同步測試 化學能與熱能測試

同步測試化學能與熱能測試一A卷一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1．2022年11月20日，胡錦濤總書記考察內(nèi)蒙神華煤液化項目指出，提高燃料的燃燒效率，開發(fā)燃煤新技術是我國能源安全的重要舉措，以下做法不能提高燃料效率的是（）A．煤的汽化與液化B．液體燃料呈霧狀噴出C．通入大大過量的空氣D．將煤粉粉碎2．下列說法不正確的是()①化石燃料在任何條件下都能充分燃燒②化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體③直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好④固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率更低A．①④B．②③④C．②③D．①③④3．吸熱反應一定是()A．釋放能量B．貯存能量C．反應物總能量高于生成物總能量D．需要加熱才能反應的化學反應4．下列說法不正確的是()。A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應是吸熱反應B．氫氧化鉀與硝酸的反應是放熱反應C．燃料有足夠的空氣不一定就能充分燃燒D．化學反應的過程，都可以看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等而被釋放出來的過程5．下列說法正確的是（）A．化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．放熱反應全部不需要加熱即可發(fā)生C．需要加熱條件的化學反應都是吸熱反應D．1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱。6．下列反應屬于吸熱反應的是（）①加熱KClO3和MnO2的混合物制取O2②蠟燭的燃燒③螢火蟲發(fā)光④將氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的混合物放入水中⑤將碳酸鈉晶體和硝酸銨晶體混合均勻放在日光下曝曬⑥將水泥，石子，水混合均勻⑦將生石灰倒入海水中⑧煅燒石灰石A．③④⑤⑧B．③④⑤⑥⑧C．②④⑤⑥⑦D．①④⑤⑧7．下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是A 8．氫氣是一種很有前途的能源物質(zhì)，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是（）A．利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣B．以焦炭和水制取水煤氣分離出氫氣C．用鐵和鹽酸反應放出氫氣D．由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣9．人類對于能源的利用大致可以分為三個時代：柴草能源、化石能源、多能源時代。以下說法正確的是（）A．原始社會人類學會利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動B．目前我國廣大農(nóng)村生活做飯使用的都是化石原料C．多能源時代指的是新能源時代，包括核能、太陽能、氫能D．化石燃料的燃燒沒有污染10．綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地熱、天然氣等；二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是（）①太陽能②風能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤11．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）A．鋁片與稀鹽酸的反應B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的炭與CO2的反應D．甲烷在氧氣中的燃燒反應12．已知中和熱的數(shù)值是kJ·mol–1。下列物質(zhì)反應時，產(chǎn)生kJ熱量的是（）A．稀HCl和稀NaOHB．mol·L-1HCl和mol·L–1NaOHC．500mLmol·L-1HCl和500mol·L–1NaOHD．500mLmol·L-1H2SO4和500mLmol·L-1Ba(OH)2二、非選擇題13．某研究性學習小組的同學，設計了兩個實驗來探究化學能與熱能之間的轉(zhuǎn)化，得出了如表所示的信息，請你完成下表相應的填空：（1）化學能轉(zhuǎn)化為熱能——鋁和鹽酸的反應實驗鋁和鹽酸反應現(xiàn)象①②溶液溫度反應方程式③結(jié)論④大多數(shù)置換反應是反應，⑤能轉(zhuǎn)化為能釋放出來（2）熱能轉(zhuǎn)化為化學能——氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應實驗氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應現(xiàn)象①產(chǎn)生氣味的氣體②固體溫度反應方程式③結(jié)論④能轉(zhuǎn)化為能儲存起來14．已知反應：2H2+O2=2H2O+能量，請?zhí)顚懴铝斜砀裰锌瞻滋幍目偰芰恐?，并注明消耗還是放出。有關鍵能：H—H：436kJ/molO—O：496kJ/molH—O：463kJ/mol拆開化學鍵形成化學鍵能量變化2molH2中的化學鍵4molH—O鍵4×463kJ—2×436kJ—496kJ＝484kJ1molO2中的化學鍵①②③B卷一、選擇題（每小題可能有1～2個選項符合題意）1．下列說法正確的是（）A．由H原子形成1molH－H鍵要吸收熱量B．所有燃燒反應都是放熱反應C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應2．化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是（）A．煤燃燒時將全部的化學能將轉(zhuǎn)化為熱能B．任何能源的獲取都是通過化學反應實現(xiàn)的C．TNT炸藥爆炸時將部分化學能轉(zhuǎn)化為動能D．鎂條燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為光能3．已知氫氣的燃燒可表示為：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)+akJ；H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)+bkJ；2H2(g)+O2(g)2H2O(g)+ckJ關于它們的下列表述，正確的是（）A．它們都是吸熱反應B．b>aC．反應熱的關系：a＝bD．反應熱的關系：2a＝c4．在25℃，101kPa下，1mol的白磷（化學式為P4）完全燃燒放出的熱量比4mol的紅磷（化學式為P）完全燃燒放出的熱量多。反應方程式分別為：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)；4P(s)+5O2(g)＝P4O10(s)。由此判斷，下列說法正確的是（）A．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高B．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高D．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低5．使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積，已知1molC(s)燃燒生成CO氣體時放出Q1kJ熱量，1molCO(g)燃燒生成CO2氣體放出Q2kJ，與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是（）A．Q1/3kJB．Q2/3kJC．（Q1+Q2）/3kJD．Q2/2kJ二、非選擇題6．在H2與O2反應生成液態(tài)H2O的反應中，若斷裂1molH－H鍵要吸收akJ的能量，斷裂1molO＝O鍵要吸收bkJ的能量，斷裂1molH－O鍵要吸收ckJ的能量，則1molH2與1molO2完全反應時的能量變化是。7．已知破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量叫鍵能（kJ/mol）物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2鍵能（kJ/mol）243193151432366298436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（5）題。（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是。A．H2 B．Cl2（2）下列氫化物中最穩(wěn)定的是。A.HCl B.HBr C.HI（3）X2+H2＝2HX（X代表Cl、Br、I）的反應是吸熱反應還是放熱反應？答：_________________________________________________。（4）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是_____________________。（5）若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題（4）嗎？答：___________________，你的根據(jù)是______________________。8．美國《科學美國人》雜志在1971年7月刊登的“地球的能量資源”一文中提供了如下數(shù)據(jù)：到達地球表面的太陽輻射能的幾條主要去路：直接反射52,000×109kJ/s以熱能方式離開地球81,000×109kJ/s水循環(huán)40,000×109kJ/s大氣流動370×109kJ/s光合作用40×109kJ/s請選用以上數(shù)據(jù)計算（寫出計算過程）：（1）地球?qū)μ柲艿睦寐始s為。（2）通過光合作用，每年有千焦的太陽能轉(zhuǎn)化為化學能（每年按365天計算）。（3）設每年由綠色植物通過光合作用（6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2）為我們生存的環(huán)境除去二氧化碳的質(zhì)量為A（kg）［已知：每生成1mol葡萄糖所需吸收的能量為］參考答案A卷1.C2.A3.B4.D5.A6.D7.A8.A9.C10.D11.C12.C根據(jù)中和熱的含義，是指在溶液中1molH＋與1molOH―反應生成1molH2O所釋放出的熱量。選項A，B不能確定H＋和OH―及生成H2O的物質(zhì)的量，故不能確定反應放出熱量的多少。選項D，生成的H2O為2mol，產(chǎn)生的熱量為。選項C是1molH＋與1molOH―反應生成1molH2O，放出kJ熱量。13.（1）①鹽酸溶液中有氣泡產(chǎn)生，鋁逐漸溶解②升高③2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑④放熱⑤化學；熱能（2）①產(chǎn)生有刺激性②降低③Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+NH3↑+10H2O④熱能；化學能14.①共消耗1368kJ②共釋放1852kJ③放熱484kJB卷1.BC2.AB3．BD生成同質(zhì)量的水時，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，所以b<a，而生成液態(tài)水的質(zhì)量加倍時，放出的熱量也加倍，故c＝2b。4．D1mol的白磷（化學式為P4）完全燃燒放出的熱量比4mol的紅磷（化學式為P）完全燃燒放出的熱量多，說明1molP4儲存的能量比4mol紅磷高，所以4P(s)＝P4的反應為吸熱反應，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低。5．D損失的熱量實際上CO燃燒放出的熱量。n(CO)＝1/3n(C)＝1/2mol，故損失的熱量為Q2/2kJ。6.放出(2c－a－b/2)kJ的能量提示：根據(jù)反應：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O，可知O2過量，反應物吸收能量＝akJ+b/2kJ，生成HCl放出的熱量＝2×ckJ，故反應放出的熱量＝2ckJ－(akJ+b/2)JkJ＝(2c－a－b/2)kJ。7．（1）A（2）A（3）放熱反應（4）氯氣（5）能；生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在這幾種HX中，HCl最穩(wěn)定提示：（1）（2）根據(jù)鍵能越大，分子越穩(wěn)定，其自身的能量越低，可知H2能量最低，HCl最穩(wěn)定。（2）（3）1molCl2與1molH2反應能量變化：E(反應物)總＝243kJ+436kJ＝679kJ，E(生成物)總＝2×432＝864kJ，E(生成物)總－E(反應物)總＝186kJ>0，同理可得出1molBr2與1molH2放出熱量94kJ，1molI2與1molH2反應放出能量9kJ。故X2+H2＝2HX均為放熱反應，Cl2放出的熱量最大。8.（1）%（2）×1018kJ（3）[（×1018×6×44）/1000Q]提示：（1）地球?qū)μ柲艿睦寐?[（水循環(huán)吸熱+大氣流動吸熱+光合作用吸熱）/太陽輻射能]×100%=[（40000+370+40）×109kJ/s]/[（52000+81000+40000+370+40）×109