完整質量守恒定律專題復習

（完整）質量守恒定律專題復習質量守恒定律的應用專題復習類型一:確定反應中某反應物或生成物的化學式確定依據(jù)：反應前后原子的種類和個數(shù)均不變。1、無人駕駛汽車處理系統(tǒng)的核心材料是高純度的硅。工業(yè)制硅的反應之一如下：2X+SiCl4=Si+4HCl。該反應中，X的化學式是 。2、（蘇州）鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性強等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”。鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO）。冶煉金屬3鈦時，主要發(fā)生以下兩個反應：①2FeTiO3+6C+7cl2==2X+2TiCl4+6CO,②TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2則X為3、（2015秋?鄭州校級期末）西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河.經調查發(fā)現(xiàn)是由于上游河床含有的某種物質R在水中氧的作用下發(fā)生反應所致，其反應的化學方程式為：7OJ2R+2H2O—2FeSO4+2H2sO4，則R的化學式為 .4、（平涼）物質X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學方程式為X+3O22CO2+3H2O,則X的化學式為【】A。C2H4 B。CH3OHC。C2H50H DoC2H6類型二:推斷反應物或生成物的組成元素推斷依據(jù)：反應前后元素的種類和質量不變1、（2014秋?鄭州校級期中）取某可燃物1。6g在足量的氧氣中完全燃燒，生成了4.4CO2和3.6H2O.通過計算可確定該物質的化學式為 .2、2o2g某有機物在氧氣中完全燃燒，生成6.6g二氧化碳和3o6g水（無其它生成物）。下列對該物質組成的推斷正確的是（完整）質量守恒定律專題復習A。只含碳、氫元素B。含有碳、氫、氧三種元素C.含有碳、氫元素，可能含有氧元素D.碳、氫原子個數(shù)比為3:43、4。6g某有機物完全燃燒需9.6g氧氣，可生成8。8gCO2和5.4gH2O，則該有機物A.只含碳、氫兩種元素B.含有碳、氫、氧三種元素C.含有碳、氫兩種元素，可能含氧元素D.含有碳、氫兩種元素，不含氧元素4、常用燃燒法測定有機物的組成?，F(xiàn)取2。3g某有機物在足量的氧氣中完全燃燒，生成4。4gCO2和2.7gH2O。對該物質的組成有下列推斷：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子個數(shù)比為2：5⑥分子中C、H、O元素的質量比為12：3：8。其中正確的是（）A.①②⑤B.①④⑥C.①③⑤D.④③類型三、確定反應中某反應物或生成物的質量或質量比做題時一定要注意參加反應的和反應生成的1、 現(xiàn)有10gA和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生反應，10gA完全反應后生成8gC和4gD,則參加反應的A與B的質量比為A.5：1B。4：1 C。2:1 D。1：12、A、B、?三種物質各15g,當C反應完時，生成30g新物質口，若再增加10gC,A和C可以恰好完全反應，則參加反應的A和B的質量比為3、已知人和8作用生成C和口，若14gA和8gB恰好完全反應，生成C的（完整）質量守恒定律專題復習質量為12g.現(xiàn)在生成308口，需要8的質量為A.24gB。30gCo8gD。10g4、一定條件下，下列物質在密閉容器內充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：物質ABCD反應前質量/g1o72o27o90.9反應后質量/g待測6o602o7則反應后A的質量為；該反應所屬的基本反應類型是;該反應中8和口兩種物質變化的質量比為o類型四、確定反應前后溶液質量的變化1、下列各組物質中，能相互反應且反應前后溶液總質量保持不變的是A.鋁和硫酸銅溶液 B.硫酸和燒堿溶液C.氧化鐵固體和鹽酸 D.碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液2、下列各組物質相互混合反應后過濾，所得溶液的質量比反應前的溶液的總質量增加的是 （ ）A.碳酸鈉溶液與鹽酸Bo碳酸鉀固體與稀硫酸Co硫酸鉀溶液與硝酸領溶液D.銅與硝酸銀溶液3、下列各組中的物質充分混合后，所得溶液的質量比反應前溶液的總質量減少的是 【 】A。二氧化硫和氫氧化鈉溶液B.氫氧化鈉固體與稀硫酸

（完整）質量守恒定律專題復習C.鐵和硫酸銅溶液D。氯化鈉溶液和稀鹽酸類型五、有關質量守恒定律的微觀示意圖1、（河南）有圖是某反應的微觀示意圖，圖中的單質為；該反應前后化合價沒有發(fā)生變化的元素為；生成物的質量比為。2、（福州）多角度認識物于我們更好地理解化學O氧原子O2、（福州）多角度認識物于我們更好地理解化學O氧原子O氮原子?碳原子反應前 反應后質的變化，有助知識.（1）從微觀角度（圖5為某化學反應的微觀示意圖，據(jù)圖回答下列問題.）0米示人原子0米示人原子?展示B原子圖5①微觀上看，該化學變化中發(fā)生根本改變的微粒是（填“原子”或“分子”），變化過程中，同種原子的個數(shù)（填“有”或“沒有”）增減.②參加反應的A2與B2兩種物質的分子個數(shù)比為 。（2）從反應類型角度（一種物質可通過不同的反應類型生成，以二氧化碳為例.）能與氧氣化合生成二氧化碳的物質是（填一種物質化學式）.高溫下，石灰石分解生成二氧化碳的化學方程式是③在一定條件下，碳與鐵的氧化物能發(fā)生置換反應，反應的化學方程式

(完整)質量守恒定律專題復習為 .3、(2014秋?鄭州校級期中)如圖是某個化學反應前后的微觀模擬圖，請根據(jù)圖示判斷：該反應屬于基本類型中的參加反應的「和”與反應后生成?的個數(shù)比是.4、自來水消毒過程中所發(fā)生化學反應的微觀過程可用下圖表示:反應前的物質反直后的物質圖注彳表.承氯原子O表示氧原子

慢―表示氫原亍圖中的氧化物的化學式為;反應后的物質中氯元素的化合價分別反應前的物質反直后的物質圖注彳表.承氯原子O表示氧原子

慢―表示氫原亍圖中的氧化物的化學式為;反應后的物質中氯元素的化合價分別。該反應過程可用化學方程式表示為5、已知甲和乙在催化劑、加熱的條件下反應生成丙和丁，下圖是四種分子的示意圖。(1)寫出該反應的化學方程甲子的示意圖。(1)寫出該反應的化學方程甲乙?QO氫原子?.I：.式。(2)反應前后化合價發(fā)生改變的元素有哪些?6、二氧化碳轉化成甲醇的微觀示意圖，如下圖所示。Q碳原子++.3 Q［：*, + O氫原子氧原子①此反應中的化合物有種。②請寫出這一反應的化學方程式 。（完整）質量守恒定律專題復習類型六、運用質量守恒解釋現(xiàn)象或事實1、為驗證質量守恒定律，某同學設稀」該實驗能否達到實驗目的？請說明不能。因為稀鹽酸和硫酸鈉溶液不硫酸鈉溶液計了右圖實驗。理由。能發(fā)生化學反應（或不能發(fā)生復分解反應）2、某同學按右圖裝置對質量守恒定探究，結果觀察到反應后天平不出這個化學反應不遵守質量守恒鹽酸律進行實驗

平衡，由此得

定律的結論。這個結論是否正確？為什么？類型六、運用質量守恒解釋現(xiàn)象或事實1、為驗證質量守恒定律，某同學設稀」該實驗能否達到實驗目的？請說明不能。因為稀鹽酸和硫酸鈉溶液不硫酸鈉溶液計了右圖實驗。理由。能發(fā)生化學反應（或不能發(fā)生復分解反應）2、某同學按右圖裝置對質量守恒定探究，結果觀察到反應后天平不出這個化學反應不遵守質量守恒鹽酸律進行實驗

平衡，由此得

定律的結論。這個結論是否正確？為什么？3、用質量守恒定律解釋①銅粉在空氣中加熱后，生成物的質量比原來銅粉的質量大②高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量減小。類型七、有關質量守恒的表格數(shù)據(jù)題1、（佛山）在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質的質量變化如下圖。下列說法不正確的是（AD）（完整）質量守恒定律專題復習A。該反應為化合反應B.丙可能為該反應的催化劑C。參加反應的乙、丁質量比為3：2D.丁相對分子質量是甲的2倍2、在一個密閉的容器內有人、B、C、D四種物質，通過電火花引燃后，充分發(fā)生反應。經測定，容器內反應前后各物質的質量如下：AD反應醺加10-]_^■"—1 1 1 ?s11一反應后質曲一漉10g若A的相對分子質量為n，D的相對分子質量為2n,則下列說法正確的是A.該反應一定是置換反應B.該反應中人與口的化學計量數(shù)之比為1：2C.該反應不遵循質量守恒定律D.該反應中生成B與c的質量比為2l：103、一定條件下，下列物質在密閉容器內充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：純凈物乙醇氧氣二氧化碳水X反應前的質量/g2.34000反應后的002.22.7待測

質量/g下列說法正確的是(完整)質量守恒定律專題復習(完整)質量守恒定律專題復習A.反應后X的質量為1。5gX中一定含有碳元素和氧元素X中一定含有碳元素和氫元素X中兩種元素的質量比為1：14、甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下混合反應，一段時間后，測得各物質的質量分數(shù)變化如右圖所示.則有關說法正確的是A.T是單質B.乙一定是該反應的催甲0隔A.T是單質B.乙一定是該反應的催甲0隔Z10W E而國丁30%甲19%乙1口% 再吐先化劑C,該反應屬于分解反應D.該反應生成甲和丙的質量比為19：41類型八、化學計量數(shù)和化學方程式的書寫1、毒品大麻的化學式為圖為002,其中碳、氫、氧三種元素的質量比為,這類毒品在空氣中焚燒時生成二氧化碳和水，其反應的化學方程式為。2、2008年2月，日本聲稱從中國冷凍餃子檢測出的微量敵敵畏，是來自日本銷售方店內使用的殺蟲劑。敵敵畏在堿性溶液中可分解為硫酸二甲酯〈C2HJ,S〉和二氯乙醛〈C12cHCH0〉。(1)二氯乙醛中氯元素的質量分數(shù)為(精確到0。1%)(2)硫酸二甲酯在空氣中完全燃燒能生成二氧化碳、二氧化硫、和一種常見的液態(tài)氧化物，則該反應的化學方程式為（完整）質量守恒定律專題復習3、（河南）在點燃條件下，2.6gC2H2與7。2gO2恰好完全反應，生成6。6gCO2、1。8g也O和xgCO。貝ijx=；化學方程式為。4、一定條件下，4.8g^4與16.0gO2恰好完全反應，生成10.8gH2O、4。4g叫和物質X。則X的質量為g；該反應方程式中O2與X化學計量數(shù)之比為.5、用化學方程式表示“聯(lián)合制堿法”中的如下反應：向飽和食鹽水中先后通入足量的nh3和CO2，生成小蘇打（在該溶液中難溶）和一種氮肥。6、氯堿工業(yè)中電解食鹽水得到燒堿和兩種氣體，一種是最輕的氣體，另一種的相對分子質量為71。該反應的化學方程式。類型九、根據(jù)化學方程式的計算1、某樣品含有氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質。室溫下，向該樣品中加入溶質質量分數(shù)為14。6%的稀鹽酸100g,恰好完全反應得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體質量為（）A。74。5gB.29.8gC。10gD。7。45g2、有一氧化碳、二氧化碳、氮氣的混合氣體1208，其中碳元素的質量分數(shù)為20%.使該混合氣體與足量的灼熱的氧化銅完全反應，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應后得到白色沉