高三化學蘇教版總復習同步練習

-.z(時間：60分鐘分值：100分)一、選擇題1．三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，以下關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型的表達，不正確的選項是()A．PCl3分子中三個共價鍵的鍵長、鍵角都相等B．PCl3分子中的P—Cl鍵屬于極性共價鍵C．PCl3分子中三個共價鍵鍵能、鍵角均相等D．PCl3分子中既含有σ鍵，又含有π鍵[解析]PCl3分子中的P—Cl鍵都是單鍵，單鍵都是σ鍵。[答案]D2．0.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀。此氯化鉻最可能是()A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O[解析]由題意，1molCrCl3·6H2O能電離出2molCl－，即該配合物的外界中有2個Cl－。[答案]B3．H2S分子中兩個共價鍵的夾角接近90°，其原因是()A．共價鍵的方向性和S原子中p軌道的形狀B．共價鍵具有飽和性C．S原子的核外電子排布D．S—H鍵是極性鍵σ鍵[解析]共價鍵的方向性和成鍵原子軌道的形狀導致了鍵角的不同。[答案]A4．對H3O＋的說法正確的選項是()A．O原子采取sp2雜化B．O原子采取sp3雜化C．離子中存在配位鍵D．離子中存在非極性鍵[解析]O原子采取sp3雜化，在H2O中有兩對孤對電子，與H＋結(jié)合后，尚剩余1對孤對電子。[答案]BC二、非選擇題5．配位化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用，請根據(jù)要求答復以下問題：(1)現(xiàn)有Ti3＋的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。該配合物的配體是________，配位數(shù)是________。(2)光譜證實單質(zhì)鋁與強堿性溶液反響有[Al(OH)4]－生成，則[Al(OH)4]－中存在________。a．共價鍵b．非極性鍵c．配位鍵d．σ鍵e．π鍵(3)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，Co3＋的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的構(gòu)造，現(xiàn)對兩種配合物進展如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中參加BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象，則第一種配合物的構(gòu)造式為________________，第二種配合物的構(gòu)造式為_____________，如果在第二種配合物溶液中滴加AgNO3溶液時，產(chǎn)生________現(xiàn)象。(4)金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的構(gòu)造如以下圖，請在以下圖中用箭頭表示出配位鍵。[答案](1)H2O、Cl－6(2)acd(3)[Co(NH3)5Br]SO4[Co(SO4)(NH3)5]Br淡黃色沉淀(4)6．(2010·**，30)(1)中國古代四大創(chuàng)造之一——黑火藥，它的爆炸反響為：2KNO3＋3C＋Seq\o(=,\s\up15(引燃))A＋N2↑＋3CO2↑(已配平)①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為________。②在生成物中，A的晶體類型為________，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為________。③－與N2構(gòu)造相似，推算H分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布式為________，Q2＋的未成對電子數(shù)是________。(3)在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]*＋(n和*均為正整數(shù))的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R－H)，可發(fā)生離子交換反響：[CrCln(H2O)6－n]*＋＋*R－H→R*[CrCln(H2O)6－n]*＋＋*H＋交換出來的H＋經(jīng)中和滴定，即可求出*和n，確定配離子的組成。將含0.0015mol[CrCln(H2O)6－n]*＋的溶液，與R－H完全交換后，中和生成的H＋需濃度為0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00ml，可知該配離子的化學式為________。[解析]此題考察了電負性比擬、晶體類型判斷、雜化軌道、共價鍵性質(zhì)以及配位鍵等物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)的知識。(1)非金屬性越強電負性越大，則電負性由大到小的順序為：O＞N＞C＞K；(2)根據(jù)元素守恒可知A為硫化鉀，是離子化合物，為離子晶體。二氧化碳為含極性鍵的非極性分子，是直線型分子，雜化軌道是sp雜化。－離子中含有碳氮三鍵，則H含有2個σ鍵，2個π鍵，物質(zhì)的量之比為1:1。(2)原子序數(shù)小于36，且原子序數(shù)T比Q多2，二者處于同一周期、同一族，則一定位于第Ⅷ族，T為鎳元素，其基態(tài)原子外圍電子排布式為：3d84s2；Q為鐵元素，F(xiàn)e2＋未成對電子數(shù)為4。(3)根據(jù)離子交換反響的方程式：[CrCln(H2O)6－n〕*＋＋*R－H→R*〔CrCln(H2O)6－n]*＋＋*H＋1*0.0015mol0.012mol·L－1×0.025列式解得*＝2則n＝1該配離子的化學式為：〔CrCl(H2O)5〕2＋[答案](1)①O>N>C>K②離子晶體sp③1:1(2)3d84s24(3)[CrCl(H2O)5]2＋7．兩個反響：2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O=2NH4CuSO3↓＋3(NH4)2SO42NH4CuSO3＋2H2SO4=A＋(NH4)2SO4＋2SO2＋CuSO4＋2H2O(1)Cu(NH3)4SO4中除S外，電負性從大到小依次為________，Cu(NH3)4SO4是離子化合物，可以電離出[Cu(NH3)4]2＋、SOeq\o\al(2－,4)，其中[Cu(NH3)4]2＋除共價鍵外，還有________鍵。(2)基態(tài)硫原子的核外電子排布式：__________________。(3)NH4CuSO3晶體中呈正四面體的原子團是_______，NH4CuSO3中________(填“有〞或“沒有〞)未成對電子。(4)A為________晶體，構(gòu)成該晶體的微粒是________。[解析](1)同周期元素電負性隨著原子序數(shù)的遞增而增大，故O的電負性大于N的電負性，金屬的電負性小于非金屬的電負性。Cu(NH3)4SO4是配位化合物，其中[Cu(NH3)4]2＋為配離子，其中Cu提供空軌道，而N原子提供孤對電子，從而形成了配位鍵。(2)硫原子核外有16個電子，5個能級，核外電子排布式為1s22s22p63s23p4。(3)NHeq\o\al(＋,4)是以N原子為中心，以4個氫原子為頂點的正四面體構(gòu)造；NH4CuSO3中N、S、O原子滿足8電子的穩(wěn)定構(gòu)造，H原子滿足2電子的穩(wěn)定構(gòu)造，而Cu元素為＋1價，所以也沒有單電子。(4)根據(jù)化學方程式中原子守恒可知A為Cu，Cu為金屬晶體。[答案](1)O>N>H>Cu配位(2)1s22s22p63s23p4(3)NHeq\o\al(＋,4)沒有(4)金屬銅離子、自由電子8．1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)一樣、電子總數(shù)一樣的分子，互稱為等電子體。等電子體的構(gòu)造相似、物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：__________和__________；__________和__________。(2)此后，等電子原理又有所開展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)一樣，各原子最外層電子數(shù)之和一樣，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的構(gòu)造特征。由短周期元素組成的物質(zhì)中，與NOeq\o\al(－,2)互為等電子體的分子有________、________。(3)eq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(＋,2)具有一樣的通式A*2，它們的價電子總數(shù)都是16，因此它們的構(gòu)造與由第二周期兩元素組成的________分子的構(gòu)造一樣，微粒呈________形，中心原子都采取________雜化。(4)COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)等微粒具有一樣的通式：________，它們的價電子總數(shù)都是________，因此它們與由第ⅥA族兩元素組成的________分子的構(gòu)造一樣，呈________形，中心原子都采取________雜化。(5)SOeq\o\al(2－,4)、POeq\o\al(3－,4)等離子具有________的通式，總價電子數(shù)為________，中心原子有4個σ鍵，故采取________雜化形式，呈________立體構(gòu)造。[解析](1)在同周期內(nèi)，位于中間的元素的原子序數(shù)等于其左右相鄰元素的原子序數(shù)之和的一半，根據(jù)此特點，可以得到N2和CO；如果在N2和CO上各加上1個O原子，其原子數(shù)、電子總數(shù)仍然一樣。(2)NOeq\o\al(－,2)的最外層電子數(shù)之和為18，如果在同周期內(nèi)互換，把1個族序數(shù)小的原子換成1個族序數(shù)大(右鄰)的原子，則分(離)子少1個負電荷，因此可以寫出O3；因S和O為同一主族，最外層電子數(shù)一樣，則SO2也是NOeq\o\al(－,2)的等電子體。(3)在第二周期元素組成的化合物中符合A*2且有16個價電子的物質(zhì)只有CO2，CO2分子呈直線形，其中C原子采取sp雜化。(4)由給定的兩種微?？梢钥闯龆挤贤ㄊ紸*3，且價電子數(shù)為24，符合此通式且由第ⅥA族兩元素組成的化合物只能是SO3，在此分子中S原子采取sp2雜化，分子呈平面三角形。(5)由于在SOeq\o\al(2－,4)中中心原子有4個σ鍵，故采取sp3雜化形式，呈空間正四面體構(gòu)造。[答案](1)N2COCO2N2O(2)SO2、O3(3)CO2直線sp(4)A*324SO3平面三角形sp2(5)A*432sp3正四面體9．(2010·**理綜，37)主族元素W、*、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。*、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、*、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請答復以下問題：(1)W元素原子的L層電子排布式為________，W3分子的空間構(gòu)型為________。(2)*單質(zhì)與水發(fā)生主要反響的化學方程式為________。(3)化合物M的化學式為________，其晶體構(gòu)造與NaCl一樣，而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是________。將一定量的化合物Z*負載在M上可制得Z*/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有________，O—C—O的鍵角約為________。(4)*、Y、Z可形成立方晶體構(gòu)造的化合物，其晶胞中*占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為*：Y：Z＝________。(5)含有元素Z的鹽的焰色反響為________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反響，其原因是____________。[解析]此題考察元素推斷、分子構(gòu)造、晶體構(gòu)造和性質(zhì)。根據(jù)W的電子排布可知W是氧元素；則*必然是F元素，Y、Z的原子序數(shù)之和為31，又二者為不同周期的元素，則Y、Z分別是鎂和鉀。(1)O3為V形分子或角型分子。(3)離子半徑Na＋>Mg2＋，Cl－>O2－，所以MgO的晶格能大于NaCl，熔點高。碳酸二甲酯中羰基碳為sp2雜化，鍵角是120°，甲基碳為sp3雜化。(4)根據(jù)立方晶胞的特點，每個晶胞中原子個數(shù)分別為：*：12×1/4＝3；Y：8×1/8＝1，Z在體心，為晶胞所有。(5)焰色反響是處于激發(fā)態(tài)的電子躍遷到低能級時，能量以光的形式釋放出來的。[答案](1)2s22p4V形(2)2F2＋2H2O=4HF＋O(3)MgO晶格能大sp3和sp2120°(4)3∶1∶1(5)紫激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量。10．A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點在同主族元素的氫化物中是最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A＋比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________。(2)含有金屬鍵的物質(zhì)是________(寫出化學式)。(3)E的一種常見配合物E(CO)5，該物質(zhì)含有的化學鍵類型是________，且在常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)(4)A、C兩種元素的單質(zhì)化合形成的物質(zhì)中原子間化學鍵為________，該物質(zhì)溶于水生成的產(chǎn)物中既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)是________(寫出化學式)，另外一種產(chǎn)物是________(從分子的極性判斷)分子。[解析]根據(jù)