2023屆陜西省西安電子科技大學(xué)附中化學(xué)高一第二學(xué)期期末考試試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、N2(g)與H2(g)在一定條件下反應(yīng)生成NH3(g)，過程如下圖，下列說法正確的是A．I為放熱過程、Ⅱ為吸熱過程B．1/2molN2和3/2molH2的鍵能之和大于1molNH3的鍵能C．1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1molNH3所具有的能量D．該過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol2、W、X、Y、Z、M、R為6種短周期主族元素。W原子的核電荷數(shù)等于其周期數(shù)，X+與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子與Z原子的最外層電子數(shù)之和與M原子的最外層電子數(shù)相等；Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是ZMRYA．R元素的最高正價為+6 B．原子半徑：r(Y)>r(X)>r(Z)>r(M)C．X的金屬性比Y的金屬性弱 D．由X和R組成的化合物不止一種3、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法正確的是（）A．1.8gD2O含有NA個中子B．用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015NAC．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移NA個電子時,消耗22.4L的CO2D．25℃時，7gC2H4和C3H6的混合氣體中,含有NA個C-H鍵4、下列說法正確的是（）A．離子化合物中不可能有共價鍵B．共價化合物中可能有離子鍵C．凡含有離子鍵的化合物就一定是離子化合物D．只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物5、下列實驗或?qū)嶒炦^程符合化學(xué)實驗“綠色化學(xué)”原則的是A．用雙氧水代替高錳酸鉀制取氧氣B．用銅粉代替銅絲進(jìn)行銅和濃硝酸反應(yīng)的實驗C．用溴水代替碘水進(jìn)行萃取實驗D．用大量的氯氣進(jìn)行性質(zhì)實驗6、苯可發(fā)生如右圖所示的變化，下列說法不正確的是A．現(xiàn)象①：液體分層，下層紫紅色B．現(xiàn)象②：火焰明亮，冒濃煙C．溴苯的密度比水大D．間二硝基苯只有一種，說明苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)7、下列敘述中，不正確的是A．纖維素、淀粉均屬于高分子化合物B．濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃，這是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)C．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都只由C、H、O三種元素組成的8、下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是()①乙醇②蛋白質(zhì)③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥碳酸⑦一氧化碳⑧碳酸鈣⑨乙酸A．①②④⑤⑨ B．①④⑤⑨ C．①④⑤⑦⑧⑨ D．①②④⑨9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．常溫常壓下，28g

乙烯含有碳原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中所含有的分子數(shù)為NAC．1.8g

H218O與DD．一

定條件下，密閉容器中2mol

SO2(g)與1mol

O2(g)充分反應(yīng)，則容器中分子數(shù)為2NA10、高分子化合物的單體是()A． B．CH2==CH2C．CH3—CH2—CH2—CH3 D．CH3—CH==CH—CH311、已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol,下列敘述正確的是A．P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能B．PCl3比PCl5更穩(wěn)定C．Cl-Cl鍵的鍵能b-a+5.6c4D．P-P鍵的鍵能為5a-12、對于可逆反應(yīng)M+NQ達(dá)到平衡時，下列說法正確的是A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)不再進(jìn)行13、應(yīng)對能源危機(jī)的有效途徑之一就是尋找新能源．下列屬于新能源的是（）A．煤 B．石油 C．太陽能 D．天然氣14、一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(g)＋B2(g)?2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時生成nmolABB．A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比為1：1：2C．體系內(nèi)的總壓不隨時間變化D．單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB215、下列說法錯誤的是（

）A．石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔顱．苯、溴苯和乙醇可以用水鑒別C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD．甘氨酸（NH2-CH2-COOH）既能與NaOH反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)16、下列敘述不正確的是(

)A．形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物B．大氣污染物主要來自化石燃料的燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣C．綠色化學(xué)的核心就是如何對被污染的環(huán)境進(jìn)行無毒無害的治理D．水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的17、一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(s)，若0～15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L－1減小到0.07mol·L－1，則下列說法正確的是()A．0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.001mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需時間小于10sC．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快18、在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制()A．合金 B．農(nóng)藥 C．催化劑 D．半導(dǎo)體19、下列元素中，屬于第二周期且原子半徑較大的是（）A．NB．FC．NaD．Al20、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．石灰石與稀醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑B．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH-==Fe(OH)3↓+3Cl-C．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓D．鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑21、下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是A．纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）B．淀粉葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）C．蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育）D．油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）22、下列關(guān)于實驗事故或藥品的處理方法中，正確的是()A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗B．大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現(xiàn)場C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，應(yīng)立即用大量水撲滅D．金屬鈉著火時，可立即用沾水的毛巾覆蓋二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外層只有一個電子，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，D在同周期元素中原子半徑最小，據(jù)此填空：（1）C元素的名稱為____，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為___。（2）D在周期表的___周期，___族。（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為（用化學(xué)式填寫）___（4）B的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為__24、（12分）下表是元素周期表短周期的一部分：(1)①表示的元素名稱是____，②對應(yīng)簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，簡單離子半徑比較②______④。(填“大于”、“小于”、“等于”)(2)③位于元素周期表第__________周期第__________族。(3)④的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。(4)用電子式表示③和⑤形成化合物的過程_______。25、（12分）以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：實驗室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進(jìn)行實驗（所有橡膠制品已被保護(hù)，夾持裝置已略去）（1）A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_____________；（2）A裝置中先通入a氣體后改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____________；（3）B裝置中b氣體是________,目的是富集溴，此處化學(xué)方程式為__________；（4）C裝置的作用是____________。26、（10分）無水氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油化工的催化劑，并用于處理潤滑油等。工業(yè)上可由金屬鋁和純凈的氯氣作用制備。某課外興趣小組在實驗室里，通過下圖所示裝置，制取少量純凈的無水氯化鋁。據(jù)此回答下列問題：查閱資料：常溫下，無水氯化鋁為白色晶體，易吸收水分，在178℃升華。裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中，會自動爆炸并產(chǎn)生大量白霧。(1)寫出A裝置中，實驗室制取Cl2的離子方程式________________。(2)儀器甲______(寫名稱)；儀器乙________(寫名稱)(3)在E處可收集到純凈的氯化鋁，F(xiàn)裝置所起的作用是__________。(4)裝置B、C中的試劑分別是_________________。(5)從A裝置中導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進(jìn)入D裝置中，產(chǎn)生的后果是______________。27、（12分）實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計下列實驗以確認(rèn)反應(yīng)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，裝置如圖所示，試回答下列問題。(1)圖中①②③④裝置可盛放的試劑分別是___________________（填序號，下同）、___________________、___________________、___________________。A．品紅溶液B．溶液C．濃硫酸D．酸性溶液(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______________________________________。(3)使用裝置②的目的是________________________，使用裝置③的目的是________________________。(4)能說明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________________________________。28、（14分）某研究小組的同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實驗。請回答：（1）若要得到干燥的氯氣，則①中所加的試劑應(yīng)為_____。（2）若①中盛放的是濕潤的紅紙條，則觀察到的現(xiàn)象為_____。（3）若①要驗證氯氣具有氧化性，則所用的溶液不能是_____（填序號）。a.FeCl2b.溴水c.KI溶液（4）裝置②中反應(yīng)的離子方程式是_____。29、（10分）一定溫度時，在4L密閉容器中，某反應(yīng)中的氣體M和氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：（1）t1時刻N的轉(zhuǎn)化率為____________。（2）0～t3時間內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________mol/(L·min)。（3）平衡時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為____________。（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；比較t2時刻，正逆反應(yīng)速率大?。簐正____v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。（5）其他條件不變時，采取下列措施，反應(yīng)速率的變化情況如何？保持恒溫、恒容：①充入少量氦氣：____________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；②充入一定量的氣體N：____________。（6）下列能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。（填編號）A.v逆（M）=2v正（N）B.M與N的物質(zhì)的量之比保持不變C.混合氣體密度保持不變D.容器中壓強(qiáng)保持不變

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.I為斷鍵過程，為吸熱過程，Ⅱ為形成化學(xué)鍵的過程，為放熱過程，A錯誤；B.由于是放熱反應(yīng)，則1/2molN2和3/2molH2的鍵能之和小于1molNH3的鍵能，B錯誤；C.由于是放熱反應(yīng)，則1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和高于1molNH3所具有的能量，C錯誤；D.根據(jù)圖像可知生成1mol氨氣的反應(yīng)熱是1129kJ/mol－1175kJ/mol＝－46kJ/mol，因此該過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，D正確。答案選D。2、D【解析】

W、X、Y、Z、M、R為6種短周期元素．W原子的核電荷數(shù)等于其周期數(shù)，則W為H元素；X+與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為Na；設(shè)Y最外層電子數(shù)為a，則Z、R原子最外層電子數(shù)分別為a+1、a+4，故a+a+1=a+3，解得a=2，故Y為Mg，Z為B，M為N，R為O，據(jù)此解答?！驹斀狻恳罁?jù)上述分析可知，A.R元素為O，無最高正價，A項錯誤；B.同周期中，元素原子半徑從左到右依次減小，同主族中元素原子半徑從上到下依次增大，則上述四種元素的原子半徑大小順序為：r(Na)>r(Mg)>r(B)>r(N)，B項錯誤；C.同周期從左到右元素金屬性依次減弱，則金屬性比較：Na>Mg，C項錯誤；D.由X和R組成的化合物可以是Na2O，也可以是Na2O2，D項正確；答案選D。3、D【解析】

A．1分子重水含10個中子，1.8gD2O的物質(zhì)的量是1.8g÷20g/mol＝0.09mol，含有0.9NA個中子，A錯誤；B．膠體是巨大粒子的集合體，因此用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)小于0.015NA，B錯誤；C．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移NA個電子時，消耗1molCO2，但其體積不一定是22.4L，C錯誤；D．C2H4和C3H6的最簡式均是CH2，所以25℃時，7gC2H4和C3H6的混合氣體中含有CH2的物質(zhì)的量是7g÷14g/mol＝0.5mol，含有NA個C﹣H鍵，D正確；答案選D。4、C【解析】

A.離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH，故A錯誤；B.共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵，故B錯誤；C.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，故C正確；D.非金屬單質(zhì)中也可以只含有共價鍵，但不是共價化合物，如H2等，故D錯誤；答案：C【點睛】離子化合物：含有離子鍵的化合物為離子化合物；共價化合物：只含有共價鍵的化合物為共價化合物。5、A【解析】

A．雙氧水制取氧氣的產(chǎn)物為水，對環(huán)境沒有任何污染，也沒有產(chǎn)生任何固體廢物，而且在反應(yīng)過程中使用催化劑，使反應(yīng)速度大大加快，反應(yīng)過程也不需要任何額外的能量供應(yīng)，節(jié)省了能源，符合化學(xué)實驗“綠色化學(xué)”原則，故A正確；B．用銅粉與濃硝酸反應(yīng)，在不需要反應(yīng)時，不能控制反應(yīng)的停止，容易造成環(huán)境污染，不符合綠色化學(xué)原則，故B錯誤；C．溴水易揮發(fā)、溴蒸氣有毒，會污染空氣，不符合綠色化學(xué)理念，故C錯誤；D．氯氣有毒，易污染環(huán)境，實驗時應(yīng)減少其用量，不符合“綠色化學(xué)”原則，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為B，主要原因是不易控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，容易造成污染。6、D【解析】A、苯中加入酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，液體分層苯的密度小于水在下層，下層為酸性高錳酸鉀溶液呈紫紅色，選項A正確；B、苯中含碳量高，燃燒時火焰明亮，冒濃煙，選項B正確；C、溴苯的密度比水大，選項C正確；D、無論苯分子中是否存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)，間二硝基苯也只有一種，選項D不正確。答案選D。7、D【解析】

A項、淀粉、纖維素的相對分子質(zhì)量在1萬以上，是天然高分子化合物，故A正確；B項、含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色，濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃，是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)的緣故，故B正確；C項、肥皂的主要成分是高級脂肪酸鹽，油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽與甘油，可以制得肥皂和甘油，故C正確；D項、糖類、油脂是烴的含氧衍生物，都是由C、H、O三種元素組成，蛋白質(zhì)是氨基酸縮聚形成的高分子化合物，除含有C、H、O、N四種元素外，還含有S、P、I、Fe等元素，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成與性質(zhì)，注意把握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成，熟悉常見糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。8、A【解析】

①乙醇是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物；②蛋白質(zhì)是含碳元素的高分子化合物，屬于有機(jī)物；③石墨是碳元素形成的單質(zhì)，不屬于有機(jī)物；④甲烷是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物；⑤蔗糖是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物；⑥碳酸是含碳元素的化合物，但其性質(zhì)與無機(jī)物類似，因此把它看作無機(jī)物；⑦一氧化碳是含碳元素的化合物，但其性質(zhì)與無機(jī)物類似，因此把它看作無機(jī)物；⑧碳酸鈣是含碳元素的化合物，但其性質(zhì)與無機(jī)物類似，因此把它看作無機(jī)物；⑨乙酸含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物。故選A?！军c睛】一般含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸、氰化物等雖含碳元素，但其性質(zhì)與無機(jī)物類似，因此把它們看作無機(jī)物。9、A【解析】分析：A．求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙烯分子中存在2個碳原子來分析；B．標(biāo)況下，乙醇是液體，無法根據(jù)體積計算出乙醇的物質(zhì)的量；C．1個H218O分子中含有10個質(zhì)子和10個中子，一個D2D.二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。詳解：A．28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而乙烯中存在2個碳原子，故1mol乙烯中含2mol碳原子，即2NA個，故A正確；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體，無法計算22.4L乙醇的物質(zhì)的量，也就無法計算乙醇中含分子數(shù)目，故B錯誤；C．1.8gH218O的物質(zhì)的量=1.8g20g/mol=0.09mol，1.8gD2O的物質(zhì)的量=1.8g20g/mol=0.09mol，所以1.8gH218OD．二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故容器中分子數(shù)大于2NA，故D錯誤。故選A。點晴：該類題的特點是以微粒數(shù)目的計算為依托，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)等知識。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計算。10、D【解析】

單體就是合成高分子的小分子，加聚反應(yīng)中，單體通常通過加成反應(yīng)形成高分子，其中的與單體組成相似的最小重復(fù)單元稱為鏈節(jié)。【詳解】A.是該高分子的鏈節(jié)；B.CH2==CH2是聚乙烯的單體；C.CH3—CH2—CH2—CH3既不是高分子的單體，也不是高分子的鏈節(jié)；D.CH3—CH==CH—CH3是該高分子的單體。綜上所述，本題選D。11、C【解析】分析：A.鍵長越短，鍵能越大；B.鍵能越大越穩(wěn)定；C.ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵鍵能之和－生成物的化學(xué)鍵鍵能之和；D.ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵鍵能之和－生成物的化學(xué)鍵鍵能之和。詳解：A.磷原子比氯原子半徑大，所以P-P鍵比P-Cl鍵的鍵長長，則P-P鍵能小，A錯誤；B.PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol，這說明五氯化磷中的鍵能高于三氯化磷中的鍵能，因此PCl5比PCl3更穩(wěn)定，B錯誤；C.①P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH＝akJ/mol，②P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH＝bkJ/mol，根據(jù)蓋斯定律分析，（②-①）/4即可得反應(yīng)Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(g)的反應(yīng)熱為（b-a）/4kJ/mol，則Cl-Cl鍵的鍵能為[（b-a）/4-3×1.2c+5c]kJ/mol=b-a+5.6c4kJ/mol，CD.根據(jù)C選項中的Cl-Cl鍵的鍵能計算，假設(shè)白磷中的磷磷鍵鍵能為xkJ/mol，則有6x+6×b-a+5.6c4-4×1.2c×3=a，解x=(5a-3b+12c)/12，D答案選C。12、C【解析】

A、反應(yīng)平衡時各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，所以不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)，A錯誤；B、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，存在反應(yīng)限度，B錯誤；C、反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，C正確；D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)不停止，D錯誤；答案選C。13、C【解析】

A、煤屬于化石能源，A項錯誤；B、石油屬于化石能源，B項錯誤；C、太陽能屬于新能源，C項正確；D、天然氣屬于化石能源，D項錯誤；答案選C。14、D【解析】

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時生成nmolAB，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比為1：1：2不能說明各組分的濃度保持不變，無法證明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.反應(yīng)前后氣體體積相等，所以壓強(qiáng)不變不能說明各組分濃度保持不變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選D?！军c睛】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時要注意選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。15、C【解析】

A.石油的主要成分為烴類物質(zhì)，而天然氣的主要成分為甲烷；

B.苯和溴苯密度不同，且都不溶于水，乙醇與水任意比互溶；

C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5水解時，18O位于乙醇中；

D.甘氨酸（NH2-CH2-COOH）含有氨基和羧基，具有兩性；【詳解】A.石油的主要成分為烴類物質(zhì)，而天然氣的主要成分為甲烷，主要成分都是碳?xì)浠衔铮珹項正確；B.苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，且都不溶于水，乙醇與水任意比互溶，所以可以鑒別，B項正確；C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5水解時，18O位于乙醇中，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH，C項錯誤；D.甘氨酸(NH2?CH2?COOH)含有氨基和羧基，具有兩性，氨基能和HCl反應(yīng)、羧基能和NaOH反應(yīng)，D項正確；答案選C?！军c睛】要注意烴類物質(zhì)密度都小于水。16、C【解析】

A．二氧化硫是形成硫酸型酸雨，氮的氧化物會形成硝酸型酸雨，因此形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正確；B．化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣中往往含有二氧化硫、CO等，是產(chǎn)生大氣污染物的主要氣體，故B正確；C．綠色化學(xué)的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染，不是對環(huán)境進(jìn)行無毒無害的治理，故C錯誤；D．含氮、磷的生活污水任意排放會造成水體富營養(yǎng)化，形成水華、赤潮等水體污染現(xiàn)象，故D正確；故選C。17、D【解析】

A項、固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，不能用固體或純液體表示反應(yīng)速率，I2為固態(tài)，故不能用它表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯誤；B項、v(HI)＝0.002mol·L－1·s－1，若反應(yīng)一直以該速率進(jìn)行，則t＝10s，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，所用時間應(yīng)大于10s，故B錯誤；C項、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，故C錯誤；D項、減小反應(yīng)體系的體積，各物質(zhì)濃度增大，壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析，注意濃度越大反應(yīng)速率越大是解答本題的關(guān)鍵。18、D【解析】

A．在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來做合金等，如鎂鋁合金等，故不選A；B.非金屬元素位于元素周期表右上方，通常制備農(nóng)藥所含的F、Cl、S、P等在周期表中的位置靠近，故不選B；C．在過渡元素中尋找制催化劑的材料，如MnO2、V2O5等，故不選C；D.在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如晶體硅，故選D。答案選D。【點睛】根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見的性質(zhì)來解題，一般金屬延展性較好，可用于做合金，金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可以制作半導(dǎo)體材料，一般過渡金屬可以用來做催化劑，一般非金屬元素可以制作有機(jī)農(nóng)藥。19、A【解析】N原子序數(shù)為7，F(xiàn)原子序數(shù)為9，屬于第二周期，同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，故N的原子半徑較大；Na原子序數(shù)為11，Al原子序數(shù)為13，屬于第三周期。綜上，選A。20、A【解析】A.石灰石與稀醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A正確；B.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓，B錯誤；C.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化銅兩種沉淀，C錯誤；D.鈉投入水中：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，D錯誤，答案選A。點睛：明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及掌握物質(zhì)的拆分是解答此類問題的關(guān)鍵，該類問題一般可以從反應(yīng)能否發(fā)生、反應(yīng)物和生成物是否正確、各物質(zhì)拆分是否正確、是否符合守恒關(guān)系以及是否符合原化學(xué)方程式等幾個方面分析判斷。21、A【解析】A．纖維素不是人體所需要的營養(yǎng)物質(zhì)，人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動，有通便功能，A錯誤；B．淀粉最終水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，B正確；C．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體生長發(fā)育、新陳代謝的蛋白質(zhì)，C正確；D．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，甘油和高級脂肪酸能被氧化釋放能量，D正確；答案選A。點睛：本題考查基本營養(yǎng)物質(zhì)在體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)，選項A是解答的易錯點，注意纖維素不是人體所需要的營養(yǎng)物質(zhì)，人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動，有通便功能。22、B【解析】

A、濃硫酸濺到手上，應(yīng)用干抹布擦去，沖洗后涂上碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液中和，因為氫氧化鈉溶液有很強(qiáng)的腐蝕性，故A錯誤；B、氯氣有毒，能夠與堿性溶液反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)，所以大量氯氣泄漏時，可用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場，故B正確；C、少量酒精灑在桌上并燃燒起來，應(yīng)該立即用濕抹布撲蓋，由于酒精密度小于水，不能夠用大量水撲滅，故B錯誤；D、鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳、水都反應(yīng)，則不能用二氧化碳、水滅火，加入沙土可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、硅SiH4三VIIANaSiClFNaOH【解析】

A.B.C.

D四種短周期元素,原子序數(shù)D>C>B>A，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，第一電子層只能容納2個電子，故x=2，則C原子核外電子數(shù)為14，C為Si元素；D在同周期元素中原子半徑最小，處于ⅦA族，原子序數(shù)大于Si，故D為Cl；A、

D同主族，則A為F元素；B、C、D同周期，且B原子的最外層只有一個電子，故B為Na。(1)C元素的名稱為硅，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為SiH4，故答案為：硅；SiH4；(2)D為Cl元素，處于在周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：三；ⅦA；(3)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na>Si>Cl>F，故答案為：Na>Si>Cl>F；(4)Na的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為NaOH，故答案為：NaOH.24、碳大于三ⅡA2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑【解析】

由題給周期表可知①為C元素、②為O元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為氯元素?！驹斀狻?1)①為C元素，名稱為碳；②為O元素，氧離子結(jié)構(gòu)示意圖為；氧離子和鋁離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則氧離子半徑大于鋁離子，故答案為：碳；；大于；（2）③為Mg元素，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故答案為：三；ⅡA；（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑，故答案為：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑；（4）③和⑤形成的化合物為離子化合物氯化鎂，氯化鎂是由鎂離子和氯離子形成，用電子式表示氯化鎂的形成過程為，故答案為：?！军c睛】用電子式表示離子化合物的形成過程時，注意左端是原子的電子式，右端是離子化合物的電子式，中間用“→”連接，用“”表示電子的轉(zhuǎn)移。25、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br【解析】分析：(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質(zhì)，應(yīng)通入氯氣；(2)液溴容易揮發(fā)；(3)裝置B相當(dāng)于吸收塔，據(jù)此分析判斷b；(4)C裝置是尾氣處理裝置。詳解：(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質(zhì)，應(yīng)通入氯氣，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發(fā)，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，通入熱空氣，將生成的溴吹出，故答案為：吹出Br2；(3)裝置B相當(dāng)于吸收塔，b為二氧化硫，用來吸收吹出的溴，目的是富集溴，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2(4)二氧化硫、氯氣、溴直接排放均可以污染空氣，C裝置的作用是：吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，防止污染，故答案為：吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，防止污染。26、4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O分液漏斗圓底燒瓶防止外界水蒸氣進(jìn)入飽和食鹽水，濃硫酸引起爆炸（合理均可）【解析】(1)根據(jù)流程圖，A裝置是制取氯氣的裝置，實驗室制取Cl2的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)根據(jù)裝置圖，儀器甲為分液漏斗；儀器乙為圓底燒瓶，故答案為分液漏斗；圓底燒瓶；(3)氯化鋁易吸收水分，為了防止外界水蒸氣進(jìn)入，需要用F中的堿石灰吸收，故答案為防止外界水蒸氣進(jìn)入；(4)制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，裝置B中裝入飽和食鹽水，除去氯化氫、裝置C中裝入濃硫酸，除去水蒸氣，故答案為飽和食鹽水；濃硫酸；(5)從A裝置中導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進(jìn)入D裝置中，潮濕的氯化氫與鋁反應(yīng)生成氫氣，會引起爆炸，故答案為引起爆炸。27、ABAD①中品紅溶液褪色除去SO2氣體檢驗SO2氣體是否除盡③中品紅溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色【解析】

實驗?zāi)康臑榇_認(rèn)反應(yīng)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，二氧化硫和乙烯都能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，所以要避免相互影響，可先用品紅溶液檢驗二氧化硫，然后用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，再用品紅檢驗二氧化硫是否完全除盡，之后用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗乙烯?！驹斀狻?1)裝置①中盛有品紅溶液，用來檢驗二氧化硫的存在；然后將氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品紅溶液的③確定二氧化硫是否除干凈，最后通入盛有酸性高錳酸鉀的④檢驗乙烯的存在，盛放的藥品依次為