2019-2020學(xué)年河南省洛陽市高二下學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題 解析版

河南省洛陽市2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題解析版

本試卷共100分，考試時間90分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上。

2.考試結(jié)束，將答題卡交回。

本試卷可能用到的相對原子質(zhì)最：H：1C：12O：16Cu：64Ni：59

一、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分)

1.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是()

A.CH分子的比例模型：B.乙醇的分子式：CHCHOH

432

C.苯的最簡式：CHD.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CHCH

6622

【答案】A

【解析】

【詳解】A.CH分子中，H原子半徑小于C的，則其比例模型：，故A正確；

4

B.乙醇的分子式為CHO，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CHCHOH，故B錯誤；

2632

C.苯的最簡式為CH，故C錯誤；

D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:CH=CH，故D錯誤。

22

故答案A。

2.下列各組物質(zhì)中，能用銀鏡反應(yīng)進(jìn)行鑒別的是

A.乙醇、乙酸B.苯、乙酸C.苯、已烯D.乙醛、乙

酸

【答案】D

【解析】

【詳解】A．乙醇、乙酸均不含醛基，都不能和銀鏡反應(yīng)，故不能鑒別，A錯誤；

B．苯、乙酸均不含醛基，都不能和銀鏡反應(yīng)，故不能鑒別，B錯誤；

C．苯、已烯均不含醛基，都不能和銀鏡反應(yīng)，故不能鑒別，C錯誤；

D．乙醛含醛基、乙酸不含醛基，前者會產(chǎn)生銀鏡，可鑒別，D正確；

答案選D。

3.下列分子中存在π鍵的是

A.HB.ClC.ND.HCl

222

-1-

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氫氣分子的結(jié)構(gòu)式為H—H，分子中只存在δ鍵，故A錯誤；

B.氯氣分子的結(jié)構(gòu)式為Cl—Cl，分子中只存在δ鍵，故B錯誤；

C.氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，分子中存在1個δ鍵和2個π鍵，故C正確；

D氯化氫的結(jié)構(gòu)式為H—Cl，分子中只存在δ鍵，故D錯誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】雙鍵或三鍵中才含有π鍵，單鍵全部是是δ鍵是解答關(guān)鍵。

4.常溫下，向氨水中加水稀釋的過程中，NH?HO的電離平衡常數(shù)、電離度、溶液導(dǎo)電性的變

32

化正確的是

A.增大、增大、減小B.不變、增大、減小

C.不變、減小、減小D.減小、減小、增大

【答案】B

【解析】

【詳解】向氨水中加水稀釋的過程中，溫度不變，則NH?HO的電離平衡常數(shù)不變；氨水越稀

32

越電離，則電離度增大；但溶液總體積增大，微粒濃度減小，故溶液導(dǎo)電性減小，答案為B。

5.下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()

A.B.C.D.

【答案】D

【解析】

【詳解】A、2s能級的能量比2p能級的能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能

量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，A不符合題意；

-2-

B、基態(tài)原子的電子在能量相同的原子軌道上排布時總是優(yōu)先分占在不同的原子軌道，且自旋

狀態(tài)相同，違反了洪特規(guī)則，B不符合題意；

C、2p能級的能量比3s能級的能量低，2p軌道沒有排滿不可能排3s軌道，違反了能量最低

原理，C不符合題意；

D、能級能量由低到高的順序?yàn)?s、2s、2p，每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反，

在能量相同的原子軌道上排布時總是優(yōu)先分占在不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，能量最

低，D符合題意；

答案選D。

6.下列說法中不正確的是

A.油脂水解可得到丙三醇

B.蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都是高分子化合物

C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸

D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同

【答案】D

【解析】

【詳解】A．油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解生成高級脂肪

酸鹽和甘油，所以油脂水解得到甘油，即丙三醇，A正確，不選；

B．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素相對分子質(zhì)量均很大，都屬于高分子化合物，B正確，不選；

C．氨基酸通過縮合反應(yīng)生成蛋白質(zhì)，所以蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是氨基酸，C正確，不選；

D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物相同，均是葡萄糖，D錯誤，符合題意；

答案選D。

7.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確的是

ABCD

測定中和熱稀釋濃硫酸制備乙酸乙酯測定鹽酸濃度

-3-

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A．測定中和熱時，用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌，碎泡沫塑料可避免熱散失，故A裝

置設(shè)計(jì)正確；

B．濃硫酸稀釋時，應(yīng)將濃硫酸緩緩倒入水中，故B裝置設(shè)計(jì)錯誤；

C．制備乙酸乙酯時，應(yīng)用飽和的NaCO溶液，吸收乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，

23

同時導(dǎo)管不能伸入液體中，防止倒吸，故C裝置設(shè)計(jì)錯誤；

D．NaOH應(yīng)盛放在堿式滴定管中，故D裝置設(shè)計(jì)錯誤；

答案選A。

8.下列化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（）

A.甲烷在空氣中完全燃燒B.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反

應(yīng)

C.乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯D.乙烯通入溴水中

【答案】C

【解析】

分析：有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代

反應(yīng)；有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合

物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；物質(zhì)和氧的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，結(jié)合官能團(tuán)的變化解答該題。

詳解：A．甲烷燃燒生成二氧化碳和水，為氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；B．在鎳做催化劑的條件

下，苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷，為加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯誤；C．乙醇與乙酸制備乙酸乙酯，屬

于酯化反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，選

項(xiàng)D錯誤；答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，注意

掌握常見有機(jī)反應(yīng)概念、類型及判斷方法，明確加成反應(yīng)與取代反應(yīng)等之間的區(qū)別。

9.下列說法中正確的是

A.在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)為6

-4-

B.HCl分子里含有一個s-pσ鍵

C.3p3表示3p能級有三個軌道

D.SO與CO2-互為等電子體，且它們中心原子都是sp3雜化

33

【答案】B

【解析】

【詳解】A．二氧化硅晶體相當(dāng)于在硅晶體中兩個硅原子間分別加上一個O原子，因此最小環(huán)

上的原子個數(shù)為12個，故A錯誤；

B．氫原子只有s軌道，氯原子有s、p軌道，但Cl用于成鍵的是p軌道，氯化氫分子中氫原

子中的s電子與氯原子中的p電子頭對頭形成s-pσ鍵，故B正確；

C．3p3表示3p能級有3個電子，故C錯誤；

D．SO原子數(shù)為4，價電子數(shù)目為24，CO2-原子數(shù)為4，價電子數(shù)目為24，二者是等電子體，

33

6324232

SO中價層電子對=3+=3，采取sp2雜化，CO2-中價層電子對=3+=3，采

3232

取sp2雜化，故D錯誤；

答案為B。

10.下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是

A.電池Ⅰ中鋅是正極

B.電池Ⅱ是一次性電池

C.電池Ⅲ工作時，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)

D.電池Ⅳ工作時，電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒

【答案】D

【解析】

【詳解】A、鋅比銅活潑，活潑的鋅為負(fù)極，故A錯誤；

B、鉛蓄電池是二次電池，可以放電充電，故B錯誤；

-5-

C、燃料電池是氫氣作負(fù)極性氧化反應(yīng)，所以電池工作時氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；

D、原電池中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以電池工作時電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒，故D

正確；

故選D。

二、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分)

11.合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N(g)+3H(g)2NH(g)。一定條件下，下列說法能充分說

223

明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.每消耗1molN的同時，有2molNH生成

23

B.正、逆反應(yīng)速率相等且都等于零

C.H、N、NH的濃度均不再變化

223

D.H、NH、N在容器中共存

232

【答案】C

【解析】

【詳解】A．消耗1molN的同時，有2molNH生成，均為正反應(yīng)方向，不能說明反應(yīng)達(dá)到平

23

衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時不代表反應(yīng)停止，因此化學(xué)反應(yīng)速率不等于0，B不符合題意；

C．當(dāng)H、N、NH的濃度均不再變化，可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C符合題意；

223

D．化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡時，H、NH、N在容器中也可共存，D不符合題意；

232

答案選C。

12.根據(jù)的結(jié)構(gòu)，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是

A.水解反應(yīng)

B.使溴的四氯化碳溶液褪色

C.與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)

D.與碳酸鈉溶液反應(yīng)

【答案】A

【解析】

【詳解】A．該物質(zhì)不含鹵原子、酯基、肽鍵等官能團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A符合題意；

-6-

B．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，故B不符合題意；

C．該物質(zhì)含有羧基，可以與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，故C不符合題意；

D．該物質(zhì)含有羧基，可以與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，故D不符合題意；

綜上所述答案為A。

13.已知HO在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說法

22

正確的是

A.加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)

B.加入催化劑，可提高HO的平衡轉(zhuǎn)化率

22

1

C.HO分解的熱化學(xué)方程式：HO=HO+O△H＜0

2222222

D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

【答案】D

【解析】

【詳解】A、熱效應(yīng)與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，加入催化劑，不能減小反應(yīng)的熱效

應(yīng)，故錯誤；

B、催化劑對化學(xué)平衡無影響，使用催化劑不能提高轉(zhuǎn)化率，故錯誤；

C、沒有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，故錯誤；

D、根據(jù)圖像得知：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故正確。

答案選D。

14.常溫下，稀釋0.1mol?L-1NaSO溶液，圖中的縱坐標(biāo)可以表示

23

A.SO2-水解的平衡常數(shù)

3

B.溶液的pH

-7-

C.溶液中HSO-的數(shù)目

3

D.溶液中的c(SO2-)

3

【答案】C

【解析】

【分析】

稀釋過程中水解平衡SO2-+HO?HSO-+OH-向右移動，所以HSO-數(shù)目增大，SO2-數(shù)目減少，溶液

32333

的體積增大，c(SO2-)、c(HCO-)、c(OH-)減小，據(jù)此分析。

33

【詳解】A．水解的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，加水稀釋，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A不符

合題意；

B．溶液呈堿性，加水稀釋，溶液的體積增大，溶液中氫氧根離子濃度減小，所以稀釋過程中

溶液pH應(yīng)逐漸減小，故B不符合題意；

C．加水稀釋，亞硫酸根離子水解平衡正移，溶液中HSO-的數(shù)目增大，故C符合題意；

3

D．稀釋過程中水解平衡SO2-+HO?HSO-+OH-向右移動，所以HSO-數(shù)目增大，SO2-數(shù)目減少，溶

32333

液體積增大，所以c(SO2-)減小，故D不符合題意；

3

答案C。

15.已知有機(jī)物M在一定條件下可轉(zhuǎn)化為N。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.N分子中所有碳原子共平面

C.M中苯環(huán)上的一氯代物共有4種

D.可用溴水鑒別M和N

【答案】D

【解析】

【詳解】A．M中碳碳雙鍵和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成N，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故A錯誤；

B．N分子中取代基上3個碳原子都采用sp3雜化，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則N中所有碳原子

不可能共平面，故B錯誤；

C．M中苯環(huán)上有三種氫原子，所以M苯環(huán)上一氯代物有3種，故C錯誤；

-8-

D．M和溴水發(fā)生加成反應(yīng)、N和溴水不反應(yīng)，前者能使溴水褪色，后者發(fā)生萃取，振蕩靜置

后分層，且上層有色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為B，要注意甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，有機(jī)物分子中只要含有飽和碳原子(包

括：-CH、-CH-、、)中的一種，分子中的所有原子就不可能處于同一平面內(nèi)。

32

16.可逆反應(yīng)：aA（g）＋bB（s）cC（g）+dD（g），當(dāng)其他條件不變時，反應(yīng)過程中某物

質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

A.T＜TΔH＞0

12

B.T＞TΔH＜0

12

C.P＜Pa=c+d

12

D.P＜Pa+b=c+d

12

【答案】C

【解析】

【詳解】根據(jù)C%與溫度的關(guān)系，結(jié)合“先拐先平，數(shù)值大”，則T＜T，觀察水平線，溫度

12

升高C%減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H<0，A、B項(xiàng)都錯誤；根

據(jù)A%與壓強(qiáng)的關(guān)系，結(jié)合“先拐先平，數(shù)值大”，則P＜P，觀察水平線，增大壓強(qiáng)A%不變，

12

說明增大壓強(qiáng)平衡不移動，則a=c+d，C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

17.如圖是第三周期11～17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是

A.y軸表示的可能是第一電離能

B.y軸表示的可能是電負(fù)性

-9-

C.y軸表示的可能是原子半徑

D.y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

【答案】B

【解析】

【詳解】A．Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電離能大于相鄰

的元素，即電離能不是隨著原子序數(shù)的遞增而增大，故A錯誤；

B．隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增強(qiáng)，則元素的電負(fù)性增強(qiáng)，故B正確；

C．隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，與圖像不符，故C錯誤；

D．金屬失去電子，而非金屬得到電子，如硫、氯原子形成基態(tài)離子時得到的電子數(shù)分別為2、

1，與圖像不符，故D錯誤；

答案選B。

18.下列說法不正確的是（）

A.pH7的溶液不一定呈堿性

B.中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同

C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CHCOOH溶液中，cOH-相等

3

D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則cCl-=cNH+

4

【答案】B

【解析】

【詳解】A.溫度影響水的電離，則pH>7的溶液不一定呈堿性；溶液酸堿性與溶液中氫離子、

氫氧根離子濃度有關(guān)，當(dāng)c(H+)<c(OH-)時溶液一定呈堿性，故A正確；

B.pH相同的氨水和NaOH溶液，氨水的濃度更大，所以中和pH和體積均相等的氨水、NaOH

溶液，氨水所需HCl的物質(zhì)的量更大，故B錯誤；

C.pH相同說明兩種溶液中c(H+)相同，相同溫度下K相同，K=c(H+)·c(OH-)，溶液中氫離子

ww

濃度相同說明氫氧根濃度相同，故C正確；

D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH+)，溶液呈中性則

4

c(H+)=c(OH-)，所以cCl-=cNH+，故D正確；

4

故答案為B。

19.25℃時，用一定濃度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，

-10-

其中b點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn)。下列說法不正確的是

A.溶液的導(dǎo)電能力與離子種類和濃度有關(guān)

B.b點(diǎn)溶液的pH=7

C.a→c過程中，n(CHCOO－)不斷增大

3

D.c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(OH)>c(CHCOO－)

3

【答案】B

【解析】

【詳解】A．不同離子所帶電荷量不同，導(dǎo)電能力不同；同種離子，濃度不同，導(dǎo)電能力也不

同，A項(xiàng)正確；

B．由題可知，b點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn)，即滴定終點(diǎn)，此時溶液可視為醋酸鈉的水溶液，由于醋酸

根水解，所以溶液顯堿性，常溫下，pH＞7，B項(xiàng)錯誤；

C．a(chǎn)到b的過程，醋酸與加入的NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，醋酸的解離平衡正向移動，n(CHCOO-)

3

逐漸增大；b到c的過程，由于溶液中NaOH的量逐漸增加，導(dǎo)致CHCOO-的水解平衡逆向移動，

3

n(CHCOO-)逐漸增大；因此，從a到c的過程，n(CHCOO-)不斷增大，C項(xiàng)正確；

33

D．由題可知，c點(diǎn)的溶液可視為等濃度的NaOH與CHCOONa的混合溶液，由于醋酸根會發(fā)生

3

水解，所以溶液中有：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CHCOO-)，D項(xiàng)正確；

3

答案選B。

【點(diǎn)睛】對于混合溶液中粒子濃度大小判斷的問題，可以先考慮混合后溶液的溶質(zhì)組成，再

結(jié)合電離和水解原理進(jìn)行判斷。

20.摩拜單車?yán)密嚮@處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，電池反應(yīng)原理為：

LiCoO+6C充電LiCoO+LiC，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

2放電1-x2x6

-11-

A.放電時，正極質(zhì)量增加

B.充電時，鋰離子由右向左移動

C.該鋰離子電池工作時，正極鋰元素化合價降低

D.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：LiCoO+xLi++xe-=LiCoO

1-x22

【答案】A

【解析】

【詳解】A．放電時，正極發(fā)生反應(yīng)：LiCoO+xe-+xLi+=LiCoO，正極質(zhì)量增加，A正

1-x22

確；

B．充電時，陽極（左側(cè)）生成鋰離子，向陰極（右側(cè)）移動，鋰離子由左向右移動，故B錯

誤；

C．整個充放電過程中，鋰元素化合價均不變，C錯誤；

D．充電時，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；

答案選A。

三、填空題(本題共4小題，共50分)

21.已知水在25℃和100℃時，電離平衡曲線如圖所示：

(1)25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為___________(填“A”或“B”)。

(2)常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)＝1×10-13molL-1，該溶液可能是________

①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液

A.①④B.①②C.②③D.③④

-12-

(3)侯氏制堿法廣泛用于工業(yè)制純堿(NaCO)，是我國科學(xué)家為人類做出的重大貢獻(xiàn)?，F(xiàn)有

23

25℃時，濃度為0.10mol?L-1NaCO溶液。請回答：

23

①該溶液中c(H+)__________c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)。

②用離子方程式解釋①的原因_____________。

(4)已知在25℃時，醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：醋酸：K=l.75×l0-5；亞硫

酸：K=1.54×10-2K=1.02×10-7

12

①25℃時，相同濃度的醋酸和亞硫酸溶液的酸性強(qiáng)弱：CHCOOH______HSO(填“>”、“<”

323

或“=”)。

②25℃時，向0.10mol?L-1CHCOOH溶液中加入少量鹽酸，若溶液中c(OH-)為1.0×10-12mol?L-1，

3

則該溶液的pH=______。

c(CHCOOH)

③向0.10mol?L-1的CHCOONa溶液中加入少量水，3比值的變化情況是

3c(CHCOO-)?c(H+)

3

________(填“增大”、“減少”或“不變”)。

【答案】(1).A(2).A(3).＜(4).CO2-+HOHCO-+OH-(5).＜

323

(6).2(7).不變

【解析】

【詳解】(1)25℃時水的離子積常數(shù)K=110-14，據(jù)圖可知曲線A上對應(yīng)的水的離子積為

w

10-710-7=10-14，所以25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為A；

(2)常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)＝1×10-13mol?L-1，說明水的電離受到抑制，酸

或堿的電離會抑制水的電離；

①二氧化硫水溶液中存在亞硫酸電離，抑制水的電離，故①可能；

②氯化銨水溶液中存在銨根的水解，促進(jìn)水的電離，故②不可能；

③硝酸鈉水溶液中水的電離既不受到抑制，也不受到促進(jìn)，故③不可能；

④氫氧化鈉水溶液中存在氫氧化鈉的電離，抑制水的電離，故④可能；

綜上所述答案為A；

(3)①碳酸鈉溶液中由于存在碳酸根的水解，所以其水溶液顯堿性，所以c(H+)＜c(OH-)；②碳

酸根的水解方程式為CO2+HOHCO+OHˉ；

323

(4)①根據(jù)題目信息可知醋酸的電離平衡常數(shù)小于亞硫酸的第一步電離平衡常數(shù)，所以相同濃

度醋酸酸性小于亞硫酸；

-13-

K-14

w10

②若溶液中c(OH-)為1.0×10-12mol?L-1，則c(H+)==molL1=10-2mol·L-1，所以

cOH-10-12

pH=2；

c(CHCOOH)1

③3=，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，稀釋醋酸鈉溶液時，醋酸的電離平

c(CHCOO-)c(H+)K

3

衡常數(shù)不變，所以該比值不變。

22.能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前

景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I：CO(g)+2H(g)?CHOH(g)ΔH

231

反應(yīng)II：CO(g)+3H(g)?CHOH(g)+HO(g)ΔH

22322

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是___________(填“I”或“II”)

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：

溫度250℃300℃350℃

K2.04102700.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH___________0(填“＞”、“＜”或“=”)。

1

③某溫度下，將2molCO和6molH充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測

2

得n(CO)=0.4mol，則CO的轉(zhuǎn)化率為______，此時的溫度為_____℃(從上表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CHOH(l)+3O(g)=2CO(g)+4HO(g)ΔH=-1275.6kJ?mol-1

3222

②2CO(g)+O(g)=2CO(g)ΔH=-566.0kJ?mol-1

22

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式________。

(3)用如圖所示的裝置電解KSO溶液同時制備HSO和KOH溶液，II中裝入KSO溶液(a、

242424

b是離子交換膜)，下列有關(guān)分析正確的是_________。

-14-

A．I區(qū)生成HSO

24

B．a(chǎn)是陰離子交換膜

C．II區(qū)中的K+進(jìn)入I區(qū)

D．III區(qū)溶液的pH會升高

【答案】(1).I(2).＜(3).80%(4).250(5).CHOH(l)+O(g)=CO(g)

32

+2HO(g)ΔH=-354.8kJ?mol-1(6).C

2

【解析】

【分析】

根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的概念分析判斷；根據(jù)溫度對平衡移動的影響分析判斷；利用三段式計(jì)算

各自組分物質(zhì)的量變化量、平衡時的物質(zhì)的量，依據(jù)轉(zhuǎn)化率概念計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)濃度

計(jì)算出平衡常數(shù)，再判斷溫度；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算書寫熱化學(xué)方程式；根據(jù)電解池原理進(jìn)行

分析解答。

【詳解】(1)①“原子經(jīng)濟(jì)”是指在化學(xué)品合成過程中，所用的所有原材料盡可能多的轉(zhuǎn)化到

最終產(chǎn)物中，分析反應(yīng)可知，反應(yīng)Ⅰ符合“原子經(jīng)濟(jì)”，故答案為Ⅰ；

②由表數(shù)據(jù)可知，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反

應(yīng)放熱反應(yīng)，即△H＜0，故答案為＜；

1

③按反應(yīng)Ⅰ充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得n(CO)=0.4mol；

COg+2HgCHOHg

23

起始mol260

轉(zhuǎn)化mol1.63.21.6

平衡mol0.42.81.6

1.6

1.6mol2

CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%，此時的平衡常數(shù)為：K=≈2.041，所以溫度為

2mol0.42.8

()2

22

250℃，故答案為80%；250；

(2)①2CHOH(l)+3O(g)═2CO(g)+4HO(g)△H=-1275.6kJ?mol-1，

32221

-15-

1

②2CO(g)+O(g)═2CO(g)△H=-566.0kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，由[①-②]得

2222

CHOH(l)+O(g)=CO(g)+2HO(g)ΔH=-354.8kJ?mol-1，故答案為CHOH(l)+O(g)=CO(g)

32232

+2HO(g)ΔH=-354.8kJ?mol-1；

2

(3)根據(jù)電解池裝置分析可知，Ⅰ為電解池陰極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H↑，Ⅲ為電解池陽

2

極，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2HO+O↑，同時生成硫酸，則：

22

A．Ⅲ區(qū)生成硫酸，A錯誤；

B．陽離子向陰極移動，則a為陽離子交換膜，B錯誤；

C．陽離子向陰極移動，因此Ⅱ區(qū)中的K+進(jìn)入Ⅰ區(qū)，C正確；

D．Ⅲ區(qū)生成硫酸，pH降低，D錯誤；

答案選C。

23.東晉《華陽國志?南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，

曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列間題：

(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為___________，3d能級上的未成對電子數(shù)為__________。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH)]SO藍(lán)色溶液。

364

①[Ni(NH)]SO中SO2-空間立體構(gòu)型是_________。

3644

②在[Ni(NH)]2+中Ni2+與NH之間形成的化學(xué)鍵稱為__________。

363

的

③氨的沸點(diǎn)________(填“高于”或“低于”)膦(PH)，原因是_______。氨分子中，中心原

3

子的軌道雜化類型為___________。

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體，元素銅與鎳的第二電離能分別為：I＝

Cu

1958kJ?mol-1、I=1753kJ?mol-l，I＞I的原因是_______。

NiCuNi

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若合金的密度為dg?cm-3，晶胞參數(shù)a=________nm。

【答案】(1).1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2(2).2(3).正四面體(4).

配位鍵(5).高于(6).NH分子間可形成氫鍵(7).sp3(8).銅失去的是全充

3

-16-

251

滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子(9).×107

3dN

A

【解析】

【分析】

根據(jù)構(gòu)造原理寫出鎳的核外電子排布式，3d能級上的未成對電子數(shù)；根據(jù)價層電子對互斥理

論判斷SO2-的立體構(gòu)型；根據(jù)配位鍵的特點(diǎn)分析；分子間存在氫鍵，分子間作用力強(qiáng)，所以

4

氨的沸點(diǎn)高于膦；根據(jù)價層電子對互斥理論判斷氨分子的中心原子雜化類型；單質(zhì)銅及鎳都

是由金屬鍵形成的晶體；比較Cu+和Ni+核外電子排布；根據(jù)均攤法計(jì)算銅和鎳原子個數(shù)，再

mnMNM

根據(jù)d=進(jìn)行計(jì)算。

VVNV

A

【詳解】(1)鎳是28號元素，位于第四周期Ⅷ族，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，其基態(tài)原子的電

子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，3d能級有5個軌道，先占滿5個自旋方向相同

的電子，剩余3個電子再分別占據(jù)三個軌道，電子自旋方向相反，所以未成對的電子數(shù)為2；

6+2-24

(2)①根據(jù)價層電子對互斥理論，SO2-的中心原子的價電子數(shù)為4+=4，孤電子對

42

數(shù)為0，則陰離子的立體構(gòu)型是正四面體形；

②根據(jù)配位鍵的特點(diǎn)，在[Ni(NH)]2+中Ni2+與NH之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵；

363

③分子間存在氫鍵，分子間作用力強(qiáng)，所以氨的沸點(diǎn)高于膦；根據(jù)價層電子對互斥理論，氨

5-3

中心原子N的價電子數(shù)為3+=4，孤電子對數(shù)1，則中心原子是sp3雜化；

2

(3)銅和鎳屬于金屬，則單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體；Cu+的外圍電子排布為3d10，呈

半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，Ni+的外圍電子排布為3d84s1，Cu+的核外電子排布更穩(wěn)定，失去第二

個電子更難，元素銅的第二電離能高于鎳的，所以I＞I；

CuNi

11

(4)據(jù)均攤法計(jì)算，晶胞中銅原子個數(shù)為6×=3，鎳原子的個數(shù)為8×=1，則銅和鎳原子

28

的數(shù)量比為3：1；則該晶胞的組成為CuNi，若合金的密度為dg·cm-3，根據(jù)

3

mnMNM643g/mol+59g/mol251g/mol

d=====g·cm-3，則晶胞參數(shù)

VVNVNmol-1Vcm3Nmol-1Vcm3

AAA

251251

a=cm=×107nm。

3dN3dN

AA

-17-

【點(diǎn)睛】元素銅與鎳的第二電離能I＞I，從銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1

CuNi

電子，為易錯點(diǎn)。

24.醇酸樹脂，附著力強(qiáng)，并具有良好的耐磨性、絕緣性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很

廣泛的應(yīng)用。如圖是一種醇酸樹脂G的合成路線：

已知：RCHCH=CHNBS

22

(1)A物質(zhì)的名稱為_________。

(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為_____________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________。反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________。

(5)寫出符合下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。

①1mol該物質(zhì)與4mol新制Cu(OH)懸濁液反應(yīng)

2

②遇FeCl溶液產(chǎn)生顯色反應(yīng)

3

③核磁共振氫譜有3組峰，比值為1:1:1

(6)設(shè)計(jì)由1-溴丙烷()制備聚丙烯醇的合成路線

()_______________(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。

【答案】(1).丙烯(2).縮聚反應(yīng)(3).(4).

+NaOH醇CH=CH-CH+NaBr+HO(5).

Δ232

-18-

Δ

+O+2HO；(6).或

22

催化劑

或或(7).

CHCHCHBrNaOH乙醇溶液CH=CHCHNBSCH=CHCHBrNaOH水溶液CH=CHCHOH

322Δ2322Δ22

催化劑

Δ

【解析】

【分析】

發(fā)生催化氧化生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為，E進(jìn)一步發(fā)生氧化反

應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)與D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物G，G的結(jié)構(gòu)簡

式為