2023版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)專題5金屬及其化合物第一單元鈉、鎂及其化合物學(xué)案

第一單元鈉、鎂及其化合物[考試標(biāo)準(zhǔn)]知識(shí)條目必考要求加試要求1.鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途aa2.鈉、鎂的化學(xué)性質(zhì)(跟非金屬、酸、某些氧化物的反應(yīng))bc3.鈉、鎂的生產(chǎn)原理ab4.碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法bc5.碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途aa6.過(guò)氧化鈉的性質(zhì)c考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)、制備與用途焰色反應(yīng)1．鈉的物理性質(zhì)顏色：銀白色，有金屬光澤；密度：ρ(H2O)＞ρ(Na)＞ρ(煤油)；熔點(diǎn)：低于100℃；硬度：質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割。2．從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)O2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(常溫：4Na＋O2=2Na2O,點(diǎn)燃：2Na＋O2\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Na2O2))Cl2：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl。(2)與水反應(yīng)①離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。②與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑。(4)Na與鹽溶液反應(yīng)①鈉投入到NaCl溶液中離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。②鈉投入到CuSO4溶液中離子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑。3．鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W(xué)方程式為2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。(3)露置于空氣中鈉的變化過(guò)程N(yùn)a2CO3(溶液)→Na2CO3·10H2O(結(jié)晶)eq\o(→,\s\up7(風(fēng)化))Na2CO3(粉末)4．鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬金屬鈉具有強(qiáng)還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4Na＋TiCl4(熔融)=4NaCl＋Ti。5．焰色反應(yīng)定義許多金屬或它們的化合物在火焰上灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這叫做焰色反應(yīng)，屬于元素的物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟火焰顏色Na：黃色，K：紫色(觀察時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中(√)(2023·浙江4月選考，10A)(2)海水中的鈉元素以單質(zhì)存在(×)(2023·浙江10月選考，6C)(3)電解飽和食鹽水可制取金屬鈉(×)(2023·浙江4月選考，8A)(4)鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)(√)(2023·浙江4月選考，8B)(5)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉(√)(2023·浙江4月選考，8C)(6)鈉可以從四氯化鈦中置換出鈦(√)(2023·浙江4月選考，8D)(7)鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑(√)(2023·浙江10月選考，19A)(8)某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中含有K＋(×)(2023·浙江4月選考，9A)(9)焰色反應(yīng)時(shí)，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(√)(2023·浙江10月選考，24B)(10)碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多(√)(2023·浙江4月選考，6A)備考導(dǎo)向在學(xué)考中，對(duì)于鈉是以選擇題的形式考查，涉及鈉的性質(zhì)、制備、用途等，重點(diǎn)掌握鈉與O2、鈉與水及鹽溶液的反應(yīng)。對(duì)于焰色反應(yīng)的考查，主要涉及焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作及某些元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的特殊顏色。題組一鈉的性質(zhì)1．下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．金屬鈉非?；顫夿．鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)C．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙D．鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在答案B2．(2023·金華十校聯(lián)考高三質(zhì)檢)把鈉放入滴有石蕊溶液的水中，下列現(xiàn)象不存在的是()A．鈉浮在水面上B．會(huì)聽(tīng)到嘶嘶聲C．水溶液變?yōu)榧t色D．鈉熔化成小球，并在水面迅速游動(dòng)答案C解析鈉的密度小于水，熔點(diǎn)低，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以把鈉放入滴有石蕊溶液的水中，看到的現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，到處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲，水溶液變?yōu)樗{(lán)色，故選C。3．(2023·金蘭合作組織高三上學(xué)期期中)下列關(guān)于鈉的用途敘述正確的是()A．高壓鈉燈的原理是利用了鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑B．鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭從其鹽溶液中置換出來(lái)C．將金屬鈉放置在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉D．工業(yè)上可用于生產(chǎn)純堿和大量制備氫氧化鈉答案C4．(2023·浙江省桐鄉(xiāng)第一中學(xué)高三期中)將一塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：金屬鈉銀白色eq\o(→,\s\up7(①))變灰暗eq\o(→,\s\up7(②))變白色eq\o(→,\s\up7(③))表面潮濕eq\o(→,\s\up7(④))形成白色晶體eq\o(→,\s\up7(⑤))形成白色粉末請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)白色粉末的化學(xué)式是________，過(guò)程②的化學(xué)方程式是_________________________。(2)下列說(shuō)法正確的是________。A．過(guò)程③為物理變化B．過(guò)程④是碳酸鈉吸收空氣中的CO2、水蒸氣形成了碳酸氫鈉C．過(guò)程⑤發(fā)生了分解反應(yīng)D．整個(gè)變化過(guò)程中只有一個(gè)氧化還原反應(yīng)答案(1)Na2CO3Na2O＋H2O=2NaOH(2)ACD1．鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H＋的反應(yīng)。2．金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板3．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與氧氣量多少無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)條件有關(guān)，常溫生成Na2O，燃燒生成Na2O2。4．鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)與參加反應(yīng)的鈉的物質(zhì)的量多少有關(guān)，與反應(yīng)產(chǎn)物無(wú)關(guān)。題組二焰色反應(yīng)5．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，連續(xù)做兩個(gè)樣品時(shí)，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無(wú)特殊焰色(×)(2)用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有Na＋(√)(3)用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，置于火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子(×)(4)可用焰色反應(yīng)鑒別氯化鈉和碳酸鈉(×)6．(2023·嘉興一中高一上學(xué)期月考)每次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是()A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．鹽酸答案D解析進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，金屬在火焰上灼燒發(fā)生反應(yīng)生成氧化膜，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以洗滌鉑絲的目的是為了除去這層氧化膜，應(yīng)該選用酸性物質(zhì)反應(yīng)除去，用稀硫酸洗滌，反應(yīng)生成沸點(diǎn)很高的硫酸鹽，不容易除去，用稀鹽酸洗滌，反應(yīng)生成的氯化物加熱灼燒容易除去，故選D。7．(2023·樂(lè)清市芙蓉中學(xué)高一上學(xué)期期中)某試樣的焰色反應(yīng)呈黃色，下列關(guān)于試樣成分的說(shuō)法正確的是()A．肯定是鈉單質(zhì)B．肯定是鈉的化合物C．肯定含有鈉元素D．肯定含有鉀元素答案C微專題8Na2O2的性質(zhì)(加試)1．Na2O2和Na2O的比較名稱氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2類別堿性氧化物過(guò)氧化物顏色和狀態(tài)白色固體淡黃色固體與水反應(yīng)Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2與酸反應(yīng)Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑生成條件鈉常溫下緩慢氧化加熱鈉或氧化鈉2.Na2O2的性質(zhì)(1)過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性：①Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2＋SO2=Na2SO4②Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2＋氧化生成Fe3＋，同時(shí)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；③Na2O2投入Na2SO3溶液中，將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)；④Na2O2投入品紅溶液中，因其有強(qiáng)氧化性，可漂白品紅溶液使其褪色。(2)過(guò)氧化鈉與CO2、H2O的反應(yīng)：a．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2b．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑①先后規(guī)律由于CO2能夠與NaOH反應(yīng)，所以一定量的Na2O2與一定量的H2O(g)和CO2的混合物反應(yīng)，可視為Na2O2先與CO2反應(yīng)，剩余的Na2O2再與H2O(g)反應(yīng)。②氣體體積變化關(guān)系由a、b兩反應(yīng)可知，若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過(guò)足量的Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體體積的eq\f(1,2)，等于生成氧氣的量。③固體質(zhì)量的變化關(guān)系足量過(guò)氧化鈉與水、CO2反應(yīng)的計(jì)算：Na2O2eq\o(→,\s\up7(CO2))Na2CO3增加(28)Na2O2eq\o(→,\s\up7(H2O))2NaOH增加(2)足量過(guò)氧化鈉與H2、CO和O2反應(yīng)的計(jì)算：由2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2和反應(yīng)a式得CO＋Na2O2=Na2CO3(僅是計(jì)算關(guān)系)；由2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O和反應(yīng)b式得H2＋Na2O2=2NaOH(僅是計(jì)算關(guān)系)。所以，有ag通式符合(CO)m(H2)n(m＝0,1,2,3…，n＝0,1,2,3…)的物質(zhì)(包括純凈物和混合物)在氧氣中燃燒，將燃燒后的物質(zhì)通過(guò)足量過(guò)氧化鈉，反應(yīng)完畢后，固體增重ag。1．下列有關(guān)Na2O2的說(shuō)法不正確的是()A．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)，說(shuō)明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成B．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑D．Na2O2粉末投入含有酚酞的溶液中，溶液會(huì)先變紅后褪色答案B解析A項(xiàng)，燃燒的條件是達(dá)到著火點(diǎn)和具有助燃物質(zhì)；B項(xiàng)，反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)參加反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)的定義；C項(xiàng)，Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH使酚酞變紅，同時(shí)Na2O2具有強(qiáng)氧化性，紅色慢慢消失，同時(shí)也體現(xiàn)了Na2O2的氧化性、漂白性。2．(2023·杭州學(xué)軍中學(xué)高三檢測(cè))某溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無(wú)變化)()A．CH3COO－B．SOeq\o\al(2－,3)C．COeq\o\al(2－,3)D．HCOeq\o\al(－,3)答案A解析Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，HCOeq\o\al(－,3)濃度減小，COeq\o\al(2－,3)濃度增大；SOeq\o\al(2－,3)具有還原性，被Na2O2氧化，濃度減小；CH3COO－濃度幾乎不變。3．200℃時(shí)，11.6g由CO2和H2O(g)組成的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為()A．5.8B．11.6C．23.2D．46.4答案C解析本題屬于有關(guān)混合物的計(jì)算題。設(shè)氣體混合物中CO2的物質(zhì)的量為xmol，H2O(g)的物質(zhì)的量為ymol。2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2Δm256x28x2H2O(g)＋2Na2O2=4NaOH＋O2Δm24y2y則eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(28x＋2y＝3.6,44x＋18y＝11.6))解得：x＝0.1，y＝0.4，eq\x\to(M)r＝eq\f(11.6,0.1＋0.4)＝23.2。4．(2023·寧波市北侖中學(xué)高三月考)某學(xué)生課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理(2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2)設(shè)計(jì)用圖所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(0～50mL)供量氣用，乙管可上下移動(dòng)調(diào)節(jié)液面高低。實(shí)驗(yàn)儀器：連接膠管及夾持裝置均省略實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試回答：(1)圖中各裝置接口連接順序是_______________________________(填各接口的編號(hào))。(2)裝置A的作用是_____________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(3)裝置B的作用是__________________，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。(4)裝置C中放入的反應(yīng)物是_______________________________________，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束讀取氧氣體積時(shí)，若乙中液面高于甲中液面，會(huì)使測(cè)得的氧氣體積________(偏大、偏小、無(wú)影響)。若有影響，應(yīng)向________(上、下)移動(dòng)乙管，使甲乙液面相平(注：若第一格填無(wú)影響，第二格不用填寫)。答案(1)⑤③④⑥⑦②①⑧或⑤③④⑦⑥②①⑧(2)吸收CO2CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O(3)吸收HClH＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CO2↑(4)大理石、鹽酸CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(5)偏小下考點(diǎn)二碳酸鈉和碳酸氫鈉1．性質(zhì)2．轉(zhuǎn)化Na2CO3eq\o(,\s\up7(①CO2＋H2O；②適量H＋),\s\do5(①固體加熱；②適量OH－))NaHCO31．(2023·浙江4月選考，28)為測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過(guò)加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：請(qǐng)回答：(1)儀器a的名稱是________。(2)裝置B中冰水的作用是_______________________________________________。(3)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是________(填字母)。A．樣品分解不完全B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置C．產(chǎn)生CO2的速率太快，沒(méi)有被堿石灰完全吸收D．反應(yīng)完全后停止加熱，通入過(guò)量的空氣答案(1)干燥管(2)使水蒸氣變成液態(tài)的水(3)AC解析該實(shí)驗(yàn)的原理：通過(guò)稱量反應(yīng)前后C裝置(吸收NaHCO3加熱分解后的CO2)的增重，來(lái)計(jì)算樣品中NaHCO3的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)儀器a的名稱為干燥管。(2)為減少實(shí)驗(yàn)誤差，需要將裝置B中NaHCO3分解產(chǎn)生的水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水，僅使CO2被裝置C中的堿石灰吸收。(3)若樣品分解不完全，則被C裝置吸收的CO2量減少，即樣品中的NaHCO3質(zhì)量偏低，從而計(jì)算求得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，A正確；裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置，則使C裝置的增重偏大，即樣品中NaHCO3的質(zhì)量偏大，從而Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，B錯(cuò)誤；產(chǎn)生CO2的速率太快，沒(méi)有被堿石灰完全吸收，使C裝置的增重偏低，即樣品中NaHCO3的質(zhì)量偏低，從而使Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，C正確；反應(yīng)完全后停止加熱，通入過(guò)量的空氣，空氣中含有部分CO2，使C裝置的增重偏高，即樣品中NaHCO3的質(zhì)量偏高，從而Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，D錯(cuò)誤。2．(2023·浙江10月選考，29)為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢⅣ鹽酸體積(mL)30.030.030.030.0樣品質(zhì)量(g)2.963.705.186.66CO2體積(mL)672840896672(1)樣品中的物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝________。答案(1)2∶1(或2)(2)2.50mol·L－1解析(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)，Na2CO3、NaHCO3完全反應(yīng)，設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(84g·mol－1×y＋106g·mol－1×x＝2.96g,x＋y＝0.03mol))解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝0.02mol,y＝0.01mol))Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2∶1。(2)設(shè)NaHCO3的物質(zhì)的量為x，則Na2CO3的物質(zhì)的量為2x，實(shí)驗(yàn)Ⅱ：106g·mol－1×2x＋84g·mol－1×x＝3.70gx＝0.0125mol，實(shí)驗(yàn)Ⅲ：106g·mol－1×2x＋84g·mol－1×x＝5.18gx＝0.0175mol，實(shí)驗(yàn)Ⅳ：106g·mol－1×2x＋84g·mol－1×x＝6.66gx＝0.0225mol實(shí)驗(yàn)Ⅳ中，Na2CO3為0.045mol，NaHCO3為0.0225mol，Na2CO3完全反應(yīng)生成NaHCO3，而NaHCO3反應(yīng)了0.03mol，所以消耗HCl的物質(zhì)的量為0.045mol＋0.03mol＝0.075mol，c(HCl)＝eq\f(0.075mol,0.03L)＝2.50mol·L－1。(注：用實(shí)驗(yàn)Ⅲ數(shù)據(jù)也可以計(jì)算)備考導(dǎo)向在學(xué)考中，Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)是考查的重點(diǎn)，涉及到Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)定性判斷及用途等。對(duì)于Na2CO3、NaHCO3的定量考查，往往以實(shí)驗(yàn)探究題和計(jì)算題形式，有一定的難度。復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)從基礎(chǔ)抓起，循序漸進(jìn)，逐步突破，提高解決這一類問(wèn)題的能力。題組一Na2CO3、NaHCO3的定性比較與鑒別1．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強(qiáng)B．常溫時(shí)溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D．都能與燒堿反應(yīng)，后者反應(yīng)較慢答案D解析D項(xiàng)，Na2CO3不能與NaOH反應(yīng)。2．下列幾種試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開的是()A．BaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀鹽酸D．pH試紙答案B判斷類別，用準(zhǔn)性質(zhì)，突破Na2CO3、NaHCO3的鑒別(1)利用熱穩(wěn)定性不同(2)利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)(3)利用陰離子不同(4)利用溶液的酸堿性不同題組二Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的定量關(guān)系3．(2023·杭州模擬)有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是()A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多答案C解析Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O解答此類題目用歸“1”法，A項(xiàng)，假設(shè)二者都是1g，則n(NaHCO3)＝n(CO2)＝eq\f(1,84)mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝eq\f(1,106)mol，正確；B項(xiàng)，假設(shè)二者均為1mol，則消耗的鹽酸：Na2CO3為2mol，NaHCO3為1mol，正確；C項(xiàng)，假設(shè)二者均為1g，Na2CO3需鹽酸為2×eq\f(1,106)mol＝eq\f(1,53)mol，NaHCO3需鹽酸eq\f(1,84)mol，錯(cuò)誤。4．將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()答案C解析滴加鹽酸先發(fā)生反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O，再發(fā)生反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，最后發(fā)生反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O；因n(OH－)＝n(COeq\o\al(2－,3))＝0.01mol，故加入0.02molHCl后開始有氣體生成，故C正確。用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，第一步：COeq\o\al(2－,3)轉(zhuǎn)化為HCOeq\o\al(－,3)，無(wú)氣體產(chǎn)生；第二步：HCOeq\o\al(－,3)與H＋反應(yīng)產(chǎn)生CO2。消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如第4題A項(xiàng)所示。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如第4題B項(xiàng)所示。(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如第4題C項(xiàng)所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比x∶y＝1∶1，其他比例時(shí)的圖像略)。(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如第4題D項(xiàng)所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比m∶n＝1∶1，其他比例時(shí)的圖像略)。題組三有關(guān)Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究5．(2023·寧波市北侖中學(xué)高三上學(xué)期期中)下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A．取a克混合物充分加熱，得b克固體B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體答案C6．(2023·嘉興高三上學(xué)期期末)某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)老師的學(xué)案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行研究。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)除去碳酸氫鈉溶液中碳酸鈉雜質(zhì)的方法：向溶液中通入足量的二氧化碳。請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，并檢驗(yàn)分解產(chǎn)物。最好應(yīng)在a試管底部加入________(填化學(xué)式)。(3)小蘇打長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)變質(zhì)(部分轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c)，丙同學(xué)稱取27.4g變質(zhì)小蘇打樣品，經(jīng)過(guò)充分加熱、冷卻、稱量，所得固體的質(zhì)量為21.2g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為________。答案(1)COeq\o\al(2－,3)＋H2O＋CO2=2HCOeq\o\al(－,3)(2)Na2CO3(3)10.6g解析(1)碳酸鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H2O＋CO2=2HCOeq\o\al(－,3)。(2)碳酸氫鈉加入小試管b中，Na2CO3放入大試管a中，大試管直接加熱，溫度較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定性強(qiáng)弱。(3)設(shè)混合物中含有碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑Δm16862x27.4g－21.2g＝6.2g則：eq\f(168,x)＝eq\f(62,6.2g)，解得：x＝16.8g，原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為27.4g－16.8g＝10.6g。考點(diǎn)三鎂的性質(zhì)與制取1．鎂的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：具有銀白色金屬光澤的固體，密度、硬度均較小，熔點(diǎn)較低，有良好的導(dǎo)電、傳熱和延展性。(2)化學(xué)性質(zhì)①與非金屬反應(yīng)與O2反應(yīng)：2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO(產(chǎn)生耀眼白光)；與Cl2反應(yīng)：Mg＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))MgCl2；與N2反應(yīng)：3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Mg3N2；②與CO2反應(yīng)：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C；③與H2O反應(yīng)：Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))Mg(OH)2＋H2↑；④與H＋反應(yīng)：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑。2．從海水中提取鎂的原理與方法(1)流程(2)完成上述流程中標(biāo)序號(hào)變化的方程式：①貝殼煅燒成生石灰CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑；②生石灰制成石灰乳CaO＋H2O=Ca(OH)2；③石灰乳加入海水沉淀池中得到氫氧化鎂沉淀(寫離子方程式)Ca(OH)2＋Mg2＋=Mg(OH)2↓＋Ca2＋；④氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)(寫離子方程式)Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O；⑤電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑。正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)鎂可用于制造信號(hào)彈和焰火(√)(2023·浙江4月選考，6B)(2)金屬鎂失火不可用水來(lái)滅火(√)(2023·浙江4月選考，10D)(3)氧化鎂(熔點(diǎn)2800℃)是優(yōu)良的耐高溫材料(√)(2023·浙江10月選考，6D)備考導(dǎo)向在學(xué)考中，對(duì)鎂性質(zhì)的考查比較簡(jiǎn)單，僅僅涉及到基本性質(zhì)的判斷及用途等，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①金屬鎂與N2、CO2、O2、H2O的反應(yīng)、金屬鎂的制備；②MgO的高熔點(diǎn)、與酸的反應(yīng)等；③MgOH2的溶解性、堿性等。1．將燃著的鎂條插入下列氣體中，鎂條不能繼續(xù)燃燒的是()A．O2B．Cl2C．CO2D．Ar答案D2．(2023·浙江省金蘭合作組織高三質(zhì)檢)從海水中提取鎂，沒(méi)有涉及到的化學(xué)反應(yīng)是()A．Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓B．Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋H2OC．Mg(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))MgO＋H2OD．MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑答案C3．(2023·溫州市十校聯(lián)合體高三聯(lián)考)鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是()A．MgOB．MgO和CC．MgO、Mg3N2D．MgO、Mg3N2和C答案D解析鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，與CO2反應(yīng)生成碳和氧化鎂，因此鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是MgO、Mg3N2和C，答案選D。4．(2023·紹興市第一中學(xué)高一下學(xué)期期末)海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：(1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，而MgO的熔沸點(diǎn)非常高，達(dá)到熔融狀態(tài)需要消耗很多能源。所以，用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。寫出用電解法制取金屬鎂的化學(xué)方程式：________________________________________________。(2)在以上提取鎂的過(guò)程中，沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是________。A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)(3)以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“________”。請(qǐng)你寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：_________________________________________。答案(1)MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑(2)C(3)氯堿工業(yè)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑解析(1)電解熔融氯化鎂生成金屬鎂和氯氣，化學(xué)方程式是MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑。(2)碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳、電解氯化鎂生成鎂和氯氣屬于分解反應(yīng)；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣屬于化合反應(yīng)；氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣、氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水屬于復(fù)分解反應(yīng)。沒(méi)有涉及的反應(yīng)是置換反應(yīng)，故選C。(3)電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，其化學(xué)方程式是2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。課時(shí)訓(xùn)練1．將一小塊鈉投入盛有CuSO4溶液的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)B．有氣體生成C．溶液底部有紅色物質(zhì)生成D．溶液變渾濁答案C解析鈉投入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成絮狀沉淀，使溶液變渾濁。2．(2023·浙江龍灣中學(xué)模擬)將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生白色沉淀的是()A．CuSO4溶液B．NH4Cl溶液C．FeCl3溶液D．MgCl2溶液答案D3．鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，瓶壁有黑點(diǎn)和白色粉末，不能說(shuō)明()A．二氧化碳具有氧化性B．二氧化碳中含有碳元素C．二氧化碳是酸性氧化物D．助燃和不助燃是相對(duì)的答案C4．工業(yè)上制取鎂粉，是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，下列可作冷卻劑的是()A．CO2B．空氣C．H2OD．H2答案D5．從海水中提取鎂，正確的方法是()A．海水eq\o(→,\s\up7(NaOH))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(通電))MgB．海水eq\o(→,\s\up7(HCl))MgCl2溶液→MgCl2固體eq\o(→,\s\up7(通電))MgC．海水eq\o(→,\s\up7(NaOH))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(灼燒))MgOeq\o(→,\s\up7(通電))MgD．海水eq\o(→,\s\up7(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(HCl))MgCl2溶液→MgCl2(熔融)eq\o(→,\s\up7(通電))Mg答案D6．[2023·杭州市七縣(市、區(qū))高三聯(lián)考]下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是()A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B．相同溫度下，0.1mol·L－1鹽溶液的pH值：Na2CO3>NaHCO3C．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3<NaHCO3D．相同溫度下，0.1mol·L－1的兩溶液分別與0.1mol·L－1HCl反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3答案D解析碳酸氫鈉受熱易分解，不穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性為Na2CO3>NaHCO3，故A正確；Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，碳酸鈉溶液堿性較大，故B正確；設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1mol、eq\f(106,84)mol，根據(jù)Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量分別為1mol、eq\f(106,84)mol，即放出CO2的物質(zhì)的量：Na2CO3<NaHCO3，故C正確；分別滴加HCl溶液，反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故D錯(cuò)誤。7．(2023·溫州中學(xué)高三3月高考模擬)下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是()A．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量Na2CO3、NaHCO3分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸體積少C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無(wú)沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D．等物質(zhì)的量Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多答案B解析Na2CO3與NaOH不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；設(shè)所用鹽的質(zhì)量為mg，Na2CO3消耗鹽酸eq\f(m,106)×2mol，NaHCO3消耗鹽酸eq\f(m,84)mol，eq\f(m,106)×2mol>eq\f(m,84)mol，即Na2CO3消耗的鹽酸比NaHCO3更多，鹽酸濃度相同時(shí)，Na2CO3消耗的鹽酸體積更大，B正確；NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2時(shí)，2NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，Na2CO3溶液中加入少量Ba(OH)2時(shí)，Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH，二者都能夠生成白色沉淀，C錯(cuò)誤；設(shè)所用Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量均為1mol，加入足量稀硫酸后，二者生成的CO2均為1mol，即產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量相同，D錯(cuò)誤。8．(2023·金華十校高三聯(lián)考)有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為()A．2∶1B．1∶1C．1∶2D．4∶2答案B解析兩個(gè)過(guò)程最終都得到NaCl，由鈉離子守恒可知，兩過(guò)程得到NaCl物質(zhì)的量相等，由氯離子守恒可知兩過(guò)程消耗HCl的質(zhì)量相等，故選B。9．100mL2.0mol·L－1的碳酸鈉溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，最終都有氣體產(chǎn)生，但生成的氣體體積不同，下列選項(xiàng)中鹽酸的濃度合理的是()A．2.0mol·L－1B．1.5mol·L－1C．1mol·L－1D．0.5mol·L－1答案B解析當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)镃Oeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明n(HCl)∶n(Na2CO3)>1∶1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說(shuō)明n(HCl)∶n(Na2CO3)<2∶1，所以1<n(HCl)∶n(Na2CO3)<2，n(Na2CO3)＝2.0mol·L－1×0.1L＝0.20mol，則0.20mol<n(HCl)<0.40mol，鹽酸的體積是200mL，所以eq\f(0.20mol,0.2L)<c(HCl)<eq\f(0.40mol,0.2L)，即1.0mol·L－1<c(HCl)<2.0mol·L－1，故選B。10．某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物樣品與某種濃度的鹽酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③鹽酸體積/mL505050m(混合物)/g9.226.5636.8V(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)/L2.244.484.48分析表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法中不正確的是()A．該混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%B．由②③可知：混合物的質(zhì)量增加，而氣體體積沒(méi)有變化，說(shuō)明鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)C．所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L－1D．由①②可知：①中的鹽酸過(guò)量答案C解析①中HCl過(guò)量，設(shè)NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(84g·mol－1·x＋100g·mol－1·y＝9.2g,x＋y＝0.1mol))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝0.05mol,y＝0.05mol))，A項(xiàng)正確；C項(xiàng)，c(HCl)＝eq\f(0.2mol,0.05L)＝4mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤。11．(2023·寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試)向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度1.000mol·L－1的Na2CO3溶液，反應(yīng)過(guò)程中加入Na2CO3溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)樣品中物質(zhì)的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)＝__________________。(2)V2＝________L。答案(1)1∶2(2)0.1000解析反應(yīng)的順序?yàn)镃Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑0.05mol0.1mol0.05molCa2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓0.05mol0.05mol0.05mol所以n(CaCl2)∶n(HCl)＝0.05∶0.1＝1∶2V2＝eq\f(0.05mol×2,1.000mol·L－1)＝0.1000L。12．(2023·杭州市五縣七校高三聯(lián)考)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。(2)題中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為________，若將所得溶質(zhì)在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質(zhì)(不帶結(jié)晶水)的質(zhì)量為________g。答案(1)1.5mol·L－1(2)Na2CO3、NaHCO39.5解析(1)加入75mL鹽酸時(shí)，二氧化碳的體積最大，此時(shí)，溶液中的溶質(zhì)全部為NaCl，根據(jù)Na原子和Cl原子守恒，可知，n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝eq\f(75,1000)L×2.0mol·L－1＝0.15mol，則原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)＝eq\f(nNaOH,V)＝eq\f(0.15mol,0.1L)＝1.5mol·L－1。(2)向NaOH溶液中通入CO2氣體，可能發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2=NaHCO3；由題給產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系圖可知，通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaHCO3；通入鹽酸小于25mL時(shí)，Na2CO3和鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3，化學(xué)方程式為Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，則Na2CO3的物質(zhì)的量為n(Na2CO3)＝n(HCl)＝eq\f(25,1000)L×2.0mol·L－1＝0.05mol，因此反應(yīng)生成的NaHCO3的物質(zhì)的量為0.05mol；加入鹽酸大于25mL時(shí)，NaHCO3和鹽酸反應(yīng)生成NaCl、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，因此NaHCO3的總的物質(zhì)的量為n(NaHCO3)＝n(HCl)＝eq\f(50,1000)L×2.0mol·L－1＝0.1mol，因此溶液中原有的NaHCO3的物質(zhì)的量為0.05mol，將所得溶質(zhì)在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質(zhì)(不帶結(jié)晶水)的質(zhì)量為0.05mol×106g·mol－1＋0.05mol×84g·mol－1＝9.5g。13．(2023·浙江省名校協(xié)作體高三測(cè)試)取鈉－鎂合金7.0g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)寫出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________________________________。(2)向