理第21頁/共29頁2．特點①電離平衡常數(shù)只與

有關，升溫，K值____。②相同條件下，K值越大，表示該弱電解質越___電離，所對應的酸性或堿性相對越

。③多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關系是

，故多元弱酸的酸性決定于其第一步電離。溫度增大易強K1?K2?K37.將0.1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（）A.c(H+)B.c(OH-)C.c(OH-)/c(NH3·H2O)D.c(NH4+)AC第22頁/共29頁練一練8．在0.10mol/LNH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是（）

A．NH3·H2O的電離程度減小

B．NH3·H2O的電離常數(shù)增大

C．溶液的導電能力不變

D．溶液的pH增大9.（09海南6）已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（）

A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍AB第23頁/共29頁1、在1L某一元弱酸HR的溶液中，H+與HR的個數(shù)之分別為m、n，則此時HR的電離平衡常數(shù)為（）A、m2/n

B、m2/(m+n)

C、m2/(n-m)

D、n2/m2

A3、一定量的鹽酸和過量的鋅粉反應時，為了減緩反應速率，但不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）

A、NaOH（固）B、H2O

C、NH4Cl（固）D、CH3COOK（固）BD練一練2、把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導電性變化不大的是（）

A.自來水B.0.5mol/LNH4Cl溶液

C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L鹽酸BD第24頁/共29頁練一練4、有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率_________，反應完全后生成H2的質量____________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c5、向0.1mol/L的CH3