教學(xué)設(shè)計 化學(xué)鍵

【教學(xué)設(shè)計】化學(xué)鍵(第1課時)【課標(biāo)要求】知識與技能要求：理解離子鍵的概念，能用電子式表示離子化合物的形成過程。過程與方法要求：通過離子鍵的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)對微觀粒子運動的想像力。情感與價值觀要求：認識事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性?！窘虒W(xué)重點】離子鍵的概念?！窘虒W(xué)方法】討論、比較、歸納。【教學(xué)過程設(shè)計】[引言]從元素周期表我們可以看出，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物質(zhì)呢？[實驗]見課本21頁實驗1—2。（放實驗錄象）描述實驗現(xiàn)象： 。[思考與交流]（1）從宏觀上講鈉在氯氣中燃燒，生成新的物質(zhì)氯化鈉，若從微觀角度考慮，又該如何解釋呢？（2）試從微觀的角度解釋氯化鈉是怎樣形成的？能否畫出氯化鈉的形成過程？（3）從定義上分析離子鍵形成的條件？離子鍵的實質(zhì)？構(gòu)成離子鍵的粒子的特點？什么是離子化合物？[歸納與整理]3.化學(xué)鍵一離子鍵1.定義：陰陽離子間的靜電作用（吸引、排斥）稱為離子鍵。-ne-2.-ne-活潑金屬MMn+吸引、排斥吸引、排斥達到平衡+me-化合離子鍵+me-活潑非金屬XXm-3.離子鍵的實質(zhì)：間的靜電吸引和靜電排斥。4.構(gòu)成離子鍵的粒子的特點：活潑金屬形成的離子和活潑非金屬形離子。5、離子化合物：由構(gòu)成的化合物，所以一般離子化合物都很穩(wěn)定。[思考與交流]（1）所有金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？舉例說明。（2）所有非金屬化合都不能形成離子鍵嗎？舉例說明。（3）什么是電子式[歸納與整理]6.電子式：在元素符號的周圍用“·”（或×）來表示原子最外層電子的式子（1）.表示原子NaMgClO[課堂練習(xí)]AlSiPSH（2）.表示簡單離子：陽離子：K+、Al3+陰離子：F–、S2-[課堂練習(xí)]Ca2+、Br-（3）.表示離子化合物：NaF、MgO[課堂練習(xí)]MgCl2、K2O（4）.表示離子化合物的形成過程[判斷下列表示是否正確]（1）.∶Cl?+×Mg×+?Cl∶Mg2+[∶Cl∶]-2‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥（2）.∶Cl?+×Mg×+?Cl∶======[∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-‥‥‥‥‥‥‥‥（3）∶Cl?+×Mg×+?Cl∶[∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl‥‥‥‥‥‥‥‥[注意點]①反應(yīng)物要用原子的電子式表示，而不是用分子式或分子的電子式表示；生成物中“同類項”，只能分寫，不能合并。②箭頭表示電子轉(zhuǎn)移情況?？刹徊捎?。③離子化合物形成符合質(zhì)量守恒定律，連接反應(yīng)物和生成物一般用“→”不用“====”。[課堂練習(xí)]用電子式下列物質(zhì)的形成過程。1、K2O2、MgO作業(yè)：（1）、整理、歸納本節(jié)教學(xué)案（2）、課外練習(xí)1、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（D）A.可溶于水 B.具有較高的熔點 C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電‥‥‥‥‥‥‥Ca2+[∶Cl∶]-2+[∶S∶]-2Na+‥‥‥‥‥‥C.[Mg2+][∶O∶]2-D.Na+[∶F∶]-3、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是(C)A．KClB．NaBrC．LiID．KF4、M是元素周期表中ⅡA族元素，Y是ⅦA族元素，M、Y的兩種單質(zhì)化合生成Z。下列有關(guān)Z的判斷錯誤的是（CD）一定是離子化合物的熔點、沸點高一定溶于水D.形成Z的反應(yīng)用電子式表達為：板書設(shè)計一離子鍵1.定義：陰陽離子間的靜電作用（吸引、排斥）稱為離子鍵。-ne-2.-ne-+me-（活潑金屬）MMn++me-（活潑非金屬）XXm-3.離子鍵的實質(zhì)：靜電作用（吸引、排斥）4.構(gòu)成離子鍵的粒子的特點：陰、陽離子5、離子化合物：含離子鍵6.電子式（1）在元素符號的周圍用“·”（或×）來表示原子最外層電子的式子(2)原子的電子式（3）離子化合物的形成過程3.化學(xué)鍵(第2課時)【課標(biāo)要求】知識與技能要求：理解共價鍵、極性鍵和非極性鍵概念，能用電子式表示共價化合物的形成過程。過程與方法要求：通過共價鍵的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)對微觀粒子運動的想像力。情感與價值觀要求：認識事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性?！窘虒W(xué)重點】共價鍵、極性鍵和非極性鍵的概念。【教學(xué)方法】討論、比較、歸納。【教學(xué)過程設(shè)計】[復(fù)習(xí)回憶]1、什么是離子鍵？2、用電子式表示Mg3N2形成過程。[引言]我們在初中學(xué)習(xí)過的共價化合物HCl的形成和NaCl一樣嗎？H2和Cl2在點燃或光照的情況下，H2和Cl2分子被破壞成原子，當(dāng)氫原子和氯原子相遇時是通過什么樣的方式結(jié)合在一起的呢，是通過陰陽離子間靜電作用結(jié)合在一起呢？[思考與交流]（1）分析氫和氯的原子結(jié)構(gòu)，你認為H2、Cl2、HCl的形成和NaCl一樣嗎？（2）形成共價鍵的條件？共價鍵的存在？[歸納與整理]二、共價鍵定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。2.形成條件：同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3，F(xiàn)eCl3；3.形成特征：有電子的偏移共用，沒有電子失得4.成鍵粒子：原子5、成鍵結(jié)果：形成共價化合物或單質(zhì)6、共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物。[思考與交流]所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價化合物嗎？舉例說明。（銨鹽）7、用電子式表示：分子：N2、NH3=2\*GB3②共價化合物的形成過程：Br2：、CO2[課堂練習(xí)]H2S、CH4[思考與交流]（1）為什么H2、Cl2、O2是雙原子分子，而稀有氣體為單原子分子？（從電子式的角度考慮）（2）以上共價鍵由共用電子對都是由成鍵雙方提供的，那么共用電子對能不能由成鍵原子單方面提供呢？舉例說明。（NH4+）、（SO42-）（3）共價化合物和離子化合物的區(qū)別？（4）共價鍵的種類？[歸納與整理]7．共價鍵的種類：配位鍵：共用電子對由成鍵某原子單方面提供的共價鍵。（NH4+）、（SO42-）②非極性鍵：共用電子對在成鍵原子中間，不偏向任何一方；（同種元素之間）=3\*GB3③極性鍵：共用電子對偏向于吸引電子能力強的原子一方。（不同種元素之間）[課堂練習(xí)]1、判斷Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共價鍵的極性。2、下列敘述正確的是（BDA．O2分子間存在著非極性共價鍵B．CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵C．SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物D．鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物作業(yè)：1、整理、歸納本節(jié)教學(xué)案2、作業(yè)：P25習(xí)題1、2、3、4、51、下列含有非極性共價鍵的化合物是（A）HA．HIH‥‥2、下列電子式書寫正確的是（B‥‥HA.∶N∶∶∶N∶∶C∶HH‥‥+[∶O∶]2-H+D.‥‥ 3、下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是（C）、H2SO4、(NH4)2SO4 、Na2SO4、NH4HCO3、KOH、Na2SO4 、Al2O3、MgCl24、下列敘述中，不正確的是（B）A.共價化合物中不可能含有離子鍵B.硫酸分子中有H+和SO兩種離子C.某元素原子的最外層只有一個電子，它跟其它元素可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵D.離子鍵和共價鍵的實質(zhì)都是電性的相互作用板書設(shè)計二、共價鍵1.定義：共用電子對相互作用2.形成條件：同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3，F(xiàn)eCl3；3.形成特征：有電子的偏移共用，沒有電子失得4.成鍵粒子：原子成鍵結(jié)果：形成共價化合物或單質(zhì)5．共價化合物6.用電子式表示：=1\*GB3①分子=2\*GB3②共價化合物的形成過程7．共價鍵的種類：（1）配位鍵：NH4+）、（SO42-（2）非極性鍵：同種元素之間（3）極性鍵：不同種元素之間3.化學(xué)鍵(第3課時)【課標(biāo)要求】知識與技能要求：了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。過程與方法要求：通過離子鍵和共價鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運動的想象力。情感與價值觀要求：認識事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性?！窘虒W(xué)重點】化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)?！窘虒W(xué)方法】討論、比較、歸納。【教學(xué)過程設(shè)計】[復(fù)習(xí)回憶]什么是離子鍵、共價鍵？它們之間有什么區(qū)別？[歸納與整理].離子鍵、共價鍵的比較離子鍵共價鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵本質(zhì)靜電作用形成共用電子對形成條件活潑金屬與活潑非金屬化合兩種相同或不同的非金屬化合化合物電子式‥‥‥Na+[∶F∶]-1.化學(xué)鍵（1）定義：使離子相結(jié)合或原子間相結(jié)合的作用力（相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用）共價鍵（2）分類：離子鍵2.化學(xué)鍵的存在：稀有氣體單質(zhì)中不存在；多原子單質(zhì)分子中存在共價鍵；非金屬化合物分子中存在共價鍵（包括酸）；離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價鍵的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共價化合物中不存在離子鍵；離子化合物可由非金屬構(gòu)成，如：NH4NO3、NH4Cl。[思考與交流]化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是生成新的物質(zhì)，從化學(xué)鍵的角度應(yīng)該如何解釋呢？[歸納與整理]3.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：舊化學(xué)鍵的和新化學(xué)鍵的。[科學(xué)視野]閱讀課本22頁了解分子間作用力和氫鍵[思考、歸納與整理]4、分子間作用力和氫鍵（1）分子間作用力定義：。（2）分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別：。（3）分子間作用力、物質(zhì)相對分子質(zhì)量、物質(zhì)的熔沸點關(guān)系： 。（4）氫鍵定義：。（5）氫鍵和化學(xué)鍵的區(qū)別： 。（6）氫鍵存在和作用： 。[課堂練習(xí)]1、1999年曾報導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是共有34個核外電子B.N中氮—氮原子間以共用電子對結(jié)合C.化合物N5AsF6中As的化合價為＋１D.化合物N5AsF6中F的化合價為－１2、水分子的組成為什么是H2O而不是H3O？作業(yè)：（1）整理、歸納本節(jié)教學(xué)案（2）課外作業(yè)1、下列電子式中錯誤的是（C）A．Na＋B．C．D．2、下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（C）A．H2OB．BF3 C．CCl4D．PCl3、關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（AD）A.離子化合物可能含共價鍵 B.共價化合物可能含離子鍵C.離子化合物只含離子鍵 D.共價化合物中不含離子鍵4、下列各分子中，化學(xué)鍵類型有差異的是（B）、C