人教版高中化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)與能量測(cè)試題

姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________●-------------------------姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________●-------------------------密--------------封--------------線--------------內(nèi)--------------請(qǐng)--------------不--------------要--------------答--------------題-------------------------●考試時(shí)間：100分鐘姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三總分得分△注意事項(xiàng)：1.填寫(xiě)答題卡的內(nèi)容用2B鉛筆填寫(xiě)2.提前5分鐘收取答題卡第I卷閱卷人得分一、選擇題（選出符合題意的選項(xiàng)，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1Kj/mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-55.6kJ/mol，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于A、+43.5kJ/molB、-43.5kJ/molC、-67.7kJ/molD、+67.7kJ/mol2．己知：NH3?H2O（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的△H=-4.2kJ/moL；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱的△H=-57.3kJ/mol。則NH3·H2O在水溶液中電離的△H等于 A．-69．4kJ/mol B．-45．2kJ/mol C．+69．4kJ/mol D．+45．2kJ/mol3．下列說(shuō)法中正確的是（）A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)；B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生；C.反應(yīng)是放熱或吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大??；D.分子中鍵能越大、鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定；4．含NaOH20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+28.7kJ·mol-1B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=_28.7kJ·mol-1C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57.4kJ·mol-1D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=_57.4kJ·mol-15．已知：①CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H1=-41.2kJ/mol②CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）；△H2=+247.3kJ/mol③CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）；△H3若反應(yīng)③在體積一定的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量溶液隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 A．△H3=+206.1kJ/mol B．反應(yīng)③進(jìn)行到10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度 C．反應(yīng)③進(jìn)行的過(guò)程中，0~5min這段時(shí)間共吸收的熱量為103.05kJ D．當(dāng)反應(yīng)③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CH4的轉(zhuǎn)化率將增大6．在25℃、101kPa下，白磷（化學(xué)式為P4）、紅磷（化學(xué)式為P）燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH=－3093.2kJ·mol-1 4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH=－2954.0kJ·mol-1由此判斷下列說(shuō)法正確的是A．紅磷的燃燒熱為2954.0kJ·mol-1B．已知白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，則P-P鍵之間的夾角為109°28′C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)白磷能量比紅磷高D．等質(zhì)量的白磷和紅磷在相同條件下分別與足量氯氣反應(yīng)，設(shè)產(chǎn)物只有PCl5，則紅磷放出的熱量更多7．已知H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）;ΔH=-57．kJ/mol,向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某種酸,測(cè)得加入酸的體積與反應(yīng)放出的熱量關(guān)系如右圖所示（不考慮熱量損失）,則該酸可能是 （）A．鹽酸 B．醋酸 C．草酸（HOOC-COOH） D．硫酸8．H—H鍵的鍵能是436kJ·mol-1，I—I鍵的鍵能是151kJ·mol-1，H—I鍵的鍵能是299kJ·mol-1。則對(duì)反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的說(shuō)法，不正確的是 （） A．吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．可逆反應(yīng)9．下列說(shuō)法中，不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化B．25℃，101kPa下，lmolC8H18（辛烷）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出5518kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為：C8H18(l)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝+5518kJ?molC．酸和堿的中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)10．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較中，錯(cuò)誤的是A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B．溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．與鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3<NaHCO3D．相對(duì)分子量：Na2CO3>NaHCO311．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/molA．C(s)+EQ\F(1,2)O2(g)＝CO(g)△H=―393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=―890.3kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)△H=―2800kJ/mol12．下列熱化學(xué)方程式中ΔH的數(shù)值能表示可燃燒熱的是A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=－184.6kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－802.3kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/molD．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=－283kJ/mol13．25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量約為57.3kJ/mol；辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/molB．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/molC．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)H=11036kJ/molD．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=5518kJ/mol14．甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車(chē)燃料。下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能正確表示甲醇燃燒熱的是：A、 B、 C、 D、 15．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為

A.-44.2kJ·mol-1

B.+44.2kJ·mlo-1

C.-330kJ·mol-1

D.+330kJ·mlo-116．25℃、101kPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2CH4O（l）+O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ·mol—12CH4O（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1451.6kJ·mol—1C．2CH4O（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-22.68kJ·mol—1CH4O（l）+O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）；△H=-725.8kJ·mol—117．科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體，與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1mol氮氮叁鍵吸收941kJ熱量，則 A．N4的熔點(diǎn)比P4高 B．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收748kJ能量 C．N4是N2的同系物 D．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量第II卷填空及計(jì)算題閱卷人得分二、填空題18．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過(guò)程中的能量變化（1）人們通常把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N的鍵能為_(kāi)__________kJ/mol，由上圖寫(xiě)出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________（2）1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的?！边@個(gè)規(guī)律被稱(chēng)為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。①根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式，計(jì)算由C（石墨）和H2（g）反應(yīng)生成1molC2H2（g）的△H。C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H1=-393．5kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2=-571．6kJ/mol2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；△H3=-2599．2kJ/mol，則由C（石墨）和H2（g）反應(yīng)生成1molC2H2（g）的△H_______________________kJ/mol。②已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ/mol，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為_(kāi)________19．將化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問(wèn)題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和理解。資料1：化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱(chēng)之為有效碰撞。資料2：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。資料3：化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（298K、1.01×105Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（ΔH）。根據(jù)以上資料回答下列問(wèn)題：BABAC圖I（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是__________________（選填“A”、“B”或“C”）；（2）圖Ⅱ是1molNO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________________；圖圖Ⅱ（3）

下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：圖圖Ⅲ已知白磷的燃燒熱為2378.0

kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)(P4O10)如圖Ⅲ所示，則上表中X＝_______________________________。（4）圖Ⅳ為氧族元素的氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。請(qǐng)你歸納：非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱（ΔH）之間的關(guān)系：_____________________________________。20．已知25℃、101kpa化學(xué)式CO(g)H2(g)CH3OH(l)CH4(g)△H/(kJ/mol)-283.0-285.8-726.5-890.3請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式：。（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)；△H=。（3）現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，共放出熱量3242.5kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是：A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶21．（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56kJ的熱量。①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。②又已知H2O(l)=H2O(g)，△H=44kJ?mol-1,則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ。（2）實(shí)驗(yàn)室用足量的金屬鋅與體積、濃度一定的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)（不考慮溫度變化），要想使反應(yīng)速率減慢，又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，下列措施中能達(dá)到目的的是。①加入少量固體碳酸鈉；②加入少量固體醋酸鈉；③加入適量的硫酸鈉溶液；④加入適量的硝酸鈉溶液；⑤滴加少量CuSO4溶液；⑥加熱22．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料。已知CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)；△Ha=－443.64kJ·mol－1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△Hb=－566.0kJ·mol－1（1）試寫(xiě)出CH3OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：（2）甲醇作為燃料，它的優(yōu)點(diǎn)是燃燒時(shí)排放的污染物少，從而不僅能緩解能源緊張和溫室效應(yīng)的問(wèn)題，還能改善大氣質(zhì)量。試?yán)茫?）中的熱化學(xué)方程式計(jì)算，完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽時(shí)，放出的熱量為kJ，生成的CO2氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是L（3）科研人員新近開(kāi)發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，據(jù)此回答下列問(wèn)題：甲醇在極反應(yīng)；電極反應(yīng)式為。（4）利用電池可實(shí)現(xiàn)電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是（填序號(hào)）A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極B．可以用NaCl溶液作為電解液C．A、B兩端都必須用鐵作電極D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e－→H2↑若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。閱卷人得分三、計(jì)算題23．1．5g火箭燃料二甲基肼［（CH3）2N2H2］完全燃燒時(shí)放熱50kJ。求充分燃燒0．5mol二甲基肼放出多少千焦熱量？24．1molCH4氣體完全燃燒放出的熱量為802kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H2O時(shí)，放出的熱量為519kJ。如果1molCH4與ngO2燃燒生成CO、CO2氣體和液態(tài)H2O，放出731.25kJ熱量。（1）寫(xiě)出CH4氣體不完全燃燒的熱化學(xué)方程式。（2）計(jì)算n的值。▍參考答案1、A2、D3、C4、D5、D6、C7、C8、B9、B10、B11、D12、D13、BC14、B15、A16、A17、D18、（1）946kJ/molN2（g）