高中化學11化學實驗的基本方法教案新人教版必修1

高中化學1.1化學實驗的基本方法(2)授課設計新人教版必修1高中化學1.1化學實驗的基本方法(2)授課設計新人教版必修1高中化學1.1化學實驗的基本方法(2)授課設計新人教版必修1化學實驗基本方法課題：第一章第一節(jié)化學實驗基本方法(二)授課班級課時1教知識1、認識萃取原理，掌握萃取的實驗操作與2、認識蒸餾原理，練習蒸餾操作學技術3、會用合理的方法查驗離子過程1、經過實驗操作和實驗安全問題的分析，讓學生對實驗研究有進一步的認識目與2、經過對初中常有物質分別與提純以及分別提純物質一般方法的復習堅固，培養(yǎng)學方法生綜合抽象的邏輯思想能力、語言表達能力、實驗設計和討論辨析能力。的感情1、讓學生在實驗中感覺實驗儀器和實驗設計的巧妙，感覺化學之美態(tài)度價值觀重點萃取與蒸餾的原理；萃取與蒸餾的操作及注意事項。難點萃取與蒸餾的操作知(二)蒸餾和萃取(distillationandextraction)識1、蒸餾實驗1-3實驗室制取蒸餾水結2、萃取實驗1-4碘的萃取構3、分液與萃取與分液的步驟：板a.查驗分液漏斗可否漏水b.加入溶液，加入萃取劑，振蕩書c.靜置分層d.分液設計授課過程授課步驟、內容

授課方法［序言］上節(jié)課我們學習了粗鹽的提純，經過除雜質過濾的方法獲得比較純的鹽水，大家想一想若是我們要把鹽水變成淡水，該怎么做呢？

教師引導，學生思慮、討論比方說在海邊，漁民們是怎么解決生活用水的問題；前段時間，中央電視臺播放了鄭和下西洋的那段歷史，大家知道他們是怎么解決長久在海上漂泊的吃水問題嗎？［顯現(xiàn)］海水變淡水提示學生聯(lián)系實質生活［引］做湯的時候，察看過鍋蓋嗎？鍋蓋上有水珠，這水珠與湯不什么不同樣？為什么會有水珠？水蒸汽凝固？為什么水蒸汽會凝固成水珠？引導出蒸餾的見解［講］湯沸騰后，水蒸汽遇溫度低的鍋蓋而凝成水珠附于鍋蓋。那么這是一個什么過程，我們在化學中應怎么稱呼？大家想一想蒸餾可否是一種分別混淆物的方法？若是是，那么是分別什么樣的混淆物？［過］混淆物的分別和提純除了過濾、蒸發(fā)外，還有其他好多方法，這節(jié)課，我們來學習其他兩種新方法：蒸餾和萃取［板書］(二)蒸餾和萃取(distillationandextraction)［過］第一，讓我們利用實驗室經過蒸餾的方法除掉自來水中的雜質制取蒸餾水的實驗來學習蒸餾的過程［板書］1、蒸餾［引入］我們引用的自來水是純凈的水嗎？不是。因為自來水廠使用了消毒劑氯對水進行了消毒。使水中含有Cl―。我們能夠利用加入硝酸銀溶液查驗可否含有氯離子。［實驗演示］自來水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液［講］有顯然白色積淀生成，證明自來水中含有氯離子。那么，我們應引導學生設計實驗該用什么方法除掉自來水中的氯離子呢？可否向上一堂課中使用化學方法，加入試劑反響除掉？(不能夠。加入試劑后會引入新的雜質，達不到我們實驗目的。要想得到純凈水。能夠使用加熱將水變成水蒸汽，爾后再冷凝為純凈的液態(tài)蒸餾水。)［小結］實驗室就是使用蒸餾的方法制取蒸餾水。［投］(1)原理：利用互溶的液體混淆物中各組分的沸點不同樣，給液體混淆物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，進而達到分別提純的目的。蒸餾一般用于分別沸點相差較大的液體混淆物。（比方蒸餾含有Fe3+的水提純其中水份，蒸餾石油提純不同樣沸點的有機組分）（2）儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、膠塞、牛角管（尾接收）、錐形瓶、膠管［實驗演示］實驗室制取蒸餾水［投］（3）蒸餾時的注意事項：a.燒瓶內液體的容積不高出2/3，燒瓶要墊上石棉網加熱，燒瓶中還要加入沸石(碎瓷片)防備爆沸。溫度計下端水銀泡應置于燒瓶支管處，測量逸出氣體的溫度。冷凝水下口進，上口出。實驗開始時，先開冷凝水，后加熱。實驗結束時，先停止加熱，后關冷凝水。溶液不能蒸干。［講］錐形瓶中的液體就是蒸餾水，我們再用硝酸銀溶液查驗可否含有氯離子。［實驗演示］蒸餾水加入硝酸銀溶液［投影小結實驗］實驗1-3實驗室制取蒸餾水實驗現(xiàn)象1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀加硝酸銀溶液有白色沉硝酸和幾滴硝酸銀溶液。淀產生，且積淀不溶解2、在100mL燒瓶中加入約1/3體積的自加熱，燒瓶中水溫高升來水，再加入幾粒沸石(或碎瓷片)，如圖到100℃沸騰，在錐形連結好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加瓶中收集蒸餾水熱燒瓶，棄去開始餾出的總分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱3、取少量收集到的液體加入試管中，爾后加硝酸銀溶液于蒸餾水滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液中，無積淀［思慮］1、為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反(為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長時間充分接觸，帶走盡可能多的熱量)2、為什么溫度計水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平

思慮與討論研究，加強蒸餾的操作線？(關于蒸餾來說，只有精準控制蒸餾的溫度才能達到分別提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變成氣體某組分的溫度，故溫度計水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線)3、在平時生活中，我們應用蒸餾的方法能夠將海水淡化，或制造無水酒精。若采用蒸餾的方法分別酒精和水的混淆物，先蒸餾出來的物質是什么？(酒精沸點低，先蒸出的是酒精。)4、從這個實驗中，大家能夠看出蒸餾合用于什么種類的混淆物的分別？［投］（4）蒸餾的使用范圍:液態(tài)混淆物中，沸點不同樣，除掉難揮發(fā)或不揮發(fā)的物質。［思慮］蒸餾與蒸發(fā)的差異：(加熱是為了獲得溶液的殘留物時，要用蒸發(fā)；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時，要用蒸餾)［過渡］在平時生活中，有時我們的衣服粘了油漬，能夠用汽油擦洗，這就是萃取的應用。接下來我們學習其他的一種分別方法，叫做萃取與分液。［板書］2、萃?。圻^］我們先來認識這個新的儀器：分液漏斗。［顯現(xiàn)儀器］分液漏斗的組成，分液漏斗的活塞、蓋子同漏斗自己是配套的。使用漏斗前要查驗漏斗可否漏水。方法為：封閉活塞，在漏斗中加少量水，蓋好蓋子，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來使勁振蕩，看可否漏水［投］(1)定義：利用某溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同樣，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，在利用分液的原理和方法將它們分別開來。［解說＋實驗演示］我們經過實驗來解說萃取的定義，我們知道碘單質在水中的溶解度不大，碘水呈黃棕色。碘是溶質，水是溶劑。取10ml飽和碘水，倒入分液漏斗中。接著，依照萃取的定義，我們要用另一種溶劑加把溶質碘從碘水中提取出來，這其他一種溶劑的選綱要符合一些條件，［投］（2）萃取劑的選擇：溶質在萃取劑的溶解度要比在原溶劑（水）大。萃取劑與原溶劑（水）不互溶。萃取劑與溶液不發(fā)生發(fā)應。［解說＋實驗演示］那么，我們依照這些條件能夠選擇了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比較大，所以我們加入4ml就能夠了，進行振蕩。請大家注意振蕩的操作：用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來使勁振蕩，注意放氣怎么(重申放氣的重要性)。振蕩后將分液漏斗放在鐵架臺上靜置。［解說］靜置后，大家發(fā)現(xiàn)漏斗中的液體分為兩層，基層為紫紅色，這一層為碘的四氯化碳的溶液。上層溶液顏色變淡了，證明碘水中的碘已經被萃取到四氯化碳中了，達到了碘和水分其他目的，這就是萃取。［引導］大家想一想，萃取后，怎樣分別？比方湯上面的油層是怎樣弄走的？(勺子舀，吸管吸，。。。。。)［講］我們試想一下，可不能以想方法使湯使下面流走，讓油恰好留在容器中。容器下面有通道，湯從下面流走，在湯恰好流完時，封閉通道，這樣湯和油不就分開了嗎，這正好符合分液漏斗的構造。［板書］3、分液［解說＋實驗演示］最后一步，就是把四氯化碳層和水層分開，這就是分液。第一，翻開蓋子（塞子），為什么？（平衡大氣壓）將活塞翻開，使基層液體慢慢流