高二化學(xué)魯科版選修3第2章第2節(jié)共價鍵和分子結(jié)構(gòu)練習(xí)

高二化學(xué)魯科版選修3第2章第2節(jié)共價鍵和分子結(jié)構(gòu)練習(xí)2018級高二化學(xué)課時作業(yè)答案與分析選修三第二章第二節(jié)雜化軌道理論和價電子排斥理論必做題1．以下畫線的原子的雜化軌道種類屬于sp1雜化的是()A．H2OB．NH3C．C6H6D．C2H2分析：選234，均采納366分子為平面形分子，2雜DHO中O、NH中N價層電子對數(shù)均為sp雜化，CHC采納sp化，C2H2分子中含有兩個π鍵，C采納sp1雜化。2．以下分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解說的是()①BF3②CH2===CH2③④CHCH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥分析：選A①BF3是平面三角形分子，且B—F鍵夾角為120°；222雜化，未雜化的2p軌道形成π鍵；②CH===CH是平面形分子，此中碳原子以sp③中碳原子以sp2雜化，未雜化的2p軌道形成特別的π鍵；④CHCH為直線形分子，此中碳原子為sp1雜化；3sp3雜化；⑤NH是三角錐形分子，中心原子氮原子為⑥CH4是正四周體形分子，中心碳原子為sp3雜化。3．三氯化磷分子中的中心原子以sp3雜化，以下有關(guān)表達正確的選項是( )①3個P—Cl鍵長、鍵角均相等②空間構(gòu)型為平面三角形③空間構(gòu)型為正四周體④空間構(gòu)型為三角錐形A．①②B．②③C．③④D．①④分析：選DPCl3中P以sp3雜化，有一對孤對電子，結(jié)構(gòu)近似于NH3分子，3個P—Cl鍵長、鍵角均相等，空間構(gòu)型為三角錐形。4．(1)BF3分子的立體結(jié)構(gòu)為________，NF3分子的立體結(jié)構(gòu)為________。碳原子有4個價電子，在形成化合物市價電子均參加成鍵，但雜化方式不必定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四種分子中，碳原子采納sp1雜化的分子是________(寫結(jié)構(gòu)簡式，下同)，采納sp2雜化的分子是________，采納sp3雜化的分子是________。試寫出一種有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式，要求同時含有三種不一樣雜化方式的碳原子：________________________。分析：(1)BF3分子中的B原子采納2雜化，所以其分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形；3spNF分子中的N原子采納sp3雜化，此中一個雜化軌道中存在一對孤電子對，所以其分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形。(2)乙烷分子中的碳原子采納sp3雜化，乙烯、苯分子中的碳原子均采納sp2雜化，乙炔分子中的碳原子采納sp1雜化，同時含有三種不一樣雜化方式的碳原子的有機物分子中應(yīng)該同時含有烷基(或環(huán)烷基)、碳碳雙鍵(或苯環(huán))和碳碳叁鍵。答案：(1)平面三角形三角錐形(2)CH≡CHCH2===CH2、C6H6CH3CH3HC≡C—CH===CH—CH35．以下分子中，所有原子均處于同一平面上的是( )1/8高二化學(xué)魯科版選修3第2章第2節(jié)共價鍵和分子結(jié)構(gòu)練習(xí)A．CHOB．PC．CFD．NCl3244分析：選AP4為空心正四周體形，CF4為正四周體形，NCl3為三角錐形，只有A項的所有原子在同一平面上。6．以下分子或離子中，不含有孤電子對的是()A．H2O＋C．NH3D＋B．H3O．NH4分析：選DH2O有2對孤電子對，＋和NH有1對孤電子對，＋沒有孤電子對。H3ONH347．以下分子的空間構(gòu)型是正四周體形的是()①CH②NH③CF④SiH4⑤CH⑥CO434242A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①③⑤分析：選BC與Si價層電子都是ns2np2結(jié)構(gòu)，在CH4、CF4、SiH4分子中，C、Si原子參加成鍵時都是形成了四個共價單鍵，故它們的空間構(gòu)型都是正四周體形。而NH3、CO2、C2H4分子的空間構(gòu)型分別是三角錐形、直線形、平面形。8．用VSEPR模型展望以下分子構(gòu)型與H2O相似，都為V形的是()①OF2②BeCl2③SO2④CO2A．①②B．②③C．①③D．②④分析：選C212對孤電子對，故分OF中價層電子對數(shù)為2＋2(6－2×1)＝4，其VSEPR模型為四周體形，因含1子構(gòu)型為V形；SO2價層電子對數(shù)為2＋2(6－2×2)＝3，其VSEPR為平面三角形，含有一對孤電子對，分子構(gòu)型為V形；BeCl2、CO2中，中心原子價電子所有成鍵，是直線形。9．用價層電子對互斥理論判斷－)NO3的立體構(gòu)型(A．正四周體B．V形C．三角錐形D．平面三角形分析：選D－132電子對數(shù)為0，即價層電子對所有用于形成σ鍵，故－為平面三角形。NO310．以下分子中，價層電子對互斥模型與分子的立體結(jié)構(gòu)模型相同的是()①CH2O②CO2③NCl3④H2SA．①②B．②③C．③④D．①④分析：選A兩種模型相同，說明中心原子的價電子均參加成鍵，無孤電子對存在。11．用VSEPR模型展望以下分子或離子的立體構(gòu)型，此中不正確的選項是()＋B．CS2為直線形A．NH4為正四周體形C．HCN為折線形(V形)D．PCl3為三角錐形分析：選C＋4對、2對、2對、4對，VSEPR模型分別為正NH4、CS2、HCN、PCl3結(jié)構(gòu)中價層電子對數(shù)分別為四周體形、直線形、直線形、四周體形，此中前三者中心原子均參加成鍵，立體構(gòu)型就是VSEPR模型，PCl3分子中有1對孤電子對，所以立體構(gòu)型為三角錐形。12．在以下的分子或離子中，其空間結(jié)構(gòu)不是三角錐形的是()A．NF－C．BCl＋3333分析：選C依據(jù)價電子對互斥理論，B原子與Cl原子形成三對價電子對，故應(yīng)是平面三角形結(jié)構(gòu)；其余中2/8高二化學(xué)魯科版選修3第2章第2節(jié)共價鍵和分子結(jié)構(gòu)練習(xí)心原子均有4對共用價電子對，故應(yīng)是四周體結(jié)構(gòu)，又因為均含有1對未成鍵電子對，故均為三角錐形結(jié)構(gòu)。13．用價層電子對互斥理論推測以下分子(或離子)的空間構(gòu)型：(1)H2S(2)NH－(3)CHCl(4)SiF234分析：依據(jù)原子的最外層電子的排布，可以判斷出本題分子的中心原子含有的孤對電子對數(shù)和結(jié)合的原子數(shù)為：化學(xué)式HS－CHClSiF4223中心原子含有孤2200對電子對數(shù)中心原子結(jié)合的2244原子數(shù)（σ鍵數(shù)）價電子對數(shù)4444依據(jù)上述的數(shù)據(jù)不難判斷出各種分子的空間構(gòu)型。答案：(1)H2S為V形－為V形(3)CHCl3為四周體形(4)SiF4為正四周體形(2)NH214．有以下分子或離子：①＋＋CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O，⑥NH4，⑦BF3，⑧SO2。粒子的立體構(gòu)型為直線形的有________；粒子的立體構(gòu)型為V形的有______；粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的有______；粒子的立體構(gòu)型為三角錐形的有______；粒子的立體構(gòu)型為正四周體形的有________。分析：中心原子上孤電子對數(shù)及粒子的立體構(gòu)型以下表。ABn中心原子孤電子對數(shù)價電子對數(shù)分子或離子分子或離子的立體構(gòu)型AB2CS直線形22AB03CHO、BF平面三角形323AB44＋正四周體NH4AB213SO2V形AB34PCl3、H3O＋三角錐形AB224H2SV形答案：①③⑧④⑦②⑤⑥2－)15．CO中，碳原子的雜化軌道種類和分子構(gòu)型分別是(3A．sp1雜化，平面三角形B．sp2雜化，平面三角形C．sp2雜化，三角錐形D．sp3雜化，三角錐形分析：選B2－中，中心原子C原子的價層電子對數(shù)為12)＝22－中有3個氧原在CO3(4＋3，為sp雜化，因為CO322雜化軌道形成3個C—O鍵，C原子上沒有孤電子對，所以，2－子，3個spCO為平面三角形。316．以下分子中，中心原子采納sp3雜化并形成正四周體空間構(gòu)型的是()①CH②NH③CF④SiH4⑤CH⑥CO⑦CHCl24342422A．①②③⑥B．①③④C．②④⑤⑦D．①③⑤3/8高二化學(xué)魯科版選修3第2章第2節(jié)共價鍵和分子結(jié)構(gòu)練習(xí)分析：選BCH、NH、CF、SiH、CHCl分子中的C、N、Si在參加成鍵時都是形成了四個3雜化軌道，但sp434422只有CH4、CF4、SiH4分子中的四個sp3雜化軌道分別可以結(jié)合一個相同的原子，形成正四周體結(jié)構(gòu)；CH2Cl2分子是變形四周體，不是正四周體構(gòu)型；NH3分子則是三角錐形結(jié)構(gòu)；C2H4分子是平面結(jié)構(gòu)；CO2分子是直線形結(jié)構(gòu)。17．．在乙烯分子中有5個σ鍵、1個π鍵，它們分別是()A．sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵，未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C—H之間是sp2形成的σ鍵，C—C之間是未參加雜化的2p軌道形成的σ鍵D．C—C之間是sp2形成的σ鍵，C—H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵分析：選A乙烯分子為平面分子，分子中碳原子采納sp2雜化，3個雜化軌道分別與4個氫原子和另一個C原子形成σ鍵，每個C原子未雜化的2p軌道“肩并肩”重疊形成π鍵。18．(1)在BF分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是________，硼原子的雜化軌道種類為________，BF和過分NaF作用可生33－成NaBF4，BF4的立體構(gòu)型為________________。(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)代替形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的立體構(gòu)型是________；NH分子中氮原子軌道的雜化種類是________。24(3)H＋可與HO形成＋＋＋中H—O—H鍵角比HO中H—O—H鍵角大，原由為23332________________________________________________________________________________。(4)SO2－________。4的立體構(gòu)型是________，此中硫原子的雜化軌道種類是分析：(1)BF的價層電子對數(shù)為3，B原子采納2雜化，又因為B原子上沒有孤電子對，則BF的立體構(gòu)型為3sp3－原子價層電子對數(shù)為3雜化，沒有孤電子對，平面三角形，F(xiàn)—B—F的鍵角為120°。而BF4中B4，B原子采納sp－4(2)NH3分子的立體構(gòu)型為三角錐形，N2H4中氮原子與NH3中氮原子雜化種類相同，均為sp3雜化。(3)H3O＋中氧原子采納sp3雜化，有一對孤對電子；H2O氧原子采納的也是sp3雜化，有兩對孤對電子。(4)SO2－S的成鍵電子對數(shù)為4，無孤電子對，為正四周體結(jié)構(gòu)，中心原子采納3雜化。4的中心原子sp答案：(1)120°sp2正四周體形三角錐形sp3(3)sp3H2O中氧原子有2對孤電子對，H3O＋中氧原子只有1對孤電子對，排斥力較小正四周體形sp319．用價層電子對互斥模型展望以下微粒的立體結(jié)構(gòu)是直線形的是( )A．PCl3B．SOC．CFD．CS342分析：選DPCl3有孤對電子，是三角錐形，SO3無孤對電子，是平面三角形，CS2無孤對電子，是直線形，CF4無孤對電子，是正四周體形。20．以下分子和離子中，中心原子價層電子對的幾何構(gòu)型為四周體且分子或離子的立體構(gòu)型為三角錐形的是( )＋②PH3＋2－①NH4③H3O④SO4A．①②B．②③C．③④D．①④111分析：選B所給分子中中心原子價層電子對數(shù)，①4＋2(5－1－4×1)＝4；②3＋2(5－3×1)＝4；③3＋2(64/8高二化學(xué)魯科版選修3第2章第2節(jié)共價鍵和分子結(jié)構(gòu)練習(xí)1－1－3×1)＝4；④4＋2(6＋2－4×2)＝4，所以價層電子對的幾何構(gòu)型均為四周體，若分子或離子構(gòu)型為三角錐形，則中心原子需結(jié)合三個原子，即存在一個孤電子對，②、③項吻合。21．以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四周體且鍵與鍵夾角為109°28′的是()①CH②SiCl③CHCl④P2－44344A．①②④B．①②③④⑤C．①②D．①②⑤分析：選D在CH4和SiCl4中，中心原子價層電子對數(shù)均為4，且沒有孤電子對，4個氫原子在空間呈正四周體形擺列，且鍵角為109°28′；CHCl可看作CH中一個氫原子被一個氯原子替代，因為氫原子與氯原子間的排34斥作用力不一樣且氫原子與氯原子半徑不一樣，故CHCl的立體構(gòu)型不是正四周體；P是正四周體結(jié)構(gòu)，但鍵角為60°；342－4，沒有孤電子對，2－為正四周體形，鍵角為109°28′。SO4中，S原子價層電子對數(shù)為SO422．用價層電子對互斥理論展望H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的選項是()A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形分析：選D在H2S分子中，此中心原子S價層電子對數(shù)為4，其VSEPR模型為正四周體形，S與H成鍵后，還有兩對孤電子對，所以H2S為V形結(jié)構(gòu)；在BF3分子中，此中心原子B價層電子對為3，其VSEPR模型為平面三角形，B上無孤電子對，所以BF3為平面三角形。23．若AB的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對，依據(jù)價層電子對互斥理論，以下說法正確的選項是( )nA．若n＝2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形B．若n＝3，則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形C．若n＝4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四周體形D．以上說法都不正確分析：選C若中心原子A上沒有未用于成鍵的孤電子對，則依據(jù)斥力最小的原則，當(dāng)＝2時，分子的立體n結(jié)構(gòu)為直線形；當(dāng)n＝3時，分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，當(dāng)n＝4時，分子的立體結(jié)構(gòu)為正四周體形。選做題24．以下描述中正確的選項是()①CS的分子為V形－的立體構(gòu)型為平面三角形23③SF6中有6對完整相同的成鍵電子對2－的中心原子均為sp3雜化④SiF4和SO3A．①②B．②③C．③④D．①④分析：選CCS分子中，碳原子采納sp1雜化，為直線形，①錯誤；－的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為231，所以是三角錐形，②錯誤；SF的價層電子對數(shù)為6，無孤電子對，呈正八面體結(jié)構(gòu)，有6對完整相同的成鍵電62－的價層電子對數(shù)為4，中心原子都是3雜化，④正確。子對，③正確；SiF4和SO3sp25．關(guān)于原子軌道的說法正確的選項是()A．凡是中心原子采納sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四周體43雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混雜起來而形成的B．CH分子中的spC．sp3雜化軌道是由同一個原子中能量周邊的s軌道和p軌道混雜起來形成的一組能量相同的新軌道D．凡AB3的共價化合物，此中心原子A均采納sp3雜化軌道成鍵分析：選C凡中心原子采納sp3雜化的軌道夾角都是109°28′，呈四周體形，但是依據(jù)孤電子對據(jù)有雜化軌道數(shù)量的多少，其分子立體構(gòu)型也可能表現(xiàn)V形(HO)、三角錐形(NH)，也有的表現(xiàn)變形四周體，如CHCl，A2335/8高二化學(xué)魯科版選修3第2章第2節(jié)共價鍵和分子結(jié)構(gòu)練習(xí)3軌道和3個2p軌道雜化而形成的，與氫原子的軌錯誤；CH的sp雜化軌道是由中心碳原子中能量周邊的一個2s4道沒關(guān)，B錯誤；AB3型分子中，BF3的B原子采納sp2雜化，D錯誤。26．氨氣分子的立體構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四周體形，這是因為( )A．兩種分子的中心原子的雜化軌道種類不一樣，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化B．NH3分子中氮原子形成3個雜化軌道，CH分子中碳原子形成4個雜化軌道4C．NH分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強3D．氨氣分子是四原子化合物，甲烷為五原子化合物分析：選CNH和CH中的中心原子都是sp3雜化，都形成夾角為109°28′的四個雜化軌道，不過NH分子中343N原子利用此中3個sp3雜化軌道結(jié)合3個H原子，另一個sp3雜化軌道被孤電子對據(jù)有，所以NH3分子為三角錐形，33雜化軌道所有用于形成4個C—H，所以4而CH分子中，4個spCH分子為正四周體分子。27．配位鍵是一種特別的共價鍵，即共用電子對由某原子一方面供給和另一缺電子的粒子結(jié)合。＋(氮如NH4就是由NH3原子供給電子對)和H＋(缺電子)經(jīng)過配位鍵形成的。據(jù)此，回答以下問題：(1)以下粒子中可能存在配位鍵的是________。A．CO2＋C．CH4D．H2SO4B．H3O硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：____________________________________________?？茖W(xué)家對H2O2結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最先科學(xué)家提出了兩種看法：甲：HOOH乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂?；瘜W(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計并完成了以下實驗：a．將

C2H5OH與濃

H2SO4反應(yīng)生成

(C2H5)

2SO4和水；b．將制得的

(C2H5)

2SO4與

H2O2反應(yīng)，只生成

A和

H2SO4；c．將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。①假如H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實驗c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡式)____________________________②為了進一步確立H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實驗c后增加一步實驗d，請設(shè)計d的實驗方案：

。__。分析：(1)由題中信息可得出結(jié)論：凡能給出H＋的物質(zhì)中一般含有配位鍵。(2)硼原子為缺電子原子，HBO的電離是B原子和水中的－形成配位鍵，水產(chǎn)生的＋表現(xiàn)出酸性。33由題中所含配位鍵的物質(zhì)的反應(yīng)特色分析。答案：(1)BD(2)H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－O(3)①CHOCH＋H―→CHOCH＋HO②用無水硫酸銅檢驗c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水(或其余合理答案)252522525228．多核離子所帶電荷可以以為是中心原子獲取或失掉電子以致，依據(jù)VSEPR模型，以下離子中所有原子都在同一平面的一組是( )－－＋和ClO－C－－3－2－A．NO和NHB．HO3．NO和CHD．PO和SO22333446/8高二化學(xué)魯科版選修3第2章第2節(jié)共價鍵和分子結(jié)構(gòu)練習(xí)－－中N原子的價層電子對數(shù)分別為3、4，VSEPR為平面形、正四周體形，而－分析：選ANO、NHNO中有一對222－V形，原子都在同一平面內(nèi)，＋孤電子對，NH2有兩對孤電子對，兩分子都是A項正確；H3O中的原子價層電子對數(shù)為4，有一對孤電子對，故＋－4，有一對孤電子對，為三角錐形，－H3O為三角錐形，ClO3價層電子對數(shù)為B錯誤；NO3中N原子的價層電子對數(shù)為3，沒有孤電子對，為平面三角形，－4，有一對孤電子CH3中C原子的價層電子對數(shù)為－3－2－4，都沒有孤電子對，均為正四周體形，D錯對，CH為三角錐形，C錯誤；PO、SO中心原子價層電子對數(shù)均為344誤。29．以下對應(yīng)關(guān)系不正確的選項是()選項ABCD中心原子ⅣAⅤAⅣAⅥA所在族分子通式AB4AB3AB2AB2立體構(gòu)型正四周體形平面三角形直線形V形分析：選B中間心原子在ⅤA族，AB分子應(yīng)是三角錐形；中間心原子在ⅣA族，AB分子是正四周體形，AB342分子是直線形；中間心原子在ⅥA族，AB2是V形。30．(1)利用VSEPR推測分子或離子的立體構(gòu)型。－；CS：________________；AlBr(共價分子)：__________________。ClO：__________________423(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依照下邊給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：____________________________按要求寫出第二周期非金屬元素的原子構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。平面形分子________，三角錐形分子________，四周體形分子________。－是AB4型，成鍵電子對是4，為四周體形。CS是AB型，成鍵電子對是2，是直線形。AlBr3是AB3分析：ClO422型，成鍵電子對是3，是平面三角形。AB3型，中心原子無孤電子對的呈平面三角形，有一對孤電子對的呈三角錐形，所以分別是＋－NF，呈平面三角形的333是BF，呈四周體形的是CF。34答案：(1)四周體形直線形平面三角形＋－CF(2)CH3CH3(3)BF3NF3431．20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，用于展望簡單分子的立體結(jié)構(gòu)。其重點可以概括為：Ⅰ.用AXE表示只含一此中心原子的分子構(gòu)成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子nm最外層未參加成鍵的電子對(稱為孤電子對)，(n＋m)稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是相互排斥，均勻地分布在中心原子四周的空間。7/8高二化學(xué)魯科版選修3第2章第2節(jié)共價鍵和分子結(jié)構(gòu)練習(xí).分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包含中心原子未成鍵的孤電子對。Ⅲ.分子中價層電子對之間的斥力的主要序次為：ⅰ.孤電子對之間的斥力>孤電子對與共用電子對之間的斥力>共用電子對之間的斥力；ⅱ.雙鍵與雙鍵之間的斥力>雙鍵與單鍵之間的斥力>單鍵與單鍵之間的斥力；ⅲ.X原子得電子能力越弱，A—X形成的共用電子對之間的斥力越強；ⅳ.其余。請仔細閱讀上述資料，回答以下問題：(1)由AXnEm的VSEPR理想模型填寫下表：n＋m2①________VSEPR理想模型②___